Гидриды кислорода и серы

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

В качестве примера выясним, к какому из атомов перейдет электрон при образовании гидрида лития LiH. Потенциал ионизации лития равен 124, а энергия его сродства к электрону составляет 19 ккал/-г-атом, тогда 1и + Li =124+19=143 ккал/г-атом. Для водорода / =313, а Ен= 7 ккал/г-атом, т. е. соответствующая сумма равна 330 ккал/г-атом. Это значит, что электроотрицательность водорода намного больше, чем лития и, следовательно, в гидриде лития присутствуют ионы Li+ и Н". Понятие электроотрицательности нужно для приближенной оценки прочности связи. Так, в сталеплавильных шлаках наряду с другими элементами присутствуют кальций, железо, кислород, сера. Электроотрицательность кальция равна 1, железа около 1,6, кислорода 3 и серы 2,5. Отсюда следует, что связь кальция с кислородом и серой сильнее, чем их связь с железом, а также и то, что окись кальция прочнее сульфида кальция. [c.299]

ГИДРИДЫ КИСЛОРОДА И СЕРЫ [c.446]

Уэллс коротко, но в достаточной степени касается общих вопросов структурной химии, а именно — характера связи между атомами, величины радиусов, валентных углов, симметрии кристаллов, экспериментальных методов, при помощи которых получаются необходимые данные для определения структуры вещества, а затем излагает пространственное строение ряда классов соединений — гидридов, галогенидов, соединений кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния и бора. В последних главах рассматривается химическая структура металлов и сплавов. [c.5]

Натрий обладает весьма высокой химической активностью, легко реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием раствора гидроксида натрия. При этом выделяется тепло, достаточное для расплавления натрия. Он способен вступать в реакцию со многими неорганическими и органическими веществами. Легко окисляется кислородом воздуха, давая в отсутствие влаги оксид натрия. При температуре плавления и выше реагирует с водородом, образуя гидрид. Реакция натрия с серой начинается при комнат- [c.205]

Натрий непосредственно взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором. При 350 °С натрий соединяется с водородом, образуя гидрид МаН водород проявляет в нем отрицательную степень окисления —1. Но гидрид натрия нестоек и легко разлагается водой [c.290]

Гидриды неметаллических элементов, за исключением НР, вступают в обычные реакции горения с газообразным кислородом, в результате которых, как правило, получаются оксид неметаллического элемента и вода. Однако, если ограничить доступ кислорода, можно получить при этом свободный неметаллический элемент. Например, при сжигании сульфида водорода в ограниченном количестве кислорода образуется свободная сера [c.340]

Рассмотрим такие фундаментальные физические характеристики воды, как температура кипения и температура замерзания. Н2О — гидрид кислорода и по своему молекулярному строению подобна гидридам элементов, входящих в одну с кислородом подгруппу Периодической системы Д. И. Менделеева, например, гидриду серы — НгЗ, селена — НгЗе и теллура — НгТе. [c.31]

При нагревании галлий энергично реагирует с кислородом, серой, йодом с хлором и бромом он реагирует при обыкновенной температуре. С водородом гидрида не образует, не разлагает воду. [c.37]

Все элементы подгруппы азота обладают высшим валентным состоянием 54-, соответствующим соединениям их с более электроотрицательными элементами — кислородом, серой, фтором, хлором и бромом. Они образуют с ними также сравнительно устойчивые соединения, где имеют валентность 3+, отвечающую ионам с внешней s -оболочкой, В гидридах они трехвалентны. С возрастанием атомного номера прочность трехвалентных соединений с электроотрицательными элементами — кислородом, серой и галогенами — растет, а пятивалентных — уменьшается. Прочность трехвалентных соединений с электроположительным водородом при этом снижается. Азот и некоторые его аналоги проявляют также положительные валентности 1+, 2-Н и 4-Ь, которые, однако, для них менее характерны. Таким образом, высшая положительная валентность 5-Ь и высшая отрицательная валентность 3—, свойственные всем этим элементам, однозначно указывают на принадлежность их к V группе. [c.80]

Титан, цирконий и гафний химически активны только при высоких температурах. Они соединяются с галогенами, кислородом, серой и другими металлоидами, в частности, энергично поглощают водород с образованием гидридов состава МН2. Все три металла растворимы в царской водке лучшим их растворителем является смесь (HF + HNO3) [c.515]

Термин гидрид имеет различные толкования. Одни считают, что гидридами следует называть лишь те соединения, в которых водород находится в виде отрицательно заряженного иона, другие предлагают применять термин гидрид только к соединениям, в которых водород связан с металлами. Комиссия по номенклатуре химических соединений VIII Менделеевского химического съезда рекомендовала называть гидридами только соединения водорода с более электроположительными элементами. Однако такие ограничения термина гидрид не рациональны, так как из класса гидридов выпадают соединения водорода с неметаллическими элементами (азот, фосфор, кислород, сера, галогены и др.). [c.3]

Соединения. При нагревании с водородом 5с, У, Ьа образуют гидриды ЭНг (при недостатке водорода) и ЭНз (при избытке Нг). ЭНг и ЭНз — твердые вещества серого или черного цвеч-а, электропроводны. ЭНг имеют решетку флуорита (СаРг), ЭН1 — фазы внедрения атомов Н в структуру ЭНг. Гидриды ЭНг в отличие от гидридов других -элементов легко окисляются кислородом и реагируют с водой с выделением Нг (подобно гидридам 5-элементов). [c.499]

Битумы, как и их компоненты — масла, смолы и асфальтены,— химически активны и вступают во взаимодействие с кислородом (воздухом), серой, селеном и теллуром, причем характер взаимодействия аналогичен выделя зтся соответствующий гидрид (Н2О, НзЗ, НаЗе, НаТе) и образуются продукты уплотнения — асфальтены. [c.218]

Watson H. E., R a о G. G., Ramas v а m у K. L. Диэ.лек-трические проницаемости газов. Ч. II. Низшие гидриды углерода и кремния, кислород, азот, окислы азота и углерода, фториды кремния и серы. Ргос. Roy. So ,, 1934, А 143, № 850, 558-588. [c.447]

Соединения. При нагревании с водородом S , Y, La образуют гидриды ЭН2 (при недостатке водорода) и 3Hj (при избытке На). Эти соединения представляют собой твердые вещества серого или черного цвета, электропро-водны. Гидриды ЭН2 имеют решетку флюорита (Сар2), а ЭН]-это фазы внедрения ятомов Н в структуру ЭН2. Гидриды ЭНа элементов 1ПБ подгруппы в отличие от гидридов других /-элементов легко окисляются кислородом и реагируют с водой с выделением На (подобно гидридам f-элементов). [c.484]

Переходя к изучению серы и ее гомологов, необходимо обратиться еще раз к кислороду как типическому элементу VI группы и углубить понимание его химии в свете учения о наборе потенциальных кривых, понятия о кайносимметрии и о вторичной периодичности. Такое внимательное отношение именно к кислороду понятно ввиду особой важности этого элемента и его гидрида — воды в земных условиях. [c.186]

Известны следующие методы, основанные на равновесии этих типов выделение определяемых элементов Б виде летучи соединений с кислородом, например воды, диоксида углерода, серы в виде 802 или 50з) выделение элементов в виде летучих соединений с галогенами, например отгон]<а АзС1з, СгСЬ, ОеСи, 8ЬС1з и др. выделение элементов в виде летучих соединений с водородом, например АзНз и др. метод газовой хроматографии, в котором некоторые неорганические вещества переводят в газообразное состояние, например кремний, германий, мышьяк, олово, бериллий определяют в виде летучих гидридов после их отделения от многих элементов, не образующих летучих соединений с водородом. [c.27]

Сульфиды НЗН являются аналогами простых эфиров КОК. Присутствие двух неподелепных электронных пар атома серы в сульфидах, как и атома кислорода в простых эфирах, объясняет образование комплексных продуктов присоединения. Фтористый водород, галоиды, фтористый бор, гидрид бора, сернистый ангидрид, хлорная ртуть, мочевина и многие другие соединения образуют с Сульфидами стабильные комплексы. Продукты [c.273]

R широком смыслс с.това все атомы подорода, связанные с азотом, кислородом Ш1И серой, являются по отношению к литий-алюминий гидриду активными и реагируют с ним, выделяя [c.412]

ВАЛЕНТНОСТЬ (от лат, valentia-сила), способность атома присоединять или замещать определенное число др. атомов или атомных групп с образованием хим. связи. Количеств. мерой В. атома элемента Э служит число атомов водорода или кислорода (эти элементы принято считать соотв. одно- и двухвалентными), к-рые Э присоединяет, образуя гидрид ЭН,, или оксид Э 0 . В. элемента м. б. определена и по др. атомам с известной валентностью. В разл. соединениях атомы одного и того же элемента могут проявлять разл. В. Так, сера двухвалентна в HjS и uS, четырехвалентна в SOj и SF , шестивалентна в SO3 и SF . [c.344]

Элементы VI группы также вступают в прямое взаимодействие с водородом их реакционная способность в этом отношении параллельна описанной выше для галогенов. Реакция водорода с кислородом сильно экзотермична, но при комнатной температуре протекает неизмеримо медленно. Если же инициировать эту реакцию искрой или пламенем, происходит взрыв. Водород охотно реагирует с серой, причем эта реакция легко контролируется. Гидриды HjSe и Н Те представляют собой неустойчивые соединения, как это видно по их свободным энергиям образования при 25 °С прямое соединение селена и теллура с водородом происходит лишь в небольшой степени и то при повышенной температуре. [c.337]

Свойства. Порошки с металлическим блеском или компактная масса <если при получении удалось избежать малейшего загрязнения препарата). В противном случае — светло-серый материал, иногда с поверхностью, слегка окрашенной в голубой или желтый цвет за счет присутствия следов кислорода или азота. Плотность меньше, чем у соответствующих металлов. Де--фектная кристаллическая структура гидридов с высоким содержанием водорода соответствует типу aFj (например, для TiHi.gs а=4,454 А d 3,76). [c.1426]

Если оксид натрия ЫагО растворить в воде, то при выпарива-пии раствора образуется кристаллический гидроксид натрия КаОН. При выпаривании концентрированного раствора сульфида натрия КагЗ образуется гидрат. Ч агЗ-ЭНгО, а в разбавленном растворе сульфида сера почти полностью находится в впде гидросульфид-ионов 5Н , которые значительно менее усто11Чи-вы, чем гидроксид-ионы, а при нагревании растворы гидросульфидов выделяют сероводород. Растворы селенидов и теллури-дов гидролизуются еще легче, образуя гидриды, которые могут окисляться до элементов. Следовательно, в случае кислорода комбинация ионов 0 и дает очень устойчивый ион 0Н . Аналогично ведет себя сера, образуя менее устойчивый 5Н-ион, но у ионов 5е- и Те гидролиз легко доходит до следующей стадии — до образования НзЗе и НгТе. Возрастание тенденции к образованию гидрида у двухвалентного иона (Х- — -ХН —> — -ХНг) пронсходит не из-за увеличения устойчивости гидридов, которая быстро уменьшается от Н2О к НгТе (последний сильно эидотермичен), а вследствие уменьшения устойчивости отрицательных ионов в водном растворе. [c.192]

Обладает весьма высокой реакционной способностью. На воздухе покрывается темно-серым налетом оксида и нитрида. В соединениях проявляет степень окисления - -1. При взаимодействии с кислородом Л. сгорает голубым пламенем до оксида ЫгО. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы, образуя гидроксид Ь ОН при этом выделяется водород. Л, энергично реагирует с минеральными кис- лотами с образованием соответствующих солей. Катион Л, в водном растворе сольватнрован сильнее катионов других щелочных металлов и обладает меньщей подвижностью, Л. не-посредственно соединяется с галогенами, образуя галогениды. При нагревании Л. с серой образуется сульфид Л,, с водородом — гидрид, с азотом — нитрид ЫзН, с углеродом — карбид [c.22]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидриды кислорода и серы: [c.327] [c.306] [c.107] [c.58] [c.214] [c.30] [c.29] [c.32] [c.169] [c.113] [c.53] [c.563] [c.249] [c.91] [c.11] [c.86] [c.192] [c.173] [c.283] [c.211] [c.148] [c.296] [c.51] [c.56] [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология