Бромиды гипобромиты

Бромиты в растворах неустойчивы. Так, бромит натрия в отсутствие бромидов медленно диспропорционирует на бромат- и гипобромит-ионы. Бромид-ионы же быстро окисляются бромитами до гипобромит-, а затем до бромат-ионов, причем скорость этих реакций резко возрастает с повышением pH. Кинетика реакций изучена в работах [456, 645]. [c.32]

Методы полярографии экспрессны, часто имеют высокую чувствительность и в то же время позволяют определять различные ионы при одновременном присутствии. В аналитической химии брома их применяют для определения бромид-, бромит- и бромат-ионов, но в принципе представляется осуществимым определение гипобромит-ионов, которые в щелочных растворах дают на РКЭ волну с полярографическим максимумом примерно при —0,1 в, подавляемом добавками 0,01 % желатина в исследуемый раствор. Предельный ток нужно измерять при —1,2 й и строго постоянной концентрации желатина [236]. Бромиты мешают анализу. [c.131]

Восстанавливать нитратный азот до аммиака предложено также электролитически 2 для титрования образовавшегося аммиака пользуются в основном описанной выше реакцией, заменяя гипобромит натрия гипохлоритом, но добавляя бромид калия. Титрование можно вести с двумя индикаторными электродами. [c.171]

Поддерживая pH в пределах 9,0—9,4, Фаркаш и Левин получали только один гипобромит. Авторам удалось определить бромид в присутствии хлорида. Для этого они брали известное количество гипохлорита и использовали свойство щелочного раствора фенола восстанавливать гипобромит в присутствии гипохлорита. После реакции с фенолом избыток гипохлорита определяли добавлением избытка арсенита и титрованием последнего иодом. Во избежание восстановления гипохлорита фенолом при выполнении определения необходим тщательный контроль за соблюдением условий реакции. [c.445]

Гипобромит, хотя и менее сильный окислитель, чем гипохлорит ( =0,76 в), но часто реагирует с восстановителями быстрее. Растворы гипобромита относительно неустойчивы поэтому лучше получать гипобромит непосредственно при определении, добавляя к пробе избыток бромида и окисляя его гипохлоритом. [c.475]

Образующийся в результате окисления глюкозы бромид снова подвергается окислению на аноде в гипобромит. [c.118]

Бромид натрия /G Окисление, Гипобромит натрия 84,0 1,43 [c.193]

Существенное значение имеет состав раствора, подвергаемого электролизу, В состав раствора входят бромиды, при окислении которых на аноде образуется переносчик — гипобромит, и глюкоза. Для связывания образующейся, в результате окисления глю-коновой кислоты и получения целевого продукта окисления в раствор в виде твердой фазы вводится карбонат кальция. [c.281]

Гипобромит можно определять, используя некоторые методы, описанные в разделе Гипохлорит . При определении гипохлорита добавляют бромид натрия, который превращается в гипобромит, это делают для того, чтобы использовать свойство гипобромита быстро взаимодействовать с восстановителями [c.366]

Бром (смесь бромата с бромидом) и гипобромит окисляют моно- и полисульфидную серу, как и тиосульфат, до сульфата [c.505]

Можно ли с помощью свободного хлора окислить бромид-ионы до свободного брома до гипобромит-ионов до бромат-ионов [c.96]

При действии на растворы щелочей свободным бромом образуются соли при комнатной температуре — соль бромноватистой кислоты — гипобромит и соль бромистоводородной кислоты — бромид [c.263]

Гипобромит натрия. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 100 мл воды, добавляют 20 г едкого натра и перемешивают. После охлаждения осторожно (под вытяжкой) добавляют 10 мл жидкого бромида. Полученный раствор гипобромита натрия переносят в колбу емкостью 1 л и доводят водой до метки. Раствор перемешивают и хранят в те шой склянке. [c.45]

Кулонометрическое определение аммиака, основанное на окислении его гипобромитом (который образуется в растворе) до азота, было предметом многих исследований. Установлено, что при этом для получения воспроизводимых результатов необходимо точно регулировать pH раствора (8,5), иначе при определенных условиях аммиак окисляется не до молекулярного азота, а до закиси азота кроме того, гипобромит может диспропорционировать до бромида и бромата. При высоких значениях pH аммиак может улетучиться. [c.116]

Со щелочью бром образует при низких температурах бромид и гипобромит по реакции [c.97]

Процесс, несомненно, идет сложнее так, в качестве промежуточного продукта образуется гипобромит, который затем переходит в бромат и бромид. С повышением температуры скорость превращения гипобромита в бромат возрастает. Однако полностью гипобромит в бромат не переходит. Для того чтобы разрушить остатки гипобромита, в раствор по окончании бромирования добавляют некоторое количество аммиачной воды. После бромирования и прибавления аммиачной воды раствор содержит около 520 г/л бромида и --ПО г/л бромата. Горячий раствор охлаждают в кристаллизаторе до 20°. Выпавший в осадок бромат калия отделяют от маточного раствора на фильтре или в центрифуге. Сырой бромат калия содержит 18—20% бромида и поэтому направляется на перекристаллизацию. Маточный раствор, содержащий бромид и немного бромата, идет на восстановление и получение бромида (см. стр. 264). Бромат растворяют в эмалированном аппарате, обогреваемом паром температура растворения 95—100°. Раствор, содержащий 30—35% бромата калия, фильтруют горячим в эмалированном друк-фильтре, снабженном рубашкой для обогревания. Кристаллизацию ведут в эмалированном реакторе, охлаж- [c.275]

Реакционная смесь для бромирования должна быть кислой, так как в щелочной среде бром превращается в гипобромит и бромид [c.411]

Известны реакции окисления, в которых гипобромит генерировался in situ путем электрохимического окисления бромида в качестве катализатора использовался ВщЫН504 в водно-амилацетатной эмульсии [1002, 1639]. Этот метод особенно привлекателен вследствие широких возможностей его применения. [c.403]

Определение Вг окислением до Brj. Окисление бромат-ионом проводят в среде 1 N H2SO4, образовавшийся бром переводят после подщелачивания раствором NaOH пли (лучше) NaH O 3 в гипобромит-ион, который восстанавливают до бромида формиатом натрия или перекисью водорода при нагревании, а затем определяют ненрореагировавший бромат-ион иодометрическим методом [878, 879]. Надежные результаты метод дает при весовом отношении С1 Вг 3. В случае нейтрализации анализируемого раствора едким натром и бикарбонатом относительная погрешность определения 500 мг брома составляет соответственно —0,7 и —0.4%. [c.90]

ВОЗМОЖНОЙ благодаря снижению окислительно-восстановительного потенциала пары Fe +/Fe + за счет образования устойчивых пирофосфатных комплексов Ее(П1) при pH 9, а в начале титрования — при pH 12 [915]. Титрование ведут 0,01 JV раствором ЕеЗОд в инертной атмосфере с обязательным добавлением в анализируемый раствор бромид-иона, препятствующего диспропорцио-нированию гипобромит-иона. 1 —10 мг ВгО определяют этим методом с ошибкой -< 0,5%. Примеси BrOJ (до 16%), 10-кратное количество ионов СГ или J , 10-кратный избыток сульфат-иона и 150-кратный нитрат-иона не мешают анализу. [c.129]

Полученные растворы, содержащие гипоброми-ты, броматы и бромиды, могут быть использованы как для получения брома, так и его солей. Выделение брома производят путем добавления к раствору кислоты (обычно серной) [c.225]

Когда наряду с бромидом присутствует гипобромит, бромит и бромат, можно проводить определение с применением потенциометрического титрования мышьяком (И1) в щелочной среде [39]. Титрование в отсутствие 0з04 и при введении его в раствор позволяет определять гипобромит и бромит, Бромат определяют, используя тот же титрант в Н2804. Наконец, бромнд определяют, титруя А МОз с использованием серебряного индикаторного электрода вместо платинового, который применяют при титровании [c.271]

Андерсон и Мадсен [6] разработали два потенциометрических метода для определения бромита и гипобромита. Один из этих методов, в котором бромит титруют мышьяком (III) в присутствии катализатора 0s04, также применим для определения одного бромита или бромита в смеси с броматом и бромидом. Метод приведен в разделе Гипобромит . Норкис и Стильджен [7] распространили метод определения бромата и бромида на определение гипобромита и бромита. Описание методики приведено в разделе Бромат . [c.279]

Исследовали устойчивость 10- —10 М растворов гипобромита, хранившихся в различных условиях при комнатной температуре [3]. Рекомендуется хранить растворы в темных склянках и желательно в темном месте, особенно это важно для растворов с концентрацией меньше 10 2 М. Эти условия особенно необходимо соблюдать ири хранении растворов гипобромита, применяющихся в качестве стандартных растворов или редокс-титрантов, и образцов для анализа, содержащих гипобромит. Растворы гипобромита часто содержат различные количества бромита, бромата и бромида. Очень важен полный анализ таких растворов, и при обсул -дении методов анализа гипобромита такие методики будут рассмотрены. [c.365]

Как и некоторые другие бромсодержащие анионы, гипобромит можно восстановить 50г до бромида и затем определять. Восстановление обычно проводят, добавляя к анализируемому раствору бисульфит натрия и разбавленную Н2304, кипячением удаляют избыток ЗОг. [c.366]

Используя стандартный раствор гипохлорита, можно проводить обратное титрование мышьяка(III). В качестве индикаторов можно использовать бордо — необратимый индикатор [4] или тартра-зин — обратимый индикатор (в последнем случае предварительно к раствору добавляют бромид для превращения гипохлорита в гипобромит) [5]. [c.372]

Для определения бромид-иона предложено несколько вариантов аргеито- или меркуриметрического методов. Поскольку все эти варианты предусматривают одновременное определение других галогенов, притом при преобладающем содержании хлорид-иона, описание этих методов дано ниже, в разделе Хлсф . От этих классических методов отличается метод определения бромид-иона с применением медного амальгамированного электрода в среде безводной уксусной кислоты [1]. Бромид (и хлорид, если титруют смесь) осаждают титрующим раствором — ацетатом кадмия в виде бромида (или хлорида) кадмия, нерастворимого в уксусной кислоте. Раствор ацетата кадмия предложен также для титрования бромида на фоне уксусной кислоты, но с платиновым электродом [3]. Гипобромит-ион, в числе прочих окислителей, предложено титровать раствором перекиси водорода [3] или раствором соли ванадия (IV) [4] в присутствии бромита BrOj для определения последнего его восстанавливают раствором фенола. Определение ведут в щелочных растворах брома. Практическое приложение этих методов не описано. [c.113]

В процессе исследования рассматривалось несколько конечных методов определения. Предполагалось, что удастся избежать применения диффузионных или дистилляционных методов и что аммиак сможет быть оттитрован прямо в процессе разложения вещества, лучше без переноса. Для этого был выбран гипобро-митный метод, поскольку уже была известна недостаточная точность второго возможного метода — фор-мольного титрования. Использование гипобромитных растворов изучалось многими исследователями [7] выяснилось, что это приводит к ряду серьезных ошибок. Кроме того, растворы гипобромита мало устойчивы. По этой причине Кольтгоф и Стенгер [8] в качестве стандартного раствора предпочитают использовать гипохлорит (он совершенно стабилен при правильном хранении) и добавлять бромид к титруемому раствору так, чтобы гипобромит образовался в процессе титрования [c.34]

При амперометрическом титровании аммиака гипобромитом измеряют ток при 0,2 в с использованием насыщенного каломельного электрода и вращающегося платинового электрода [950]. Более стабильные результаты получаются при использовании гипохлорита в качестве титранта [983], добавляемого к аммонийсодержащему раствору вместе с бромидом калия. При этом в растворе образуется гипобромит, который и окисляет аммоний. [c.78]

Реактив применяет ддя определения содержания брома в бромидах после переведения в гипобромит при помощи раствора гипохлори-га кальция /4/. [c.29]

Бромид-броматный щелок может быть получен и в том случае, когда абсорбция брома ведется едким натром. При полной нейтрализации NaOH и нагревании щелока гипобромит переходит в бромат. [c.208]

В случае диквата, наряду с окислением катионов, хлор активно расходуется и на окисление бромид-иона, преврап1ая его в зависимости от значения pH раствора в молекулярный бром или гипобромит. Естественно, обе эти формы (Вг2 и ОВг") способствуют в дальнейшем окислению молекулы диквата. [c.113]

Бром (Br, ат. вес 79.91) — красно-бурая жидкость. Насыщенная бромом пода нри 20° содержит 3,2% брома. При подщелачивании бром переходит в бромид Вг и гипобромит ВгО . Наиболее устойчивы бромиды и броматы ВЮ3. Бромиды обладают восстановительными свойствами, а бром (Бгз), гинобромиты и броматы действуют как окислители. Бромиды образуют труднорастворимые соединения и растворимые комплексы с теми же металлами, что и хлориды. [c.125]

Азотистокислый нитрит Азотистый — нитрид Азотноватистокислый — гипонитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Ангидрид — оксид Антимонид — стибид Бористый — борид Борнокислый — борат Бороводород — боран Борогидрид — А1-гидридоборат(111) Бромистый — бромид Бромноватистокислый — гипобромит Бромноватокислый — бромат Бромнокислый -г- пербромат Бромный — бромид Галид — галогенид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Г идрогалид — галогепид-гидрид Гидроокись — гидроксид Гидрохлорид-хлорид-гидрид или аддукт с НС1 Двуокись — диоксид Двухромовокислый — дихромат Железистокислый — диоксофер-рат(1П) [c.304]

Стандартный редокс-потенциал системы бром —бромид (-Ы,07 В) меньше, чем у системы хлор —хлорид (-Ы,40 В), поэтому бром можно вытеснить хлором из раствора, содержащегс. бромид-ионы. Окисление брома до гипобромит- или бромат-ионов не требует использования очень сильных окислителей, поэтому для определения бромид-ионов можно применять окислительно-восстановительные реакции. Свободный бром летуч и может быть удален из водных растворов при кипячении. Это свойство брома позволяет отделить его, например, от хлорид-ионов. Для спектрофотометрического определения бромид- и бромат-ионов существует больше надежных реагентов, чем для определения хлорид ионов. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология