Селениды и теллуриды металлов

Опыт 2. Получение малорастворимых селенидов и теллуридов металлов [c.133]

Селеноводород и теллуроводород. Селено- и теллуроводород чаще всего получают действием кислот на селениды и теллуриды металлов. [c.110]

Спекание с содой. В процессе спекания в присутствии воздуха 5е , Тс , селениды и теллуриды металлов превращаются в селенит, селенат, теллурит и теллурат натрия по суммарным реакциям типа [c.124]

При выщелачивании водой под давлением кислорода селен и теллур в раствор практически не переходят. В кислых растворах при давлении кислорода до 20 атм селениды и теллуриды металлов разлагаются, выделяя элементарный селен (теллур). Неполное растворение селена и теллура происходит только при давлении кислорода 40—50 атм и температуре 200°, но одновременно в раствор переходит часть благородных металлов. Автоклавная обработка в кислой среде представляла бы интерес, если бы удалось найти условия полного перевода в раствор благородных металлов вместе с селеном и теллуром, что дало бы воз- [c.125]

Все рассмотренные до сих пор методы были связаны с окислением селена и теллура. Далее мы разберем методы, которые можно объединить под названием методы присоединения . Они менее универсальны, так как не пригодны для переработки материалов, содержащих селениды и теллуриды металлов. [c.127]

Полупроводники — довольно многочисленная группа простых веществ и соединений. К ним относятся некоторые минералы, элементарные вещества (кремний, германий, фосфор, мышьяк, селен, теллур, бор), оксиды металлов (одноокись цинка, двуокись титана, трехокиси молибдена и вольфрама), сульфиды, селениды и теллуриды металлов Ш- и ИВ-групп. [c.245]

Подробно изучены химические свойства халькогенидов [107], Сульфиды, селениды и теллуриды металлов подгруппы титана восстанавливаются металлами. При недостатке восстановителя протекает реакция [c.340]

Селениды и теллуриды металлов по свойствам напоминают сульфиды. Растворы селенидов и теллуридов щелочных металлов при стоянии окисляются кислородом воздуха, при этом они мутнеют вследствие выделения элементных селена и теллура. [c.332]

Идея объединить в одном томе термодинамические данные для важнейшей группы полупроводниковых веществ — селенидов и теллуридов металлов, включая элементарные селен и теллур и их соединения с кислородом и галогенами, возникла у одного из авторов настоящего издания еще в середине шестидесятых годов. Однако бурное развитие работ по термодинамике этих веществ в последнее десятилетие дало оригинальные и интереснейшие результаты, которые требовали сопоставления и критического осмысления-Фактически перед химической термодинамикой были поставлены некоторые новые проблемы, связанные с особенностями химической природы фаз переменного состава. Это относится главным образом к исследованиям равновесий в системах твердый халькогенид — насыщенный пар в интервале составов твердой фазы, принадлежащих к области гомогенности соединения равновесий со сложным составом пара к выяснению характера процессов возгонки и испарения (степень конгруэнтности, устойчивость в газовой фазе и др.). [c.65]

Рис. 33. Теплоты образования галогенидов, окислов, сульфидов, селенидов и теллуридов металлов I (а, 6) и II (в, г) групп

Таким образом, комплекс данных по теплотам образования для галогенидов, окислов, сульфидов, селенидов и теллуридов металлов II группы полностью подтверждает правильность сдвигов этих металлов в соответствии с их электронным строением (табл. 11). [c.112]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

Большое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома обусловливает высокую электроотрнцательность халькогенов и их неметаллический характер и придает им в той или другой степени свойства окислителей. В соединениях с водородом или металлами атомы этих элементов легко принимают два электрона, достраивая внешний уровень до устойчивой конфигурации из 8 электронов. Следовательно, эти элементы проявляют в таких случаях степень окисления — 2. Сюда относятся соединения с водородом — вода НгО, сероводород НаЗ, селеноводород НаЗе и теллуроводород НаТе и с металлами — оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды металлов, например, ЫааО, N328 и Г ЗгЗе и ЫзаТе. [c.140]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Кислород под давлением в щелочных растворах окисляет 5е , Те , селениды и теллуриды металлов. Селен превращается в селенит и селенат натрия (соотношение между ними зависит от температуры и давления кислорода), теллур — преимущественно в ортотеллур ат [c.125]

При достаточном избытке хлора селен и теллур хлорируются до тетрахлоридов. Однако в парах тетрахлориды нестойки и диссоциируют, образуя дихлориды. При недостатке хлора возможно образование монохлоридов Sej lj и ТеС1, но они при нагревании диспропорциони-руют на тетрахлориды и Se°, Те . При еще меньшем количестве хлора селениды и теллуриды металлов выделяют Se°, Те<. При хлорировании материалов, содержащих селениды и теллуриды платиновых металлов, рекомендуется добавлять Na l. Тогда образуются комплексные соли [c.126]

Сера, селен, теллур и их соединения. При обычных условиях сера, селен и теллур - твердые вещества (см. табл. 12.6). В природе существуют залежи чистой самородной серы, а также сульфидные руды (Ре82, 2п8, РЬ8 и др.) и сульфаты. Соединения серы входят в состав горючих ископаемых углей, нефти и природного газа. В морской воде имеются сульфаты. Самородную серу извлекают под действием горячей воды и сжатого воздуха. Кроме того, серу и ее соединения получают как попутные продукты в цветной металлургии и при переработке природного газа. Селен и теллур в природе встречается в виде селенидов и теллуридов металлов. Их извлекают в основном из анодных шлаков, образующихся при рафинировании меди. Сера существует в нескольких формах. При температурах до 95,5°С устойчива ромбическая сера (а-форма) лимонно-желтого цвета, при температурах выше 95,5°С - моноклинная сера ((3-форма) более темного цвета. Та и другая модификации имеют геометрическую структуру восьмичленных гофрированных колец (8в). Селен и теллур в твердом состоянии образуют зигзагообразные цепи. Сера применяется в основном для получения серной кислоты, а также для вулканизации резины, при производстве моющих средств, лекарственных препаратов, инсектицидов, фунгицидов и пороха. Сера входит в состав белков. Применение селена и теллура основано на увеличении их электрической проводимости под воздействием света (фотопроводимость). Соответственно селен используется в фотоэлементах, фотоэкспаномет-рах и ксероксах. В очень небольших количествах он необходим организму человека. Однако, при высоких концентрациях (ПДК 2 мг/м ) селен ядовит. Токсичны и его соединения (ПДК 0,1 - 0,4 мг/м ). Еще более токсичны теллур (ПДК 0,01 мг/м ) и его соединения. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология