Скандий размер иона

Сходство элементов в диагональном направлении обусловлено близостью внешних оболочек ионов и близостью атомных радиусов в соответственных состояниях (натрий—кальций, магний-скандий, алюминий—титан, титан—ниобий, ванадий—молибден, молибден-рений, родий—платина и др.). Несходство же таких соседей в диагональном направлении, как, например, Mg и В, Al и С, Si и N, Zr и V, Nb и Сг, Мо и Мп, обусловлено сильным различием электронного строения и размеров оболочек ионов в высших валентных состояниях. [c.159]

Если состав макроциклических комплексов катионов щелочных и щелочноземельных металлов, как уже упоминалось, существенно зависит от соотношения размеров иона металла и полости макроцикла, а в случае координационных соединений -переходных металлов решающую роль нередко играет природа аниона соли, то на взаимодействие краун-эфиров с катионами лантаноидов и скандия влияют оба названных фактора. В тех случаях когда г з+/гь > 1, в присутствии слабо [c.187]

Блочная структура наиболее часто встречается в кристаллах, выращиваемых на некачественную затравку, и ее дефекты, в том числе и блоки, наследуются растущим кристаллом, а также в кристаллах с примесью скандия, ванадия и хрома. В последнем случае, по-видимому, на совершенстве структуры граната сказывается влияние разницы в размере ионных радиусов алюминия в октаэдрической координации и замещающих его ионов. В целом природа ростовых блоков изучена недостаточно и требует специальных исследований. [c.186]

Особенности строения ионов РЗЭ, связанные со значительными их размерами, замкнутой наружной электронной оболочкой (5з 5р ), трудной доступностью 4/-орбиталей приводит к тому, что химическая связь в комплексных соединениях РЗЭ очень близка к ионному типу. В своем поведении ионы РЗЭ сходны с ионами других элементов, имеющих подобную структуру внешних электронных оболочек, имитирующих структуру атомов инертных элементов. В связи с этим проявляется сходство в свойствах комплексов РЗЭ с комплексами иттрия, лантана и в ряде случаев скандия, не имеющих 4/-электронов. Свойства комплексов РЗЭ в некоторых отношениях напоминают свойства комплексных соединений щелочноземельных элементов. Вместе с тем наличие 4/-электронов у РЗЭ все же сказывается на их особенностях, в частности на появлении частично ковалентной связи, которая образуется за счет взаимодействия орбиталей лигандов как с 4/-, так и с 6з-орбиталями. [c.77]

С позиций современной химии этот факт легко объясним электронное строение атомов редкоземельных элементов — а к ним относятся скандий, иттрий, лантан и 14 лантаноидов — очень сходно. Химические свойства их, в том числе свойства, определяющие поведение элемента в земной коре, трудноразличимы. Очень близки размеры их ионов. В частности, у иттрия и тяжелых элементов семейства лантаноидов — гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия — размеры трехвалентного иона практически одинаковы, разница в сотые доли ангстрема. [c.183]

В противоположность элементам других групп основной характер в этом ряду по мере возрастания атомной массы постепенно ослабевает (за исключением скандия) предпоследний элемент ряда — лютеций образует окись и гидроокись с наименее выраженными основными свойствами. Это связано с тем, что по мере возрастания зарядов ядер атомов у лантаноидов постепенно уменьшается размер радиусов их ионов. Подобная картина наблюдается только у редкоземельных элементов и называется лантаноидным сжатием. [c.401]

А. Е. Ферсман объяснил это сходство в химических свойствах элементов и их ионов по нескольким параллельным диагоналям в периодической системе близкими размерами радиусов их ионов и атомов. Например, атомные радиусы лития, магния, скандия, циркония очень близки по величине так же, как и атомные радиусы алюминия, титана, ниобия, вольфрама или атомные радиусы ванадия, молибдена, рения (табл. 5). [c.110]

Расщепление октаэдрическим окружением -подуровня на уровни t-ig п eg с тремя и двумя орбиталями обнаруживается в закономерностях изменения других свойств комплексных соединений. Аналогично тому, что каждый подуровень (р, d, /) обладает повышенной устойчивостью в состоянии, наполовину и полностью заполненном электронами, наблюдается повышенная устойчивость уровней ( g и eg, если они не заполнены или заполнены наполовину и полностью. Влияние числа электронов на этих уровнях проявляется во многих свойствах октаэдрических комплексов, в том числе и в ионных радиусах комплексообразователей (рис. 4.26). В ряду -элементов четвертого периода при переходе от Са + к обнаруживается уменьшение ионных радиусов. Это означает, что окружающие молекулы или ионы (лиганды) подходят на более близкие расстояния к ионам-комплексообразователям. У иона Са + -электроны отсутствуют двухзарядный ион скандия неизвестен. Ион Ti + имеет конфигурацию , и два электрона находятся на двух орбиталях из трех dxy, dy илиd . В октаэдрическом окружении эти орбитали располагаются в пространстве не на осях координат, а а областях, наиболее удаленных от лигандов. Поэтому лиганды могут подойти ближе к центральному иону, а это означает уменьшение размера иона. Аналогичным способом объясняется дальнейшее уменьшение ионного радиуса у иона V +. [c.207]

A. Нельзя не обратить внимания на то обстоятельство, что наблюдаемая в общем постепенность в изменении понпых радиусов иногда заметно нарушается. Особенно это следует отметить для лантана, радиус иона которого отличается от радиуса иона соседнего с ним церия на 0,04 A, тогда как у всех последующих соседних элементов разница в размере ионного радиуса составляет всего лишь 0,01 или 0,02 А. Из приведенных выше величин ионных радиусов видно, что иттрий по величине ионного радиуса попадает между диспрозием п гольмием, что подтверждается трудностью разделения пары Y—Но при фракционной кристаллизации. Скандий по величине ионного радиуса резко отличается от редкоземельных элементов. Именно этим и обусловливается сравнительная легкость его отделения. [c.25]

В качестве одновалентного металла мог5 т быть калий, рубидий, цезий, аммоний трехва-пеитиого — а.т1юминип, /келезо, хром, родий, скандий и некоторые другие. Необходимо отметить, что квасцы образуются только тогда, когда ион одновалентного металла имеет размер, превышающий некоторую предельную величину. Так, ионы натрия и лития, вследствие их малого размера, квасцов не образуют. [c.330]

По данным [8], скандий входит в решетку ИАГ с замещением А + в шестерной координации. Поскольку ионный радиус 5с + (0,075 нм) значительно больше, чем ионный радиус А1з+, гранаты со скандием должны иметь больший размер элементарной ячейки, чем иттрий-редкоземельно-алюмиииевые гранаты, что подтверждается нашими данными (см. табл. 51). [c.185]

И действительно, ПгОз и Т12О3 (С-структура) при повышении давления переходят в фазы со структурой корунда, тогда как изоструктурные оксиды марга(ща, скандия и иттрия, содержащие сравнимые по размеру иоиы, Е1е образуют модификацп со структурой корунда, а переходят сразу в фазы с Б-структурой. ОагОз при комнатной температуре и при повышенном давлепии имеет структуру корунда, а при высокой температуре — другой тип структуры. В этой высокотемпературной модификации р-ОагОз половина ионов металла занимает тетраэдрические, а вторая половина — октаэдрические пустоты в искаженной кубической плотнейшей упаковке ионов кислорода. Такая же структура найдена у б-АЬОз другие полиморфные модификации этого оксида описаны несколько позже в данной главе. [c.255]

Один из основоположников геохимии. Основные научные работы посвящены физической химии природного минералогенезиса,. кристаллохимии и химии минералов, горных пород и земной коры. Сформулировал (1911) минералогическое правило фаз из п компонентов может совместно существовать не более п минералов. Вычислил (1914) кривую реакции образования волластонита из кальцита и кварца и применил физико-хи-мические представления к объяснению равновесных соотношений контактовых минералов. Вскрыл (1923—1927) важные соотношения между положением элементов в периодической системе и размерами их атомов и ионов. Установил законы образования различного типа кристаллических структур. Выдвинул (1923) основные положения теории геохимического распространения элементов. Разработал (1923—1924) геохимическую классификацию химических элементов. Особое внимание уделял изучению кристаллов оксидов редкоземельных элементов, а также зависимости твердости кристаллических веществ от их структуры. Исследовал (1929—1932) распространение редких элементов — германия (впервые обнаружил его в углях), скандия, галлия, бериллия и т. п. Будучи сторонником гипотезы об огненно-жидкой дифференциации Земли на геосферы, рассмотрел (1935—1937) ее в свете данных своих геохимических экспериментов о составе пород, метеоритов и оболочек Земли. Осуществлял научно-технические работы в области прикладной минералогии и химической технологии. Организовал производство алюминия из лаб-радоритовых пород Норвегии, калийных удобрений из биотитов. [c.146]

Атомы этих элементов имеют по три валентных электрона два электрона в s-состоянии на внешнем и один в d-состоянии на предвнешнем уровнях (см. табл. 27). Элементы подгруппы скандия являются d-элементами и для них характерно трехвалентное состояние. Атомы этих элементов сходны с атомами элементов главной подгруппы по числу валентных электронов, но отличаются по электронной конфигурации внешнего и предвнешнего уровней. Из-за больших размеров атомов и ионов элементов побочной подгруппы III группы и наличия только двух электронов на внешнем уровне, эти элементы проявляют более ярко выраженные металлические свойства, чем элементы главной группы. По этой причине они обнаруживают некоторое сходство со щелочноземельными металлами. [c.398]

У лантанидов и у актинидов наблюдается аналогичное уменьшение размеров атомов (и ионов одинаковой зарядности) слева направо по периоду, приводящее к постепенному снижению металличности и основности однотипных гидратов окисей (так называемое лантанидное сжатие и чактинидное сжатие ) Если первые из лантанидов близки по степени своей металличности к лантану (№ 57, Ьа), то последние из лантанидов уже подтягиваются по степени своей металличности до металличности скандия аналогичного подтягивания (ослабления) металличности надо ожидать и у последних актинидов (рис. 64). [c.220]

Определив параметры решетки двух серий изоструктурных соединений ЗгзМегиОо и ВазМегиОд, мы также пришли к выводу, что в структуре типа перовскита трехвалентные ионы скандия и иттрия имеют меньший размер, чем обычно считают, и что закономерное изме-344 [c.344]

Кристалл может оказать гостеприимство ионам с подходящим радиусом, но различным зарядом того же знака. Другими словами, кристаллическая решетка может принимать ионы с подходящим радиусом, хотя и разной валентности так, магнезиальные минералы могут принимать скандий или литий. Ион с большим зарядом имеет преймущестБо перед другими ионами того же размера, но с меньшим зарядом. Так, атомы скандия входят в раннюю кристаллизацию магнезиальных минералов, особенно в пироксены габбро и базальтов. В качестве примера, имеющего большое значение для петролога, укажем, что в кальциево- [c.233]

Один из основоположников геохимии. Осн. работы посвяш ены физ. химии природного минералогенези-са, кристаллохимии и химии минералов, горных пород и земной коры. Сформулировал (1911) минералогическое правило фаз из п компонентов может совм. суш(ест-вовать не более п минералов. Вскрыл (1923—1927) важные соотношения между положением элем, в периодической системе и размерами их атомов и ионов. Установил законы образования различного типа кристаллических структур. Выдвинул (1923) осн. положения теории геохимического распространения элем. Разработал (1923—1924) геохимическую классификацию хим. элем. Предложил (1926) систему эмпирических ионных радиусов и сформулировал первый закон кристаллохимии, определяющий зависимость структуры частиц от различных параметров. Исследовал (1929—1932) распространенность редких элем.— германия (впервые обнаружил его в углях), скандия, галлия, бериллия и т. п. Ввел (1925) термины ланта-ниды и лантанидное сжатие , получившее распространение в учении о хим. элементах. Иностранный чл.-кор. АН СССР (с 1924). [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология