Иттрий комплексы

Иттрия комплексы — пикролоновая кислота [c.116]

Константы нестойкости (К) некоторых комплексов иттрия лантана и редкоземельных элементов с этилендиаминтетрауксусной кислотой [c.202]

Наиболее характерными лигандами в комплексах являются га-лид-ионы (в особенности, фторид-ионы), карбонат-, оксалат- и сульфат-ионы. Координационные числа положительных ионов скандия, иттрия и лантана могут иметь значения от 3 до 6. [c.68]

Особенности строения ионов РЗЭ, связанные со значительными их размерами, замкнутой наружной электронной оболочкой (5з 5р ), трудной доступностью 4/-орбиталей приводит к тому, что химическая связь в комплексных соединениях РЗЭ очень близка к ионному типу. В своем поведении ионы РЗЭ сходны с ионами других элементов, имеющих подобную структуру внешних электронных оболочек, имитирующих структуру атомов инертных элементов. В связи с этим проявляется сходство в свойствах комплексов РЗЭ с комплексами иттрия, лантана и в ряде случаев скандия, не имеющих 4/-электронов. Свойства комплексов РЗЭ в некоторых отношениях напоминают свойства комплексных соединений щелочноземельных элементов. Вместе с тем наличие 4/-электронов у РЗЭ все же сказывается на их особенностях, в частности на появлении частично ковалентной связи, которая образуется за счет взаимодействия орбиталей лигандов как с 4/-, так и с 6з-орбиталями. [c.77]

Фторидные комплексы. Фториды кальция, свинца, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, строн- [c.265]

Комплексон 2 3.36 образует комплексы с большим числом ионов металлов состава М Ь=1 1 и 1-2 [80]. Комплекс с состава 1 2 (Ig l = 5,45 1 /(2 = 3,89) обладает интенсивной окраской, что позволило предложить его в качестве реагента для спектрофотометрического определения этого иона и в качестве металлиндикатора при комплексонометрическом титровании Образование иттрием и лантаном разнолигандных комплексов с комплексоном 2 3 36 и цетилтриметиламмонием в присутствии этиленгликоля позволяет осуществлять спектрофотометрическое определение иттрия в присутствии лантана [80]. [c.262]

Рассмотрим особенности окисления исследованных сплавов. При окислении образцов диаметром 3,5 мм (рис. 57) до первого охлаждения (за первые 100 ч) все сплавы, за исключением сплава с цирконием, имеют близкие значения увеличения массы. Если считать, что при непрерывном нагреве окисление подчиняется закону квадратичной параболы, то за 1000 ч непрерывного окисления увеличение массы должно иметь значения, указанные в табл. 32. При окислении сплава с комплексом добавок и иттрием общее увеличение массы за 1000 ч при циклическом окислении оказалось меньше расчетного для случая непрерывного нагрева. [c.89]

Кинетика циклического окисления образцов диаметром 0,8 мм сплавов с комплексом добавок и иттрием практически не отличалась от кинетики окисления образцов диаметром 3,5 мм (рис. 59). Общий привес дпя образцов сплава с присадкой титана за 1000 ч, при циклическом нагреве оказался в 1,5 раза большим, чем расчетный для случая непрерывного [c.90]

Титрованию мешают р. з. э., иттрий и скандий. В их присутствии получается одна резко выраженная конечная точка, соответствующая, по-видимому, суммарному содержанию этих элементов. Кроме того, определению мешают Ре, В1, РЬ, А - и Н2, катионы, образующие комплексы с оксалат-ионом, а также анионы, реагирующие с торием фториды, фосфаты, тар-траты и большие количества сульфата. Хлориды, нитраты, [c.54]

При действии избытка щавелевой кислоты титан (и цирконий) образуют легкорастворимые оксалатные комплексы. Торий, скандий, р. з. э. и иттрий осаждают затем в виде оксалатов. [c.126]

Иттрий и лантаноиды де сорбируются сильноосновными анионообменниками из солянокислых растворов [32]. Таким образом, в 6 М НС1 от лантаноидов можно легко отделить элементы, хлоридные комплексы которых хорошо сорбируются на этих смолах [U, Fe(III), Pd, Ir, u, Au, Ga, In, Tl(III), Mo, W, Ru и T. п.]. [c.202]

Экстракция комплекса иттрия с ПАН-2 диэтиловым эфиром позволяет определять иттрий в присутствии щелочноземельных элементов, Се, Ьа, Мо, N1, ТЬ, У(У), 2п, р-, ЫОз, 80Г мешают РОГ и 2г [408]. [c.119]

Сведения об экстрагируемости комплексов с ПАН-2 приведены в работах [409, 817, 819. Например, комплексы ПАН-2 с Н (П) экстрагируются хлороформом или бензолом при pH 6,0—7,5, с Ы1(П) — при pH 5,5—10, с У(У) — при pH 3,5—4,5 (в водно-ацетоновой среде образуется при pH 3—4). Комплекс ПАН-2 с Ре(П1) хорошо экстрагируется изоамиловым спиртом и хлороформом, но не экстрагируется четыреххлористым углеродом. Комплекс иттрия с ПАН-2 в отличие от комплексов Се(1П), Ьа и 5с селективно экстрагируется диэтиловым эфиром при pH 9—10. [c.185]

По данным работы [44], аналогичное явление наблюдается при экстракции комплекса иттрия с НТТА [c.22]

Мы изучили возможность фотометрического определения иттрия в виде комплекса с ализарином 3 и аммиаком в присутствии лантана и церия. Оказалось, что мешающее влияние церия при определении иттрия можно легко устранить прибавлением перекиси водорода. Растворы комплекса иттрия в н. бутиловом спирте хорошо подчиняются закону Бугера—Ламберта—Бера. На рис. 1 представлен калибровочный график для раствора комплекса иттрия в присутствии лантана и церия. Аналогичный график получен в отсутствие лантана и церия. [c.272]

Рис. 1. Калибровочная кривая для растворов комплекса иттрия в н. бутиловом спирте

Положительные ионы скандия, иттрия и лантана имеют координационные числа от 3 до 6. Важнейшие лиганды в комплексах этих металлов — это фторид-, карбонат-, сульфат- и оксалат-ионы. Например, ион скандия S + образует с фторид-ионами комплексные соединения KF + 5сРз = K[S FJ 3KF + S F = Кз[5сРе] [c.407]

Известны также сульфатные и оксалатные комплексы скандия, иттрия и лантана, например, Кз15с (504)з1, KsiY ( 204)3] и т.п. [c.407]

Аналогичные зависимости наблюдаются для комплексов щелочноземельных элементов со многими другими кислородсодержащими лигандами. В ряду скандий — иттрий — лантан изменение устойчивости также связано с размерами катионов комплексообразо-вателей. [c.248]

Из данных табл. 13.1 следует, что при равных радиусах катионов комплексообразователей устойчивость комплексов тем больше, чем больше заряд катиона. Так, радиусы ионов кальция и иттрия одинаковы, но устойчивость комплексов иттрия с ЭДТА значительно выше, чем комплекса кальция с этим же лигандом. Такие соотношения справедливы и для комплексов ЭДТА со стронцием и лантаном, катионы которых почти не различаются по размерам, но имеют неодинаковые заряды. [c.248]

Способ адсорбционного концентрирования (как комплексов металлов с органическими лигандами, так и органических соединений) по своему принципу близок к рассмотренному в предыдущем разделе. Особую популярность он получил в последние годы. Благодаря адсорбционному концентрированию с помощью инверсионной вольтамперометрии удается определять щелочные и щелочноземельные металлы, элементы подгруппы алюминия и иттрия, не говоря уже о традиционных для инверсионной вольтамперометрии элементах, таких как 8п, РЬ, Сс1 и др. Как правило, адсорбционное концентрирование связано с применением поверхностно-активных веществ, вводимых в анализируемый раствор. При этом существенно, чтобы потенциалы электропревращения органического реагента и его соединения с металлом различались на максимально возможную величину. Преимуществом адсорбционного концентрирования является также слабое влияние потенциала электрода на адсорбцию комплексов, что позволяет проводить концентрирование даже при разомкнутой цепи. Нижняя граница определяемых концентраций в ряде случаев, например при определении серосодержащих соединений, достигает 10 - 10 моль/л и ниже. [c.431]

К настоящему времени такие комплексы, получившие название эндоэдральных и символическое обозначение Ьа Сбо, Y2 g2 и т.п., получены также для высших фуллеренов и других металлов (рис.86). Выделены в миллиграммовых количествах растворимые в толуоле эндоэдральные фуллерены, в том числе и такие, которые содержат в одной полости два атома иттрия, по существу - микрокластеры металла внутри кластера углерода. [c.143]

Топологический синтез проходит успешно только с металлами III группы (лантан, иттрий, скандий). Для этих металлов характерно образование л--циклопентадиенильных комплексов с 7 -координацией и практически не известны Л-- ареновые комплексы с 7 - координацией. Согласно выдвинутой гипотезе это различие является критическим для образования эндоэдральных [c.143]

Свойства дикомплексов НТФ и ГФ мало изучены Методом ЯМР охарактеризованы комплексонаты иттрия и лантана с НТФ YL2 Y(HL)2, LaL2, La (HL) 2 [352] Интересная особенность была обнаружена при исследовании методом ЯМР системы таллий(1П) — ГФ (1 2) Как известно, в изученных в настоящее время комплексах аминокарбоновых лигандов (ИДА, МИДА, НТА) молекулы комплексона равноценно координированы Для [Tl(gph)2] нами была установлена неравноценность координации анионов ГФ (см разд 4) Смешаннолигандные комплексы ГФ и НТФ позволяют стабилизировать в растворе такие легкогидролизующиеся катионы, как индий (П1) [353] и золото(П1) [354] [c.198]

Существенное преимущество при комплексообразовании с ЭДДИФ по сравнению с ЭДДА получают катионы, образующие ионный тип связи иттрий(III), лантан (III), U02 +. 3 -Элементы в целом проявляют примерно равную склонность к образованию комплексов с ЭДДА, ЭДДФ и ЭДДИФ. Исключение представляет медь (И), по отношению к которой ЭДДИФ проявляют повышенную селективность, значительно превосходящую для пары элементов никель — медь селективность аминокарбоновых лигандов (ЭДДА, ЭДТА, ДТПА и др.). [c.200]

В пользу существования димера свидетельствуют данные по изучению свойств комплекса иттрия с комплексоном 2 3 35 Кислотная диссоциация протонированного комплекса с соотношением 1. 1 происходит в значительно более кислой области pH (pKмнL=8,8), чем диссоциация последнего протона в комплексоне (р/С=13,4) Подобное увеличение подвижности протона под действием катиона подтверждает участие в координации обеих хелантных групп молекулы, что, учитывая стерические особенности комплексона, возможно лишь в димере, иначе влияние катиона на вторую хелантную группу не могло быть столь значительным [c.262]

Известно, что высокая жаростойкость Ре-Сг-А1 сплавов обеспечивается хорошими защитными свойствами окиси алюминия. Однако необходимо подчеркнуть, что при одной и той же концентрации в сплаве алюминия и хрома может наблюдаться больщая разница в жаростойкости. Проиллюстрируем это результатами исследования четырех сплавов типа Х23Ю5 с добавками титана, циркония, иттрия и комплексом добавок (табл. 31). [c.89]

Иттрий п меньшие по размеру 4/-ионы с бидентатными лигандами типа К—СО—СН—СО—Н образуют 7-координацион-ные комплексы, в которых седьмым лигандом является молекула воды. Применение термина одношапочный октаэдр логично ограничить только группами, в которых присутствует точная или приблизительная ось третьего порядка с лигандом над одной из граней октаэдра обычно эта грань несколько расширена. Такую ось симметрии имеет комплекс Но( СО— —СН—С0 й)з-Н20 с тремя циклами, расположенными по типу пропеллера. Шесть атомов О занимают вершины искаженного oктa Jдpa, а молекула НгО центрирует ( иокрывает шапкой ) о.Чиу пз граней (рис. 3.6, а). На рис, 3.6,6 эта структура сравнивается со структурой УЬ (асас)3-НгО, в которой молекула воды не является центрирующим ( шапочным ) лигандом. [c.99]

Детальное исследование поведения многовалентных катионов на фосфоромолибдате аммония позволило вскрыть интересные и сложные явления, связанные с механизмом ионного обмена. Определение равновесных значений Kd показывает, что, в то время, как обмен в системе Sr - —Н+ подчиняется закону действия масс (см. стр. 13), сорбция + достигает, максимума при pH 3,5 и уменьшается до О при pH 4 (см. фосфоровольфрамат аммония, стр. 107), что находится в очевидном противоречии с отмеченным выше поведением. Одновременная сорбция Sr + и Y + в колоночных опытах из буферных растворов при pH 4—5, очевидно, объясняется тем, что равновесие не достигается за такое короткое время вследствие высокой начальной сорбции из свежих растворов при pH 4,5. При стоянии ионообменника в растворах с указанным pH происходит его частичное разрушение с выделением анионов фосфоромолибдата 11-го типа в раствор. Вероятно, в этом случае имеет место непрерывное вымывание иттрия, связанное с образованием комплексов так было найдено, что при контакте свежей порции ионообменника с раствором при pH 4,5 вновь добавленный иттрий не сорбируется до тех пор, пока ионообм-енник не будет помещен в свежий раствор. Возможно, чтэ первоначально наблюдаемая сильная сорбция иттрия на свежем ионообменнике из буферного раствора с pH 4,5 связана с комплексообразованием в самом твердом ионообменнике. Условия сорбции и вымывания заметно отличаются так, например, если У + плохо сорбируется при рН<3,5, то для его вымывания необходимо использовать по крайней мере 0,5 н, [c.105]

В азотнокислых растворах лантаноиды частично поглощаются анионообменниками, особенно нитратные комплексы Се(1И), Рг и Nd. Максимальное поглощение происходит из 5—6 М HNO3. Скандий, иттрий и другие лантаноиды не сорбируются при любой концентрации кислоты [33]. [c.202]

При прохождении раствора через колонку ионы металла, не связанные в комплекс, поглощались смолой, а комплексные анионы в виде натриевых солей соответствующих кислот с потоком жидкости проходили в фильтрат. Контроль за составом последнего проводили радиомет-трически, для чего к исходному раствору добавляли радиоизотоп изучаемого металла (неодим-147, иттрий-91). [c.18]

Ионы редкоземельных з влекали 2 и. раствором со ] растворе также определяли Результаты опытов по нений ионов неодима и иттр выраженные графически, пр Опыты показали, что в редкоземельного элемента, к диаминтетрауксусной кислс г РЗЭ, равном или большем ед талла, взятые для опыта. Эт нонов редкоземельных элеме идет в молярном соотношенр сделать вывод о возможностр деления состава комплексны что при хроматографическом единений практически не про и комплекса. [c.19]

Экстракция железа из солянокислой среды раствором триоктил-фосфинокиси в циклогексане применена для последующего фотометрического определения железа с помощью 1,10-фепаптролина. Последний прибавляют после разбавления экстракта изопропиловым спиртом и добавления гидрохинона для восстановления железа. Полученный комплекс фотометрируют через 2 часа при 510 ммк. Метод предложен для определения железа в металлическом бериллии и окиси бериллия. Аналогичный вариант анализа описан для фотометрического определения железа в металлическом иттрии и в [c.233]

Ализарин 8 образует с редкоземельными элементами окрашенные комплексные соединения [1—3]. Однако наблюдение за образованием этих соединений затрудняется вследствие того, что с повышением pH раствора реактив приобретает красную окраску, аналогичную окраске комплексов. Чтобы избежать это затруднение, мы использовали борную кислоту, образующую с ализарином 8 в слабокислой, нейтральной и щелочной среде окрашенный в желтый цвет борноализариновый комплекс [4]. Прием, заключающийся в использовании в качестве реактива борноализаринового комплекса, был использован нами при фотометрическом определенПи различных металлов [4—6]. Оп позволил исследовать образовапие ализарипатов иттрия, лантана и церия в широком интервале pH. [c.271]

При использовании в качестве реактива борноализаринового комплекса было установлено [7], что иттрий лаптап и церий с ализарином 8 в присутствии таких азотсодержащих веществ, как аммиак, этилендиамин, диэтиламин, пиридин, антипирин, пирамидон, образуют комплесные соединения сложного состава. Некоторые из этих соединений более интересны с аналитической точки зрения, чем обычные ализаринаты. [c.271]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.118 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.498 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.37 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.118 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.75 , c.78 , c.505 , c.517 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.293 , c.303 , c.304 , c.308 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.38 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология