Четырехатомные молекулы

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах при температурах ниже 1000°С устойчивы четырехатомные молекулы Р , имеющие форму тетраэдра (см. с. 233). При конденсации паров образуется белый фосфор (пл. 1,8 г/см ). Он имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фос-фзр — мягкое бесцветное воскообразное вещество. Он легкоплавок (т. пл. 44,ГС, т. кип. 275°С), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей. Белый фосфор чрезвычайно ядовит [c.366]

Четырехатомные молекулы. Молекулы и ионы типа ВР 1, N0 ), СОз имеют форму треугольника. Связь осуществляется электронами трех четырехцентровых о-орбиталей и одной л-орбитали (рис. 42) [c.61]

Кроме того, атомы фосфора образуют четырехатомные молекулы Р -тетраэдрической формы [c.255]

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах при температурах ниже 1000°С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра (рис. 187). При конденсации паров образуется [c.409]

Рассмотрим, например, четырехатомную молекулу с условной формулой 2Лз. В общем случае такая молекула должна проявлять 6 собственных колебаний, однако для конфигурации равностороннего треугольника это число уменьшается до 3, а для конфигурации типа пирамиды —до 4. При изучении строения молекулы инфракрасные спектры и спектры КР ча- [c.68]

В четырехатомных молекулах валентные углы могут принимать и другие значения. Укажем в.качестве примеров на ацетилен и перекись водорода (рис. 44). [c.115]

В рассматриваемом процессе активированному комплексу можно приписать определенную конфигурацию, например квадратную, прямоугольную и т. п., как любой четырехатомной молекуле. Однако активированный комплекс А...В...С...О не молекула молекула описывается потенциальной кривой с минимумом активированному же комплексу отвечает состояние максимума потенциальной кривой, которое не знает даже относительного покоя, а осуществляется лишь в движении на пути из исходных веществ в продукты. Изменение энергии системы при образовании активированного комплекса называется энергией активации химической реакции. Только те молекулы, которые обладают избытком энергии (по сравнению со средней энергией молекул), равным или большим, чем , могут образовать активированный комплекс и претерпеть химическое превращение (или преодолеть актива- [c.141]

Четырехатомная молекула типа АВз может иметь плоскую ИЛИ пирамидальную форму [c.26]

Четырехатомная молекула типа АВд может иметь плоскую или пирамидальную форму [c.45]

Фосфор Р. Атом фосфора отличается от атома азота так же, как атом кремния от атома углерода. В атомах кремния и фосфора во внешнем электронном слое есть вакантные З -орби-тали, а в атомах углерода и азота на валентном (внешнем) слое вакантных -орбиталей нет. Разница в структуре валентного слоя атомов Р и N откладывает отпечаток на свойства веществ, образуемых этими элементами, которые в сходных соединениях заметно отличаются друг от друга. Так, например, молекула N2 чрезвычайно прочна, так как а-связь в этой молекуле дополнена двумя л-связями. В парах при температурах ниже 1000 °С, а также в жидком состоянии устойчивы четырехатомные молекулы Р4. При конденсации паров образуется белый фосфор — вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фосфор плавится при температуре 45 °С и легко растворяется в органических растворителях (СЗа и др.). Белый фосфор ядовит. [c.278]

Таким образом, для того чтобы решить задачу о движении ядер, необходимо, во-первых, рассчитать (в приближении Борна—Оппенгеймера) ППЭ соответствующего электронного состояния в окрестности минимума, во-вторых, аппроксимировать эту ППЭ в окрестности минимума параболоидом (гармоническим потенциалом) и только после этого решать задачу (5.21) о колебаниях ядер в молекуле. Несмотря на столь многие допущения, к которым приходится прибегать в таких расчетах, вычисленные указанным способом частоты (энергии) колебаний для низших пяти-шести колебательных уровней достаточно хорошо совпадают с экспериментальными значениями. Рис. 5.10 показывает близкое соответствие вычисленного гармонического и найденного экспериментально ангармонического колебательного потенциала для молекулы Н—С1. В табл. 5.1 представлены рассчитанные в гармоническом приближении с использованием метода ЛКАО МО Рутаана частоты колебаний для четырехатомной молекулы формальдегида СН2=0, значения которых сопоставлены с экспериментальными. [c.170]

Химические свойства. До 800° С пары белого фосфора состоят из четырехатомных молекул Р4. При нагревании выше 800° С происходит термическая диссоциация четырехатомных молекул фосфора на двухатомные Р. . [c.534]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит. [c.208]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, [c.229]

Показать, что для любой четырехатомной молекулы, имеющей плоскую нелинейную равновесную конфигурацию ядер, при малых колебаниях ядер около положений равновесия, возможны смещения, перпендикулярные плоскости равновесной конфигурации. Рассмотреть случай, когда в равновесной конфигурации три какие-либо ядра лежат на одной прямой. [c.5]

Физические и химические свойства фосфора. Ниже 1000 С пары фосфора содержат четырехатомные молекулы Р4. При более высоких температурах происходит термическая диссоциация и в смеси возрастает содержание двухатомных молекул Р.. Распад последних на атомы фосфора наступает выше 2500 °С. Молекула Р имеет форму тетраэдра [c.270]

Единственным компонентом в газовой фазе является фосфор в виде четырехатомных молекул. При термической диссоциации ди- фосфида меди состав пара не соответствует составу конденсированной фазы. Поэтому при измерении неизбежно отклонение состава конденсированной фазы от стехиометрии. Для уменьшения этого отклонения необходимо сохранить относительно небольшой свободный объем ампулы при значительной навеске вещества. Однако специфика метода требует сохранения определенного свободного объема порядка 8—10 см , поскольку в противном случае существенно уменьшается чувствительность метода вследствие малого количества испаряемого вещества. Для соблюдения указанных требований рекомендуется использовать цилиндрическую ампулу длиной 130 мм с внутренним диаметром 6— 8 мм и толщиной стенок 2,5—3 мм с шаровидным расширением на одном конце, полностью заполняемым веществом (см. рис. 15). [c.33]

У мышьяка три аллотропных видоизменения альфа-мышьяк (металлический, или серый), бета-мышьяк (черный, аморфный) и гам-ма-мышьяк (желтый), В обычных условиях наиболее устойчив альфа-мышьяк. Это серое кристаллическое вещество с тусклым металлическим блеском, проводит электричество и теплоту, имеет четырехатомные молекулы Аз4, при нагревании возгоняется, выделяя пары с чесночным запахом, в воде нерастворим. Хотя альфа-мышьяк уже имеет [c.366]

Если возбуждено два или более деформационных колебаний, что возможно только для четырех-(или более)атомных линейных молекул, то необходимо из отдельных моментов образовать результирующий момент Рассмотрим только один пример Предположим, что в линейной четырехатомной молекуле = 1 и = 1, т. е. /4 = 1 и /5 = 1. Результирующим из этих двух значений может быть либо 2, либо О" " или О", а соответствующие колебательные состояния будут Д, 21+ или 2". Детали см. в [И], стр. 230 . [c.89]

Нелинейная четырехатомная молекула типа может иметь [c.120]

Пары фосфора состоят из четырехатомных молекул Р4, в которых каждый атом имеет одну неподеленную пару электронов и образует одинарную связь с каждым из трех соседних атомов (рис. 6.16). [c.176]

Фосфор при температурах ниже 800 °С состоит из четырехатомных молекул Р4,. Строение его молекул (рис. 22.9) показывает, что каждый атом фосфора реализует все свои три валентности для образования связей за счет трех неспаренных р-электронов с остальными тремя атомами. Однако, хотя р-орбитали каждого атома фосфора должны были бы образовывать взаимно ортогональную систему, вместо углов по 90° в молекуле фосфора все углы имеют только по 60°. Таким образом, структура молекулы фосфора оказывается довольно напряженной, и хотя она все же обладает значительной устойчивостью в результате того, что каждый атом связан с тремя другими атомами, молекулярная форма фосфора является в химическом отношении наиболее активной среди всех его других форм. Эта форма фосфора, называемая белым фосфором, само-произво п>но воспламеняется на воздухе. При нагревании до 260 °С она превращается в красный фосфор, структура которого довольно сложна. Красный фосфор устойчив на воздухе, но, как и со всеми другими формами фосфора, с ним следует обращаться чрезвычайно осторожно, так как он обладает способностью проникать в костные ткани и, накапливаясь в них, вызывает опасные заболевания. [c.398]

В качестве следующего примера рассмотрим колебания другой четырехатомной молекулы — формальдегида. Формальдегид имеет 6 основных колебаний (3 4—6 = 6). Эти 6 колебаний делятся на 3 полносимметричных ( i), два колебания типа В и одно неплоское колебание типа В2. На рис. 1.8 стрелками обозначены смещения атомов, полученные при расчете колебаний. [c.22]

Рис. 2. Виды нормальных внутренних колебаний линейной четырехатомной молекулы.,

НИИ не было сделано попытки представить смещения в сопоставимых масштабах. Следует заметить, что расстояние между атомами углерода в дициане, где они связаны одновалентной связью, почти такое же, как и межатомное расстояние в решетке алмаза. Когда же, как, например, в ацетилене, валентная связь оказывается тройной, расстояние уменьшается на 17,8%, а силовая постоянная увеличивается в 3,04 раза, т. е. почти в прямой пропорции к валентности. Сумма по состояниям симметричной линейной четырехатомной молекулы в состоянии идеального газа равна [c.440]

Экспериментальные значения основных частот колебаний (ш в сл1>) некоторых линейных четырехатомных молекул и рассчитанные величины межъядерных расстояний г (сл1) и силовых постоянных к (дин см) [c.440]

ЧЕТЫРЕХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ ТИПОВ КРЕСЛА [c.441]

Р и с. 3. Четырехатомная молекула типа кресла . [c.441]

Рис. 7. Симметричная четырехатомная молекула или ПОН с центральным атомом.

ПИРАМИДАЛЬНЫЕ ЧЕТЫРЕХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ (Примеры NH j, РН3, Р4) [c.446]

Амплитуда колебаний атомных ядер во много раз (пропорцжо-нально квадратному корню из отнощения масс) меньше, чем электронов. Поэтому атомные ядра, принадлежащие данной молекуле, вместе со всеми своими электронами, кроме валентных (т. е. атомные остовы), связанные направленными межатомными связями, представляют собой довольно резко локализованный остов молекулы. Понятно, что форма молекулы зависит от строения остова, которое в свою очередь определяется характером межатомных связей, их направлением. Но, как мы знаем, направление межатомных связей задается той или иной комбинацией атомных орбита-лей, т. е. пространственной конфигурацией соответствующих электронных волновых функций, связанной с симметрией поля сил между атомным ядром и электронами, Так, в результате коаксиальной -гибридизации трехатомные молекулы галогенидов элементов И группы в газообразном состоянии имеют остов линейной формы. Четырехатомные молекулы, например ВРз, благодаря 5р2-гибридизации приобретают остов, в котором все соединяющие атомные остовы три связи располагаются в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Тетраэдрическое строение остова пятиатомных молекул типа СН4 и ССЦ обусловлено р -гибридизацией к такой же конфигурации остова молекул приводит х -гибриди-зация.. Существуют также октаэдрическая ( р -гибридизация, плоская квадратная 5/7 -гибридизация, тригональная бипирами-дальная ( 5,о -гибридизация, каадратная пирамидальная 5р -гиб-ридизация и др. [c.84]

Четырехатомная молекула ДВд может иметь или плоскую, или пирамидальную форму (рис. 43). Первый тип молекулы характерен для некоторых соединений элементов III группы (ВСЦ, А1Вгз) плоскую конфигурацию имеют и некоторые ионы (NO3, СОГ). Примером Т-образной молекулы служит IF3. [c.114]

Проверка (XIII, 61) на элементах галогенидах (с двух-, трех- и четырехатомными молекулами) и сульфидах (с двух-, трех-, четырех- и пятиатомными молекулами) показала, что погрешность пе превышает в среднем 1—2 э. е. [c.440]

Равнопссное давление пара при температуре плавления арсенида индия (942°С) 0,33 атм. Равновесный с расплавом пар состоит из двух- и четырехатомных молекул мышьяка. Арсенид индия является полупроводником с шириной запрещенной зоны 0,47 эВ. Некоторые ( 1изнко-химические свойства [лАз [c.69]

Моменты днполей связей. МО в двухатомных и многоатомных молекулах с полярными связями. Строение молекул гидридов. Строение молекулы диборана. Тетраэдрическая пятиатомная молекула метана. Пирамидальная четырехатомная молекула аммиака. Уголковая трехатомная молекула воды. Двухатомная молекула фтористого водорода. [c.298]

Пирамидальная четырехатомная молекула аммиака. Перейдем к описанию молекул, имеющих форму тригональной пирамиды, примером которых может служить молекула NHз, Атом азота имеет во внешнем электронном слое 5 электронов 2з 2р ), присоединив 3 атома водорода, он дополняет свою электронную оболочку до 8 электронов. Это оптимальное число, Ь характеризующее предельное заселение электронами всех связевых орбиталей. Опыт показывает, что МНз — устойчивое соединение, разлагающееся эндотермически [c.310]

Четырехатомными молекулами можно пренебречь, равновесное распределение остальных многоатомных молекул в парах серы в зависимости от температуры и давления показано по данным Пройнера и Шуппа [85] на рис. IX.7. [c.529]

В качестве наиболее простого примера разберем колебания ли- ( йной четырехатомной молекулы ацетилена. Молекула ацетилена имеет 7 основных колебаний (3 4—5 = 7). Смещения атомов в различных колебаниях, полученные на основании расчета колебаний, представлены на рис. 1.7. Колебания 61 и 62 дважды вырождены (колебания в плоскости чертежа и соответствующие колебания в перпендикулярной плоскости имеют одинаковые частоты). Из рисун-к. видно, что имеются два колебания VI и vз в направлении оси молекулы, при которых в основном изменяются длины связей С—Н. ч()нечно, при этих колебаниях движутся также и атомы углерода, однако их массы существенно больше, а амплитуды смещения столь малы, что ими можно пренебречь. Вследствие этого колебания VI и vз можно считать симметричными (vs) и антисимметричными (Уаз) валентными колебаниями С—Н. Колебание V2 происходит гакже вдоль оси молекулы при этом связи С—Н движутся так, КПК будто бы они жесткие, и частота колебания определяется в (ОСНОВНОМ силовым коэффициентом связи С С. Это колебание можно отнести к валентному колебанию связи С = С (v ). [c.21]

Поскольку у липейпых четырехатомных молекул ге=4, число МИДОВ внутренннх движений равно 7. Из них три — линейные колебания раз.личиых атомов вдо,]1ь оси молекулы и два — деформационные колебания, каж дое из которых может иро- [c.439]

Основные частоты колебаний (ш в см ) н силовые постоянные к дин/см) для некоторых симметричных илоских четырехатомных молекул и ионов [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология