Фосфорная кислота растворимость солей

Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. Для того чтобы растения могли усваивать фосфор, вносимые в почву соединения должны быть растворимы в воде или хотя бы в слабых кислотах. [c.308]

Опыт 11. Соли фосфорной кислоты. Большинство солей фосфорной кислоты в воде нерастворимы. Для получения растворимых усваиваемых растениями фосфатных удобрений нерастворимые фосфаты обрабатывают кислотами. [c.221]

Ргствор СаСЬ нельзя прибавлять пока не проведена нейтрализация смеси кислот, так как кислые солн фосфорной кислоты растворимы в воде, а соль Саз(Р04)2 растворима в кислотах. [c.420]

После завершения электрохимической регенерации полировочного раствора (примерно через 10 ч) его направляют (пз I и III секций) совместно с плохо растворимым FeS04-H20 в отстойник (3), а из секции II - в сборник (5). Отсюда регенерированный раствор, содержащий серную и фосфорную кислоты и соли железа, никеля и шестпва-лентного хрома, направляется в гальванические ванны в цех для анодного полирования. [c.57]

Получение обжигового вяжущего осложняется высокой влажностью фосфогипса и наличием примесей. Присутствующие в фосфогипсе свободная фосфорная и серная кислоты, растворимые соли и другие примеси затрудняют процесс дегидратации, оказывая отрицательное влияние на конечные свойства гипсовых вяжущих [34,51,75, 112, 118]. [c.23]

Следует учитывать возможное взаимодействие катализатора с другими добавками. Примером служит ацетат кальция и другие соли щелочноземельных металлов, катион которых образует с фосфористой кислотой нерастворимые соединения, вызывающие помутнение полимера. Поэтому при применении ацетата кальция рекомендуют [35] в качестве термостабилизатора использовать только фосфорную кислоту или трифенилфосфат, поскольку кальциевые соли фосфорной кислоты растворимы в полимере. [c.63]

Приготовление сред с катодными замедлителями (Аз, В1) заключалось в растворении соответствующей навески мышьяковокислого натрия и азотнокислого висмута в серной и фосфорной кислотах. Использование соли В1 (МОд)з вместо металлического висмута объясняется его плохой растворимостью в кислотах. Одиако азотнокислый висмут также не дал растворов без осадков в фосфорной кислоте при всех концентрациях висмута и в серной кислоте при однопроцентном его содержании вследствие выпадения трз дно растворимых соединений висмута. [c.201]

Если для последней реакции взять меньшее количество спирта, то можно выделить. моно- и диалкиловые эфиры фосфорной кислоты. Триалкилфосфаты представляют собой нейтральные жидкости, перегоняющиеся без разложения (т. кип. метилового эфира 193°, этилового эфира 216 ). Кислые эфиры гигроскопичны и растворимы в воде их соли могут быть получены в кристаллическом виде. [c.147]

Устойчивость пены зависит также от кислотности среды и присутствия солей в растворах пенообразователей. В жесткой воде кратность и устойчивость пены невысока, в морской воде она совсем низкая. Для повышения пенообразования в таких водах приходится или увеличивать концентрацию ПАВ (особенно хорошо это видно на примере мыла белесые хлопья, образуемые мылом в жесткой воде,-это результат борьбы мыла с солями жесткости), или вводить в воду умягчители. В качестве таковых используют соду, растворимые соли фосфорной кислоты, растворимое стекло, некоторые органические соединения. [c.69]

Неорганические соли также имеют различную растворимость. Например, почти все соли средние азотной и азотистой кислот, а также подавляющее большинство хлоридов, иодидов и бромидов хорошо растворяются в воде, средние же соли угольной и фосфорной кислот (кроме солей щелочных металлов)—очень плохо. Сульфаты бария, стронция, кальция плохо растворимы, а сульфаты магния, железа, марганца, цинка, алюминия хорошо растворимы. Подавляющее большинство солей, образованных щелочными металлами и аммонием, хорошо растворяется в воде. Тяжелые металлы образуют с Нг5 нерастворимые в воде соли. [c.149]

В растение фосфор поступает только в виде солей фосфорной кислоты. Все соли фосфорной кислоты с участием калия, натрия и аммония легко растворимы в воде это обусловливает хорошую их доступность для растений. Однако таких солей в почве содержится слишком мало для того, чтобы обеспечить нормальное фосфорное питание растений. Гораздо больше в любой почве имеется кальциевых и магниевых солей фосфорной кислоты. Эти соли по растворимости можно разделить на три группы растворимые в воде, растворимые в слабых кислотах и растворимые в сильных кислотах преобладает всегда последняя группа, которая не усваивается большинством видов сельскохозяйственных растений. Лишь некоторые растения, занимающие незначительные посевные площади, способны питаться кальциевыми и магниевыми солями фосфорной кислоты третьей группы. К этим растениям принадлежат люпин, гречиха, горчица. Они выделяют через свою корневую систему в почву кислые вещества, которые и растворяют труднорастворимые соли фосфорной кислоты. Имеет значение еще и то обстоятельство, что названные растения поглощают много кальция (больше, чем фосфорной кислоты). Благодаря этому усиливается переход в растворимое состояние новых порций фосфорной кислоты из этих труднорастворимых солей. [c.33]

В растение фосфор поступает только в виде солей фосфорной кислоты. Все соли фосфорной кислоты с участием калия, натрия и аммония легко растворимы в воде это обусловливает хорошую их доступность для растений. Однако таких солей в почве содержится слишком мало для того, чтобы обеспечить нормальное фосфорное питание растений. Гораздо больше в любой почве имеется кальциевых и магниевых солей фосфорной кислоты. Эти соли по растворимости можно разделить на три группы растворимые в воде, растворимые в слабых кислотах и растворимые в сильных кислотах преобладает всегда последняя группа, которая не усваивается большинством видов сельскохозяйственных растений. Лишь некоторые растения, занимающие незначительные посевные площади, способны питаться кальциевыми и магниевыми солями фосфорной кислоты третьей группы. К этим растениям принадлежат люпин, гречиха, горчица. Они [c.32]

При выделении оловянной кислоты из сплавов осадок захватывает заметные количества ионов других металлов, находившихся в сплаве (медь, желе о и др.) захватывается также фосфорная кислота. При выделении нерастворимой кремневой кислоты из раствора силикатов захватываются и не удаляются при последующем промывании примеси многих металлов, дающих в этих условиях растворимые соли. При осаждении щавелевокислого кальция захватывается заметное, а иногда и большое [c.57]

Так как фосфорная кислота, в особенности по второй и третьей ступени диссоциации, является кислотой слабой, то ее можно вытеснить из солей более сильными кислотами. Особенность действия сильных кислот на средние фос(раты заключается в том, что последние превращаются в растворимые дигидрофосфаты, т, е, нерастворимые в воде средние фосфаты растворяются в растворах сильных кислот [c.218]

Фосфорная кислота является кислотой средней силы, обладающая всеми характерными свойствами кислот. В отличие от азотной фосфорная кислота не обладает ярко выраженными окислительными свойствами (ее окислительные свойства связаны только с наличием ионов Н+). Кроме того, эти две кислоты сильно различаются по растворимости солей этих кислот. [c.420]

Из солей фосфорной кислоты только фосфаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде. [c.211]

Нафтиловый эфир фосфорной кислоты, динатриевая соль l H7Na204P 0,7H20, % — не менее 98,0 Растворимость в воде — испытание Пригодность для гистохимии — испытанием [c.270]

Свойства солей фосфорной кислоты. Налить в три пробирки по 2—3 мл раствора хлорида кальция СаСЬ. В одну из них прибавить 0,5—1 мл раствора NaзP04, в другую — столько же раствора Na2HP04, в третью — столько же раствора 1ЧаН2Р04- Наблюдать образование осадков. Какая из кальциевых солей фосфорной кислоты растворима в воде Написать уравнения реакций. [c.176]

Выделяемый растениями через корни оксид углерода (IV) образует с водой угольную кислоту, диссоциирующую на ионы. В обмен на анионы угольной кислоты растения извлекают из почвенных растворов анионы Н2РО4. Нерастворимые в воде двузамещенные соли фосфорной кислоты растворимы в слабых кислотах и поэтому тоже усваиваются растениями. [c.142]

Особое внимание привлекает возможность катионообменной переработки природных и осажденных труднорастворимых фосфатов в фосфорную кислоту. Растворимость средних фосфатов и фторфосфа-тов щелочноземельных металлов и лития ничтожна, однако она возрастает в присутствии фосфорной кислоты благодаря образованию кислых солей. Поэтому взаимодействие сильнокислотного катионита в Н-форме с нерастворимым фосфатом в водной суспензии протекает как автокаталитический процесс после некоторого накопления в растворе фосфорной кислоты [c.123]

Мышьяковая кислота легко растворима в воде. Она значительно сильнее мышьяковистой кислоты и лишь немного слабее фосфорной кислоты. Мышьяковая кислота проявляет удивительное сходство с фосфорной кислотой. Их соли имеют аналогичные формулы и одинаковую растворимость, равное число молекул кристаллизационной воды и одну и ту же форму кристаллов (у арсенатов и фосфатов Митчерлихом был обнаружен изоморфизм, см. стр, 49 и 129). С ионами магния в аммиачном растворе и с молибдатом аммония в азотнокислом растворе арсенат-ион образует такой же осадок, как фосфат-ион (стр. 437). Этот факт в данном случае используется для идентификации и определения. Мышьяковая кислота образует с ионом Ag+ труднорастворимый арсенат Ag3As04, но его цвет (коричневый) значительно темнее, чем у фосфата. [c.448]

Тринатрийфосфат Na3P04 — трехзамещенная соль фосфорной кислоты представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, растворимое в воде и нерастворимое в сероуглероде. [c.201]

Применение суперфосфата, содержащего однозамещенную кальциевую соль фосфорной кислоты, растворимую в воде и доступную всем культурам, открыло новую эру в круговороте веществ в земледелии. Стало возможным не только рассчитывать баланс фосфора в почве (расход его с урожаями и приход с удобрениями), но и сводить его без дефицита. [c.54]

В водную вытяжку из почвы переходят легкорастворимые соединения, преимущественно минеральные соли. На незасолен-ннх почвах периодическое исследование водных вытяжек дает возможность проследить за динамикой pH, солей азота, калия, кальция, фосфорной кислоты, растворимых органических веществ и т. д. [c.83]

При получении стали из чугуна в мартеновском производстве добавляют известь для связывания фосфора (иначе получится хр гпкий металл). Отходом является шлак, хотя и бедный фосфором, но имеющий ценность как фосфорное удобрение. Его назвали фосфатшлаком. Он содержит двойную соль тетрафосфата кальция и силиката кальция, а также железо, марганец, магний и другие вещества. Количество Р Об — от 8 до 12%. Почти вся фосфорная кислота растворима в 2%-ной лимонной кислоте. Реакция удобрения (pH) сильнощелочная. Низкое содержание питательного вещества не позволяет рассчитывать на далекие перевозки фосфат-шлака его необходимо применять вблизи мест получения, но он более подходит для кислых и слабокислых почв. Вносят мертенов-ский шлак только в качестве основного удобрения (под вспашку). [c.118]

Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворимой в воде является лишь монофосфат кальция Са(Н2Р04)2- Дифосфат СаНР04 и фосфат Саз(Р04)2 растворимы в органических кислотах. [c.114]

Землистые примеси и образовавшийся сульфат кальция Са304 выпадают в осадок, а фосфорная кислота остается в растворе. Осадок удаляют, а полученную фосфорную кислоту сгущают выпариванием. После ЭТОГО берут следующую порцию фосфорита, по возможности более свободного от посторонних примесей, и обрабатывают ее полученной фосфорной кислотой. При этом количество кислоты рассчитывают так, чтобы в качестве конечного продукта получить растворимую соль — однозамещенный фосфат кальция Са(Н2Р04)2. Уравнение реакции [c.482]

Первые работы по синтезу и применению тиофосфорных присадок в Советском Союзе проводились Б. В. Лосиковым. Им был синтезирован ряд соединений, представляющих собой соли дитио-фосфорных кислот с общей формулой [(КО)2Р321пМе, где В — алкильный или арильный радикал и Ме—металл (натрий, кальций, алюминий или цинк). Выбор радикала диктовался необходимостью получить присадку, хорошо растворимую в масле. Как было установлено этими работами, достаточной растворимостью обладают соли дитиофосфорных кислот, имеющих относительно высокомолекулярные радикалы, преимущественно алкильного характера. При этом различие в характере исследованных металлов не показало видимого влияния их на растворимость. [c.338]

При действии на растворы ортофосфорной кислоты или ее растворимых солей азотнокислого раствора молибдата аммония (NH4 )2Mo04 — так называемой молибденовой жидкости — образуется желтый кристаллический осадок кислого фосфорно-молид-деновокислого аммония [c.196]

Однако здесь нельзя забывать о растворимости различных солей фосфорной кислоты. Фосфат кальция нерастворим в воде и выпадает в осадок, а фосфат калия хорошо растворим в воде и находится в воде в виде ионов К+ и Р04 , и поэтому в случае избытка гидроокиси кальция К3РО4 будет реагировать с Са(ОН)г, также давая осадок фосфата кальция и гидроокись калия. [c.444]

Нахождение в природе. Фосфор в природе в свободном состоянии не встречается. Природными соединениями фосфора являются главным образом не растворимые в воде соли фосфорной кислоты фосфорит Са,, (РО4)., и апатит ЗСЗд (Р04)2 СаРо (СаС1о). Соединения фосфора входят в состав растительных и животных организмов в виде белковых веществ, солей и т. п. Поэтому фосфор имеет исключительное значение для жизнедеятельности органического мира. [c.534]

Подобно азоту, фосфор проходит в природе определенный цикл превращений. При образовании земной коры часть фосфора была, вероятно, связана металлами, причем получившиеся фосфиды вошли в состав более глубоких слоев земной оболочки. Другая часть соединилась с ( ислородом в Р2О5. Этот кислотный ангидрид, комбинируясь с окислами металлов, образовал затем ряд минералов, в большинстве которых наряду с РгОа оказались включенными и другие кислотные онислы. Подобные фосфорнокислые или смешанные минералы в последующие геологические эпохи постепенно разлагались под действием воды и углекислого газа с частичным выделением растворимых солей фосфорной кислоты. [c.462]

Р2О5 — очень гигроскопическое вещество, которое является наиболее эффективным агентом для осушения газов и жидкостей. При взаимодействии с водой образуется орто-форма фосфорной кислоты Н3РО4, которая является кислотой средней силы (/(д ес=7,6-10 /Сдисс=6,2-10 и /С "сс=4,4 10 ) и образует одно- (дигидрофосфаты), дву- (гидрофосфаты) и трехзамещейные (фосфаты) соли. По мере замещения ионов водорода на ионы металла наблюдается уменьшение растворимости солей дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде, а почти все средние фосфаты — плохо. [c.266]

Мыщьяковая кислота H3ASO4 в свободном виде — твердое вещество, в водном растворе диссоциирует слабее фосфорной (/С исс=6-10 ). Как и фосфорная кислота, мышьяковая существует в нескольких формах (орто-, пиро-, мета-). Ее соли — а р с е-н а т ы — являются, как правило, производными орго-формы (типа Na3As04) и, как фосфаты, в своем большинстве плохо растворимы в воде. [c.270]

Все сфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция Са(Н2Р04)а. Гидрофосфат кальция СаНР04 и е сфат кальция Сэз(Р04)2 растворимы в органических кислотах (органические кислоты содержатся в подзолистых и торфяных почвах). [c.122]

Фосфорная кислота — белое кристаллическое, очень гигроскопическое вещество. В продажу поступает в виде раствора (83— 98%). В отличие от НКОз фосфорная кислота не обладает окислительным действием. Соли фосфорной кислоты — бесцветные вещества. Дигидрофосфаты М НгР04 растворимы в воде все остальные соли фосфорной кислоты, кроме фосфатов щелочных металлов, нерастворимы в воде. Растворимые в воде фосфаты подвергаются гидролизу (без учета гидратации) [c.448]