Образование связи в молекулах

Рис. 12-5. Энергетика образования связи в молекуле Н . а-кривая потенциальной энергии молекулы с электронами на связывающей орбитали, имеющая минимум при экспериментально наблюдаемом

Так как для разрыва химических связей в исходных веществах потребуется затратить определенную энергию, а при образовании связей в молекулах продуктов реакции она будет выделяться, то протекание химической реакции будет сопровождаться изменением энер- [c.205]

По методу молекулярных орбиталей изобразите энергетическую диаграмму и опишите образование связи в молекулах Сг и Si . В какой из этих молекул химическая связь будет прочнее и короче Проверьте Ваш вывод по справочнику. [c.79]

Образование связи в молекуле оксида серы (IV) 50 2 можно объяснить следующим образом. В атоме серы два непарных электрона, за счет которых присоединяется один атом кислорода О [c.78]

При этом пара электронов занимает связывающую орбиталь, а разрыхляющая орбиталь вакантна (рис. 139. а). Так объясняется, например, образование связей в молекулах [c.268]

По методу молекулярных орбиталей составьте энергетическую диаграмму образования связей в молекулах Lia, N2,-Fj, Укажите порядок связи ( делайте вывод об относительной прочности этих связей. [c.56]

В ходе этого проиесса разрываются связи Н-О (с поглощением энергии) и образуются связи Н-Н и 0-0 (с выделением энергии). Для разрыва молекул воды нужно больше энергии, чем освобождается при образовании связей в молекулах водорода и кислорода. Таким образом, в целом для разложения воды требуется дополнительная энергия. Эндотермические процессы могут происходить только при постоянном подводе энергии извне. [c.199]

Это — экзотермическая реакция. Энергия, выделяемая при образовании связей в молекуле продуктов (диоксида углерода и паров воды), больше, чем энергия, необходимая для разрыва связей в молекулах воска и кислорода. [c.203]

Совокупность атомов, удерживаемых вместе химическими связями, называется молекулой. Обычно (хотя далеко не всегда) образование связей в молекуле можно объяснить существованием электронных пар, каждая из которых связывает между собой два атома. Такая связь, образуемая электронной парой, называется ковалентной связью. Сумма атомных масс всех атомов в молекуле дает ее молекулярную массу. Хотя атомы, относящиеся к различным молекулам, непосредственно не связываются друг с другом, все молекулы обладают некоторой липкостью и притягиваются к другим молекулам. Эти вандерваальсовы силы притяжения заставляют молекулы газа слипаться друг с другом, образуя жидкость, если температура становится достаточно низкой под действием тех же сил молекулы жидкости выстраиваются в правильную кристаллическую решетку, когда температура вещества понижается еще больше. Температуры, при которых происходят два указанных перехода, называются соответственно температурой кипения (7 п) и температурой плавления (7 ,). [c.52]

Рассмотрим образование связей в молекуле кислорода. В атоме кислорода имеется 8 электронов [c.31]

Рис. 3. ]. Схема образования связей в молекуле этилена

Прймер 1. Покажите графическую схему образования связей в молекуле О2 по методу ВС. [c.29]

Рис. 16. Схема образования связей в молекуле воды

Рис. 40. Схема образования связей в молекулах F я Ij

Опишите образование связи в молекуле Bi по методу молекулярных орбиталей. Укажите порядок связи и магнитные свойства этой молекулы. [c.75]

Рис. 15. Схема образования связей в молекуле ацетилена 57

Рис. 18. Схема образования связей в молекуле этана

Тепловой эффект реакции зависит от затрат энергии на разрыв связей в молекулах реагентов и от энергии, выделяющейся при образовании связей в молекулах продуктов. При постоянном давлении и [c.172]

Рис. 35. Схема образования связей в молекуле

Учитывая, что свободный атом азота имеет 3 неспаренных электрона (рис. 4.17), используемых на образование связей в молекуле N2, укажите число и характер этих связей. [c.210]

Как видим, в образовании связей в молекуле ЗОг принимают участие четыре электрона серы и четыре электрона от двух атомов кислорода. Взаимное отталкивание связывающих электронных пар и неподеленной электронной пары атома серы придает молекуле угловую форму. [c.180]

Для возбуждения, или промотирования, трехвалентного состояния атомов бора потребуется 1060 кДж энергии (на молекулу В ), в результате чего в каждом атоме появляется по три неспаренных электрона, которые принимают участие в образовании связей в молекуле Лере-крывание /з-орбиталей вне линии, соединяющей ядра атомов, соответствует образованию л-связи. Таким образом, в результате взаимодействия возбужденных атомов бора образуются одна ст-связь и две л-связи. Суммарная энергия их составляет 1320 кДж. Отсюда результирующую прочность связи в молекуле Вз находят из разности [c.245]

Таким образом, в молекуле СН4 могут быть четыре связывающие и четыре разрыхляющие МО. Общее число электронов, принимающих участие в образовании связей в молекуле, равно 8 (4 у атома углерода и 4 от атомов водорода). Согласно условию стремления системы к минимуму энергии электроны при образовании МО должны заселить (рис. 24.7) сначала самые глубокие, т. е. связывающие, МО, так что разрыхляющие остаются свободными. Наличие четырех связывающих МО обеспечивает высокую энергию связей С—Н, равную 415,5 кДж, что определяет достаточно высокую термическую устойчивость молекулы [c.309]

Рис. 1.3. Образование связи в молекуле водорода Н .

Рис. 1.4. Образование связи в молекуле фтора Ра-

Рис. 1.6. Образование связи в молекуле метана СН4.

Рис. 1.7. Образование связей в молекуле аммиака N1-13.

Рис. 1.8. Образование связей в молекуле воды HjO.

T. e. практически полностью повторяется картина образования связи в молекуле водорода. Фактически к молекуле Lij можно отнести почти все, что было сказано выше о молекуле водорода с той разницей, что у каждого атома лития имеется остов из двух внутренних электронов (Is ), который не дает чужой электронной плотности глубоко проникать в объем атома, тем самым ограничи вая перекрывание валентных орбиталей. Энергия связи в молеку ле Lia равна кДж/моль, а межъядерное расстояние 0,267 нм (у На 432 кДж/моль и 0,074 нм соответственно). [c.55]

Какие орбитали атомов хлора и иода используются при образовании связи в молекулях ljO, и I2O5 [c.131]

Химические связи в метане относятся к а-типу. а-Связи характеризуются тем, что их электронная плотность концентрируется между связываемыми атомами по линии, проходящей через их центры. а-Связи отвечают максимально возможной степени перекрывания атомных орбиталей, поэтому достаточно прочны. Перекрывание атомных орбиталей при образовании связи в молекуле можно сравнить с наверняка известной Вам липучкой , которая часто используется как застежка на одежде. Вы знаете, что чем больше площадь, по которой соприкасаются две П0JЮ ки этой липучки , тем [c.192]

В ЭТОМ выражении 0 и ф — углы в сферической системе координат. Рассмотрим образование 5р -гибридизо-ванных функций по Полингу 1, 2]. Они имеют место при образовании связей в молекуле СН4. Из г1з2з. фгр 1р2р и 11)2р - функций атома углерода можно образовать эквивалентные линейные комбинации, дающие более прочные связи, чем прежние функции. В специальной системе координат, когда направление максимального зна ения первой функции совпадает с осью ОХ, а направление максимального значения второй функции лежит в плоскости ХОУ, гибридизованные р -функцни имеют следующий вид [c.35]

На рис. 10.13 показана схема перекрывания орбиталей, ведущего к образованию связей в молекулах насыщенных углеводородов. Перекрывание 5/7 -гибридных АО по связям С—С ведет к формированию ЛМО ст-типа, т. е. симметричных относительно связевой оси. Таким образом, вращения вокруг этой оси ограничены лишь за счет дальних взаимодействий электронов на орбиталях связей С—И. Действительно, энергетические барьеры вращения по ординарным связям малы. В этапе, где барьер определен наиболее точно (11,9 кДж/моль) и соответствует разности энергий стабильной антиперипланарной I и наименее устойчивой синперипланарной П конформации, [c.391]

Тепловой эффект реакции зависит от затрат энергии на разрыв связей в молекулах рёагентов и от энергии, выделяющейся при образовании связей в молекулах продуктов. При постоянном давлении и температуре энергетический расчет проводят по изменениям энтальпии АЯ. Например, при взаимодействии хлора с метаном [c.131]

Приыер 3. Покажите, какие ор. птали и как участвуют в образовании связи в молекуле С2. Напишите графическую формулу молекулы С2. [c.84]

Приыер 41 Покажите какие орбитали и кай участвуют в образований связей В молекуле НМОг. [c.85]

Условне образования связи в молекулах преимущественно в тех направлениях, при которых атомные орбитали соседних атомов, принадпе-жащих одной связи, максимально налагаются друг на друга, что и приводит к появлению значительного злекгронного заряда между атомами, называется принципом максимального перекрывания Он позволяет, зная свойство атомных орбиталей отдельных атомов, во многих случаях с достаточно высокой степенью точности предсказать геометрическую форму сложных молекул, не производя детальных вычислений [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология