Стандартный электродный потенциа таблица

Значения е° стандартных электродных потенциалов, рассчитанные относительно нормального водородного электрода, сведены в специальные таблицы [К., стр. 573. М.]. Потенциал же нормального водородного электрода е, вычисленный по уравнению [c.259]

Таблица 18. Стандартные электродные потенциа. 1ы металлов

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Для установления направления электродных процессов, расчета ЭДС и правильного написания уравнения самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции следует поступать следующим образом. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, записывают уравнения реакции для каждого электрода с указанием значения электродного потенциала. Электродную реакцию с большим отрицательным или меньшим положительным значением потенциала переписывают в обратном направлении (при этом знак потенциала следует изменить на противоположный). Под этим уравнением записывают уравнение второй электродной реакции в том- виде, в котором она дана в справочной таблице. Умножают коэффициенты при формулах веществ на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны (следует обратить внимание, что потенциалы на эти числа не умножаются ). Суммируют оба уравнения и их потенциалы. Таким путем получают уравнение самопроизвольно протекающей электродной реакции. [c.328]

Та, вторая полуреакция, имеющая большее положительное или меньшее отрицательное значение потенциала, обладает более высокой способностью к приему электронов. Именно так это уравнение и записано в таблице стандартных электродных потенциалов, а вещества, находящиеся перед знаком равенства в уравнении полуреакции — окислители. [c.263]

Зная стандартные электродные потенциалы ( ) металлов, легко рассчитать ЭДС любого гальванического элемента. Для этого из потенциала электрода, имеющего большее алгебраическое значение, следует вычитать потенциал электрода, алгебраическое значение которого меньше. В качестве примера вычислим ЭДС элемента, составленного из железного и медного электродов, погруженных в растворы их солей с с = 1 моль/л при стандартных условиях. Из таблицы 18 следует что — 0,44 В, а Следователь- [c.81]

Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции определяют следующим образом. Уравнение реакции следует представить в виде двух полуреакций, записанных как процессы восстановления (перед знаком равенства прибавляются электроны) рядом с уравнением справа записывают найденное из справочных таблиц отвечающее ему значение стандартного электродного потенциала. Одно из уравнений следует переписать в противоположном направлении, при этом изменяют знак электродного потенциала. Это уравнение суммируют с другим уравнением, а электродные потенциалы полуреакций складывают. При этом стехиометрические коэффициенты полуреакций умножаются на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны. Электродные потенциалы на эти числа не умножаются, а алгебраически складываются. [c.243]

Соглашение о знаке дает стандартный потенциал электрода относительно водородного электрода. Например, следует ожидать, что хлорсеребряный электрод будет положителен относительно водородного электрода в 1М НС1. В выражение для стандартного электродного потенциала входят лишь те компоненты, которые участвуют в суммарной реакции ячейки. В строке 15 таблицы суммарной реакцией ячейки является электролиз воды в ней вообще не фигурируют ионные компоненты. Верхние индексы О при химических потенциалах обозначают элементы или соединения в чистых состояниях. Значения А, зависят от экс- [c.69]

Относительный стандартный электродный потенциал обычно приводится в таблицах для водных растворов по отношению к водородному электроду. [c.259]

В таблице 4 (см. приложение) найдите стандартный электродный потенциал системы Н2/2Н и сравните с данными для систем Рг/2Р , СЬ/2С1 , Вг2/2Вг , 12/21 . Какой вывод можно сделать о восстановительных свойствах гидридов металлов [c.111]

Только первый тип записи (А) приводит к тем знакам величин ф, которые соответствуют электродным потенциалам. Величины, соответствующие записи (Б), не следует называть электродными потенциалами. Но записями (А) и (Б) можно пользоваться при подсчете э. д. с. элемента или цепи, составленных из нескольких электродов. Если электрод в схеме цепи расположен так же, как в сочетании с водородным, в соответствии с правилом для определения электродного потенциала, приведенным выше (стр. 542), то берется величина его электродного потенциала по таблицам стандартных потенциалов с указанным там знаком. [c.543]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

В отличие от стандартного электродного потенциала, который является постоянным для данного равновесного процесса, потенциал коррозии зависит от окружающей среды, температуры, скорости и др. Существует множество таблиц, в которых приведены потенциалы металлов в различных условиях окружающей среды. С учетом особого значения морской воды как коррозионной среды изучению потенциала коррозии в ней было уделено особое внимание, и полученные результаты были включены в так называемый ряд активностей. [c.36]

Восстановленная форма любого элемента или иона при активности, равной единице, будет восстанавливать окисленную форму элемента или иона (также при единичной активности), имеющую менее отрицательный, т. е. более положительный, стандартный электродный потенциал. Как показано ниже, таблицу стандартных электродных потенциалов можно использовать для расчета э. д. с. гальванических элементов и констант равновесия соответствующих химических реакций. [c.198]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

Пример 13-1. Рассчитайте стандартный электродный потенциал пары Си /Си по данным таблицы П-12 для пар Си Си и Си Си. [c.127]

Таким образом, стандартный потенциал — это электродный потенциал полуреакции (относительно стандартного водородного электрода) при условии, что активности всех реагентов и продуктов реакции равны единице. Стандартные потенциалы обозначают символом Ео. Значения стандартных потенциалов измерены непосредственно или вычислены из термодинамических данных для многих окислительно-восстановительных систем и их можно найти в таблицах. Следует подчеркнуть, что стандартные потенциалы относятся не к какому-либо элементу или иону, а к системе из двух частиц, представляющих окисленную н восстановленную формы данного вещества. [c.375]

Величина стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже в табл. IV расположена реакция, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицате.ль-ные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.427]

Электродвижущие силы этих полуреакций называются электродными потенциалами. Соответственно окислительно-восстановительный потенциал (ОКВ-потенциал) общей реакции представляет собой разницу электродных потенциалов полуреакций. От величины и знака ОКВ-потенциала зависят возможность реакции и ее направление. Для всех элементов, способных менять степень окисления, составлены таблицы нормальных или стандартных значений электродных потенциалов полуреакций. Стандартный электродный потенциал — это потенциал данного электродного процесса при активностях всех участвующих в нем веществ, равных 1, и / 25 С. Он вь ражается по отношению к реакции превращения водорода Н° — е -- Н , стандартный потенциал которой условно принимается за нуль. [c.178]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Определим, будет ли олово растворяться в воде. Из таблицы стандартных электродных потенциалов находим, что потенциал н+/н2 для воды (Сн-=10 моль/л) не равен нулю, как это имело место для растворов с Сн+= 1 моль/л, а равен —0,41 В т.е. [c.264]

После установления стандартного потенциала электрода его можно Использовать в комбинации с другими электродами, чтобы определить нх стандартные потенциалы. С помощью подходящего подбора комбинаций электродов можно составить таблицу стандартных электродных потенциалов. Они привечены в табл. 12.1. [c.395]

Если металл способен вытеснить из раствора водород в молекулярном виде, то потенциал металла Е имеет отрицательный знак, а если, наоборот, водород вытесняет металл, то знак Е — положительный. Значения стандартных электродных потенциалов Е в водных растворах при 25°С для некоторых металлов приведены в табл. 4. Из данных таблицы видно, какие из катионов будут электрохимически осаждаться на металлических поверхностях лабораторного оборудования. [c.21]

Если активность катионов металла в растворе его соли не равна единице, то электродный потенциал имеет иное значение, чем при стандартных условиях, приведенных в таблице. С помощью нормальных потенциалов можно вычислить э. д. с. любой гальванической пары двух каких-либо металлов по алгебраической разности нормальных потенциалов этих металлов. [c.117]

В заключение следует отметить, что многие потенциалы, указанные в таблицах стандартных электродных потенциалов, получены вычислением из термодинамических данных, а не прямым измерением э. д. с. гальванической цепи. Поэтому, хотя ими с успехом можно пользоваться для расчета констант равновесия реакций, нужно соблюдать большую осторожность при использовании их для предсказания поведения электродов. Надежное значение электродного потенциала еще ничего не говорит о надежности термодинамических данных или равновесного состояния. [c.260]

В системах с внутренним источником напряжения (гальванических элементах) основным требованием при выборе металла анода является достаточно отрицательная величина его электродного потенциала в условиях работы данной электрохимической системы. Этот потенциал должен находиться в области потенциалов плато предельного диффузионного тока электровосстановления кислорода на индикаторном электроде. В данном случае можно использовать цинк, кадмий и свинец [6]. Стандартные электродные потенциалы и токи обмена цинка, кадмия и свинца приведены в табл. VII-1. Как следует из этой таблицы, из всех трех анодных металлов цинк обеспечивает индикаторному электроду наиболее отрицательный потенциал. [c.92]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

Для устранения трудностей, связанных с учетом диффузионного скачка потенциала в гальванических элементах с переносом, при определении стандартных электродных потенциалов используют гальванические элементы без переноса, в которых в качестве одного из электродов удобно использовать водородный электрод. При расчетах наряду с уравнением (1.18) используют и другие уравнения, учитывающие, в частности, конечный размер ионов (второе приближение теории Дебая — Хюккеля) и зависимость диэлектрической постоянной раствора от концентрации электролита. Определенные для бесконечно разбавленных растворов значения Е° приводятся в таблицах (см. Приложение), и они применимы только для сильно разбавленных растворов. В случае концентрированных растворов, содержащих посторонние электролиты, надо использовать значения Е°, которые найдены непосредственно для изучаемого раствора. [c.13]

Приближенно судить о термодинамической нестабильности различных металлов в раство рах электролитов, т. е. о возможности электрохимической коррозии металлов, можно но стандартным электродным потенциалам [4]. В табл. 1 наиболее употребительные в технике металлы расположены в ряд но убыва нию отрицательного (а в конце таблицы по (возрастанию положительного) стандартного электродного потенциала. Этот ряд металлов разделен значениями равновесных потенциалов (водородный электрод—0,414 в и 0,000 в, кислородный электрод 4-0,815 в и +1,23 в) для значений pH, соответственно равных 7 (нейтральные растворы) и нулю (кислые растворы), на пять групп, характерных но коррозионной термодинамической стабильности. [c.9]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Знание стандартных потенциалов отдельных электродов позволяет находить стандартные э.д. с. гальванических элементов Е°. Величина Е° равна стандартному электродному потенциалу правого электрода минус стандартный электродный потенциал левого электрода. В результате измерений э. д. с. элементов, в которых одним из электродов является стандартный водородный потенциал, получены данные о величинах стандартных электродных потенциалов при 25°С (298 К) для металлов и неметаллов, которые сведены в специальные справочные таблицы. Некоторые из них приведены в табл. VIII.1. [c.110]

F3 таблицах об з чно приводят значения стандартных электродных потенци.аЛов. Па практике электрохимические процессы [1роводят в условиях, отличаюшихся ог стандартных. Реальные равновесные электродные потен-ппалы зависят от концентрации, температуры, состава электролита и могут зависеть в некоторых случаях от кислотности среды. Учет всех факторов, определяющих напряжение, необходимое для протекания электролиза, требует знания. многих величин. Обычно значение этого напряжения сначала лишь оценивается, а точно устанавливается экспериментальным путем. [c.242]

Алгебраическая величина стандартного электродного потенциала металла характеризует одновременно восстановительную способность его атомов и окислительную способность ионов. Чецменьше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала, тем больше восстановительная способность атома данного металла и, наоборот, тем меньше окислительная способность его иона. В ряду электродных потенциалов в направлении снизу вверх увеличивается восстановительная способность атомов металлов. Следовательно, из металлов, приведенных в таблице, наибольшей восстановительной способностью обладает калий. [c.183]

Этот процесс осуществляется и в гальваническом эле-м нте, следовательно, во внешней цепи движение электронов происходит справа налево от цинкового электрода к водородному. Экспериментально измеряют ЭДС цепи в равновесных условиях. Так как фн =0, то ЭДС такой цепи равна электродному потенциалу измеряемого электрода. При условии, что активность потенциалобразующих ионов в растворе равна 1 г-ион/л, электродный потенциал называют стандартным и обозначают ф°. Значения ф° сведены в таблицу, называемую рядом напряжений, например фРе2+/Ре= =—0,44В, фРез+/Ре=—0,04 В. В ряду напряжений металлов стандартные электродные потенциалы расположены в порядке их возрастания. [c.125]