Реакции аниона угольной кислоты СО

Многозарядные кислоты в водном растворе сильно гидролизованы. Реакция среды кислая. Анионы угольной и сероводородной кислот в растворах щелочных сульфидов и карбонатов, в свою очередь, подвержены гидролизу. Реакция среды щелочная. При сливании растворов солей указанных металлов и щелочных сульфидов и карбонатов гидролиз и катионов, и анионов увеличивается (совместный гидролиз) настолько, что может идти до конца. В осадок могут выпадать основания, соли и даже гидроксиды, одновременно могут выделяться в газообразном состоянии Н З или 30 . Например [c.199]

Реакции аниона угольной кислоты СО [c.418]

Растворы гидрокарбонатов имеют слабо щелочную реакцию. Это указывает на то, что по первой ступени диссоциации угольная кислота -не является слабой и гидролиз гидрокарбонат-аниона протекает в незначительной степени [c.247]

Реакция карбонат-ионов. Анион СОз - является кислотным остатком очень нестойкой угольной кислоты, соли которой называются карбонатами. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов. [c.63]

Реакции аниона угольной кислоты СОз [c.217]

При нагревании равновесие смещается в сторону образования СО2. Соли угольной кислоты могут быть двух типов — карбонаты с анионом СО3 и гидрокарбонаты с анионом НСО,. Карбонаты щелочных металлов в водных растворах гидролизованы и показывают щелочную реакцию со +Н,0-НС0 +0Н.. [c.133]

Аналитические реакции на анионы приведены на стр. 290—292. Чтобы определить, сильной или слабой является данная кислота, ис-пользуйте гидролиз ее натриевых или калиевых солей, основываясь на том, что гидроксиды натрия и калия — сильные щелочи. Следовательно, нейтральная реакция, например, водного раствора нитрата натрия будет указывать на то, что азотную кислоту следует считать сильной, а щелочная среда раствора карбоната натрия — на то, что угольная кислота слабая и т. п. Для сопоставления слабых кислот используйте данные о константах их диссоциации по первой ступени (стр. 324). [c.296]

Электрохимический способ получения пербората натрия основан на электролизе карбонатно-боратного раствора. Главной реакцией в процессе электролиза является анодное окисление аниона угольной кислоты в растворе буры и карбоната натрия. [c.92]

В щелочных растворах, где присутствует угольная кислота в анионной форме, реакция карбоксилирования может быть выражена Следующим уравнением [c.191]

Карбонатная жесткость. В воде, содержащей ионы НСОз, устанавливается равновесие между двуокисью углерода, анионами угольной кислоты НСОз и СОГ и ионами Н и ОН образующимися при диссоциации воды. НСС вступает во взаимодействие с водой, в результате чего происходят реакции [c.67]

Скорость и вероятность протекания этих реакций неодинакова. Так, НгЗ обладает достаточной кислотностью (рКа = 7,06) для быстрого и полного взаимодействия с ЭА по реакции (1), а реакция (2) практически не идет из-за очень низкой кислотности аниона Н8 (рКа = 12,44). Относительно медленно протекает реакция (3), поскольку скорость растворения СО2 в Н2О с получением угольной кислоты, затем взаимодействующей с ЭА, ограничена [12]. Поэтому достаточно большая скорость поглощения СО2, наблюдаемая на практике, обусловлена быстрой реакцией (5) образования амино- [c.13]

Изучение реакции обмена кислорода неорганических солей дает ценные сведения об относительной прочности связи атомов кислорода с неметаллическими атомами аниона. Обычно изучается обмен кислородных атомов между анионом и водой, содержащей 0. Опыт показывает, что быстро идет обмен в угольной, борной и серной кислотах, в нейтральных растворах молибдатов (МоО ), вольфраматов арсенитов (АзО ), арсенатов (НАзО "), хро- [c.351]

Реакции сульфит-иона 50з . Бесцветный 50з -ион является анионом двухосновной сернистой кислоты средней силы. Сернистая кислота легко разлагается на сернистый газ и воду, подобно угольной, она существует только в растворе. Соли ее — сульфиты, за исключением сульфитов щелочных металлов, почти нерастворимы в воде, но растворяются в кислотах. [c.300]

Неполное восстановление хромовой кислоты наблюдается также на угольном электроде, причем в отсутствие каких-либо добавок посторонних анионов [32, 33]. Характерным при этом является то, что восстановление происходит практически без перенапряжения при обратимом потенциале (1,3 в). Трудно представить, что поверхность угольного электрода в этих условиях не окисляется. Можно предполагать, что поведение окисных пленок на поверхности угольного электрода отличается от поведения таких же пленок на металлах. Поэтому исчезает тормозящее действие на реакцию восстановления Сг " —> Сг . [c.165]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3, которая в свободном состоянии не известна она существует только в водном растворе. При получении ее из солей она распадается на угольный ангидрид СО2 (диоксид углерода) и воду. Водные растворы солей угольной кислоты имеют спльнощелочную реакцию вследствие гидролиза [c.73]

СОз — анион угольной кислоты Hj Og, которая в свободном состоянии неизвестна. При вытеснении из солей кислотами она распадается на углекислый газ и воду. Соли угольной кислоты щелочных металлов в растворах вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию. [c.136]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3. Эта кислота в свободном состоянии неизвестна. При получении ее в свободном состоянии она почти полностью распадается на ангидрид СОг и воду. Так как Н2СО3 весьма слабая кислота, карбонаты щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония Катионы остальных групп осаждаются ионом СОа в виде средних или основных солей, а некоторые (например, А1+ , Сг , Т " ) — в виде гидроокисей. Ион СОз бесцветен. [c.322]

КАРБОНАТЫ — соли угольной кислоты Н2СО3. Известны средние К- (с анионом СО3 ) и кислые, или гидрокарбона ты (с анионом НСО ). Из средних К. в воде растворимы только соли щелоч1п>1Х металлов, аммокия и таллия растворы имеют щелочную реакцию. Гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде, при нагревании они легко переходят в средние соли [c.120]

Карбонаты — соли угольной кислоты Н2СО3. Известны нормальные К. (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСО ). Из нормальных К. в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные К. кальция, бария, стронция и свиица. Все кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании кислые К. переходят в нормальные К. [c.63]

Как отмечалось выше, образующийся ацилферратный анион является сильным нуклеофилом и может при протонировании превращаться в альдегид [493], а при реакции с первичными алкилгалогенидами образовывать кетоны. Предшествующие ацильным соединениям алкилферраты также способны вступать в эти реакции (схема 457). Такие алкил- или ацилферратные анионы способны также к разложению под действием окислителей (кислород, галогены, гипохлорит), приводящему к карбоновым кислотам, их эфирам или амидам, которые образуются путем взаимодействия промежуточных ацилхлоридов с растворителем (схема 458) [494]. Последние достижения в этой области включают раз- работку новых методов синтеза альдегидов из ангидридов карбоновых кислот или смешанных ангидридов карбоновых и алкил-угольных кислот (схемы 459, 460) [495]. [c.367]

Прибавление к воде некоторых количеств щелочи или кислоты мало влияет на величину pH при добавлении щелочи часть Н+-ионов в приведенной реакции связывается в малодиссоциирован-ную воду, а диссоциация новых количеств Н2СО3 восстанавливает первоначальную концентрацию водородных ионов при добавлении кислоты избыточные водородные катионы связываются анионами НСО3 в малодиссоциированную угольную кислоту. Повышение температуры сопровождается увеличением ионного произведения воды и некоторым снижением величины pH, как это видно из графика на рис. П.2 (подробнее см. гл. III). В тех случаях, когда в водоеме лимитирующим фактором развития фитопланктона является концентрация СО2, pH воды в течение суток может колебаться в пределах нескольких десятых единицы [14]. [c.42]

Реакция эфиров трихлоруксусной кислоты с алкоксид-ионом представляет собой удобный метод получения дихлоркарбена [54, 55]. Алкиловые эфиры трихлоруксусной кислоты подвергаются карбонатному расщеплению с образованием диалкиловых эфиров угольной кислоты и, предположительно, трихлорметил-аниона. Попыток поймать анион не предпринималось, но реакции дихлоркарбена, образующегося из трихлоркарбаниона при отщеплении хлорид-иона, были подробно изучены. [c.181]

Бесцветный карбонатный ион является анионом слабой, не- прочной угольной кислоты, распадающейся на ангидрид СОа й воду в момент образования. Гидрокарбонаты щелочных, щелочноземельных и других двухвалентных металлов, а также карбонаты щелочных металлов (и аммония) растворяются в воде. Водные растворы последних обладают сильнощелочной реакцией вследствие гидролиза. По той же причине даже КНСОз и ЫаНСОз дают в водном растворе слабощелочную реакцию. Так как все растворимые и нерастворимые в воде карбонаты легко разлагаются кислотами (даже слабой уксусной), то карбонатный ион обычно открывают по выделению СОа, приводящему к помутнению известковой воды. [c.213]

Способность почвы поддерживать реакцию на более или менее постоянном уровне называют ее буферным действием. Оно обусловлено прежде всего содержанием гумуса, в состав которого входят вещества белковой природы, вступающие во взаимодействие как со щелочными, так и с кислыми соединениями. Пусть, например, в почву внесена зола, содержащая щелочное вещество — поташ К2СО3. В результате взаимодействия между гумусом и поташом катион калия поглощается гумусом, а в растворе появляются эквивалентные количества ионов водорода, образующее с карбонатным анионом слабодиссоциирующую угольную кислоту, быстро распадающуюся на углекислый газ и воду Н2СО3 - -СО2 + Н2О. [c.77]

Реакции карбонат-иона СОз . Бесцветный карбонат-ион является анионом слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3, сушествующей только в водном растворе. [c.302]

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катцонов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН-, получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катноны водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если концентрация Н+ и ОН- мала, в окислительно-восстановительных реакциях принимают участие молекулы воды. [c.177]

Находящиеся в Н-катионированной воде в недиссоциированном состоянии (так как сильные кислоты подавляют диссоциацию слабых) слабые кислоты — угольная (Hj Oj) и кремниевая (Н2810з) — по мере повышения pH воды при прохождении ее через слабоосновный анионит начинают диссоциировать (рис. 13.16) и участвовать в реакциях обмена на сильноосновном анионите [c.200]