Монофторуксусная кислота

Способ приготовления монофторуксусной кислоты [2] [c.137]

В случае монофторуксусной кислоты (X = Р V = ОН) преобладает трансоидная конформация, доля ее в равновесии составляет около 70% (АС 2,7 0,1 кДж/моль, барьер вращения вокруг связи С—С около 24 кДж/моль). Изучались конформации и енолят-анионов, образуемых ацетоуксусным эфиром и другими р-дикарбонильными соединениями [55]. [c.256]

Наши исследования физиологического действия свободной фторуксусной кислоты, солей, хлорангидрида, эфиров и т. д. привели к установлению неожиданного факта чрезвычайной токсичности этой кислоты для большинства животных. Это наблюдение заставило нас синтезировать многочисленные производные монофторуксусной кислоты для изучения их физиологического действия. [c.135]

Монофторуксусная кислота — бесцветное низкоплавкое вещество, почти без запаха Т. пл. 31—32°С [105] т. кип. 167—168,5 °С [105]. [c.43]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОНОФТОРУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ [c.228]

Монофторуксусная кислота является опаснейшим ядом. [c.228]

Растворимые фториды ядовиты многие органические соединения фтора, такие как фторуглероды СС Рг, наоборот, абсолютно безвредны для чело-века, но есть и ядовитые соединения, напрпмер монофторуксусная кислота СНаР-СООН. [c.379]

Весьма многочисленны и интересны случаи взаимного влияния атомов, непосредственно не связанных друг с другом в молекуле. Пример — индукционное влияние атома фтора на карбоксильную группу в молекуле монофторуксусной кислоты. Оно проявляется в том, что электроотрицательный атом фтора не только смещает к себе общую электронную пару в связи Р- , но и вызывает смещение электронных пар в цепи в том же направлении. Результат этого — большее протонирование атома водорода в карбоксильной группе монофторуксусной кислоты СНаРСООН [c.373]

В настоящее время остаются не вполне выясненными токсические свойства органических фторсодержащих соединений. Фторуглероды, повидимому, наименее токсичны из органических соединений, но новый крысйнцй яд, известный под маркой 1080 (монофторуксусная кислота), является чрезвычайно токсичным веществом. Токсичность фтор-иона хорошо известна, и благодаря этому неорганические фториды нашли себе применевие в качестве инсектисидов. Токсичность монофторуксусной кислоты, однако, не может быть объяснена свойствами фтор иона, так как она во много раз токсичнее прочих соединении. [c.32]

Устойчивость группы СН.2р может быть повышена присутствием в молекуле других групп например монофтор-этан и монофторуксусная кислота чрезвычайно устойчивы. [c.87]

Установлено, что почти все производные монофторуксусной кислоты обладают большой токсичностью. Это очень любопытный и совершенно неожиданный факт, который трудно было предвидеть, потому что аналогичные соединения других галоидов совершенно не токсичны. Подопытными животными чаще всего были собаки, свиньи, кошки, крысы, мыши, кро-,лики и — в исключительных случаях лошади и обезьяны. Токсичное вицество вводилось вдыханием (газовая камера, распыление в воздухе ацетонового раствора вещества про должительность опыта 10 — 30 мин.), внутримышечными внутривенными и подкожными впрыскиваниями водных или масляных растворов, затем вводили также каплю за каплей водный раствор в глаза и импрегнировали кожу животных. [c.135]

Монофторуксусную кислоту получают гидролизом метилового или этилового эфиров монофторуксусной кислоты (выход 97%) [105]. Эфиры монофторуксусной кислоты получают из соответствующих эфиров монохлоруксусной кислоты и фтористого калия в отсутствие растворителя в автоклаве (выход 50—70%) [105] или при атмосферном давлении в. высококипящем полярном растворителе, например в ацетамиде (выход 50%) [106]. Монофторуксусную кислоту синтезируют также гидролизом р-фторнитроэтана (выход 97%). который получают нитрованием этилена в присутствии фтористого водорода (выход 57%) [107]. [c.43]

Монофторуксусная кислота. В трехгорлую колбу, снабженную капельной воронкой, термометром и обратным холодильником, помещают 12 мл 80%-ной H2SO4. Колбу нагревают до 150°С и при этой температуре добавляют по каплям 9,3 г (0,1 моль) р-фторнит-роэтана с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси не превышала 175 °С. После прибавления всего количества р-фтор-нитроэтана реакционную смесь нагревают 30 мин при 175°С, а затем отгоняют монофторуксусную кислоту в вакууме. Выход водной 81,7%-НОЙ монофторуксусной кислоты 9,3 г (97%). После повторной перегонки получают 5,4 г 67%-ной водной кислоты (т. кип. ПО—164 °С) и 3,9 г безводной кристаллической монофторуксусной кислоты с т. кип. 164—166 °С, т. Цл. 32°С, [c.44]

Отдельные растения и животные часто вырабатывают специфические, характерные только для них кислоты. Так, несколько видов трав, произрастающих в Южной Африке, Южной Америке и Австралии, содержат токсичную для животных монофторуксусную кислоту. В теплых и умеренных регионах Африки, Ближнего Востока и Европы обитают мелкие хищные млекопитающие семейства виверровых. Некоторые из них, например, циве-ты снабжены специальными железами, выделяющими пахучее вещество, высоко ценимое в парфюмерии. В качестве минорного компонента этого продукта найдена (8,5)-(г< с-6-метилтетрагидропиран)уксусная кислота 1.28. В молекуле ее содержится неароматический гетероцикл. Несмотря на это, многие подобные вещества в данной книге рассматриваются как соединения с открытой цепью на том основании, что, например, кислоту 1.28 можно представить как продукт дегидратации прямоцепного 1,5-диола. [c.21]

Принцип метода. При нагревании монофторуксусной кислоты с тиосалнциловой кислотой и щелочью образуется тиоиндоксил, который окисляют феррициаиидом калия до красного тиоиндиго, [c.228]

Ход определения. К исследуемому водному раствору монофторуксусной кислоты прибавляют 1 н. раствор NaOH до щелочной реакции по лакмусу, после чего раствор выпаривают в фарфоровом тигле до объема, равного примерно 5 мл. С помощью 1 ч. раствора H2SO4 устанавливают pH = 5 —7 и после прибавления [c.229]

Фотометрическое определение монофторуксусной кислоты возможно также при помощи серной и хромотроповой кислот. [c.229]

Имеется несколько реакций, приводящих к усилению окраски при взаимодействии с фтор-ионом — образование розовато-сиреневого соединения с берлинской лазурью [30] (см. качественное определение) красное соединение с цирконазоарсенатом [31, 32] определение монофторуксусной кислоты превращением в железную соль гидроксамовой кислоты (винно-красное окрашивание) и монофторацетамида в тиоиндиго (синевато-зеленая окраска) [33]. [c.124]

Применяют метод бумажной хроматографии, где в качестве подвижного растворителя используют 2 н. раствор NH4OH, при этом пятно фосфат-иона проявляется раствором молибдата аммония, фтор-ион — цирконий-ализариновым реактивом. Этот метод применен для разделения монофторуксусной кислоты и монофторацетамида [31], а также неорганических фторидов [32, 33]. Предложена количественная оценка пятен на бумаге путем сожжения последней в колбе, наполненной кислородом. [c.142]

По сравнению с атомами галогенов указанных выше моно-галогенуксуснрмх кнслот атом фтора в монофторуксусной кислоте связан с остальной частью молекулы относительно прочно. Например, кипячение с 10%-ным водным раствором едкого натра не вызывает отщепления фтора в виде иона. Эта стойкость влечет за собой трудность дегазации фторацетатов. По той же причине нелегко определить их присутствие химическим путем, коварность их усиливается еще и почти полным отсутствием запаха. Недавно, однако, установили , что все фторацетаты разлагаются при кипячении в 30%-ном растворе едкого натра с выделением иона Р . Интересно отметить, что при этих условиях нетоксичная трифторуксусная кислота вообще не выделяет фторид-ион . С другой стороны, если фторэтанол оставляют в течение ночи стоять на холоду в смеси с 10%-ным водным раствором едкого натра, фтор отщепляется . [c.544]

Чэпман и Гер (1903) обработали стекло викор раствором фтористого аммония, в результате чего большая часть поверхностных гидроксильных групп на пористом стекле викор была обменена на фтор. Было найдено, что эта обработка приводит к увеличению кислотности, которая проявляется в увеличении активности пористого стекла при реакции разложения кумола. Основываясь на механизме этого типа каталитической реакции, было сделано предположение о бренстедовской природе такой кислотности. Считают, что протон, требуемый для образования промежуточного иона карбония, получается от гидроксильных групп, остающихся на поверхности после фторирования. Вследствие соседства с электроотрицательными атомами фтора эти поверхностные гидроксильные группы легче ионизируются, как это изображено на нижеследующей схеме. Сравнение было проведено между поверхностными группами и монофторуксусной кислотой, для которой замещение на фтор существенно увеличивает кислотность, величина которой становится больше, чем для уксусной кислоты [c.236]

Монофторуксусная кислота F H2 OOH, т. кип. 167—168,5° С, т. пл. 31—32° С получается при нагревании метилового эфира хлоруксусной кислоты с фтористым калием в автоклаве при 220° С. Полученный метиловый эфир при омылении может быть превращен либо в соль, либо в свободную фторуксусную кислоту. Кислота и ее производные обладают чрезвычайно высокой токсичностью, вследствие чего она рассматривается как потенциальное боевое отравляющее вещество. Натриевая соль фторуксусной кислоты используется для истребления крыс. [c.205]

Fluoressigsaure / фторуксусная кислота, монофторуксусная кислота, F H, - СООН. [c.158]

Смотреть страницы где упоминается термин Монофторуксусная кислота: [c.373] [c.465] [c.157] [c.43] [c.340] [c.272] [c.272] [c.403] [c.285] [c.286] [c.158] [c.158] [c.274] [c.274] [c.285] [c.286] [c.430] [c.285] [c.286] [c.274] [c.274] [c.274]

Теоретические основы биотехнологии (2003) -- [ c.340 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.228 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.379 ]

Новое в технологии соединений фтора (1984) -- [ c.16 ]

Стереохимия Издание 2 (1988) -- [ c.171 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.229 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология