Хлорат в нитрате

Бесцветный Нет Воспламеняет тлеющую лучину О2 Пероксиды, хлораты, нитраты, HgO, МпОг, РЬОг [c.44]

Не хранить горючие жидкости рядом с азотной кислотой и другими окислителями (хлоратами, нитратами и др.) [c.18]

Ароматические соединения с сильными электроотрицательными заместителями подвергаются атаке ионом гидроксила. Образующееся промежуточное соединение можно окислить солями, например каким-нибудь хлоратом, нитратом или феррицианидом калия, или кислородом [c.303]

Хлораты, нитраты и соли марганцовой и хромовых кислот растворен в воде. В значительно меньшей степени растворяется перхлорат калия (при 25° в 100 г воды растворяется 1,92 г). [c.18]

Запрещается хранить горючее в вытяжном шкафу, в котором производятся работы с горелками и другими нагревательными приборами, и рядом с окислителями (хлоратами, нитратами, азотной кислотой, бромом, перекисью водорода, перманганатами и др.) или близко от горючих предметов. [c.248]

Известно, что окислители-соли в порядке повышения температуры разложения (при одном и том же катионе) располагаются в такой последовательности перманганаты, хлораты, нитраты, перхлораты, бихроматы, хроматы. Температура разложения натриевых солей ниже, чем у калиевых солей с одним и тем же анионом. [c.21]

Гидролиз солей, сильных кислот и сильных оснований (напр., хлоридов, хлоратов, нитратов щелочных металлов и др.) в обычных условиях практически отсутствует, что является следствием малых величин сродства протона к аниону соли и сродства иоиа ОН - к катиону соли. [c.460]

В сухом веществе окислители обнаруживают, смешивая испытуемое вещество с мелко измельченным углем и внося смесь в бесцветное пламя горелки. В присутствии хлоратов, нитратов, перманганатов, бихроматов и других окислителей смесь вспыхивает. [c.557]

Каталитические лроцессы, наблюдаемые при восста новлении Мо+ или Мо+ в присутствии хлоратов, нитратов или перхлоратов, довольно сложны, но, видимо, могут быть отнесены к этому случаю. [c.199]

Исключительное значение имеют ионообменники для решения проблем охраны окружающей среды. Они широко применяются при анализе почв, природных и промышленных вод на содержание многих металлов и неметаллов, например ртути, кадмия, цинка, радиоактивных стронция, бария, церия, хлоратов, нитратов, нитритов и многих других. [c.42]

Д е й с т в и о концентрированной серной кислоты. Прп действии концентрированной серной кислоты тоже никаких видимых изменений пе наблюдается. Следовательно, анализируемое вещество не представляет собой хлорида, бромида, иодида, фторида, роданида, оксалата, хлората, нитрата и т. п. [c.464]

Разработка методов получения препаратов кислорода, обогащенных изотопом О , позволила провести многочисленные исследования изотопного обмена между водой и кислородсодержащими ионами [2]. В нейтральной или щелочной среде не наблюдается заметного изотопного обмена атомами кислорода между перхлорат-, хлорат-, нитрат-, сульфат- и фосфат-ионами и водой в кислых растворах реакции обмена идут быстрее. Было высказано предположение, что реакции такого типа протекают путем обратимого образования ангидрида кислоты это подтвердилось тем фактом, [c.199]

Полимеры с сопряженными связями Галогениды, силикаты, сульфаты щелочных металлов Перхлораты, хлораты, нитраты щелочных металлов Насыщенные полимеры [c.231]

Гидролиз нитратов, хлоратов и им подобных соединений брома (I) и иода (I) свидетельствует об их кислотном характере, например [c.304]

Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

Твердые вещества Хлораты с горючими веществами Нитраты с горючими веществами Натрий или калий с водой [c.224]

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Кислород известен в трех аллотропных формах — атомный кислород[0], дикислород О2 II трикислород (озон) Оз. Атомный кислород образуется в момент выделения кислорода, например, при термическом разложении хлората, нитрата и пер-оксоднсульфата калия [c.215]

Хлорат, нитрат, нитрит и хромат действуют на цвет куркумы, а в присутствии иодида появляется муть, обусловливаемая выделением иода во Бремя реакции. В случае наличия одного из этих мешающих реакции веществ выпаривают 3 мл содового раствора досуха, осторожно прибавляют 2 мл 2N H l и сноеа выпаривают досуха. К остатку. прибавляют 1 мл 3N Naa Oa и 2 мл воды, нагревают до кипения и, если иужно, фильтруют, после чего выполняют вышеописанную реакцию на борат. Во время такой обработки вещества часть борной кислоты теряется вследствие улетучивания. [c.525]

Каталитические процессы, наблюдаемые при восстановлении Мо , в присутствии хлоратов, нитратов или перхлоратов [176—181] довольно сложны. Для величин констант скорости (в 1 М растворе Н2504) были найдены следующие значения [181] Асюз = 1,3-10 , к оз =2,3-10 и СЮ4 =3-10 моль -л-сек . Увеличение тока, обусловленное каталитической регенерацией деполяризатора, было найдено также при восстановлении в растворе перхлората [182]. [c.364]

По этой реакции косвенным методом можно определять и вещества, которые количественно реагируют с железом (III) с образованием сте-хиометрического количества железа (II). В эту категорию веществ попадают медь(1) и уран(1У). Так, обработав такой окислитель, как хлорат, нитрат, перманганат и трисоксалаткобальтат(1П), известным избытком железа (II) и оттитровав бихроматом непрореагировавшее железо(П), можно по разности определить количество окислителя. [c.328]

Большую опасность представляет хранение горючих веществ, окислителями (хлоратами, нитратами, азотной кислотой, бромом, перекисью водорода, перманганатами и др.) или рядом с нач гревательными приборами. [c.340]

Серебристо-белый металл плотность 0,534 т. п. 179 °С т. кип. 1350 °С хорошо растворякТтся хлорид, хлорат, нитрат, карбонат, сульфат и гидроксид лития. [c.68]

Твердые неорганические окислители, например перхлораты, хлораты, нитраты, перманганаты, дихроматы, х()оматы и другиг при нагревании выделяют газообразные горючие вен1ества или негорючие, но токсичные. [c.322]

Окислителей, легко отдающих свой жислород,— много. К числу их относят перманганаты, хлораты, нитраты щелочных металлов и др. Исходя из требования невысокой чувствительности состава к механическим воздействиям, чаще других в воспламенительных составах используют нитрат калия. [c.278]

Блажек и Корыта [30, 31] изучали каталитическую волну восстановления оксалатных комплексов четырехвалентного титана в присутствии гидроксиламина. Быструю реакцию образования на электроде оксалатного комплекса титана(1П) с хлоратами исследовали КРрыта и Тенигль [32]. Изучались также каталитические процессы восстановления молибдатов в присутствии хлоратов, нитратов и перхлоратов [33]. [c.363]

Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований (ыапр., хлоридов, хлоратов, нитратов аммония, 3-валентного железа и др.) протекает в соответствии со схемой II ВА = В+ + А- В+ Н2О = ВОН + Н+. Р-ры солей этого тина имеют кислую реакцию. Константа Г. определяется соотношением [c.460]

На основании опубликованных патентов и анализа образцов зарубежных порофоров можно сказать, что некоторые из них, как и во время Тиле, получают с помощью окисления хромпиком. Известно окисление. хлором, бромом, хлоратами, нитратами, хлористым бромом, хлористым азотом и даже воздухом хотя последние, по-видимому, принадлежат )с области S hreib-fis he verfahren . Японские патенты делают упор а окисление гипохлоритом в присутствии брома. [c.704]

Киргинцевым и Аввакумовым и Вулихом [67] описана кристаллофизическая очистка солей цезия от примесей щелочных металлов, в первую очередь от калия и рубидия. С целью выбора, наиболее подходящего для очистки вещества было изучено распределение этих примесей при кристаллизации хлорида, иодида, хлората, нитрата, роданида и бихромата цезия. Выяснено, что с увеличением ионного радиуса аниона в указанном выше ряду коэффициенты распределения калия и рубидия сначала уменьшаются, проходят через минимум, отвечающий нитрату, а затем снова возрастают. Коэффициенты распределения рубидия и калия в нитрате цезия были найдены соответственно 0,54 и 0,22. Так как расплавы нитратов щелочных металлов являются наиболее идеальными из солевых расплавов, авторы [68[ делают вывод, что наиболее идеальным смесям отвечает наименьший коэффициент распределения и наименьшая степень изоморфизма. На основании полученных результатов авторы рекомендуют нитрат цезия для очистки зонной перекристаллизацией. [c.56]

Рутенеат натрия Na2Rii04 2Н2О получается сплавлением металлического рутения, его соединений и минералов с едким натром в присутствии хлората, нитрата или перекиси натрия обработка сплава горячей водой дает оранжево-красный раствор этой соли. При обработке хлором образуется перрутенат натрия и цвет раствора переходит густой зеленовато-желтый [c.374]

Ускорение обмена кислотами обнаружено у хроматов, хлоратов, нитратов и в слабой степени — у сульфатов, селенатов и перхлоратов. [c.212]

Часто к реакционной смеси добавляют различные окислители при окислении части взятого в избытке металла-восстанови-теля выделяется тепло, за счет которого температура реакционной массы повышается, и ее расслаивание делается возможным. В качестве окислителей можно применять хлораты, нитраты и окислы легко восстанавливаемых металлов. Хорошие результаты дает применение хлората калия вследствие большого содержания в нем кислорода. Нитраты не нашли широкого применения потому, что азот, выделяющийся при реакции, загрязняет металлы (например, титан, хром, цирконий) образующимися нитридами. Чаще всего в качестве окислителей применяют окислы легко восстанавливаемых металлов, например окись железа. При этом металл окислителя (.Мет1> сбразует сплав с металлом (Мет трудно восстанавливаемого окисла. [c.19]

Сульфат тетрафенилстибония предложен также для амперометрического титрования перхлората в кислых или нейтральных водных растворах (сильнощелочные растворы не пригодны из-за малой растворимости гидроокиси тетрафенилстибония). ]Иетод может применяться в присутствии таких анионов, как хлорид, хлорат, нитрат, фосфат или сульфат [198]. Об использовании солей тетрафенилстибония при амперометрическом титровании солей висмута см. [199]. [c.352]

Ускорители для фосфатирования. Поскольку катодной реакцией является либо выделение водорода, либо восстановдение кислорода (всегда медленный процесс), то образование фосфатных слоев, по-видимому, также будет происходить медленно. Процесс, однако, может быть ускорен введением в раствор ускорителя. Обычно это вещество, которое участвует в катодной реакции. При этом становится возможным наносить раствор распылением или получать хорошие покрытия при кратковременном погружении вместо длительного погружения при повышейной температуре, которое требуется для обычного неускоренного фосфатирования. Так, Маху рекомендует 30—45 мин. при 95—98° С для обычных цинковых ванн и 60 мин. для марганцовистых ванн введение ускорителей уменьшает это время до 3—10 мин., и он отмечает, что в Германии 90% всей продукции в 1950 г. обрабатывалось в ваннах ускоренного фосфатирования, которые, по его мнению, служат дольше, сохраняют дольше свой состав и дают покрытия с лучшими защитными свойствами. Существуют, однако, возражения против ускоренных ванн возможно, что некоторые ускорители, применявшиеся в первое время, приводили к очень нежелательным явлениям медные соли, несомненно, могут привести к ускорению, но их присутствие, по-видимому, нежелательно особенно в тех ваннах, которые предназначены для получения защитных покрытий. Многие ванны, рекомендованные Маху, содержат окислители такие, как нитраты, нитриты и хлораты нитраты и хлораты часто применяются одновременно и дают меньше хлопот, чем нитриты, которые требуют периодической добавки. Был проявлен интерес к органическим соединениям, которые могут быть темой многих патентов нитрогуанидин описан как один из наиболее сильных ускорителей и эффективен при низких концентрациях (0,3%) предполагают, что этот ускоритель, возможно, является катализатором, который стимулирует катодную реакцию, но сам при этом не разрушается. [c.518]

Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Гидроксид, ОН Нитрат, N0 " Нитрит, N0 Фтороборат, ВР Цианид, СК Рипохлорит, С10 Хлорит, СЮг Хлорат, СЮ Перхлорат, С10 Бромат, ВгО [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология