Комплекс аммиакатный

Основным компонентом солевых элементов является хлорид аммония. При разряде цинк анодно растворяется с образованием аммиакатных комплексов типа ной является токообразующая реакция [c.239]

Определить координационное число п и концентрационную константу нестойкости /( аммиакатного комплекса серебра А (МНз) потенциометрическим методом. Стандартный потенциал электрода Ag А вц = 0,799 В. [c.92]

Аммиакатно-хлористый комплекс, являющийся более устойчивым чем аммиакатно-сульфатный, очень слабо диссоциирует в водных растворах (константа нестойкости К = 2-10 ), поэтому процесс электролиза протекает с большой катодной поляризацией. Как указывалось выше, это обстоятельство определяет хорошую рассеивающую способность электролита. По данным исследования [12], рассеивающая способность различных электролитов цинкования, определенная методом углового катода, имеет следующие значения сульфатный—12%, кремнефтористоводородный— 21,0%, цинкатный — 27,5%, моно-этаноламиновый — 28,5%, пирафосфатный — 43,5%, аммиакатный — 42,5%, сульфатнохлористоаммониевый — 36,0% и цианистый — 48,5%. Таким образом, аммиакатный электролит лишь немного уступает по рассеивающей способности цианистому. [c.31]

Экспериментально докажите, что в состав полученных кристаллов входят ионы sol и аммиакатный комплекс. [c.167]

В течение последнего времени наряду с цианидными комплексами для осаждения сплавов успешно применяются и другие комплексные электролиты — пирофосфатные, аммиакатные, цитратные, оксалатные и др. [c.141]

Холатные комплексы более устойчивы, чем аналогичные комплексы с похожими по свойствам моподентантными лигандами. Например, этнлендиамн-новый комплекс никеля (II) устойчивее, чем аналогичный аммиакатный, более чем в 10 раз [c.187]

При pH<5 образующийся комплекс распадается. Наибольшие поляризуемость катода и рассеивающая способность аммиакатных электролитов соответствует нейтральной области. При увеличении и уменьшении значений pH в растворе катодная поляризация и рассеивающая способность снижаются. Такое же влияние оказывает и увеличение концентрации цинка в растворе. [c.288]

Возможны и более сложные системы металл — цеолит. Так, металлы платиновой группы можно ввести в цеолит катионным обменом с аммиакатными комплексами, а затем восстановить водородом [152]. Ниже приведена типичная схема реакции. [c.535]

Некоторые комплексы, например аммиакатные и роданид-ные, напротив, применяются для осаждения металлов и ускоряют катодный процесс. Вероятно, что положительное влия- [c.71]

Как видно из рис. 17, при электроосаждении никель-вольфрамового сплава из перекисного кислого электролита значение pH приэлектродного слоя достигает 5,2, т. е. величины, при которой идет образование труднорастворимой гидроокиси или основной соли никеля. В аммонийно-перекисном кислом электролите значение pH у электрода равно 7,2, однако вследствие образования аммиакатного комплекса никеля труднорастворимых соединений в этом случае не образуется. При использовании аммиачно- [c.79]

Устойчивость аммиакатного комплекса зависит от pH среды, и в кислой области при pH <16,5 он распадается на простые гидратированные ионы. Константа нестойкости его сравнительно мала — от 10 до 10 . Катодная поляризация в этом электролите выражена резче, чем в кислом, но она меньше по сравнению с поляризацией в цианистом электролите. Для улучшения качества осадков цинка [c.25]

В аммиакатных электролитах кадмирования, в отличие от цинкования, для получения комплекса осаждаемого металла 128 [c.128]

Аммиак в избытке дает довольно сильно окрашенные аммиакатные комплексы с медью(П), никелем и трехвалентным кобальтом и используется для определения этих металлов. Чувствительность метода гораздо ниже, чем для других методов, и поэтому аммиак нельзя считать надежным реагентом в колориметрическом следовом анализе. [c.122]

Фосфат аммония является общим реагентом для осаждения подавляющего большинства катионов. Однако в растворе аммиака фосфатом аммония можно осадить только определенную группу катионов, не образующих растворимых аммиакатных комплексов Ва , 5г , Са , Mg , Ре , Ре , АР, Сг , В1 . Для указанных ионов фосфат аммония в данных условиях будет групповым реагентом, а реакция соответственно групповой. [c.147]

В работе [65] были исследованы комплексы основания Шиффа с Си и Со, иммобилизованные на поверхности кремнезема. Анализ относительных атомных концентраций показал, что в условиях проведения жидкофазного каталитического окисления структура комплексов остается неизменной. Аналогичный подход, основанный на анализе относительных атомных концентраций элементов, входящих в состав комплекса, был использован при исследовании процесса взаимодействия аммиакатных комплексов 1г, КЬ, Pt, Рс1 с карбоксильными группами поверхности окисленного углеродного носителя. Было установлено, что взаимодействие комплексов [Pd(NHз)4] и [Rh(NHз)5 l] с карбоксильными группами приводит к элиминированию одного или двух КНз-лигандов и образованию ковалентной связи металл — кислород [66]. [c.300]

Как указывалось выше (стр. 113), хелатные комплексы более устойчивы, чем аналогичные комплексы с похожими по свойствам моноден-татными лигандами, например, этилендиаминовый комплекс никеля (II) устойчивее, чем аммиакатный [c.232]

В другой пробирке к разбавленному раствор USO4 по каплям добавляют раствор этилендиамина. Сравнивают окраску раствора USO4 и растворов аммиакатного и этилендиаминового комплексов меди (И). Чем можно объяснить углубление окраски [c.229]

Коррозионно-опасными являются примеси в атмосфере животноводческих помещений, птицефабрик, биохимических производств и т. п. К таким загрязнителям следует отнести аммиак и сероводород. Они являются по отношению ко многим металлам термодинамически активными веществами, так как способствуют образованию прочных аммиакатных комплексов, например, <2u -ЗNHз u(NHз) +Н-2е или сульфидов Си-ЬЗ -- —>-СиЗ + 2е. [c.65]

Сульфаминовые соли никеля, кобальта, железа и других металлов получают по реакции взаимодействия соответствующего карбоната с сульфаминовой кислотой. Сульфаминовокислый никель и кобальт (и, по-видимому, сульфаминовокислое железо) кристаллизуются с четырьмя молекулами воды. Температура плавления кристаллического сульфаминовокислого никеля около 125°С, растворимость 900 г/л. Кроме основной сульфаминовокислой ртути, все известные соли сульфаминовой кислоты хорошо растворяются в воде. С кобальтом сульфаминовая кислота образует комплексные соединения [Со (NHs)b (NHjSOj) ] (NHaSOa) . Полагают возможность образования комплексов с Ni , u+, u + и Ag+. Образование аммиакатных комплексов никеля в сульфаминовокислых ваннах подтверждают результаты исследований методом электронной спектроскопии. [c.73]

Наилучшие результаты были получены при использовании амидов. Из растворов [Сг(Н20)б]С1з я [Сг(Н20)б] (СЮ4)з в формамиде осаждались блестящие хромовые покрытия с очень низким выходом по току (5—107о). В растворах аммиакатно-роданидных комплексов в формамиде выход по току был выше и составил для 0,28 М раствора 8,25 и 24% при плотностях тока соответственно 25, 50 и 75 мА/см . Температура 23°С. Кроющая и рассеивающая способность в аммиакатно-роданидных растворах в формамиде были довольно низкими. [c.64]

При pH менее 5 аммиачный комплекс распадается и цинк образует простые акваионы. Аммиакатные электролиты обладают хорошей рассеивающей способностью и пригодны для цинкования сложнорельефных деталей. [c.102]

Что касается кинетики осаждения никеля и кобальта из ра-стюров И, то в этих системах скорость процесса v определяется шрядом аммиакатНых комплексов никеля и кобальта и выражается уравнением первого порядка по ni и Ссо [2—3]. Поскольку в этом случае величина не зависит от ni и Ссо, то даже при кон- [c.112]

Кроме комплексных анионов, в состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплексы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов в присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, из хлор-аммиакатных растворов можно представить в виде следующей схемы [c.244]

Конечные продукты разряда, как уже было указано, могут вступать во вторичные реакции (образование аммиакатных комплексов, оксихлорида, гетаэролита), степень протекания которых зависит от вида электролита, типа МпОа и режима эксплуатации. [c.74]

Выше приведены сведения о применении для серебрения суль-фосалицилатно-аммиакатного комплекса. На этой же основе предложен (а. с. 709718 СССР) электролит для получения золотых покрытий, содержащий 2—10 г/л КАиСЫг (в пересчете на металл) и 60—100 г/л сульфосалицилата аммония (в пересчете на сульфосалициловую кислоту). [c.111]

Химическое серебрение с давних пор применяли для получения светоотражающего слоя на стекле. Процесс основан на реакции восстановления ионов серебра до металла, которая происходит при смешивании двух растворов — цианидного, нитратного, аммиакатного или смешанного комплекса серебра и восстановителя — пирогаллола, формальдегида или сегнетовой соли. Растворы эти стойки против разложения лишь при раздельном хранении, а при смешивании их компоненты быстро вступают в реакцию, осаждая на стекле зеркальный слой мелкозернистого серебра толщиною менее 1 мкм. Практически одноразовое использование раствора, содержащего драгоценный металл, неблагоприятно характеризует такой процесс с экономической стороны. Усоверщенствование химического серебрения идет по пути повышения стабильности растворов введением в них специальных добавок. Некоторое применение получил процесс кон-тактно-химического серебрения, когда в результате подключения к обрабатываемому металлу более электроотрицательного, например алюминия или магния, на химический процесс накладывается внутренний электролиз. Такой способ приемлем для серебрения внутренней поверхности труб, мелких деталей сложной конфигурации. Толщина получаемых покрытий может достигать [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология