Халатные соединения

Здесь образуется халатное соединение (от греческого хеле — клешня) [c.43]

Активным веществом в гетерогенных мембранных электродах служат разнообразные труднорастворимые соли металла, а также некоторые халатные соединения. Для придания мембранам необходимой механической прочности в процессе их изготовления [c.144]

Водный раствор ПВС легко превращается в гидрогель при добавлении тетрабората натрия вследствие образования межмолекулярного халатного соединения при взаимодействии гидроксильных групп полимера с борат-ионами [c.41]

Отношение -замещения к о-замещению, т. е. к Чк зависит от pH среды и природы катиона в применяемом катализаторе [79]. Это отношение при pH 8,7 равно 1,1 и падает при pH 13,0 до 0,38. В то же время это отношение возрастает в ряду катионов ]VIg < Са < 8г < Ва <[ Ы Ка К. Этот эффект связан с образованием халатного соединения в переходном состоянии [c.424]

Для достижения такого качества рассола необходима его вторичная обработка, выбор которой определяется экономическими и технологическими факторами, мощностью и расположением хлорной установки. Сообщается [14] о разработке двух способов проведения вторичной очистки рассола ионообменными смолами и экстракцией в жидкой фазе органическим халатным соединением, растворенным в керосине или газойле с добавкой, увеличивающей полярность растворителя. [c.69]

В простейшем случае факторами являются структурные элементы соединения. Аддитивные (инкрементные) уравнения для характеристик веществ и реакций различаются, прежде всего, по характеру структурных элементов. В качестве таких элементов использовались атомы, ионы или фрагменты, из которых состоит соединение, связи, имеющиеся в соединении или образующиеся в результате реакции, циклы, которые замыкаются при образовании халатного комплексного соединения. [c.182]

Ингибиторы 7, разрушающие гидропероксиды по молекулярному механизму. Как правило, к этому классу антиоксидантов относятся соединения, содержащие в молекуле гетероатомы - 8, Р, а также металлокомплексы, имеющие в халатном узле атомы 8, О 8, К N, О, например [c.254]

Социалистический строй создал предпосылки для полной ликвидации отравлений с целью убийства. Причинами отравлений соединениями мышьяка в настоящее время могут быть неосторожное, небрежное или халатное отношение к хранению и применению препаратов мышьяка в народном хозяйстве, отсутствие разъяснительной работы об ядовитых свойствах их среди лиц, соприкасающихся с соединениями мышьяка, недостаточно четко поставленная техника безопасности и другие упущения. Не исключена возможность и медицинских отравлений. [c.332]

Комплексные соединения, образуемые различными катионами с органическими реагентами, относятся обычно к типу так называемых внутрикомплексных (халатные) солей и имеют большое значение для аналитической химии. [c.287]

Диметилглиоксимат никеля принадлежит к типу так называемых внутри-комплексных солей. Эти соли, характеризуясь циклическим строением, относятся к категории халатных (клешневидных) соединений термин происходит от греческого слова — клешня рака. К хелатным относятся соедивения, в молекулах которых органические адденды (лиганды) как бы захватывают своими клешнями металлический ион. [c.271]

Арахисовое масло Формальдегид Н2О2 Твердый жир Комплексные Полям Полимер Раз Продукты разложения Формиаты или оксалаты цинка (или никеля) [708] соединения цинка еризация Халатное соединение цинка в алкилиденди-ацетате, 10—80° С [711] южение Хелатное соединение цинка или кадмия [712, 714] [c.656]

Комплексные циклические соединения, образующиеся за счёт координационных связей, соединяющих внутри молекулы отдельные ее атомы, называются тутрикомплекснщш соединениями или хелатами. Последнее наименование происходит от греческого слова — хела — клешня во внутрикомплексных соединениях происходит образование кольца как бы за счет замыкания клешнёй. При образовании хелатов замыкающим является или атом металла, или атом водорода (при образований внутримолекулярных водородных связей). Образование халатных соединений соправождаегся сильным изменением их свойств (растворимости й пр.). [c.375]

Альберт с сотрудниками показали, что из семи возможных изомеров оксихинолина (2-, 3-, 4-, 5-, 6-, 7- и 8-) только 8-оксихино-лин способен к образованию халатных соединений. Оказалось, кроме того, что структурно сходный с ним 1-оксиакридин также обладает высокой антибактериальной активностью [c.306]

Сборник статей Кишиневского института химии, посвященный химии халатных соединений, описан под названием института Институт химии. Кишинев. Исследования по химии хелатных соединений (Сборник статей). Кишинев, 1971 . Сборник же аннотаций иностранных патентов, подготовленный ЦНИИПИ, описан под своим названием Сборник аннотаций иностранных патентов. Химические способы и аппараты. М., ЦНИИПИ, 1964. 17 с. . Подобные различия возникают из-за невозможности провести четкую границу между ведомственными изданиями, которые по правилам библиографии должны описываться под названием выпустившего их учреждения, и сборниками, описываемыми под свои] 1и названиями. [c.157]

Каталитические реакции металлических ионов могут быть подразделены на два главных класса реакции, в которых халатное соединение металла непрерывно изменяется в результате протекающего превращения, и реакции, в которых халатное соединение остается неизмененным. Первый класс включает и окислительно-восстановительные реакции, в которых ион металла меняет валентность, и реакции, в которых изменение состояния окисления не происходит. Примерами окислительно-восстановительных реакций, катализируемых металлами, являются окисление оксалата вследствие образования хелата с Мп (III) и окисление аскорбиновой кислоты при помощи иона Си (II). При.мерами реакций, в которых хелатное соединение изменяется, не вовлекая ион металла в окислительно-восстановительную стадию, являются. катализ декарбоксилнрования Р-кетокислот различными металлическими ионами, реакции переаминирования шиффовых оснований, производных пнро-доксаля, и гидролитическое расщепление различных шиффовых оснований через стадию образования хелата. Реакции второго типа, которые протекают без непрерывного изменения в структуре или составе металл-хелатного соединения, могут рассматриваться как примеры истинного металл-хелатного катализа. Пептидное действие ферментов, активированных металлами, является одним из большого числа явлений этого типа, который предполагается свойственным биологическим системам. Действие Си(П)-хелатов различных диаминов приводится как пример металл-хелатного катализа в гидролизе диизопропилфторфосфата (ДФФ). В настоящей работе в общих чертах описывается вероятная природа этих каталитических реакций и факторы, которые делают металл-хелатное соединение эффективным катализатором. [c.364]

В противоположность енолятам металлов простых кетонов металл-кисло-родная связь металлохелатов р-дикарбонильных соединений не расщепляется и в биполярных апротонных растворителях, поскольку халатная система исключительно энергетически выгодна. Это подтверждается отсутствием электропроводности [199]. Нуклеофильность кислорода остается блокированной, поэтому подобные хелаты металлов обычно реагируют в переходных состояниях типа 2, давая продукт С-алкилирования [199—201] [c.361]

Эта повышенная вероятность возникновения связи между атомом кислорода и металлом, быть может, и обусловливает стабилизацию твердого соединения в виде енолята. Дополнительным фактором вновь является еще более ясно выраженная возможность образования халатного комплекса [c.319]

Критическая концентрация ингибитора сильно зависит от структуры использованного соединения, в частности, от строения хелатного узла. Хелатные соединения меди, содержащие атом серы в халатном узле, обеспечивают более резкие переходы от автоускоренного режима к стационарному, чем хелаты, содержащие в составе хелатного узла атом азота и.пи кислорода [29]. Зависимость от природы катализатора может быть обусловлена изменением как константы кт, так и параметра б (доли молекулярного распада КООН). В случае различных азотсодержащих хелатпых соединений мели можно полагать, что изменение критической концентрации связано только с изменением к и поскольку стр5жтура лиганда в этом случае не влияет на скорость распада КООН, а следовательно, вероятнее всего и на величину 6. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология