Кислоты гидроокисей их для окислени

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа гидроокись под действием перекиси водорода превращается в перекись и затем реагирует с муравьиной кислотой активность катализатора обусловлена присутствием активного водорода, находящегося в гидроксильной группе, присоедин нной к атому железа гидраты окислов железа, повидимому, занимают особое место как катали- 2146 I 1 [c.208]

Химические свойства фруктозы подтверждают указанное здесь строение. Фруктоза окисляется труднее глюкозы. Все же она, подобно глюкозе, восстанавливает аммиачный раствор окиси серебра и гидроокись меди (II) в гидроокись меди (1). При окислении фруктоза образует две кислоты в каждой из них содержится меньшее число атомов углерода, чем в молекуле фруктозы. В этом она проявляет свойства, характерные для всех кетонов. [c.245]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Удельная электропроводность воды, используемой при кондук-тометрических измерениях, должна быть при 25° С не более 2-10 Ом -см . Поэтому дистиллированную воду дважды перегоняют. Во время первой перегонки для окисления органических веществ добавляют несколько капель серной кислоты и кристаллов перманганата калия. Во время второй для удаления двуокиси углерода вносят гидроокись бария. Дважды перегнанную воду (бидистиллят) хранят в сосудах из серебра, кварцевого стекла или стекла пирекс . Сосуды снабжены трубкой, заполненной натронной известью перегоняют воду в посуде из кварца или стекла пирекс . [c.103]

В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами . Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке лантана звездочкой отмечено их расположение в системе. Химические свойства лантаноидов очень близки между собой. Например, все они имеют степень окисления +3, являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой, образуя гидроокись и водород. Гидраты окисей мало растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. У лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.186]

Из двуосновных кислот ряда пиридина вследствие своей доступности наиболее хорошо известна хинолиновая кислота. Она получается окислением хинолина, добываемого из каменноугольной смолы. Если окисление продажного хинолина проводить щелочным раствором перманганата, то выход кислоты составляет 60—70%. Если вместо щелочи применять гидроокись кальция, то в результате окисления бензольного кольца образуется щавелевая кислота, которая осаждается в виде своей кальциевой соли. Окисление можно проводить также двуокисью марганца в концентрированной серной кислоте при 165—175° [161. [c.440]

Предложен [110] хромовый катализатор для окисления окиси углерода, а также для получения метанола, и высших спиртов. Раствор соединения шестивалентного хрома смешивают с растворимой окисью и солью тяжелого металла, гидроокись которого окисляют соединением хрома. Например, сернокислое железо или сернокислый марганец обрабатывают гидратом окиси аммония, и раствор смешивают с хромовой кислотой. Осадок промывают, высушивают и прессуют. [c.287]

Целью настоящего исследования является окисление органических соединений двухромовой кислотой с последующей ее регенерацией. Такая задача распадается на две отыскание экономического способа регенерации соединений шестивалентного хрома и расширение области применения хромовых соединений как дешевых и технологически удобных окислителей. Соединения r(VI) применяются во многих отраслях народного хозяйства. При их использовании в качестве отходов образуется большое количество соединений Сг(П1) гидроокись Сг(П1) и др. В настоящее время нет хорошего метода регенерации соединений r(VI) из хромсодержащих отходов. Описан способ электрохимического окисления гидроокиси Сг(1П) с целью получения хромового ангидрида, однако он пе нашел применения ввиду необходимости больших капитальных затрат и применения дефицитных материалов [1]. [c.293]

Когда выделение пузырьков прекратится, тигель вынимают из печи и осторожно добавляют несколько миллиграммов перекиси натрия. Снова ставят тигель в печь на несколько минут и затем снова добавляют перекись до тех пор, пока после ее добавления не прекратится реакция. Наклоняют тигель, чтобы смыть со стенок непрореагировавшее вещество. Когда процесс окисления закончится, вынимают тигель из печи и дают плаву остыть на стенках тигля. После охлаждения наполняют тигель на две трети водой и растворяют плав. Переносят раствор в стакан емкостью 100 жл и частично нейтрализуют гидроокись натрия, добавляя 3 мл 7 н. серной кислоты. Добавляют кусочки неглазурованного фарфора и кипятят анализируемый раствор 10 мин для разложения перекиси. Фильтруют раствор через бумажный фильтр в стакан емкостью 50 мл. Вносят в фильтрат кусочки неглазурованного фарфора и выпаривают, пока на поверхности не появится пленка. После этого прекращают выпаривание, чтобы избежать разбрызгивания. Раствор охлаждают, подкисляют 1 п. серной кислотой по метиловому красному до изменения окраски, затем добавляют избыток кцс-лоты 1 мл. [c.208]

Малая плотность, высокие прочность и температура плавления, стойкость против окисления позволяют использовать бериллий как один из лучших замедлителей и отражателей в высокотемпературных ядерных реакторах. Бериллиевые соли получают путем ряда сложных химических операций. По одному из способов размолотый берилл спекают с кремнефторидом натрия Na2SiFe с последующим выщелачиванием водой фторобериллата натрия. Из раствора последнего осаждают едкой щелочью гидроокись бериллия. Гидроокись бериллия затем обрабатывают плавиковой кислотой и переводят во фторокись, которая идет на электролиз. [c.325]

Растворяют таблетку гидроокиси натрия в никелевом Тигле ёмкостью 25 мл в нескольких каплях воды. Пипеткой помещают в тигель 1 мл крови и смешивают с раствором щелочи. (Пробы крови для анализа хранятся без свертывания после добавления 0,5%-ного раствора цитрата натрия.) Смесь осторожно выпаривают досуха на горячей плитке. Добавляют в тигель 2 г таблетированной гидроокиси натрия и нагревают на горячей плитке или горелке до разложения анализируемого вещества. Эту операцию желательно выполнять в вытяжном шкафу в связи с появлением неприятного запаха. После того как прекратится пенообразование и получится подвижная жидкость, тигель помещают в муфельную печь, имеющую температуру 600°. После прекращения выделения пузырьков тигель вынимают из печи и осторожно добавляют несколько миллиграммов перекиси натрия. Снова ставят тигель в муфель на несколько минут и затем снова добавляют перекись и так поступают до тех пор, пока при добавлении перекиси реакция не будет протекать. Перевертывают тигель набок, чтобы смыть со стенок непрореагировавшее вещество. Когда окисление закончится, вынимают тигель из печи и дают плаву остыть на стенках тигля. Наполняют тигель на две трети водой и растворяют плав. Переносят раствор в стакан емкостью 100 мл. Частично нейтрализуют гидроокись натрия, добавляя 7 лгл 6 н. соляной кислоты. Кипятят раствор 10 мин для разложения перекиси. Фильтруют раствор через бумажный фильтр ватман № 42 в колбочку и разбавляют до 50 мл. [c.210]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Вещество мишени, представляющее обычно окись плутония, растворяют в азотной кислоте с примесью плавиковой кислоты, после чего производят окисление плутония подходящим окислителем до шестивалентного состояния. Затем осаждают трехвалентные трансурановые элементы на фториде лантана вместе с осколочными редкоземельными элементами. Осадок растворяют в азотной кислоте, насыщенной борной кислотой, и осаждают аммиаком гидроокись лантана. Таким образом выделяется сумма трансурановых и редкоземельных элементов. Далее необходимо отделить эти группы друг от друга и произвести разделение внутри групп на индивидуальные элементы. [c.402]

Параллельно с ослаблением киелотных и усилением основных свойств гидроокисей Э(ОН)з по ряду Аз —5Ь —ослабляются также и восстановительные, т. е. уменьшается тенденция элементов к переходу в соединения их высшей валентности. Мышьяковистая кислота, будучи сильным восстановителем в щелочной среде, в кислой окисляется уже значительно труднее. Сурьмянистая кислота типичным восстановителем вообще не является, хотя окисление ее в щелочной среде и идет довольно легко. Наконец, гидроокись висмута может быть окислена только в сильнощелочной среде и наиболее сильными окислителями. [c.464]

Методы фракционного осаждения применяют при разделении гидроокисей металлов. Предварительно устанавливают определенное значение pH раствора, оптимальное для выпадения данной гидроокиси. Этого можно достигнуть, добавляя буфферный раствор или мало-)астворимую гидроокись, или малорастворимую соль слабой кислоты. Разделяют и в щелочной среде гидроокисью натрия. Примером фракционного осаждения служит выделение сульфидов в аммиачной среде или из буфферированного раствора. Разделять можно также, используя реакции окисления — восстановления и реакции комплексообразования. [c.278]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

Окисление сульфидов перманганатом калия чаще всего проводят в растворе уксусной или серной кислоты. При этом для выделения сульфона необходимо отделить массу от образующегося Мп(ОН),. В случае труднорастворимых сульфонов эту. операцию осуществляют восстановлением Мп(ОН), необходимым количеством раствор бисульфита натрия или двуокисью серы. Для выделения легкорастворимых в реакционной смеси сульфонов отфильтровывают гидроокись марганца и либо добавляют воду [c.612]

Используя 3%-иую амальгаму отрафипироваиного цинка в качестве анода, можно получить с хорошим выходом в зависимости от рода электролита самые разнообразные соединения цинка особой чистоты гидроокись (электролит—вода), карбонат (электролит—вода, насыщаемая углекислым газом), ацетат (электролит —уксусная кислота) и т, д. [104]. При анодном растворении амальомы с получением особо чистых соединений необходим стро[ий контроль поте Щиала анода. Послс перехода металла из амальгамы в растнор наблюдается увеличение потенциала анода до значений, необходимых для окисления ртути. В электролите увеличивается содержание примеси ртути и появляется муть из-за обрачования малорастворимых соединений [85, 05]. [c.393]

Образование полимеров в технологическом процессе ведет к потерям плутония и нарушению режима, в анализе — к неверным результатам. Кривые устойчивости на рис. 9 дают возможность подобрать условия работы, которые гарантировали бы сохранение Pu(IV) в неполимеризованном виде. Не рекомендуется разбавлять кислые растворы плутония (IV) водой, если даже конечная кислотность по расчету достаточна для устойчивости истинного раствора, так как при сливании растворов могут образовываться зоны, благоприятствующие гидролизу и полимеризации (координаты этих зон на рис. 9 расположены левее кривых устойчивости). Разбавление необходимо осуществлять, по крайней мере, 0,20 М раствором кислоты и хранить при более высоких кислотностях, чем это следует из кривых устойчивости. Подщелачивание с целью осаждения Ри(0Н)4 должно производиться быстро, на холоду и из разбавленных растворов. Гидроокись следует растворять также быстро и в достаточном количестве кислоты без нагревания. Выше подчеркивалось, что Ри(ОН)з быстро окисляется до полимерной гидроокиси Pu(IV). Несмотря на осаждение и фильтрование гидроокиси Ри(ПГ) в атмосфере инертного газа, всегда образуется некоторое количество полимера, видимо за счет окисления растворенным в реактивах кислородом. Обычно Ри(ОН)з растворяют в концентрированной HNO3 при нагревании до 100° С для разрушения полимера и получения Pu(IV) только в ионных формах. [c.35]

Краузе и Янковский [247] считают аморфную гидроокись железа неорганическим окисляющим реагентом, пригодным для количественного окисления уксусной кислоты перекисью водорода. Для полного окисления 1/200 N уксусной кислоты над 0,2 г оотогидроо киси железа требуется 105 часов, а для 1/20JV уксусной кислоты — около 30 дней. Реакция включает образование перекиси трехвалентного железа, которая дегидрирует, а также окисляет органические вещества, превращаясь в гидроокись трехвалентнсго железа. [c.286]

Железо (И), присутствующее в пробе, при фиксации кислорода выделяется в виде гидроокиси железа (II), которая реагирует с растворенным кислородом быстрее, чем гидроокись марганца (II). Тем самым теряется часть растворенного кислорода. Подготовка пробы заключается в окислении железа (II) до железа (III) перманганатом калия к пробе, отобранной в кислородную склянку, прибавляют точно 0,7 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл раствора перманганата калия i(6,3 г иа (I л) и, 1 мл 40%-ного раствора фторида калия. Кислородную склянку закрывают и содержимое ее хорошо перемешивают перевертыванием. Фиолетовая окраска пробы должна сохраняться по крайней мере 5 мин. В случае более быстрого обесцвечивания пробы прибавляют еще 1 мл раствора перманганата калия. Избыток его удаляют прибавлением 2%-ного раствора оксалата калия (2 г К2С204-Н20 на 100 мл) в количестве, точно необходимом для обесцвечивания пробы (0,5—<1мл). Избыток оксалата не должен превышать 0,5 мл, потому что повышенное его количество может вызвать отрицательную ошибку определения. Обесцвечивание пробы проводят в темноте в течение 2—ilO мин. После полного обесцвечивания пробы в ней фиксируют кислород. Для фиксации кислорода прибавляют 2 л л раствора хлорида марганца (II) и 3 мл раствора едкого кали. После подкисления пробу сразу же титруют до начала обесцвечивания раствора крахмала. При расчете из объема кислородной склянки вычитают объем всех прибавленных растворов, т. е. серной кислоты, перманганата калия, фторида калия, оксалата калия и растворов для осаждения. [c.75]

СЯ, по-видимому, не ионы типа 2п01 , а, скорее, 2п 0Н)1 и т. п.). Чем выше степень окисления металла, тем меньше его размер и тем более кислой становится его гидроокись так, например, хром в состоянии окисления +6 и марганец в состояниях окисления +6 и +7 являются исключительно кислотными. С другой стороны, амфотерные тенденции могут обнаруживаться и у больших неметаллических атомов. Так, например, иодноватистая кислота часто ведет себя так, как будто она диссоциирует не на 10 и Н" , а на Г и ОН . [c.209]

Однако, как уже было сказано, до настоящего времени обычным способом обезвреживания хромсодержащих сточных вод является их нейтрализация щелочами и последующее отделение гидроокиси хрома, нигде не находящей применения. Наряду с этим в последние годы нашел распространение метод нолучения ароматических карбоновых кислот окислением алкилароматических соединешш бихроматом натр1тя в водной среде под давлением, где отходом является выпадающая в осадок гидроокись хрома [4]. Для таких процессов нами предложен другой способ регенерации соединений Сг(У1) —окислительное сплавление гидроокиси хрома с кальцинированной содой. Реакцию проводили следующим образом. 20 г гидроокиси хрома смешивали с 15 г кальцинированной соды, помещали в фарфоровую чашку и сплав,ияли в муфельной печи при 700° С в течение 5 час. Плав охлаждали, растворяли в воде, раствор упаривали, а затем приливали конц. Н2804, и выпавший хромовый ангидрид отфильтровывали. Выход хромового ангидрида количественный. [c.294]

Ион двухвалентного кобальта ие обладает заметным каталитическим цей-ствием на растворы перекиси водорода, по при добавке щелочи выпадает гидроокись трехвалентного кобальта и происходит разложение перекиси [219]. Трайхорн и Джессоп [220] показали, что активность этого катализатора может сильно колебаться и характер его действия еш,е пе выяснен, хотя и сделаны описанные ниже наблюдения [218]. На рис. 69 дано сравнение кривых титрования раствора, содержащего ионы двухвалентного кобальта, едким натром в присутствии перекиси водорода и в отсутствие ее (относительное смещение вдоль абсциссы не имеет значения, так как в этих опыта >( с самого начала раствор содержал некоторые количества кислоты). Результаты показывают, что в присутствии перекиси водорода происходит непосредственное окисление кобальта [c.408]

Двуокись урана UO может быть получена восстановлением трехокиси или UaOs водородом или окисью углерода при 500— 600 °С. Она образуется также при окислении урана на воздухе при 150—170° С. Двуокись урана — вещество коричнево-черного цвета, устойчива при нагревании и возгоняется без разложения. Это — основной окисел, которому соответствует основная гидроокись и (ОН) 4. Двуокись урана растворяется в сильных кислотах в отсутствие кислорода воздуха с образованием ионов При растворении в азотной кислоте происходит образование урапил-ионов U0 . [c.306]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислоты гидроокисей их для окислени: [c.569] [c.509] [c.273] [c.275] [c.709] [c.272] [c.326] [c.124] [c.13] [c.102] [c.592] [c.376] [c.334] [c.334] [c.376] [c.106] [c.437] [c.359] [c.336] [c.359] [c.502] [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология