Титрование гипобромитом

Для определения бромид-иона предложено несколько вариантов аргеито- или меркуриметрического методов. Поскольку все эти варианты предусматривают одновременное определение других галогенов, притом при преобладающем содержании хлорид-иона, описание этих методов дано ниже, в разделе Хлсф . От этих классических методов отличается метод определения бромид-иона с применением медного амальгамированного электрода в среде безводной уксусной кислоты [1]. Бромид (и хлорид, если титруют смесь) осаждают титрующим раствором — ацетатом кадмия в виде бромида (или хлорида) кадмия, нерастворимого в уксусной кислоте. Раствор ацетата кадмия предложен также для титрования бромида на фоне уксусной кислоты, но с платиновым электродом [3]. Гипобромит-ион, в числе прочих окислителей, предложено титровать раствором перекиси водорода [3] или раствором соли ванадия (IV) [4] в присутствии бромита BrOj для определения последнего его восстанавливают раствором фенола. Определение ведут в щелочных растворах брома. Практическое приложение этих методов не описано. [c.113]

Восстанавливать нитратный азот до аммиака предложено также электролитически 2 для титрования образовавшегося аммиака пользуются в основном описанной выше реакцией, заменяя гипобромит натрия гипохлоритом, но добавляя бромид калия. Титрование можно вести с двумя индикаторными электродами. [c.171]

Броматный метод успешно применяется для определения сурьмы Б различных сплавах Его можно осуществлять и с двумя индикаторными электродами при напряжении 0,015 в. Вместо бромата можно применять также гипобромит, проводя титрование Б бикарбонатной среде при +0,3 в на платиновом электроде . [c.308]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Поддерживая pH в пределах 9,0—9,4, Фаркаш и Левин получали только один гипобромит. Авторам удалось определить бромид в присутствии хлорида. Для этого они брали известное количество гипохлорита и использовали свойство щелочного раствора фенола восстанавливать гипобромит в присутствии гипохлорита. После реакции с фенолом избыток гипохлорита определяли добавлением избытка арсенита и титрованием последнего иодом. Во избежание восстановления гипохлорита фенолом при выполнении определения необходим тщательный контроль за соблюдением условий реакции. [c.445]

В слабощелочных растворах, например в среде бикарбоната натрия, гипобромит образуется настолько быстро, что возможно прямое титрование ряда восстановителей гипохлоритом, при этом активным окислителем служит гипобромит 2,54 в растворах с pH 12—14 реакция (22-18) протекает очень медленно и завершается лишь по прошествии нескольких часов. [c.475]

Разработан м тод прямого титрования [5] гипобромита мышьяком (III) Б присутствии индикатора тартразина. Присутствующий в смеси бромит не взаимодействует с мышьяком(III) до тех пор, пока гипобромит не прореагирует полностью. Индикатор обесцвечивается [7] гипобромитом, но не взаимодействует с бромитом и броматом. В последующих работах отмечали нечеткую конечную точку титрования, для обнаружения которой необходимо пользоваться внешним индикатором [8]. [c.367]

В четвертой аликвотной части добавлением сульфата аммония разрушают гипобромит и по п. 3 находят содержание гипобромита. Эта методика приведена в разделе Бромиты , по мнению авторов работы [18], методика чрезвычайно длительна, реакция взаимодействия бромита и аммония не проходит количественно (это отмечалось и в более ранних работах) и требуется применение трех титрованных растворов. В работе [10] отмечалось, что метод применим лишь при большом соотношении гипобромита и бромита и неприменим в тех случаях, когда бромит находится в избытке по отношению к гипобромиту. [c.367]

Титрование всех трех анионов мышьяком (П1) проводят в среде разбавленной НС1 в присутствии обратимого индикатора хинолинового желтого. Титровать следует раствор мышьяка(И1) анализируемым раствором (содержащим гипобромит, бромит и бромат), так как при подкислении анализируемого раствора, содержащего гипобромит, образуется легколетучий бром. [c.368]

Гипобромит натрия. К 100 мл насыщенной бромной воды прибавляют 35 мл 8%-ного раствора гидроокиси натрия и перемещивают. Раствор сохраняют в холодильнике при 5 °С. Концентрацию раствора устанавливают титрованием тиосульфатом. Наиболее приемлемая концентрация гипобромита приблизительно 0,3 н. [c.23]

Вападатометрическпе методы. Титрование гипобромит-ионов растворами солей У(П) и У(1У) проводят с применением редокс-индикаторов в инертной атмосфере, но это усложнение процедуры не компенсируется какими-либо преимуществами по сравнению с другими методами [405, 885]. [c.94]

При титровании гипобромит-ионов в щелочной среде (0,1 н. раствор КаОН) раствором Н2О2 в присутствии люцигенина [1] или солей никеля [до исчезновения черной окраски гидроокиси никеля (III)] [13] получаются хорошие результаты. При этом протекает следующая реакция [c.166]

Титрование хлором. Титрование раствором хлора, несмотря на удовлетворительное значение стандартного окислительновосстановительного потенциала ( о=1,36 В), невозможно вследствие неустойчивости раствора. Для титрования в щелоч- ых средах можно применять раствор гипохлорита. При этом хорошие результаты дает добавление брома, который, окисляясь в гипобромит, быстрее реагирует с веществамй, чем гипо-морит. [c.175]

Наиболее часто для кулонометрического титрования используют редоксивзаимодействия. При этом электролитически можно генерировать и успешно применять в качестве реагентов такие вещества, которые не подходят для этой цели в обычной титриметрии, например серебро (И), марганец (III), медь (1), гипобромит-ионы и др. Кулонометрическим титрованием определяют также некоторые органические вещества. Например, электрогенерированным бромом можно титровать фенолы, в том числе 8-хинолинол (8-оксихинолин). [c.282]

ВОЗМОЖНОЙ благодаря снижению окислительно-восстановительного потенциала пары Fe +/Fe + за счет образования устойчивых пирофосфатных комплексов Ее(П1) при pH 9, а в начале титрования — при pH 12 [915]. Титрование ведут 0,01 JV раствором ЕеЗОд в инертной атмосфере с обязательным добавлением в анализируемый раствор бромид-иона, препятствующего диспропорцио-нированию гипобромит-иона. 1 —10 мг ВгО определяют этим методом с ошибкой -< 0,5%. Примеси BrOJ (до 16%), 10-кратное количество ионов СГ или J , 10-кратный избыток сульфат-иона и 150-кратный нитрат-иона не мешают анализу. [c.129]

Бромит-ионы предложено определять прямым титрованием раствором арсенита натрия в присутствии OsOj как катализатора [176]. При наличии гипобромит-ионов в анализируемой смеси они должны быть сначала определены или же связаны фенолом. Потенциометрический метод не имеет сущ ественных преимуществ перед описанным выше визуальным титрованием [235]. [c.129]

Гипобромит-, бромит- и бромат-ионы. Гипобромит-ионы определяют амперометрическим титрованием смеси 25 мл - 0,01 N раствора и 10 мл 0,5 М NaH Og, в которую приливают стандартный раствор арсенита натрия до тех пор, пока ток восстановления на вращающемся платиновом электроде не уменьшится до 10 мш [906]. Остаток титранта вводят порциями по 0,1 мл до постоянного значения силы тока, а затем приливают его избыток. В альтернативном способе гипобромит-ионы определяют по волне окисления As(III) [410]. [c.136]

Гипобромит-ионы в присутствии бромит-ионов определяют потенциометрическим титрованием раствором арсенита в среде NaH Og (pH 9,7—9,9). Затем прибавляют NaOH и немного 0s04 (катализатор) и продолжают титрование раствором арсенита для определения бромита [33]. [c.193]

Когда наряду с бромидом присутствует гипобромит, бромит и бромат, можно проводить определение с применением потенциометрического титрования мышьяком (И1) в щелочной среде [39]. Титрование в отсутствие 0з04 и при введении его в раствор позволяет определять гипобромит и бромит, Бромат определяют, используя тот же титрант в Н2804. Наконец, бромнд определяют, титруя А МОз с использованием серебряного индикаторного электрода вместо платинового, который применяют при титровании [c.271]

Бром, гипобромит. Соли ртути (I) восстанавливают бром и гипобромит-ионы быстро и количественно [11]. Конечную точку титрования находят потенциометрически или визуально по появлению мути HgjBra в титруемом растворе. Определению не мешают хлориды. [c.205]

Большинство титрований с использованием растворов сернокислого гидразина выполняют потенциометрическим [2] или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновьши электродами [2] (например, при определении брома). Иод титруют в присутствии крахмала [11], гипохлорит- и гипобромит-ионы — с применением люцигенина (люминесцентный индикатор) [12]. При титровании бромат-ионов или брома для установления конечной точки добавляют небольшие количества иода и крахмала [13—15]. [c.262]

Кольтгоф с сотр.предложившие этот метод (амперометрический его вариант), обращают внимание на то, что реакция между аммиаком и гипобромитом протекает медленно, поэтому на кривой титрования сначала появляется ток, обусловленный восстановлением не успевшего прореагировать гипобромита, однако затем, по мере того как гипобромит вступает в реакцию, ток понижается и конечная точка определяется вполне отчетливо. Титрование ведется с платиновым электродом при потенциале +0,2 в (Нас.КЭ) в би-карбонатной среде с pH 8,6 0,3. Количество аммиака, поддающееся определению этим методом, от 4-10 до 6-10 М раствор гипобромита должен иметь концентрацию 0,003 и 0,03 М соответственно. 1 мл 0,03 М раствора гипобромита соответствует 0,34 мг аммиака или 0,28 мг азота. Титр раствора гипобромита устанавливают по стандартному раствору мышьяковистой кислоты также амперометрически проверять его нужно каждый день. [c.171]

Особенно ценно использование гипогалогенитов в щелочном растворе, когда восстановитель в кислой среде неустойчив или летуч. Условия определений указаны в монографии Кольтгофа и Белчера и в оригинальной литературе. Даже в тех случаях, когда для титрования используется гипохлорнт, как об этом упоминалось выше, окислителем считается гипобромит. [c.477]

Введение OSO4 в раствор бромита, содержащий гипобромит, искажает результаты титрования за счет каталитического влияния OSO4 на разложение гипобромита. [c.370]

Используя стандартный раствор гипохлорита, можно проводить обратное титрование мышьяка(III). В качестве индикаторов можно использовать бордо — необратимый индикатор [4] или тартра-зин — обратимый индикатор (в последнем случае предварительно к раствору добавляют бромид для превращения гипохлорита в гипобромит) [5]. [c.372]

Тимол растворяется очень медленно. Раствор сохраняют в склянке желтого стекла если цвет раствора изменился, то последнйй становится непригодным. В условиях лаборатории раствор сохраняется 2—4 недели. Гипобромит. К 100 мл насыщенной бромной воды прибавляют 35 мл 2 н. раствора едкого натра. Раствор сохраняют в склянке с притертой пробкой в холодильнике при 5°. Концентрацию раствора устанавливают титрованием тиосульфата. Наиболее приемлемая концентрация гипобромита — 0,27 н. [c.376]

В процессе исследования рассматривалось несколько конечных методов определения. Предполагалось, что удастся избежать применения диффузионных или дистилляционных методов и что аммиак сможет быть оттитрован прямо в процессе разложения вещества, лучше без переноса. Для этого был выбран гипобро-митный метод, поскольку уже была известна недостаточная точность второго возможного метода — фор-мольного титрования. Использование гипобромитных растворов изучалось многими исследователями [7] выяснилось, что это приводит к ряду серьезных ошибок. Кроме того, растворы гипобромита мало устойчивы. По этой причине Кольтгоф и Стенгер [8] в качестве стандартного раствора предпочитают использовать гипохлорит (он совершенно стабилен при правильном хранении) и добавлять бромид к титруемому раствору так, чтобы гипобромит образовался в процессе титрования [c.34]

При амперометрическом титровании аммиака гипобромитом измеряют ток при 0,2 в с использованием насыщенного каломельного электрода и вращающегося платинового электрода [950]. Более стабильные результаты получаются при использовании гипохлорита в качестве титранта [983], добавляемого к аммонийсодержащему раствору вместе с бромидом калия. При этом в растворе образуется гипобромит, который и окисляет аммоний. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология