Железа гидроокись и карбонат

Запатентован способ очистки газа при малом содержании сероводорода суспензией, состоящей нз соединений цинка (окись, гидроокись, карбонат) [28]. Описано получение высокодисперсных окислов цинка и других металлов (Мо, Со, РЬ) [29]. Поглотитель может содержать окись цинка и 0,1 10 — 0,2 моля соединений щелочных металлов на каждый моль цинка окись цинка и 10—15% (масс.) глиноземистого цемента [301 или 20—40% (масс.) бентонита [31] окись цинка и 1—20% (масс.) окиси железа [32]. Очистку можно осуществлять в стационарном или псевдоожиженном слое окисла или карбоната металла [33]. [c.294]

Кроме того, разработан метод удаления железа из воды пропусканием последней через взвешенный слой высокодисперсного мела и гидроокиси алюминия [285]. Соли железа переводятся мелом в карбонат железа, который, гидролизуясь, образует гидроокись двухвалентного железа, окисляющуюся до гидроокиси трехвалентного железа. Гидроокись железа задерживается взвешенным слоем. Весь комплекс происходящих реакций можно выразить уравнением [c.485]

Карбонат, гидроокись и сульфид железа(И) выпадают в осадок из водных растворов солей железа(Н), Карбонат и гидроокись белого цвета, но на воздухе они быстро темнеют за счет окисления. При длительном стоянии на воздухе осажденная Ре(ОН)2 целиком превращается в РеаОз-пНаО. Сульфид также медленно окисляется. [c.265]

Соли железа переводятся мелом в карбонат железа, который, гидро-лизуясь, образует гидроокись двухвалентного железа, окисляющуюся до гидроокиси трехвалентного железа. Гидроокись железа задерживается взвешенным слоем. Весь комплекс происходящих реакций можно выразить уравнением [c.424]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Институт Гипроникель при участии коллектива Южно-Уральского никелевого комбината разработал и проверил в заводских условиях способ получения кобальта высокой чистоты. Особенностью этого способа является очистка электролита от примесей. Обычную товарную гидроокись кобальта растворяют, затем дважды переосаждают гипохлоритом. При этом удается снизить содержание никеля в растворе до требуемой величины. Примеси РЬ, В1, 8Ь, Аз, Зп, С , 2п, Си удаляют с помощью сероводорода. Очистку от железа производят обычным методом. Электролиз ведут как с применением растворимых кобальтовых анодов и диафрагмированием катодов, так и с нерастворимыми (графитовыми) анодами. В последнем случае кислый электролит нейтрализуют чистым свежеосажденным карбонатом кобальта. [c.404]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

Задача 4. Пользуясь имеющимися на столе реактивами, получите а) сульфат бария б) гидроокись железа (111) в) карбонат магния. Напишите ионные уравнения реакций (полные и сокращенные) и дайте объяснение. [c.198]

Минеральные пигменты разрешены к применению во многих странах, но частота их использования невелика. В основном это карбонат кальция, двуокись титана, окиси и гидроокись железа, уголь медицинский. В фармации они применяются в составе поверхностных покрытий твердых лекарственных форм, а также для придания непрозрачности мягким и твердым желатиновым капсулам. [c.390]

В карбонатном методе [660] использовано продолжительное сплавление окиси бериллия с карбонатом натрия. При выщелачивании плава горячей водой гидроокись бериллия находится в нерастворимом остатке алюминий переходит в раствор. Железо и цирконий остаются с бериллием [232, 660]. Другие авторы [66Г считают метод ненадежным. Выщелачивание холодной водой приводит к частичному переходу в раствор и бериллия. Метод не дает точных результатов и требует большой затраты времени, так как одного сплавления часто бывает недостаточно. [c.157]

Магний образует только одну окись, производными которой являются все его соединеиия. Эта окись, MgO, может быть получена путем сжигания металла иа воздухе или путем прокаливания гидроокиси, карбоната, сульфата, оксалата и т. п. Гидроокись, Mg(0H)2, по сравнению с гидроокисями железа, алюминия и пр., знаЧ(Ительно более растворима и для своего осаждения требует более высокой концентрации ОН -ионов. [c.300]

Окись хрома + (железо, хлористый марганец) на активном угле Железо, железная руда Железо (хлорид, сулы )ат, гидрат окиси) на активированном угле Медь (окись, хлорид, карбонат, хромит, гидроокись, ацетат) [c.8]

При действии на раствор соли трехвалентного железа карбонатом натрия в осадок вьшадает не карбонат железа, а его гидроокись. Как это объяснить [c.83]

Несмотря на отсутствие взаимодействия со щелочью при обычных условиях гидроокись железа амфотерна. Кислотные свойства она проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами. При этом образуются соли железистой кислоты, называемые ферритами. Водой они полностью гидролизуются. [c.266]

Обработка сероводородом, вначале в сильнокислом растворе, который затем разбавляют (стр. 83), служит для отделения элементов сероводородной группы от тория. Осаждением раствором аммиака (свободным от карбоната аммония) пользуются для отделения тория от магния, щелочноземельных и щелочных металлов. Гидроокись тория нерастворима в избытке едкого натра или кали, свободных от карбонатов, что дает возможность отделять торий от таких элементов, как алюминий и бериллий. Торий не осаждается аммиаком или сульфидом аммония в присутствии винной кислоты. Это используется для разделения тория и железа в сульфидном растворе . [c.606]

Цинковые покрытия широко употребляются для защиты стали в водных средах. В присутствии кислорода из продуктов анодной и катодной реакций осаждается гидроокись цинка, которая служит барьером, тормозящим реакцию восстановления кислорода. Двуокись углерода в воде реагирует с гидроокисью с образованием несколько более растворимых карбонатов цинка и, следовательно, повышает скорость коррозии. Поэтому для достижения такой же защиты в мягких водах требуются более толстые цинковые покрытия, чем в жестких, поскольку в первых пленкообразующее действие значительно слабее. С повышением температуры скорость коррозии увеличивается, однако выше 60° С тип продуктов коррозии изменяется — из рыхлых и студенистых они становятся очень плотными,— и скорость коррозии резко уменьшается. Иногда происходит обращение потенциалов и значительно усиливается разъедание обнаженных участков железа. [c.151]

Осаждение СаСОз иа частицах Са30 4 затрудняет растворение последнего. Осаждение его же на зернах СаМо04 прекращает растворение последнего. Кроме того, благодаря наличию ионов СОГ в растворе в отвальные хвосты переходит не гидроокись железа, а карбонат, который меньше адсорбирует молибден. Это снижает переход молибдена в остатки от выщелачивания [7]. Сухой остаток после выщелачивания и сушки составляет 10—30% от массы огарков. В нем 5—25% Мо. Поэтому на заводах дополнительно обрабатывают остаток по особой схеме (см. далее). [c.199]

Действие Naz Os и К2СО3. Карбонаты щелочных металлов выделяют из растворов солей окиси железа не карбонат, а гидроокись (стр. 234). [c.269]

Марс желтый находит применение как лессирующий пигмент для изготовления некоторых художественных красок, для окраски дерева и других целей. Применяется Ленинградским заводом художественных красок для внутреннего потребления. Получают преимущественно осадочным способом. Вначале осаждают карбонат железа, гидроокись Fe +, а затем окисляют до Ре(ОН)з кислородом воздуха или K IO3. При одновременном соосаждении с А1(0Н)з повышается лессировочная способность. [c.324]

Образовавшаяся в баке-смесителе пульпа насосом подается на герметически закрытый вакуум-фильтр 13. Гидроокись железа и карбонат кальция в виде шлама направляется по отводу 14 в отвал, а фильтрат собирается в баке 15, откуда насосом подается на ионообменные фильтры 16, загруженные катионитом КБ-4П-2. Фильтрат после ионообменных фильтров поступает в бак-испаритель /7, где подогревается до температуры 60° С для удаления из него аммиака. Газообразный аммиак конденсируется в холодильнике 18 и собирается затем в промежуточном баке 19, откуда насосом возвращается в бак 11 для повторного использования. Фильтрат, после его доукрепления по сульфату натрия, направляется в бак 8 и используется в повторном цикле десорбции сильнокислотного катионита КУ-2. [c.183]

Некоторые соединения марганца(П), такие, как гидроокись, карбонат, оксалаты, фосфатЕ, , проявляют сходство с соответствующими соедпиениями магния. Соединения марганца(П) напоминают соедпиения железа(П) по устойчивости в кислой среде,, 1егкости окисления в щелочной среде и по способности к образованию координационных соедхшени , содержащих координированпые СЛ --группы. В табл. 49 приведены формулы и указан цвет некоторых соединений марганца(П). [c.401]

Нерастворимые в воде соли железа(П) получают из растворов растворимых солей путем обменных реакций, которые лучше проводить в отсутствие воздуха. Так, карбонат железа Fe Oa образуется взаимодействием раствора сульфата железа(П) с карбонатом какого-либо щелочного металла. Этот белый аморфный осадок при выдерживании на воздухе спустя некоторое время выделяет углекислый газ и переходит в бурую гидроокись железа(П1). Карбонат железа в природе встречается в виде сидерита, который окрашен в желтый цвет, кристаллизуется в тригонально-ромбоэдрической системе и изоморфен кальциту, магнезиту и доломиту (стр. 129). Карбонат железа слабо растворяется в воде, содержащей углекислый газ при этом образуется гидрокарбонат железа Ре(НСОз)г. В этом виде железо содержится в воде некоторых железистых источников (стр. 327) при соприкосновении с воздухом вода этих источников с течением времени в результате гидролиза выделяет углекислый газ и происходит осаждение Ре(ОН)з, образовавшегося в результате окисления. [c.666]

Жидкая смесь моно-, ди- и три-хлорбензолов проходит (под давлением азота) в резервуар для нейтрализации остатка НС1 карбонатом натрия увлеченное хлорное железо превращается в гидроокись железа. Расход Naa Og составляет около [c.287]

Определение полуторных окислов. Фильтрат, после отделения SiO , разбавляют водой в мерной колбе емкостью 250 мл до метки и тщательно перемешивают. Для определения суммы полуторных окислов (Fe O., Al O , TiOJ отбирают в стакан пипеткой 100 мл фильтрата. Раствор нагревают до кипения и ссаждают гидроокиси железа, алюминия и титана небольшим избытком гидроокиси аммония. Необходимо иметь в виду, что большей избыток гидроокиси аммония вреден, так как вызывает частичное растворение гидроокиси алюминия (с образованием алюмината или коллоидного раствора). Кроме того, из-за наличия в аммиаке примеси карбоната в осадок может перейти немного кг ль-ция. Поэтому к раствору силиката перед осаждением гидратов приливают 2—3 капли метилоранжевого или метилкрасного и затем гидроокись аммония приливают только до перехода окраски индикатора из красной в желтую. В остальном техника осаждения ничем не отличаетсяот описанной в 39. [c.467]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Вскрытие серной кислотой (рис. И). Отвальный вольфрамитовый кек обрабатывают 4 ч 98%-ной серкой кислотой (Т Ж = 1 1 ) при 220°, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При выщелачивании водой сульфатизи-рованной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г/л) и марганца (15—20 г/л), а также 2г, Т1, ТЬ, РЗЭ, А1, ЫЬ, Та и другие примеси. Железо и алюминий отделяют карбонатным методом, основанным на способности скандия образовывать комплексные карбонаты с содой и карбонатом аммония, растворимые в избытке соответствующего карбоната. Для этого сернокислые растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2, 30— 40-минутного кипячения и отстаивания декантируют. Осадок отмывают горячей водой, объединяют основной и промывной растворы. Перемешивая, вливают объединенный раствор в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После двухчасового отстаивания раствор, содержащий скандий, отделяют от осадка, в котором концентрируется большая часть Ре, Мп, Са. Осадок подвергают трехкратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенного раствора (основного и промывного) после подкисления соляной кислотой до pH 1 и кипячения (для удаления СОа) осаждают 5с(ОН)з, прибавляя концентрированный раствор аммиака. Прокаливая гидроокись при 850°, получают 40—70%-ную ЗсаОз. Дальнейшую очистку от примеси Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ проводят экстракционными методами с применением различных экстрагентов. От А1 и Ве рекомендуется отделять 5с, осаждая его в виде оксалата. Скандий в виде окиси чистотой 99,99% извлекается на 80—88% [17]. [c.37]

Перерабатывать гидроокиси можно несколькими способами (рис. 25). По одному из вариантов, смесь гидроокисей обрабатывают при 70—80° соляной кислотой до pH 3,5—4, чтобы перевести в раствор РЗЭ. Нерастворившуюся гидроокись тория отфильтровывают на фильтр-прессах. В фильтрате содержатся РЗЭ (практически без тория), которые можно в дальнейшем выделить либо в виде смеси хлоридов, упаривая раствор, либо осадить в виде гидроокисей или карбонатов [35]. По другому варианту, осуществляемому на одном из заводов США, осадок гидроокисей растворяют в небольшом избытке (25%) концентрированной соляной кислоты. Доводят pH раствора до 5,8, в результате 99,7% ТЬ выпадает в виде гидроокиси ТЬ(0Н)4 гидроокиси РЗЭ при таком pH не выпадают. С торием соосаждаются уран (99,3%), железо, титан, остатки фосфора и 3% РЗЭ. Осадок растворяют в НЫОз. С помощью ТБФ экстрагируют уран и торий РЗЭ извлекают из рафината [35]. РЗЭ выделяют из раствора дальнейшей нейтрализацией. Получается концентрат, содержащий 73% ЬпзОз и 0,05% ТЬО . [c.101]

Д осаждает торий и грехвалеР1тное железо из растворов, нейтральных по конго красному, в виде соединений, отличающихся по растворимости в разбавленрюм растворе карбоната аммония [633]. После отделения железа выделяют гидроокись тория кипячением фильтрата, либо его соль с 2,4-Д при указанной выще кислотности. [c.145]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Чем сложнее конфигурация изделий, тем больше разброс толщины никелевого покрытия. Так, при длительном катодном восстановлении никеля (в течение 1 ч), = 1 А/дм и средней толщине осадка И мкм локальное тменение толщин составляет 8 — 18 мкм. Более равномерное покрытие получают при перемешивании электролита. Наибольшее влияние на ухудшение блеска и внешнего вида деталей (особенно малогабаритных) оказывает pH электролита (при повышении вводят разбавленную НгЗО, а при понижении — карбонат никеля или каустическую соду). Слабая адгезия блестящих никелевых покрытий связана с низкой их пластичностью, вызываемой примесями в электролите таких веществ, как гидроокись металлов, железо, цинк и хром (допускается Ре < 0,2, Си < 0,01, 2п < 0,01, Сг < 0,04 г/л). [c.115]

Ход анализа. Навеску 0,2—0,25 г сплавляют со смесью перекиси натрия и карбоната натрия. Плав выщелачивают горячей водой и гидроокись железа отфильтровывают через бумажный филвтр. Фильтрат сохраняют для определения хрома. После промывания 1%-ным раствором карбоната натрия осадок растворяют в горячей 2 н. серной кислоте. Железо восстанавливают металлическим висмутом и титруют аликвотную часть 0,1 или 0,01 н. раствором бихромата калия (в зависимости от содержания железа). [c.340]

Из литературных источников [20] известно, что карбонатные соединения растворяются при значениях pH среды 4—4,5 растворение гидроокисей железа происходит при pH <2- 3. На рис. И, а изображены экспериментально полученные гистограммы фазового распределения нерастворимых в воде веществ до и после изменения pH дисперсионной среды. Проверке подвергались суспензии отдельных компонентов, присутствие которых возможно в природной воде (карбонат кальция, гидроокись железа, глинистые вещества), и смеси имитаторов нерастворимых примесей. Попутно установлено, что для полного растворения гидроокиси железа необходимо понижать pH среды до 1,2. Рис. 11, б иллюстрирует изменение частичной концентрации взвешенных веществ в подкисленных пробах воды Тбилисского моря, являющегося источником водоснабжения Самгорской водопроводной станции. Из этой гистограммы видно, что после [c.30]

Продукты реакции постепенно из коллоидного состояния переходят в грубодиснерсное карбонат кальция — за счет процессов кристаллизации, гидроокись магния — за счет коагуляционного структурообразования. Частицы СаСОд имеют симметричную форму, характерную для конденсационно-кристаллиза-ционных структур. Они обладают высокой плотностью, прочностью и не способны к тиксотропии. Коагуляционные структуры Mg(0H)2, состоящие из первичных частиц размером около 100 А, сильно гидратированы и обладают гораздо меньшей плотностью [1, стр. 124]. По данным Лебедевой [2], объемный вес свежеоса-жденной гидроокиси магния, определенный с помощью пикнометра, равен 1,075 г/сж , т. е. примерно тот же, что у гидроокисей железа и алюминия. Согласно измерениям Кургаева [3, стр. 60], объемный вес взвесей, образованных СаСОд и Mg(0H)2 в разной пропорции, составляет (г см ) [c.320]

Для товарного продукта, представляющего собой белую непрозрачную массу или пластины-чешуйки и содержащего в основном NaOH, применяются также названия сода каустическая, каустик, гидроокись натрия. Получают главным образом электролизом водных растворов поваренной соли (хлорида натрия) в ваннах с диафрагмой и твердым (стальным) катодом и графитовым импрегнированным анодом или в ваннах с ртутным катодом и графитовым анодом. Химическим способом гидроксид натрия получают при взаимодействии раствора соды (карбоната натрия) с известковым молоком (суспензией гидроксида кальция) или прокаливанием смеси соды (карбоната натрия) с окисью железа (оксидом железа (И1)) и разложением водой образовавшегося феррита натрия. Для получения твердого продукта растворы гидроксида натрия упаривают. [c.703]

По растворении, не фильтруя, прибавляют 3—4 г карбоната аммония в порошке. Смесь подогревают несколько минут, а затем помещают на водяную баР1Ю, где нагревают до разрушения карбоната аммония и значительного упаривания раствора. Таким способом осаждают кремнекислоту, которая могла бы вызвать помутнение раствора при его колориметрировании, а также гидроокись алюминия и гидроокись железа, мешающие определению. Разрушение карбоната аммония необходимо, так как присутствие сульфата аммония в окончательном растворе вызывает побледнение окраски. После фильтрования к фильтрату, объем которого не должен превышать 75 мл, прибавляют 3—4 мл перекиси водорода и затем очень осторожно приливают 10 мл стандартного раствора титана (содержащего 0,01 г ТхОг). После этого нейтрализуют присутствующие в растворе карбонаты. [c.1026]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология