Гидроокиси и хлораты

Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

Гипохлориты действуют как окислители не только в кислых, о также и в щелочных растворах при обыкновенной температуре (отличие от хлоратов) многие металлические гидроокиси окисляются ими до гидроокисей более высокой степени окисления. Так гидроокись железа(2) легко окисляется в красновато-бурую гидроокись железа(З) [c.344]

Ход определения. Отбирают объем анализируемой воды, в котором содержится 0,0005—0,020 мг мышьяка, прибавляют соляную кислоту до кислой реакции и еще 1 мл избытка. Вливают 0,5 мл 10%-ного раствора железо-калиевых квасцов, прибавляют. 0,5 г хлората калия, кипятят в течение нескольких минут. Затем, сняв с огня, нейтрализуют раствор аммиаком до слабого запаха, перемешивают и вновь нагревают до кипения. Выпавшую гидроокись железа, сорбировавшую весь мышьяк из пробы, отфильтровывают, растворяют на фильтре в 15 мл соляной кислоты и полученный раствор. переносят в колбу описанного выше прибора. [c.550]

Из соединений бария технически важными являются его окись, гидроокись, перекись и сульфат. В качестве химического реактива широко применяют его хлорид, а в пиротехнике — нитрат и хлорат. Особое внимание следует обращать на ядовитость соединений бария. [c.286]

Важнейшими промышленными солями бария являются хлорид, карбонат и сульфат. Выпускают также гидроокись, окись и перекись бария, нитрат, хромат, манганат, хлорат и другие соли, а также сульфид бария, который служит полупродуктом для производства других соединение бария. [c.416]

Гидроокись калия Бихромат калия Метафосфат натрия Хлорид уранила Гидрид лития Хлорат лития Перхлорат лития [c.8]

Все три метода зависят от того, как выполнено первоначальное отделение хрома от других элементов, присутствующих в силикатных породах. Эту операцию обычно выполняют сплавлением анализируемого материала с подходящим щелочным флюсом, часто содержащим окислитель, и выщелачиванием плава водой. Для разложения образца рекомендуют соду, соду с нитратом калия, хлорат калия или окись магния, гидроокись калия и перекись натрия. Даже при работе с перекисью натрия [c.187]

Пропионовая кислота, пары Окись пропилена Нитрат серебра Бисульфат натрия Карбонат натрия Хлорат натрия Хлорид натрия Цианид натрия Бихромат натрия Гидроокись натрия [c.192]

Железа сульфат хлорид Калия нитрат хлорат хлорид сульфат Кальция сульфат хлорид гипохлорит гидроокись Кислот пары Кремнефтористая кислота [c.211]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 81).—Штатив с пробирками,— Пробирка широкогорлая.—Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая.—Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт.—Стакан емк. 100 мл.—Термометр на 150°.—Пипетка.—Промывалка.—Ножницы.— Палочка стеклянная.—Лучины.—Чашка фарфоровая.—Двуокись марганца.— Поваренная соль.— Сульфат железа (П) кристаллический.—Хлорат калия.— Гидроокись кальция.—Сахарная пудра или крахмал.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Едкий натр, 2 н. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.—Иодат калия, 5%-ный раствор.—Раствор индиго.—Бромная вода.—Бумага лакмусовая,-Бумага фильтровальная,—Лед. [c.291]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

Малые количества кобальта. можно отделить от больших количеств ннкеля соосажденнем с двуокисью марганца [21].. Аналогичный. метод при.меняется для выделения примесей кобальта из растворов сульфата цинка [327], Необходи.мое для осаждения pH 5 создают прибавление.м окиси цинка. Далее прибавляют раствор сульфата. марганца и пер.манганат (или хлорат калия, персульфат калня). При этих условиях в осадок переходит до 99% содержащегося в растворе кобальта. Коллектором. может служить и гидроокись железа [123]. Способ разработан для технологических целей. [c.68]

Калия ацетат. ацетат. . бикарбонат бисульфат битартрат бихромат. гидроокись гидроокись карбонат. нитрат. . нитрит. . перманганат персульфат перхлорат роданид. сульфат. феррицианнд хлорат. . хлорид. . хромат, . [c.61]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Получившаяся гидроокись никеля быстро образует па поверхности Ni пленку, способствующую консервированию катализатора в водной среде о - Аммиак и соли аммония, в которых пленка Ni(OH)2 растворяется, способствуют растворению металла, сопровождающемуся выделением Hj. Эта реакция , медленно идущая на холоду, очень быстро протекает при 100°. Освобождающийся при этом H.j может восстановить большое число различных соединений (нитраты, хлораты, броматы, гипохлориты, перманганаты, вольфраматы, молибдаты, соли железа и др.) з- В указанных условиях краситель метиленовый голубой способен быстро обесцвечиваться, а бикарбонат натрия на 30% превращается в формиат натрия . Однако если в воде растворено легко окисляющееся вещество, которое может действовать в качестве акцептора то Nie. к. остается неизменным и действует просто как катализатор окисления. Такими веществами, в частности, являются соли фосфорноватистой кислоты, станниты и др. [c.29]

Раствор, если нужно, концентрируют и прибавляют свежеприготовленный раствор сульфида аммония или пропускают в раствор сероводород. Хром восстанавливается и появляется в виде осадка гидроокиси хрома вместе с гидроокисью алюминия. Этот осадок обрабатывают следующим образом . Растворяют в азотной кислоте, выпаривают раствор почти досуха, нагревают с концентрированной азотной кислотой и хлоратом калия и, наконец, выпаривают досуха, чтобы удалить кислоту. Этим очень быстро достигают полного окисления хрома. По разбавлении холодной водой прибавляют в небольшом избытке бикарбонат натрия и через 2 или 3 часа отфильтровывают выделившуюся гидроокись алюминия. Из фильтрата затем осаждают хром свежеприготовленным раствором сульфида аммония, осадок снова растворяют и переосаждают, чтобы освободить его от щелочных металлов, и взвешивают. Полученный результат немного выше истинного вследствие частичного окисления окиси хрома во время прокаливания (стр. 545), но это не имеетзначения, потому что количества хрома, о которых идет речь, очень невелики. [c.895]

Для работы требуется Прибор по рис. 81.—ЫТтатав с пробирками.-Пробирка широкогорлая.—Прибор фи.льтрования под уменьшенным даь лением.—Ступка фарфоровая.—Цилиндр мерный емк. 100 мл 2 шт.—Стакан емк. 100 мл.—Термометр на 150°.—Пипетка.—Промывалка.—Ножницы.— Палочка стеклянная.—Лучины.—Чашка фарфоровая.—Двуокись марганца.— Поваренная соль.—Сульфат железа (П) кристаллический, —Хлорат калия.-Гидроокись кальция.—Сахарная пудра или крахмал.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Едкий натр, 2 и. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Серная ки лота, 2 н. раствор.—Сульфат марганца. 0,5 и. раствор.—Иодат калия, 5%-ный раствор.—Раствор индиго,—Бромная вода.—Бумага лакмусовая.—Бумага фи.1ьтровальная.—Лед. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология