Гидриды индия и таллия

Прочность рассматриваемых гидридов максимальна у гидридов бора. Диборан стоек до 100°С при более высоких температурах наблюдается частичное отщепление водорода с образованием бороводородов с большим молекулярным весом, из которых пента- и декаборан выдерживают нагревание до 120 и 200° С. Еще более стойки некоторые производные бороводородов, которые выдерживают температуру 500° С и выше. Для полного разложения диборана на элементы требуется нагревание до 700—800° С, гидрид алюминия разлагается уже при 100° С гидрид галлия при 35° С, а гидриды индия и таллия — при комнатной температуре. Прочность гидридов значительно повышается при образовании комплексов и особенно двойных гидридов. Так, например, боргидрид натрия стоек до 500° С, боргидрид калия — до 650° С. Алюмогидрид натрия начинает разлагаться выше 200° С. [c.105]

Гидриды индия и таллия [c.506]

О гидридах и смешанных гидридах бериллия, магния, алюминия, галлия, индия, таллия и других металлов, [c.96]

Гидриды. Для В, AI, Ga, In и Tl не характерно образование солеобразных гидридов, подобно щелочным и щелочно-земельным элементам. Индий и таллий не образуют стабильных гидридов, которые можно было бы идентифицировать. Для элементов этой подгруппы также мало характерно образование гидридов в виде мономеров ЭНз. Они могут существовать в свободном состоянии только в исключительных условиях. Так, простейший сравнительно устойчивый бороводород является газообразным димером (ВНз)2. Взаимодействие бора с водородом протекает в жестких условиях, при 1027 " С образуется газообразный ВНз [c.274]

ГИДРИДЫ ГАЛЛИЯ, ИНДИЯ И ТАЛЛИЯ [c.40]

КОМПЛЕКСНЫЕ ГИДРИДЫ ГАЛЛИЯ, ИНДИЯ И ТАЛЛИЯ [c.106]

Получением двойных гидридов галлия, индия и таллия Вибергу и сотрудникам удалось полностью довершить систему комплексных гидридов металлов. Термическая стабильность этих соединении невелика и падает в направлении от галлия к таллию, так что они имеют пока лишь теоретическое значение. [c.106]

ГИДРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ III А. ГИДРИДЫ АЛЮМИНИЯ, ГАЛЛИЯ, ИНДИЯ И ТАЛЛИЯ [c.493]

Гидрид алюминия получается при взаимодействии алюмогидрида лития в эфирном растворе с галогенидами железа [29], цинка [30], кадмия и ртути [31], галлия [32], индия [33], таллия [34], олова [35], а также алкильными производными цинка и кадмия. АШз является продуктом термического разложения первично образующихся нестойких алюмогидридов этих металлов. [c.495]

Следует заметить, что стабильность полимерных гидридов элементов третьей группы заметно уменьшается с увеличением атомного веса элемента. Так, по значению температуры разложения гидриды этих элементов (ЭНз) образуют следующий ряд алюминий (150°)- -- -галлий (140°)->индий (80°) таллий (—15°). [c.141]

Бинарные соединения. Гидриды галлия, индия и таллия неустойчивы, легко разлагаются. [c.330]

Галлий, индий и особенно таллий в отличие от алюминия относительно устойчивы в низших степенях окисления. Таллий в наиболее прочных соединениях одновалентен. Их окислы термодинамически гораздо менее устойчивы, чем окисел алюминия. От алюминия к галлию электроотрицательность заметно возрастает, затем при переходе к индию еще несколько повышается и вновь понижается к таллию. Окислы трехвалентных галлия, индия и таллия амфотерны и имеют преобладающи основной характер. Окись таллия — сильное основание, она сходна с окислами щелочных металлов. Сходство алюминия с галлием, индием и таллием проявляется в низших валентных состояниях и в соединениях с ковалентной связью (гидриды, квасцы). [c.87]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

К промежуточным между ковалентными и металлоподобными гидридами (вторая подгруппа) относят водородистые соединения индия, таллия, титана, циркония и гафния. Некоторые свойства этих соединений позволяют рассматривать их как ковалентные с другой стороны, они имеют металлоподобпый вид и не подчиняются закону постоянства состава. [c.120]

Гидрид алюминия известен только в виде полимера, имеющего, по-видимому, пространственную структуру. Такое же строение имеет гидрид галлия и мало изученные, очень нестойкие гидриды индия и таллия. Имеющиеся данные об образовании димерного дигаллана ОагНе оспариваются, так как описанное получение его воспроизвести не удалось. [c.104]

Гидриды таллия (Т1Нз)х и (TIH) обладают такими же свой- твами, как и гидриды индия [120, 133]. [c.507]

Белый полимерный гидрид индия (1пНз)п получается при действии гидрида лития на хлорид индия в среде эфира. При этом сначала образуется простой гидрид индия ГпНз, который легко полимеризуется уже при —20°. Полимер нестабилен, выше 80° он разлагается на элементы. Также неустойчив и гидрид таллия (Т1Нз) — продукт реакции гидрида лития с хлоридом таллия выделяя водород, он переходит в (Т1Н) . [c.141]

Высший гидрид таллия в виде полимера (ТШз) белого цвета был получен аналогично соответствующему соединению индия. Он легко отщепляет водород, образуя коричневый гидрид (Т1Н) , устойчивый при комнатной температуре в отсутствие влаги. Получены также сложные гидриды, например Т1А1Н4. [c.336]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Питч (Piets h, 1933) нашел, что таллий взаимодействует с атомарным водородом с образованием газообразного гидрида, который, однако, очень неустойчив и тотчас разлагается при соприкосновении со стенками сосуда. Галлий и индий соединяются с атомарным водородом с образованием твердых [c.353]

Активными сокатализаторами могут служить комплексные соединения, образующиеся в результате реакций гидридов щелочных и щелочноземельных металлов как с гидридами алюминия и бора, так и с алкилами и арилами бора [22, 214, 223]. Так, триэтилборогидрид натрия, полученный по реакции между гидридом натрия и триэтилбором, образует с четыреххлористым титаном циглеровский катализатор, эффективный при полимеризации этилена и пропилена. Активными сокатализаторами являются также комплексные алкилы щелочных металлов и алюминия, галлия, индия и таллия [223]. [c.110]

Высший гидрид таллия в виде полимера (ТШа) белого цвета получается аналогично соответствующим соединениям галлия и индия. Легко отщепляет водород — образуется коричневый гидрид (Т1Н)ж, устойчивый при комнатной температуре в отсутствии влаги. Получены также сложные гидриды, например Т1Л1Н4 [159]. [c.109]