Реакции ацетат-иона СН3СОО

При отсутствии мешающ1гх анионов ацетат-ион открывают также реакцией с хлоридом железа(1П) Fe b (см. выше Аналитические реакции ацетат-иона СН3СОО ). [c.496]

В Государственную Фармакопею включены общие реакции на подлинность для целого ряда анионов на ацетат-ионы СН3СОО, бензоат- [c.418]

Открытие ацетат-иона. Ацетат-ион СН3СОО открывают в отдельной пробе раствора реакцией образования уксусноэтилового эфира, обладаюшего характерным приятным запахом (см. выше Аналитические реакции ацетат-иона СНзСОО" ). [c.496]

Реакция гидролиза ацетат-иона (СН3СОО ), в которой образуются гидроксид-ионы с одновалентной протонизацией аниона, представляет собой реакцию щелочной ионизации. В теории Бренстеда-Лоури растворитель рассматривается не только как среда, но и как вещество, непосредственно участвующее в протолитических реакциях. [c.89]

В написанных выше реакциях символ Ас, как всегда, обозначает ацетат-ион — СН3СОО- разный размер стрелок в схемах равновесия указывает направление сдвига равновесия, т. е. преобладание тех или иных веществ при наступлении равновесия в рассматриваемой реакции. [c.104]

Уксусная кислота реагирует как кислота, отдавая свой протон, с образованием ацетат-ионов СН3СОО , которые могут действовать как основание. Реакцию (50) можно переписать в общем виде [c.289]

В эту группу входят следующие анионы нитрат-ион N07, нитрит-ион N01 и ацетат-ион СН3СОО . Общего группового реактива анионы третьей группы не имеют. Бариевые и серебряные соли этих анионов растворимы в воде. Некоторые реакции анионов третьей аналитической группы приведены в табл. 10. [c.87]

В противоположность Na основание СН3СОО" (ацетат-ион) может присоединять протон воды, образуя уксусную кислоту и освобождая ионы гидроксила. При обратной реакции (направление 2) уксусная кислота отдает протон основанию ОН , при атом образуется ацетат-ион и вода. Следовательно, ионы ]Ма не принимают участия в реакции гидролиза, которую можно представить в виде схемы [c.246]

Гидролиз рассматривается протолитической теорией как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты, и основания. Так, ацетат-ион, являющийся акцептором протона, реагирует с водой как с кислотой СН3СОО-Н- Н20 з СНзС00Н- ОН- [c.192]

Гидролиз солей в количественном отношении обычно характеризуется степенью гидролиза к, под которой понимают отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу растворенных молекул, к легко вычисляется из уравнений (74) и (75). Пусть в реакции гидролиза, изображенной уравнением (Б), начальная концентрация соли, а значит и ацетат-ионов (ибо соль — сильный электролит и полностью диссоциирует на ионы) равна с, а степень гидролиза Л. Тогдч при наступившем равновесии (уравнение Б) равновесные концентрации примут значения [СН3СОО ] = с — ск, [СН3СООН] = = с/г и [0Н ] = ск. [c.114]

В косвенных фотометрических методах определения SO2 используются изменение окраски индикаторной бумаги, пропитанной раствором фенолового красного [4321 или метилового красного на поливинилхлориде [491], ослабление окраски астразон розового FG в присутствии SO [787], а также ингибирующее действие сульфитов на некоторые цветные реакции. В присутствии следовых количеств SO2 ускоряется образование тройного комплекса Ag(I) с 1,10-фенантролином и бромпирогалловым красным [165], Fe(III) восстанавливается до Fe(II), которое образует окрашенный комплекс с 1,10-фенантролином двойной [13361 или с участием ацетат-иона тройной [5511 аналогичный комплекс Fe(II) и СН3СОО дают с ферроцином [3-(2-пиридин-)-5,6-бис-(4-фенилсульфокис-лоты)-1,2,4-триазин[ [552[. [c.127]

Для выполнения реакции к раствору ацетата (или к твердой соли) прибавляют немного концентрированной Н2504 и этилового спирта (этанола). Нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 1—2 мин и выливают смесь в стакан с холодной водой. В присутствии иона СН3СОО- появляется запах этилацетата. [c.87]

Реакция с нитратом лантана Ьа(ЫОз)з. На часовое стекло поместите по капле исследуемого раствора, 5 %-ного раствора Ьа(НОз)з и 0,01 н. раствора иода. Через минуту подействуйте каплей 1 н. раствора NH4OH и дайте несколько минут постоять. В присутствии иона СН3СОО" вокруг капли аммиака появляется синее или синевато-бурое кольцо, зависящее, вероятно, от адсорбции иода основным ацетатом лантана. Реакции мешают анионы SO " и P0 , образующие с лантаном трудно растворимые соли. Поэтому анионы SOJ и POJ необходимо дредварительно осадить действием Ba(N0a)2 или ВаСЬ. [c.348]

Если сравниваются группы с разными нуклеофильными центрами, то нуклеофильность прямо пропорциональна их поляризуемости, например Р" < СГ < < Вг" < Г (в воде) См. [4], I, стр. 272—273. 317. Происходит обращение конфигурации. Подробнее см. (6), стр. 101—102. 319. Третичные галоидные алкилы трудно реагируют по механизму 3 2 из-за пространственных препятствий, создаваемых алкильными группами при атаке нуклеофила со стороны, противоположной уходящей группе. 322. а) Наиболее сильное основание РО" б) наиболее сильный нуклеофил Г. См. также объяснения к задаче 315. 323. Ацетат-ион более сильный нуклеофил, чем вода, но более слабый, чем гидроксил-ион. См. [4], I, стр. 272, а также ответ к задаче 315. 324. Скорость реакции возрастает с увеличением нуклеофильности реагента СН3СОО < ОН < Г. 325. Обе реакции протекают по механизму 5д,2. Большая скорость реакции (б) объясняется большей нуклеофильностью аниона н- С4Нд5 по сравнению с - С4НдО . 326. Гидролиз первичных хлористых алкилов в присутствии Г протекает как две последовательные 5 у2-реакции [c.190]

Другая особенность связана с конкуренцией различных путей фотоэлектрохимических реакций. Если в растворе присутствует несколько возможных реагентов, то промежуточные продукты их превращений могут взаимодействовать, давая новые продукты. Например, при освещении оксиднотитанового фотоанода в растворе ацетата и иодида натрия идут параллельные процессы фотоокисления ионов СН3СОО и 1 , и образующиеся радикалы СН3 и I реагируют друг с другом [128]. [c.107]

Как видно из приведенных уравнений, при этих реакциях образуются Н+-ИОИЫ, так что pH раствора постепенно понижается в процессе осаждения. Вследствие этого осаждение станет неполным, если не принять мер, предотвращающих понижение pH. Как известно, способностью противодействовать изменению pH раствора обладают различные буферные смеси. Поэтому для поддержания pH на заданном уровне необходимо прибавлять к раствору какую-либо подходящую буферную смесь. Например, первые две из написанных выше реакций проводят в присутствии ацетатной буферной смеси с pH I 4,7 в этих условиях К" и Са2+ практически полностью осаждаются вследствие связывания ионов № анионами СН3СОО- ацетата натрия. Точно так же осаждение сероводородом можно проводить в присутствии формиатной буферной смеси (муравьиной кислоты НСООН и ее соли — формиата) с pH 2 в этих условиях почти полностью осаждается сульфид цинка и в то же время предупреждается осаждение других сульфидов III группы. [c.171]

СНзСООСаНб -I- ОН- СН3СО -f QH5OH Оказывается, что в этом случае падение электропроводности происходит из-за того, что ион гидроксила, обладающий высокой подвижностью, заменяется менее подвижным ионом ацетата. Некоторые указания по исследованию такой реакции вы найдете в конце главы (опыт 5). [c.25]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции ацетат-иона СН3СОО: [c.189] [c.347] [c.505] [c.505] [c.264] [c.89] [c.471] [c.94] [c.619] [c.312] [c.181] [c.356] [c.80] [c.167] [c.85] [c.114] [c.70] [c.51] [c.166] [c.117] [c.69] [c.342] [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология