Реакция с цинком и хлоридом аммония

Реакция восстановления нитропроизводных до аминов была открыта в 1842 г. русским химиком Зининым, впервые превратившим нитробензол в анилин с помощью сульфида аммония. Открытие этой реакции положило основу развитию анилино-красочной промышленности. В общем виде процесс восстановления нитросоединений представляет систему реакций, в которых участвует нитросоединение как окислитель и другое соединение, играющее роль восстановителя. В качестве восстановителей используют самые разнообразные неорганические и органические вещества. Применение в технике нашли соединения, наиболее доступные по цене и удобные для практического использования металлы — железо, цинк, олово соли — хлорид олова, соли сернистой и сероводородной кислот. Широко применяется восстановление с помощью водорода в присутствии катализатора. В лабораторной, а в последние годы — ив заводской практике все большее значение приобретает восстановление смешанными гидридами металлов — алюмогидридом лития, боргидридом натрия. [c.94]

Основным компонентом солевых элементов является хлорид аммония. При разряде цинк анодно растворяется с образованием аммиакатных комплексов типа ной является токообразующая реакция [c.239]

Загрязнение осадков. Заметим, что некоторые загрязнения могут быть безвредными. Если осаждение проводится с целью дальнейшего весового определения после прокаливания осадка, то присутствие в осадке посторонних летучих веществ соляной кислоты, азотной кислоты, хлорида аммония и т. п. не имеет значения. Если за осаждением следует объемное определение, то присутствие примесей, не участвующих в реакции титрования, не мешает. Например, если определяют натрий методом, в котором его сначала осаждают в виде тройной соли—натрий-цинк-уранил-ацетата, то загрязнение осадка сульфатом калия могло бы помешать при весовом окончании определения, но не при объемном, основанном на оксидиметрическом титровании уранила. [c.70]

Только в 1878 г. Байер осуществил синтез изатина из фенилуксусной кислоты через стадию образования оксиндола [425, 544] и тем самым завершил полный синтез индиго. В том же году метод синтеза был улучшен хлорид IV было предложено получать обработкой изатина (III) пятихлористым фосфором, а для восстановления продукта реакции (IV) в индоксил (V) применять цинк в уксусной кислоте или сульфид аммония при окислении индоксила воздухом было получено индиго (I) [715, 842]. [c.187]

Для окисления Ре (II) в Ре (III) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Весьма широкое применение получили так называемые аммиакатные электролиты, предложенные впервые С. Я. Поповым. Цинк в растворах, содержащих аммонийные соли, может давать комплексные ионы с различным координационным числом. В слабощелочной среде образуются аммиакаты цинка с координационным числом 4 и б, например [Zn(NH3)4P+. При понижении pH раствора происходит отщепление молекул аммиака, координационное число уменьшается до 2 и образуется ион [Zn(NH3)2P+. Дальнейшее понижение pH раствора приводит к постепенному разрушению и этого иона до иона цинка. При составлении электролита из сульфата (хлорида) цинка или из его окиси при воздействии солей аммония или гидроокиси аммония могут протекать следующие реакции [c.169]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Для анализа небольшой объем раствора катионов III группы (3 капли) помещают в коническую пробирку и проводят разделение катионов на пода-руппы щелочным методом, добавляя избыток щелочи. Образовавшийся осадок Fe(0H)2, Ре(ОН)з, Со(ОН)2, Ni(0H)2 и Мп(0Н)2 отделяют центрифугированием. К раствору, содержащему алюминат-, хромит- и цинкат-ионы, добавляют избыток раствора хлорида аммония. Выделившийся осадок А1(ОН)з и Сг (ОН)з отделяют центрифугированием. В растворе открывают цинк известными частными реакциями, предварительно создав необходимые для этого условия. [c.127]

Ход определения. Навеску 0,5 г анализируемой пробы растворяют в смеси 5 мл концентрированной соляной кислоты я Б мл концентрированной азотной кислоты. Реакция протекает бурно, по окончании ее ополаскивают стенки стакана (и стекло, которым он был покрыт) водой и разбавляют до 50—60 мл. На каждые 0,5 г сплава прибавляют 3 г винной кислоты и нейтрализуют раствор концентрированным раствором аммиака по метиловому красному. Затем снова подкисляют раствор добавлением 10 мл 10%-ного раствора соляной кислоты и осаждают цинк вместе с другими 1яжелыми металлами раствором сульфида натрия и карбоната натрия (50 г безводного карбоната натрия и 100 г сульфида натрия в 1 л). Для осаждения сульфидов и одновременной нейтрализации раствора обычно достаточно прибавления 15 мл этого раствора. Вводят немного фильтровальной бумажной массы, нагревают до кипения и оставляют на несколько минут. Затем фильтруют и промывают осадок горячей водой, содержащей в 100 мл 3 мл осаждающего реактива. Осадок на фильтре растворяют в 15 мл горячей соляной кислоты (1 1) и фильтрат собирают в стакан, в котором проводилось осаждение. Фильтр промывают 4—5 раз горячей водой. К фильтрату добавляют 2—3 г хлорида аммония и бромной воды до окрашивания раствора, кипятят в течение 2 мин., подщелачивают аммиаком и после добавления бумажной массы снова кипятят. Осадок, содержащий железо, алюминий и т.п., отфильтровывают и основательно промывают горячим 1 %-ным раствором хлорида аммония. К фильтрату в колбе для титрования прибавляют 5 мл концентрированного раствора аммиака, [c.481]