Гипобромиты определение

До сих пор были рассмотрены реакции гипобромит-ионов, затрудняющие их использование в анализе. Теперь коснемся большой группы реакций, важных дпя определения гипобромит- [c.29]

Поскольку гипобромиты обычно содержат примеси бромитов, методы их определения будут рассмотрены совместно. Все они используют высокую реакционную способность этих веществ как окислителей, которую стараются дифференцировать путем создания условий для селективного восстановления одного из них, если необходимо исследовать их смеси. Впрочем, задача определения гипобромит- и бромит-ионов при одновременном присутствии оказалась очень нелегкой, и поэтому некоторые методы анализа, в свое время вошедшие в аналитическую практику [401, [c.91]

Для определения гипобромит- и бромит-ионов используют различные реакции окисления—восстановления, но каким бы ни был избранный метод, исследователь не долн ен забывать о неустойчивости этих веществ к действию света, тепла, различных ингредиентов. [c.92]

Методы полярографии экспрессны, часто имеют высокую чувствительность и в то же время позволяют определять различные ионы при одновременном присутствии. В аналитической химии брома их применяют для определения бромид-, бромит- и бромат-ионов, но в принципе представляется осуществимым определение гипобромит-ионов, которые в щелочных растворах дают на РКЭ волну с полярографическим максимумом примерно при —0,1 в, подавляемом добавками 0,01 % желатина в исследуемый раствор. Предельный ток нужно измерять при —1,2 й и строго постоянной концентрации желатина [236]. Бромиты мешают анализу. [c.131]

При расчете содержания карбонильного соединения необходимо учитывать суммарную активность гипобромит- и бромит-ионов, обычно совместно присутствующих в растворе реактива. Расчет ведут в предположении, что на 1 моль карбонильного соединения расходуются 3 моль брома. Результаты определения карбонильных соединений методом окисления гипобромитом представлены в табл. 2.14. [c.113]

Первичные амиды количественно реагируют с гипобромитом бария с образованием амина и нерастворимого карбоната бария. Аналогично реагируют гипобромит бария и имиды с образованием карбоната бария и бариевой соли аминокислоты. Карбонат бария отделяют, растворяют в азотной кислоте и определяют в растворе содержание бария методом пламенно-эмиссионной спектроскопии. Этот метод применим для определения первичных алифатических и ароматических амидов в присутствии вторичных и третичных амидов. Метод весьма селективен, так как какие-либо другие функциональные группы не приводят к образованию нерастворимых бариевых солей. [c.169]

V Соединения галогенов. Сульфат ванадия (II) применяют для прямого и непрямого титриметрического определения различных соединений галогенидов (гипохлорит- [7], гипобромит-ионы [7], хлорамин Т [7], монохлорид иода [7], иодат-[7], бромат-ионы [7, 26]). [c.225]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Броматный метод успешно применяется для определения сурьмы Б различных сплавах Его можно осуществлять и с двумя индикаторными электродами при напряжении 0,015 в. Вместо бромата можно применять также гипобромит, проводя титрование Б бикарбонатной среде при +0,3 в на платиновом электроде . [c.308]

Поддерживая pH в пределах 9,0—9,4, Фаркаш и Левин получали только один гипобромит. Авторам удалось определить бромид в присутствии хлорида. Для этого они брали известное количество гипохлорита и использовали свойство щелочного раствора фенола восстанавливать гипобромит в присутствии гипохлорита. После реакции с фенолом избыток гипохлорита определяли добавлением избытка арсенита и титрованием последнего иодом. Во избежание восстановления гипохлорита фенолом при выполнении определения необходим тщательный контроль за соблюдением условий реакции. [c.445]

Гипобромит, хотя и менее сильный окислитель, чем гипохлорит ( =0,76 в), но часто реагирует с восстановителями быстрее. Растворы гипобромита относительно неустойчивы поэтому лучше получать гипобромит непосредственно при определении, добавляя к пробе избыток бромида и окисляя его гипохлоритом. [c.475]

Бромит и гипобромит очень похожи по химическим свойствам, поэтому при обсуждении методов разделения и определения бромита придется часто ссылаться на методы, описанные в разделе Гипобромит . В некоторых случаях метод применим лишь для определения одного из ионов. [c.277]

Гипобромит можно определять, используя некоторые методы, описанные в разделе Гипохлорит . При определении гипохлорита добавляют бромид натрия, который превращается в гипобромит, это делают для того, чтобы использовать свойство гипобромита быстро взаимодействовать с восстановителями [c.366]

Почти все окислители, использующиеся в количественном анализе, можно применять для определения фосфита. К ним относятся перманганат, церий (IV), иод, ванадат, хромат, гипохлорит и гипобромит. Для того чтобы получить удовлетворительные результаты, необходимо проводить измерения через строго определенный интервал времени. Можно упростить анализ, если раствор нагревать в течение длительного времени. Подробное описание методов приведено в обзорах [8, 9]. [c.477]

Кулонометрическое определение аммиака, основанное на окислении его гипобромитом (который образуется в растворе) до азота, было предметом многих исследований. Установлено, что при этом для получения воспроизводимых результатов необходимо точно регулировать pH раствора (8,5), иначе при определенных условиях аммиак окисляется не до молекулярного азота, а до закиси азота кроме того, гипобромит может диспропорционировать до бромида и бромата. При высоких значениях pH аммиак может улетучиться. [c.116]

Определение Вг окислением до Brj. Окисление бромат-ионом проводят в среде 1 N H2SO4, образовавшийся бром переводят после подщелачивания раствором NaOH пли (лучше) NaH O 3 в гипобромит-ион, который восстанавливают до бромида формиатом натрия или перекисью водорода при нагревании, а затем определяют ненрореагировавший бромат-ион иодометрическим методом [878, 879]. Надежные результаты метод дает при весовом отношении С1 Вг 3. В случае нейтрализации анализируемого раствора едким натром и бикарбонатом относительная погрешность определения 500 мг брома составляет соответственно —0,7 и —0.4%. [c.90]

Иодометрические методы. Один из них [817] применяют для определения гипобромит-ионов в присутствии гипохлоритов через Br N. [c.92]

Задача определения бромитов в щелочных растворах брома была успешно решена Сахаровым [235], предложившим в качестве селективного восстановителя гипобромит-иона сульфосалицило-вую кислоту. [c.93]

Преимущественный интерес к арсепитному методу объясняется возможностью его применения для определения гипобромит-ионов в щелочных растворах, содержащих другие оксикислоты брома. Например, в щелочной среде анализу не мешают бромит-ионы, а бромат-ионы не мешают даже в интервале pH от 2 до 12 [276]. Кривые ПТ имеют четкий перегиб, по положению которого 0,6— [c.128]

Предложен феррометрический метод определения гипобромит-ионов, основанный на реакции [c.129]

Смеси броматов, бромитов и гипобромитов анализируют с раздельным определением каждого компонента полярографированием ш елочного раствора (pH 13), используя Pt-электрод с периодически обновляюш,имся диффузионным слоем. Гипобромит-ионы определяют при молярном отношении ВгОг ВгО -< 15 и ВгО ВгО < 100. В анализе броматов молярное отношение (ВгО + -г ВгОзУВгОз не должно быть больше 20. Определения ведут на фоне 1 N NaOH при концентрации компонентов от 10 до 10 М, причем ошибки в большинстве случаев не превышают 2% [747]. [c.134]

Гипобромит-ионы в присутствии бромит-ионов определяют потенциометрическим титрованием раствором арсенита в среде NaH Og (pH 9,7—9,9). Затем прибавляют NaOH и немного 0s04 (катализатор) и продолжают титрование раствором арсенита для определения бромита [33]. [c.193]

Бром, гипобромит. Соли ртути (I) восстанавливают бром и гипобромит-ионы быстро и количественно [11]. Конечную точку титрования находят потенциометрически или визуально по появлению мути HgjBra в титруемом растворе. Определению не мешают хлориды. [c.205]

Предложен [42] непрямой метод определения гипохлорит- и гипобромит-ионов с использованием Tll и аскорбиновой кислоты. К раствору гипохлорита или гипобромита прибавляют в избытке раствор TI2SO4, затем большое коли-яество соляной кислоты и титруют Tim стандартным раствором аскорбиновой кислоты в присутствии вариаминового синего. Метод дает удовлетворительные результаты только при определенных условиях [43]. v [c.242]

Большинство титрований с использованием растворов сернокислого гидразина выполняют потенциометрическим [2] или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновьши электродами [2] (например, при определении брома). Иод титруют в присутствии крахмала [11], гипохлорит- и гипобромит-ионы — с применением люцигенина (люминесцентный индикатор) [12]. При титровании бромат-ионов или брома для установления конечной точки добавляют небольшие количества иода и крахмала [13—15]. [c.262]

Кольтгоф с сотр.предложившие этот метод (амперометрический его вариант), обращают внимание на то, что реакция между аммиаком и гипобромитом протекает медленно, поэтому на кривой титрования сначала появляется ток, обусловленный восстановлением не успевшего прореагировать гипобромита, однако затем, по мере того как гипобромит вступает в реакцию, ток понижается и конечная точка определяется вполне отчетливо. Титрование ведется с платиновым электродом при потенциале +0,2 в (Нас.КЭ) в би-карбонатной среде с pH 8,6 0,3. Количество аммиака, поддающееся определению этим методом, от 4-10 до 6-10 М раствор гипобромита должен иметь концентрацию 0,003 и 0,03 М соответственно. 1 мл 0,03 М раствора гипобромита соответствует 0,34 мг аммиака или 0,28 мг азота. Титр раствора гипобромита устанавливают по стандартному раствору мышьяковистой кислоты также амперометрически проверять его нужно каждый день. [c.171]

Чтобы свести к минимуму образование бромата, Томичек и Ясек рекомендуют охлаждать раствор до —4 °С смесью льда и соли и поддерживать 0,5 М концентрацию едкого натра. В более концентрированном растворе щелочи количество образующегося бромата увеличивается, а в более разбавленном растворе скорость разложения становится чрезмерной. Кесеги и Шалго приготовляли гипобромит для каждого определения, добавляя к определенному количеству бромата калия избыток [c.475]

Особенно ценно использование гипогалогенитов в щелочном растворе, когда восстановитель в кислой среде неустойчив или летуч. Условия определений указаны в монографии Кольтгофа и Белчера и в оригинальной литературе. Даже в тех случаях, когда для титрования используется гипохлорнт, как об этом упоминалось выше, окислителем считается гипобромит. [c.477]

Когда наряду с бромидом присутствует гипобромит, бромит и бромат, можно проводить определение с применением потенциометрического титрования мышьяком (И1) в щелочной среде [39]. Титрование в отсутствие 0з04 и при введении его в раствор позволяет определять гипобромит и бромит, Бромат определяют, используя тот же титрант в Н2804. Наконец, бромнд определяют, титруя А МОз с использованием серебряного индикаторного электрода вместо платинового, который применяют при титровании [c.271]

В его обычном варианте иодиметрический метод неселективен по отношению к бромиту. Когда бромит находится в смеси с гипобромитом, последний разрушают фенолом и (NH4)2S04 [2,4]. В более поздней работе [3] утверждается, что этот метод неэффективен в том случае, когда концентрация бромита значительна, так как фенол и аммонийные соли взаимодействуют не только с гипобромитом, но и с бромитом. Более того, фенол, как найдено в этой работе, реагирует с иодом и тем самым мешает определению. Подробно обе методики приведены в разделе Гипобромит . [c.277]

Андерсон и Мадсен [6] разработали два потенциометрических метода для определения бромита и гипобромита. Один из этих методов, в котором бромит титруют мышьяком (III) в присутствии катализатора 0s04, также применим для определения одного бромита или бромита в смеси с броматом и бромидом. Метод приведен в разделе Гипобромит . Норкис и Стильджен [7] распространили метод определения бромата и бромида на определение гипобромита и бромита. Описание методики приведено в разделе Бромат . [c.279]

Опубликован [10] потенциометрический метод селективного определения гипобромита и бромита. Селективность метода основана на каталитическом влиянии тетраоксида осмия на реакцию бромита с As . Приведены две методики, одна основана на том, что реакция бромита и K4Fe( N)e очень медленная, что позволяет в присутствии бромита определять гипобромит. Другая методика основана на ускорении реакции бромита с As , тетраоксидом осмия. В отсутствие катализатора реакция протекает чрезвычайно медленно и можно определять один гипобромит. [c.369]

Гипобромит-ионы относительно редко применяют для определения органических соединений. В работе [668] описано определение меркаптоуксусной и р-меркаптонропионовой кислот электрогенерированным гипобромитом с потенциометрической индикацией к. т. т. при I фО. Погрешность при определении 25-ь 100 мкг меркаптанов составляет 2 %. В [294] описано определение гипобромитом бензосульфокислоты, аланина, аминомасляной кислоты, хлоргидратов аминоуксусной кислоты и ее этилового эфира, а также сульфаниловой кислоты. Показана возможность определения аминного азота в кремнийорганиче-ских аминах электрогенерированным гипобромитом на кулонометрическом анализаторе БИ-1. Генерацию титранта проводят на фоне 1 М по КВг в фосфатном буфере при pH = 3,2 [669]. Способность гипобромита количественно реагировать в водном растворе с сульфоновыми солями использована для кулонометрического определения выхода целлюлозы [670]. [c.83]

Для определения бромид-иона предложено несколько вариантов аргеито- или меркуриметрического методов. Поскольку все эти варианты предусматривают одновременное определение других галогенов, притом при преобладающем содержании хлорид-иона, описание этих методов дано ниже, в разделе Хлсф . От этих классических методов отличается метод определения бромид-иона с применением медного амальгамированного электрода в среде безводной уксусной кислоты [1]. Бромид (и хлорид, если титруют смесь) осаждают титрующим раствором — ацетатом кадмия в виде бромида (или хлорида) кадмия, нерастворимого в уксусной кислоте. Раствор ацетата кадмия предложен также для титрования бромида на фоне уксусной кислоты, но с платиновым электродом [3]. Гипобромит-ион, в числе прочих окислителей, предложено титровать раствором перекиси водорода [3] или раствором соли ванадия (IV) [4] в присутствии бромита BrOj для определения последнего его восстанавливают раствором фенола. Определение ведут в щелочных растворах брома. Практическое приложение этих методов не описано. [c.113]

В процессе исследования рассматривалось несколько конечных методов определения. Предполагалось, что удастся избежать применения диффузионных или дистилляционных методов и что аммиак сможет быть оттитрован прямо в процессе разложения вещества, лучше без переноса. Для этого был выбран гипобро-митный метод, поскольку уже была известна недостаточная точность второго возможного метода — фор-мольного титрования. Использование гипобромитных растворов изучалось многими исследователями [7] выяснилось, что это приводит к ряду серьезных ошибок. Кроме того, растворы гипобромита мало устойчивы. По этой причине Кольтгоф и Стенгер [8] в качестве стандартного раствора предпочитают использовать гипохлорит (он совершенно стабилен при правильном хранении) и добавлять бромид к титруемому раствору так, чтобы гипобромит образовался в процессе титрования [c.34]

Применение гипогалогенитов в кулонометрической титриметрии позволяет значительно ускорить и в некоторой степени упростить общеизвестные методы определения азота по Кьель-далю. Известно, что ЫНз количественно окисляется гипоброми-том до азота при pH около 8,5 [630]. С другой стороны, при этом pH в боратных буферных растворах успешно генерируется ВгО , окисляющий ЫНз по реакции [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология