Получение гидроокисей Сг (III), Mn (II), Fe (II), Fe (III), . 337. Получение гидроокисей Zn (II) d (II), Hg (II) и их особенности

Институт Гипроникель при участии коллектива Южно-Уральского никелевого комбината разработал и проверил в заводских условиях способ получения кобальта высокой чистоты. Особенностью этого способа является очистка электролита от примесей. Обычную товарную гидроокись кобальта растворяют, затем дважды переосаждают гипохлоритом. При этом удается снизить содержание никеля в растворе до требуемой величины. Примеси РЬ, В1, 8Ь, Аз, Зп, С , 2п, Си удаляют с помощью сероводорода. Очистку от железа производят обычным методом. Электролиз ведут как с применением растворимых кобальтовых анодов и диафрагмированием катодов, так и с нерастворимыми (графитовыми) анодами. В последнем случае кислый электролит нейтрализуют чистым свежеосажденным карбонатом кобальта. [c.404]

Гидроокись алюминия является исходным продуктом для получения других солей алюминия, особенно сульфатов, а также для приготовления чистой окиси алюминия, пригодной для электролитического получения из нее металлического алюминия. Гидроокись алюминия для превращения в окись, пригодную для этой цели, необходимо сильно прокаливать, чтобы предотвратить поглощение ею воды из воздуха при охлаждении. Аморфный гидрат окиси алюминия, осаждающийся па холоду из водных растворов солей алюминия, находит также техническое применение. [c.395]

Для получения ацетилена из карбида в большом масштабе используется исключительно принцип сухой генерации. В этом процессе применяется возможно меньшее количество воды. Воду добавляют лишь в таком количестве, которое требуется для протекания реакции и отвода выделяющегося тепла испарения воды. При этом получается газ, содержащий 80 и водяного пара и 20% ацетилена, а также образуется гидроокись кальция, в которой содержится 7—8 о несвязанной воды. Этот продукт ( известь буна ) находит применение в виде мелко измельченной твердой гашеной извести. При слишком высокой температуре генерации ацетилена, особенно при газификации карбида водяным паром, образуются смолообразные продукты от желтого до темно-коричневого цвета и водород. [c.182]

Адсорбционные свойства коллоидов используют для повышения чувствительности реакций. Например, некоторые гидроокиси, особенно при малых концентрациях ионов, образуют малозаметные коллоидные осадки. Видимость осадков может быть значительно усилена, если использовать адсорбционные свойства коллоидных частиц. Для этого к раствору, в котором осаждают гидроокись, прибавляют какой-нибудь краситель, способный адсорбироваться пример получение окрашенного осадка Mg(0H)2 в присутствии красителя — титанового желтого (стр. 86). [c.61]

Для очистки от мышьяка, что особенно важно, Локман (Lr- kmann) предлагает пользоваться гидроокисью железа. Смешивают равные объемы 2 g /o раствора аммиака и 221/2 /о раствора железных квасцов, взбалтывают, осаждают и осадок промывают холодной водой. Полученную гидроокись железа сильно и долго взбалтывают с исследуемым аммиаком и спустя час профильтровывают. [c.27]

Цирконий существует почти исключительно в четырехвалентном состоянии. Гидроокись его и некоторые основные соли очень мало растворимы и иногда осаждаются даже из сильнокислых растворов. Полученный не из холодных растворов, этот осадок нерастворим в избытке щелочи и с трудом растворяется в кислоте. Фосфорная кислота и фосфаты щелочных металлов полностью осаждают цирконий из сильнокислых растворов в виде 2г0(Н2Р04)г. В микроконцентрациях, особенно при низкой кислотности, ион четырехвалентного циркония образует радиоколлоиды, поведение которых часто невозможно предугадать заранее. Если в растворе присутствует достаточное количество кислоты, хлорид и нитрат циркония растворимы. Так как цирконий образует стойкие комплексы с фторид-ионом, его нелегко осадить из фторидных растворов, а нерастворимые в воде соединения циркония обычно легко растворяются во фторидных растворах. Также очень стойкп оксалат-ные комплексы. [c.79]

При очень низких плотностях тока и обратимых условиях (бесконечно. малое смещенное от состояния равновесия) можно предложить следующий ответ Рассмотрим ванну, состоящую из двух металлических электродов в очень слабокислом растворе сернокислой соли того же металла. Если металл переходит в раствор в виде растворимого сульфата на аноде и эквивалентное количество металла осаждается на катоде, тогда никакой химической работы нет, а имеется просто перенос металла из одного места в другое. При обратимых условиях поэто.му весьма малая э. д. с. была бы достаточной, чтобы ток пошел через ванну. Но, если ток высаживает твердую гидроокись металла на аноде, оставляя pa TBOip вокруг анода освобожденным от ОН -ионов и имеющим поэтому повышенную кислотность, то получается система с более высокой свободной, энергией, так как кислый раствор мог бы растворять гидроокись произвольно , с дальнейшим уменьшением свободной энергии. Таким образом для получения твердой гидроокиси на аноде потребовалась бы для подвода дополнительной энергии некоторая определенная э. д. с. Отсюда следует, что при очень низких значениях э. д. с. образование растворимого сульфата является единственно возможной реакцией при условии достаточной кислотности жидкости, обеспечивающей нестабильность твердой фазы — гидроокиси. Если же жидкость имеет среднещелочную реакцию, так что гидроокись могла бы остаться нерастворенной в виде стабильной фазы, тогда то же рассуждение ведет к заключению, что гидроксильные ионы будут играть большую роль в анодном процессе, особенно если они, как, например, в данном случае, в большой концентрации. В этом случае при более низкой э. д. с. образование твердой пленки гидроокиси будет более возможно, чем образование растворимой соли, электрод станет пассивным, и растворение в значительной степени затормозится. Таким образом мы можем ожидать непрерывную коррозию, имея растворимый сульфат в кислых растворах, но мы може.м надеяться на появление пассивности в щелочных растворах, если только гидроокись данного металла не растворяется в щелочном растворе -данной концентрации. Критерием активности и пассивности является способность или неспособность растзора растворить гидроокись металла-. [c.26]

Для получения ЗсаОз высокой степени чистоты (> 99,5%) дальнейшую очистку от примесей ведут экстракционным методом после растворения ЗсаОз в соляной кислоте. Экстрагируют диэтиловым эфиром в присутствии ЫН4СЫ5. Из органической фазы скандий реэкстрагируют водой и осаждают аммиаком в виде гидроокиси. Прокаливанием при 700 гидроокись переводят в окись. Схема переработки скандиево-ториевого фторидного кека показана на рис. 8 [42]. В связи с содержанием относительно большого количества радиоактивного 2зо-р( некоторого количества ТЬ), являющегося а-излучателем, принимаются необходимые меры по технике безопасности, особенно на стадии фильтрации, а также при хранении и перевозке, где применяют специальные контейнеры. [c.33]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Вместо метилата натрия успешно можно использовать также метилат бария Достаточно широко распространен метод дезацетилирования действием аммиака в метиловом спирте однако необходимость отделять полученный моносахарид от ацетамида, образуюш,егося в больших количествах, снижает ценность этого метода. В настоящее время вместо аммиака применяют триэтнламин в метиловом спирте. При дезацетнлировании производных кетоз хорошие результаты дает гидроокись бария В некоторых случаях для дезацетилирования может быть использован алкоголиз в присутствии хлорной кислоты Особенно легко удаляется ацетильная группа с гликозидного гидроксила, что в некоторых случаях может вызывать нежелательные осложнения, например дезацетилирование при хроматографировании на окиси алюминия. [c.137]

Рудизил и Энгелдер [351] изучали каталитическую активность титана в зависимости от способа приготовления катализатсра и нашли, что гидроокись титана, осажденная из оксисульфата титана аммиаком или приготовленная гидролизом разбавленных растворов хлористого титана, является наиболее активным и стойким катализатором для каталитического разложения спирта при 350°, в особенности, если промывкой полностью удалены сульфат- или хлорид-ионы. Такой катализатор дает наибольший выход этилена. Титановый катализатор, полученный осаждением из раствора щавелевокислого титана, обладает низкой активностью и дает преимущественно этан. Установлено, что размалывание двуокиси титана повышает активнссть и увеличивает выход этилена и этана. [c.293]

Эластомеры и каучуки. Полиорганосилоксаны линейного строения, представляющие собой эластичные гели, используются для производства термо- и морозостойких каучуков [248—252], которые находят применение в различных отраслях промышленности, особенно в авиационной технике [253— 255]. Обычный процесс получения полиорганосилоксановых эластомеров состоит в том, что низкомолекулярные циклические нолидиалкилсилоксаны полимеризуют в присутствии катализаторов с образованием линейных высокомолекулярных полимеров, которые далее смешивают с наполнителями и вулканизуют. В качестве катализаторов полимеризации и вулканизующих агентов применяют серную и фосфорную кислоты [256], хлорное железо [257], аммиак и амины 258], гидроокись цезия [259], борную кислоту, борный ангидрид или алкилбораты [260] и органические перекиси [261]. [c.389]

Гидроокись калия КОН (едкое кали), как и едкий натр,— очень сильное основание, еще больше растворимое в воде, чем NaOH. Применяется для получения жидких калийных мыл. Кроме того, раствор КОН используется как электролит в щелочных аккумуляторах (стр. 176), особенно в условиях низких температур. [c.217]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

Во-вторых,. многие твердые тела обладают развитой внутренней поверхностью , в особенности если они образованы в результате химических илн полиморфных изменений. Представим себе, например, превращение кристаллического Mg (ОН), в MgO при нагревании, например, до 500°С. Эта гидроокись имеет слоистую структуру, а MgO — структуру каменной соли. Образованный таким путем MgO состоит из микрокристаллов, гюскольку тe mepaтypa значительно ниже той, которая нужна для перекристаллизации и образования компактных кристаллов. Превращение Мп (0Н)2 в MnOg (через МпО (ОН)) также приводит к образованию очень мелкодисперсного продукта. Хотя все три соединения марганца имеют довольно сходное расположение атомов кислорода, все же между структурами нет достаточно близкой связи, допускающей образование компактных, кристаллов. Уголь, полученный при сжигании органического вещества, также обладает очень большой внутренней поверхностью, причем такой уголь очень активен как катализатор и адсорбируюншй материал. [c.217]

Лучшие результаты дает стабилизация амфотерными гидроокисями [102, 105, 107, 108], которые образуют стабильные комплексы на активных центрах, вызывая этим их дезактивацию [102]. Устойчивость этих комплексов возрастает в ряду амфо-терных гидроокисей Zn < Fe < Al [105]. Гидроокись алюминия [102, 107], особенно частично дегидратированная гидроокись алюминия АЮ(ОН) [107], является наиболее эффективным стабилизатором силоксанЬвых эластомеров, полученных анионной полимеризацией. Эти эластомеры могут быть также стабилизованы введением небольших количеств мелкодисперсного кремнезема [109] или окислов различных переходных металлов [110, 111]. [c.91]

При прокаливании гидроокись алюминия с трудом отдает как гигроскопическую, так, в особенности, и конституционную воду. Поэтому прокаливание гидроокиси алюминия для получения формы взвешивания AI2O.3 по реакции [c.111]

Исходным материалом для получения окиси алюминия является техническая кристаллическая гидроокись алюминия (АЬОз ЗН2О), осажденная из раствора алюмината натрия. При прокаливании гидроокиси до 250—400° она теряет около 2,5 молекулы воды и приобретает высокопористую структуру. Полученный таким образом сорбент содержит около 1 % МагО и в таком виде представляет собой катионообменник, особенно пригодный для хроматографирования неорганических солей. При разделении органических веществ щелочность сорбента во многих случаях нежелательна, и его обрабатывают соляной или азотной кислотой. Получающаяся при этом кислая окись алюминия обладает свойствами анионообменника и может быть применена для группового анализа аминокислот [289, 290] в водных растворах. Для работы с органическими растворителями сорбент снова обезвоживают. Требуемой дисперсности сорбента достигают путем измельчения, просеивания и удаления мелких частиц отмучива-нием 5. [c.193]

Малорастворимый фтористый свинец PbFg легко получается действием плавиковой кислоты на гидроокись или карбонат свинца, или осаждением водных растворов солей свинца фтористым аммонием. Трудно, однако, получить вполне чистое вещество и, в особенности, непосредственно получить определенную модификацию вещества. Осаждение в обычных условиях приводит к получению ромбической модификации, кристаллическая структура которой аналогична структуре хлористого и бромистого свинца [130, 153]. [c.320]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]

Последующие исследования [124—127], проведенные с белками и аминокислотами, показали, что цистин легко восстанавливается в цистеин при действии тиогликолевой кислоты. В отсутствие оснований эти реакции протекают сравнительно медленно, причем это особенно справедливо для простейших алифатических систем. Например, нагревание додецил-меркаптана с пропилдисульфидом в течение 1 час при 138° приводит к образованию смешанного дисульфида с выходом 50% [128]. Этот метод был использован для получения смешанных дисульфидов из высококипящих меркаптанов. Однако впоследствии было найдено, что этот обменный процесс можно ускорить, добавляя в реакционную смесь гидроокись натрия [129]. Реакцию доводят до конца, удаляя на ректификационной колонке низкокипящий меркаптан по мере его образования. [c.481]

Смотреть страницы где упоминается термин Получение гидроокисей Сг (III), Mn (II), Fe (II), Fe (III), . 337. Получение гидроокисей Zn (II) d (II), Hg (II) и их особенности: [c.30] [c.82] [c.82] [c.12] [c.529] [c.157] [c.494] [c.116] [c.175] [c.362] [c.134] [c.83] [c.218] [c.273] [c.416] [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология