Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша)

Величина эквивалентной электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора электролита представляет собой сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых соответствует определенному виду ионов. Это соотношение установлено Кольраушем и называется законом независимого движения ионов. Предельная подвижность ионов является специфической величиной для данного вида ионов и зависит только от природы растворителя и температуры. Из уравнений [c.460]

Для сильных электролитов экстраполированную величину Ло можно рассматривать как сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых относится к одному иону. Это — закон независимости движения ионов (закон Кольрауша). [c.47]

Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша) выражается следующей формулой [c.39]

Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша) [c.129]

Уравнение Кольрауша (закон независимости движения ионов) [c.291]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабого электролита используют закон Кольрауша (закон независимого движения ионов), который для растворов уксусной кислоты, например, можно записать в виде [c.98]

Это равенство называется законом независимого движения ионов или законом Кольрауша. Подвижности ионов выражаются в тех же единицах, что и эквивалентная электропроводность. [c.123]

Согласно закону независимого движения ионов в разбавленных растворах (закон Кольрауша) [c.270]

Для слабых электролитов величина Л определяется также из закона независимого движения ионов Кольрауша (IV. 16), если электропроводности ионов при бесконечном разбавлении известны из табличных данных. Эти величины чаще всего приводят для температуры 25° С (или 18° С), поэтому прежде чем ими пользоваться, необходимо провести пересчет с поправкой на температуру опыта по формуле [c.112]

Независимость движения ионов (закон Кольрауша) / [c.47]

Следует подчеркнуть, что перенос электричества производится не растворителем, а растворенным электролитом. Следовательно, электропроводность электролита может быть представлена в виде суммы двух величин, из которых каждая характерна для одного из ионов, составляющих данный электролит, и не зависит от природы другого. Это положение было установлено Кольраушем (1873) и называется законом независимого движения ионов. [c.370]

Крупные работы в области физической химии выполнены немецким ученым Ф. Кольраушем он установил законы независимого движения ионов. Шведский ученый С. Аррениус разработал теорию электролитической диссоциации американский ученый И. Лэнгмюр развил учение об адсорбции, а Г. Льюис создал теорию термодинамической активности, он ввел также понятия летучести, активности, коэффициента активности веществ. [c.8]

Немецкий физикохимик Ф. Кольрауш (1840—1910) в 1875—1883 гг. изучал зависимость электропроводности растворов солей и кислот от их концентрации. Он установил закон независимого движения ионов для разбавленных растворов [c.217]

Закон этот называется законом независимости движения ионов в разбавленных растворах или законом аддитивности электропроводности при бесконечном разведении. Он называется также законом Кольрауша. [c.548]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабоассоциированных электролитов пользуются уравнением (16). Для этого определяют значения электропроводности при убывающих весьма малых концентрациях электролита. Полученные данные наносят на график зависимости Хс от У С и производят линейную экстраполяцию до нулевой концентрации. Таким образом, получается прямая, отсекающая на оси ординат отрезок, который и отвечает значениям Кос. Этот метод пригоден для концентраций не выше 0,003 г-экв/л. Для более концентрированных растворов (0,5 г-экв/л) нужно пользоваться уравнением (17). Для слабых электролитов величина определяется также из закона независимого движения ионов Кольрауша (13). Электропроводности ионов берут из табличных данных (см. табл. 7). Прежде чем ими пользоваться, необходимо произвести пересчет с поправкой на температуру опыта по формуле [c.118]

Эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разбавлении равна сумме подвижностей ионов. В этом заключается закон аддитивности (независимости) движения ионов, сформулированный Кольраушем [c.12]

Уравнение Кольрауша (закон независимости движения ионов) Хо=Л.+ + Я , (XVIII.4) [c.291]

В 70-х и в начале 80-х годов XIX в. Ф. Кольрауш произвел обширные и тщательные определения электропроводности разбавленных растворов и на этой основе вывел закон независимости движения ионов в электрическом поле. Он пришел также к выводу, что в разбавленных растворах подвижность определенного иона постоянна и не зависит от состава электролита. Закон Кольрауша до появления теории электролитической диссоциации не мог быть удовлетворительно объяснен [c.433]

Это соотношение называется законом независимого движения ионов Кольрауша и применимо к растворам при бесконечном разведении, так как при этих условиях становятся несущественными силы взаимодействия между ионами, а последние можно рассматривать как шары, двигающиеся независимо друг от друга. [c.112]

Это выражение, называемое законом независимости движения ионов (Кольрауш, 1881), действительно только при бесконечном разбавлении. Эквивалентные электропроводности ионов / и /+ определяются с помощью чисел переноса [c.209]

Исчерпывающий анализ механизма электропроводности в растворе может быть сделан тогда, когда установлен состав ионов, а также измерены их подвижности и концентрации. Практически это осуществимо в настоящее время лишь для разбавленных растворов, где применимы уравнения теории Дебая — Хюккеля — Фуосса — Онзагера и соблюдается закон независимости движения ионов Кольрауша. В этом случае справедливо соотношение [c.253]

Закон этот называется законом независимого движения ионов в разбавленных растворах или законом Кольрауша. [c.342]

Эквивалентная электрическая проводимость растворов. . . Связь эквивалентной электрической проводимости со степенью диссоциации электролита и скоростями движения ионов. . . . Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша). . Определение степени диссоциации слабых электролитов и коэф фициента электрической проводимости сильных электролитов ме [c.404]

Это уравнение выражает закон Кольрауша о независимости движения ионов. [c.186]

Мольная электропроводность сильного электролита равна сумме вкладов отдельных ионов. Это соотношение, найденное Кольраушем, особенно полезно при бесконечном разбавлении, поскольку в этом случае движение разных ионов полностью независимо, так что при использовании различных электролитов получаются одни и те же ионные электропроводности. Закон Кольрауша для сильных электролитов М Х имеет вид [c.346]

V9 ) входящее в уравнение (95) гл. IV, которое было выведено только для двух видов ионов. Различие между влиянием этих двух множителей на численное значение >./ не является существенным во всех случаях и постепенно исчезает, по мере того как уменьшается различие между величинами подвижностей разных ионов одинакового заряда. Поэтому строгая экспериментальная проверка эффекта, обусловленного наличием добавок других электролитов, является более трудной, чем проверка уравнения (3). Легче всего устанавливается наличие предсказываемых уравнением (3) значительных отступлений от закона Кольрауша о независимости движения ионов в случае смесей, содержащих ионы одинакового знака, но весьма различных подвижностей. В случае смеси растворов соляной кислоты и хлористого [c.144]

Эта закономерность была выявлена в 1879 г.немецким физиком Ф. Кольраушем (1840—1910) и называется законом независимости движения ионов в разбавленных растворах или законом Коль-рауша [c.265]

Как видно, разность между электропроводностями солей натрия и калия, имеющих общий анион, не зависит от природы последнего. Подобные результаты были получены и для других пар солей, имеющих общий катион или анион, причем это явление имеет место как для водных, так и неводных растворов. Такого рода закономерность была впервые обнаружена Кольраушем при сравнении эквивалентных электропроводностей в очень разбавленных растворах Кольрауш объяснял ее тем, что в этом случае каждый ион обусловливает определенную часть эквивалентной электропроводности электролита независимо от природы другого иона, находящегося в растворе. Таким образом величину эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении можно рассматривать как сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых соответствует определенному иону это соотношение носит название закона независимого движения ионов Кольра-уша. Закон Кольрауша может быть представлен в следующем виде [c.93]

Это соотношение носит название закона независимого движения ионов Кольрауша (см. Кольрауша закон). Для различных растворителей П. и. растет с темп-рой и уменьшается с возрастанием вязкости. Это позволяет приближенно выразить движение ионов как движение шариков разного диаметра в ламинарном потоке. Диаметр движущихся ионов зависит от размеров их сольватной оболочки (см. Сольватация). Чем сильнее сольватирован ион, тем больше его диаметр и тем меньше его подвижность. П. и., за исключением иона водорода и гидроксила, в водных р-рах в среднем составляет 5-10 см/сек. Ионы водорода и гилроксила имеют в водных р-рах аномально большую подвижность, к-рую связывают с движением по своеобразному эстафетному механизму, представляющему собой сочетание вращения молекулы воды с переходом протона на соседнюю молекулу предложены и другие объяснения аномальной П. и. [c.54]

Следз ющий важный шаг в изучении ионов был сделан в 1875— 1883 гг. Ф. В. Кольраушем. Он установил для разбавленных растворов закон независимого движения ионов , по которому подвижность определенного иона в сильно разведенном растворе постоянна и не зависит от природы электролита. [c.280]

Существование этих правил позволило сформулировать Коль-раушу принцип независимого движения ионов при бесконечном разведении. Значение этого принципа столь велико, что его часто называют законом Кольрауша. Действительно, уравнение (VIII. 23) должно выполняться, если считать, что в сильно разбавленных растворах значение Х, практически не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе. Одно из важных следствий этого — возможность расчета констант диссоциации слабых электролитов из данных по электрической проводимости растворов. [c.451]

Закон Кольрауша (VIII.19) указывает на независимость движения ионов одного сорта от ионов других сортов, находящихся с ними, в бесконечно разбавленном растворе. Эквивалентная электропроводность нона при бесконечном разведении раствора будет [c.93]

Для расчета предельных подвижностей отдельных ионов из необходимо знать числа переноса хотя бы для одной соли в данном растворителе при заданной температуре. С помощью этих данных, используя закон Кольрауша о независимом движении ионов, можно рассчитать предельные подвижносщ других ионов. Однако выполнено очень немного точных измерений чисел переноса в неводных растворах, и поэтому были предложены некоторые другие методы определения электропроводности отдельных ионов. [c.22]