Железо трехокись

Железо окись Железо трехокись FeA [c.221]

Железо трехокись см. Железо (III) окись [c.222]

Железо окись Железо трехокись РезОз 2611210282 [c.211]

Железо трехокись см. Железо(1П) окись Железо трехфтористое см. Железо(1П) фторид [c.213]

Железа окись Железа трехокись РегОз 2611210282 [c.230]

Железа трехокись см. Железа (111) окись [c.230]

Железа трехокись см. Железа(III) окись [c.230]

Трехокись хрома—тугоплавкое вещество (зеленая краска), не растворима в воде и кислотах (опыт в полумикропробирке). Хромиты магния, марганца, железа, цинка Ме(СгО,)2 мало растворимы, что может затруднить ход анализа. Они остаются полностью или частично в осадке после действия избытка щелочи на Сг(ОН)э. Хромиты разлагаются нагреванием в присутствии щелочи. [c.211]

Н — при т. кип. При наличии таких окислителей, как кислород, трехокись селена, двуокись марганца и хлорид железа(И1), платина корродирует. [c.433]

X — от об. до 50°С в технической концентрированной кислоте, содержащей трехокись мышьяка (железо-армко, углеродистая сталь). [c.465]

В — при об. т. в растворах чистой кислоты любой концентрации (II) для сталей 4401, 4571, 4436, 4505, 4506, 4449, 4438, 4573, 4583 Укп <0,11 мм/год. Техническая кислота, содержащая трехокись мышьяка и соли железа(III), менее агрессивна, чем чистая. [c.466]

Опыты Бриджмена [89] и Гоффмана [91] были в 1958 г. повторены Е. В. Зубовой и Л. А. Коротаевой [92], которые распространили исследование химических превращений в твердой фазе при высоких давлениях с одновременным действием сдвига и на другие реакции. Авторами были получены сульфиды никеля, кобальта и железа из смесей этих металлов с серой, а также фосфиды магния и цинка — из смесей чистых металлов с красным фосфором. Трехокись молибдена в условиях этих опытов превратилась в двуокись. [c.58]

Название вещества Окись железа Окись церия Окись висмута Трехокись сурьмы Вода [c.418]

Трехокись молибдена, дисульфид молибдена, молибденовокислый аммоний, хлористое олово, окись железа, закись никеля, хлористый цинк, хлористое железо, сульфид кобальта, окись цинка, окись хрома [c.298]

В соответствии с данным выше определением окислителями являются следующие сильные электрофильные реагенты азотная кислота, кислород и его соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислоты типа хлорноватистой, хлорная, йодная кислота, соединения металлов высших степеней валентности (соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, трехокись хрома, хромовая кислота, перекись свинца, тетраацетат свинца). [c.332]

Из соединений металлов в странах древнего мира применялись окислы железа и меди в качестве красок в составе глазурей для покрытия керамических изделий, двуокись марганца — для окраски стекол в пурпурный цвет, трехокись сурьмы — для косметических целей, окислы и сульфиды мышьяка — в качестве красок и др. Мнение о том, что в древности широко применялась сурьма (сурьмяный блеск) для косметических целей, по крайней [c.38]

Эта реакция протекает с заметной скоростью при 550° и сильно ускоряется, с повышением температуры. Сернистый газ в присутствии избытка воздуха под влиянием окиси железа как катализатора отчасти окисляется в трехокись серы эта последняя переводит часть окиси цинка в сернокислый цинк [c.464]

Предлагались различные добавки к электролиту для повышения выхода по току и улучшения рассеивающей способности. Рекомендовалось заменять серную кислоту сернокислыми солями, борной кислотой, добавлять фтористые соли. Указывалось, что рассеивающая способность улучшается в присутствии солей кадмия, цинка, кобальта, никеля и др. Целесообразность всех этих добавок сомнительна. Они лишь усложняют состав ванны, не улучшая существенно процесса. Следует применять возможно более чистые трехокись хрома и серную кислоту. В частности, вредны примеси железа, делающие осадок хрома матовым. Органические коллоиды неприменимы, так как Они восстанавливают шестивалентный хром до двухвалентного и ухудшают качество осадка. Впрочем, коллоидные добавки и не нужны, так как осадок получается достаточно мелкокристаллическим. [c.564]

Однако данная реакция при обычных температурах без катализаторов не идет. Поэтому в поглотителе должны содержаться (в растворенном или твердом суспендированном виде) вещества, являющиеся переносчиками кислорода. В качестве поглотителей обычно применяют слабо щелочные растворы (водные растворы Na Os, КоСОз, NH3), содержащие соответствующие реагенты, например гидрат окиси железа (желе-зо-щелочной метод), трехокись мышьяка (мышьяко-во-щелочной метод), ферроцианиды (ферроцианид-ный метод) и др. [c.673]

При добавлении хлористого алюминия, хлорного железа или пятихлористого фосфора скорость реакции увеличивается. Кроме описанных нитрующих средств, иногда применяют и другие реагенты, а именно алкилнитраты в присутствии кислорода, трехокись азота ЫзОд (получаемую действием трехокиси мышьяка или крахмала на азотную кислоту), пятиокись азота (получаемую из НКОд и РаОь)- нитрующую смесь, получаемую действием двуокиси серы на дымящую НКОд, и, наконец, тетранитрометан (N03)4 и гексанитроэтан С(Н02)дС(М02)д. [c.213]

Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

Содержание активных ксипоаентов нэ Д Оз, % закись кобальта, не менее трехокись молибдена, не менее Содержание вредных примесей, % окись железа, не более окись натрия, не более Насыпная масса ( в пределах), г/см [c.37]

Трехокись железа Г еО. , содержащая шестивалентное железо, никогда не была изолирована. Она играет роль кислотного ангидрида в солях железной кислоты (ферраты) общей формулы R2pe04 (К — одновалентный металл), В них положительно шестивалентное железо образует с кислородом отрицательный комплексный анион РеО/. Ферраты легко разлагаются водой с потерей кислорода и с образованием гидроокиси железя. [c.230]

На воздухе сера горит синим пламенем, образуя двуокись серы, а в присутствии катализат0р01В (платина, окись железа ил хрома)—трехокись серы поэтому в газа х, выходящих из печей для обжига колчеданов, всегда находится двуокись серы наряду с трехокисью. [c.393]

Действие ускоряющих реакций катализаторов можно замед-лить и вовсе уничтожить другими веществами. Так, железо, ускоряющее превращение азота и водорода в аммиак, теряет свою каталитическую способность в присутствии незначительных коли честв соединений серы. Платина, служащая катализатором для окисления двуокиси серы в трехокись, теряет свое каталитическое свойство, когда в газах находятся соединения мышьяка кантакт-ное окисление аммиака в азотную кислоту сильно замедляется соединениями мышьяка, серы, фосфора. Поэтому говорят об отравлении катализаторов и о каталитических ядах [c.105]

Во всех опытах окисления аммиака получалась по преимуществу трехокись азота ЫгОд. С платиновой сеткой трехокись составляла 93—97 проц. всех окислов азота с окисью железа максимальный выход трехокиси составлял 90 проц.. а в опытах с окисью железа, содержавшей окись висмута, количество трехокиси азота достигло 89,5. [c.130]

Кислые катализаторы, как отлгечалось, а также сульфаты и хлориды металлов расщепляют гидроперекиси обычно до фенолов и жирных кетонов. Очень часто применяется разбавленная серная кислота [72, 350— 358], смесь концептрированной или разбавленной серной кислоты с ацетоном [359—365] или другими инертными растворителями [366], пористые материалы (пемза, кизельгур), оточенные 85%-ной серной кислотой [367], ортофосфорная и уксусная кислоты [340, 368], соляная кислота [369], хлорная кислота [370], арилсульфок11Слоты и их хлорангидриды 1371—373], сульфаты металлов I и II групп, в частности сульфаты меди и кальция [374—375], хлорное железо [376], фтористый бор [377], двух-и трехокись серы [197, 365, 378] и другие катализаторы [379—381]. [c.542]

Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме инертных 1 азов. Соединения, которые он образует, называются окислами. Примерами могут служить окись водорода Н2О (вода), окись натрия (NaaO), окись магния (MgO), окись алюминия (AI2O3), окись цинка (ZnO), двуокись серы (SO2), трехокись мышьяка (As40g). Большинство веществ в элементарном состоянии соединяются с кислородом столь энергично, что или самовоспламеняются в нем (фосфор), или воспламеняются после поджигания (сера, водород, натрии, магний, железо и др.). Некоторые элементы (их немного), например медь и ртуть, образуют окислы медленно даже при нагревании . другие, такие, как иридий, не вступают в прямую реакцию с кислородом, хотя их окислы и могут быть получены косвенным путем. [c.100]

Проблема строения медных рубиновых стекол в-1945 г. была разрешена Дитцелем он изучал влияние концентрации ионов кислорода на созревание стекол таких типов. Можно непосредственно измерить электрохимический потенциал окисления стекла и ячеек восстановления (см. А. П, 184) и рассчитать концентрацию ионов кислорода по наблюдаемым электродвижущим силам. Этот точный метод показал, что типичный рубиновый цвет не может быть вызван реакцией разложения типа Каннидзаро. Восстанавливающий агент, как, например, окись олова или железа или трехокись мышьяка или сурьмы, должен всегда присутствовать в стекле. Нельзя пренебрегать влиянием вязкости стекла, так как слишком) большая текучесть расплава мешает созреванию суспензий коллоидов и они быстро укрупняются и флоккулируют. Особенно медистые ионы при закалке быстро переохлаждаются и застывают в стекле медные. иойы во время созревания рубинового стекла не образуются. В золотом рубиновом стекле обнаружено также влияние химического состава самого стекла свинец или барий образуют в стекле стойкие супероисиды, которые имеют существенное значение для эволюции рубинового цвета.. [c.268]

Эти значения особенно важны при сопоставлении их с химическим составом. Если удалить трехокись Зора из шихты эмали, то поверхностное натяжение увеличится до 310—340 дин1 см. Поэтому возможно сползание таких эмалей с листового железа. Согласно Дит-целю , если известны аддитивные инкременты (ом. Е. I, [c.917]

Вторичные газообразные загрязнители могут образовываться в процессе термических, химических или фотохимических реакций. Например, при термическом окислении двуокиси серы образуется трехокись серы, которая при pa TBqpeHHH в воде дает начало образованию тумана серной кислоты (катализируемого оксидами марганца и железа). Фотохимические реакции между окислами азота и реакционноспособными углеводородами могут давать озон (Oj), формальдегид и пероксиацетилнитрат в реакциях между хлористым водородом и формальдегидом может образовываться дцхлорметиловый эфир. [c.46]

Выпавший осадок трижды упаривали с дымящей азотной кислотой. Отцентрифугированный и промытый 6 н. азотной кислотой осадок трехокиси молибдена растворяли в 2 мл 6 н. раствора едкого натра. Щелочной раствор молибдена подкисляли азотной кислотой, прибавляли 3 мг треххлористой сурьмы, 10 мг хлорного железа и прибавлением аммиака осаждали сурьму совместно с гидроокисью железа. Осадок фильтровали через бумажный фильтр. Фильтрат подкисляли азотной кислотой и из 1 н. по азотной кислоте раствора осаждали бензоиноксимат молибдена. Отфильтрованный и промытый 1 и. азотной кислотой осадок бензоиноксимата переводили в трехокись молибдена упариванием с хлорной и дымящей азотной кислотой. Осадок трехокиси молибдена центрифугировали, промывали 6 н. HNO3, спиртом, эфиром, сушили в центрифужных пробирках при 105—115°, наносили на мишень и взвешивали. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология