Таблица стандартных электродных потенциалов

Для установления направления электродных процессов, расчета ЭДС и правильного написания уравнения самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции следует поступать следующим образом. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, записывают уравнения реакции для каждого электрода с указанием значения электродного потенциала. Электродную реакцию с большим отрицательным или меньшим положительным значением потенциала переписывают в обратном направлении (при этом знак потенциала следует изменить на противоположный). Под этим уравнением записывают уравнение второй электродной реакции в том- виде, в котором она дана в справочной таблице. Умножают коэффициенты при формулах веществ на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны (следует обратить внимание, что потенциалы на эти числа не умножаются ). Суммируют оба уравнения и их потенциалы. Таким путем получают уравнение самопроизвольно протекающей электродной реакции. [c.328]

ТАБЛИЦА СТАНДАРТНЫХ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ [c.178]

Та, вторая полуреакция, имеющая большее положительное или меньшее отрицательное значение потенциала, обладает более высокой способностью к приему электронов. Именно так это уравнение и записано в таблице стандартных электродных потенциалов, а вещества, находящиеся перед знаком равенства в уравнении полуреакции — окислители. [c.263]

При решении задач этого раздела следует в необходимых случаях пользоваться таблицей стандартных электродных потенциалов (табл. 9 приложения), [c.182]

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, вычислить константы равновесия следующих реакиий [c.188]

Аналогичным образом вводят значения стандартных электродных потенциалов для любых электродов. Их значения приводятся в таблицах. Стандартные электродные потенциалы для разных [c.256]

Значительно проще определяется возможность протекания окислительно-восстановительной реакции, если пользоваться -следующими рекомендациями. Выясним, например, осуществляется ли реакция в водном растворе между иодидом натрия Nal и свободным хлором. Для этого следует выписать из справочной таблицы стандартные электродные потенциалы соответствующих реакций [c.331]

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, установить, можно ли Fe -ионами восстановить следующие ионы до свободных металлов а) Си + б) Ag- в) [Ag(NH3)i, [c.197]

Запись данных опыта. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и уравнением Нернста, вычислить ф каждого электрода. Написать уравнения химических процессов, протекающих на электродах. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи Вычислить э. д. с. концентрационного гальванического элемента. [c.111]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакций (в разбавленных водных растворах при 25° С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительно-вос-становительной реакции на две полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару вида, приведенного в табл. 8. Сочетая различные полуреакции, можно получить самые разнообразные продукты. [c.96]

При подготовке к экспериментам составьте уравнения реакций окисления и восстановления и полное уравнение, выпишите из таблиц стандартные электродные потенциалы и рассчитайте ЭДС, А G%8 и константу равновесия реакции (см. 21). [c.289]

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов по водородной шкале (в различных растворителях) при 25° С [c.156]

Здесь рассмотрен ряд напряжений только металлов. На самом же деле этот ряд обычно расширяют, включая в него неметаллы, сложные молекулы и ионы. В результате получается более полный ряд, называемый рядом (таблицей) стандартных электродных потенциалов. [c.288]

Сравнивая уравнения двух полуреакций, выписанных из таблицы стандартных электродных потенциалов [c.263]

Если электролизер снабжен вольтметром и регулятором напряжения или соответствующим образом подключенным реостатом (вспомните схему включения), в каждом опыте определите напряжение начала электролиза и сравните с вычисленным значением ЭДС соответствующего гальванического элемента (см. таблицу стандартных электродных потенциалов). Объясните причины возможных рас.хождений. [c.362]

Определим, будет ли олово растворяться в воде. Из таблицы стандартных электродных потенциалов находим, что потенциал н+/н2 для воды (Сн-=10 моль/л) не равен нулю, как это имело место для растворов с Сн+= 1 моль/л, а равен —0,41 В т.е. [c.264]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

Рассмотрим, как будет протекать восстановительный процесс на катоде в водных растворах. Руководствуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, металлов, можно указать следующие случаи. [c.209]

Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, записать, согласно Международной конвенции, электрохимические системы, отвечающие следующим реакциям [c.50]

Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, проверить правильность записи. [c.50]

Проверьте свой вывод по таблице стандартных электродных потенциалов лантаноидов (табл. 7.32) и представьте ее данные графически. [c.376]

В качестве примера вычислим ЭДС элемента, составленного из электродов цинка и меди в растворах их солей при стандартных условиях. Находим в таблице стандартные электродные потенциалы [c.233]

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (приложение № 9), объяснить результат опыта. Почему эта реакция не может протекать в обратном направлении [c.170]

В электрохимии таблица стандартных электродных потенциалов, составленная по их возрастанию от наиболее отрицательных значений к положительным, известна под названием ряда напряжений (см. табл. 7 приложения). [c.68]

После установления стандартного потенциала электрода его можно Использовать в комбинации с другими электродами, чтобы определить нх стандартные потенциалы. С помощью подходящего подбора комбинаций электродов можно составить таблицу стандартных электродных потенциалов. Они привечены в табл. 12.1. [c.395]

Восстановленная форма любого элемента или иона при активности, равной единице, будет восстанавливать окисленную форму элемента или иона (также при единичной активности), имеющую менее отрицательный, т. е. более положительный, стандартный электродный потенциал. Как показано ниже, таблицу стандартных электродных потенциалов можно использовать для расчета э. д. с. гальванических элементов и констант равновесия соответствующих химических реакций. [c.198]

Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [c.143]

В заключение следует отметить, что многие потенциалы, указываемые в таблицах стандартных электродных потенциалов, получены вычислением из термодинамических данных, а не непосредственным измерением э.д. с. гальванической цепи. Поэтому, хотя ими с успехом можно пользоваться для расчета констант равновесия реакций, нужно соблюдать большую осторожность при использовании их для предсказания поведения электродов. [c.328]

Таблица стандартных электродных потенциалов. ... [c.507]

При составлении таблиц стандартных электродных потенциалов химические потенциалы газов относят к идеальному состоянию газа в качестве вторичного стандартного состояния. Так, для газообразного водорода [c.79]

Сейчас вместо ряда напряжения применяют таблицы стандартных электродных потенциалов, включающие электродные реакции не только для металлов, но и для других веществ (табл. 3.1), [c.64]

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ 1. Таблица стандартных электродных потенциалов [c.165]

В заключение следует отметить, что многие потенциалы, указанные в таблицах стандартных электродных потенциалов, получены вычислением из термодинамических данных, а не прямым измерением э. д. с. гальванической цепи. Поэтому, хотя ими с успехом можно пользоваться для расчета констант равновесия реакций, нужно соблюдать большую осторожность при использовании их для предсказания поведения электродов. Надежное значение электродного потенциала еще ничего не говорит о надежности термодинамических данных или равновесного состояния. [c.260]

В отличие от самопроизвольно проходящего процесса в галь- 15аническом элементе электролиз самопроизвольно не может протекать, он идет только прн подведении к электродам разности нотенцналов от внешнего источника тока. Минимальная разность потенциалов для электролиза может быть определена по таблице стандартных электродных потенциалов. Для осуществления окислительно-восстановительного процесса путем электролиза на электроды следует подать напряжение несколько большее, чем эдс гальванического элемента, в котором проте- чает oopaTiian реакция. [c.271]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакцлй (в разбавленных водных растворах при 25 °С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительновосстановительной реакции на ДЕ е полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару [c.104]

Полную таблицу см. Таблица стандартных электродных потенциалов и нх температурных коэффициентов. Хомутов Н. Е. В сб. Итоги науки. Электрохимия. Электроосаж-депне металлов и сплавов. Вып. I. М., Изд-во ВИНИТИ АН СССР. 1936, с. 7—58. [c.476]

Рассчитать для стандартных условий константу равновесия реакции H3As04-f 2I- + 2H+=HAs02 + l2 + - -2Н2О. При рещении использовать таблицу стандартных электродных потенциалов (табл. 3 приложения и ( ]). При каких условиях можно применить эту реакцию в объемном анализе для определения арсенатов [c.49]

Можно ли восстановить цинковой пылью ионы металлов из водных растворов Fe lj, Ni b, СиСЬ (аме " = 1) Для ответа используйте таблицу стандартных электродных потенциалов. [c.206]

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, определите возможность окисления соляной кислоты действием РеС1з, Н.2 0,1, КаСЮ, Н,0.,, КА п Там, где реакции возможны, напишите их уравнения, [c.311]