Фосфор превращение красного в белый

Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов [c.231]

Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при 250—300 °С, то он превращается в другое видоизменение фосфора, имеющее красно-фиолетовый цвет и называемое красным фосфором. Такое же превращение происходит, но только очень медленно, под действием света. [c.418]

Красный фосфор — темно-красное мелкокристаллическое малолетучее вещество. Нерастворим в органических растворителях. Это-наиболее используемая ф орма фосфора. Его получают из белого фосфора длительным ( 50 ч) нагреванием без доступа воздуха в закрытом сосуде при 280—340 °С. Превращение ускоряют малые количества иода. Хотя для процесса [c.413]

Опыт 24. Превращение красного фосфора в белый (ТЯГА ). Сухую пробирку с крупинкой красного фосфора закройте ватным тампоном и осторожно нагревайте на маленьком пламени, так чтобы фосфор постепенно превращался в пар. Объясните образование на стенках пробирки капель белого фосфора. [c.70]

Превращение белого фосфора в красный идет по уравнению Рб = Ркр + 16,72 кДж. Теплота сгорания красного фосфора равна 1472 к/ /моль. Вычислите теплоту образования фосфорного ангидрида из белого фосфора и кислорода. [c.58]

Красный фосфор - темно-красное мелкокристаллическое малолетучее вещество. Нерастворим в органических растворителях. Это наиболее используемая форма фосфора. Его получают из белого фосфора длительным ( 50 ч) нагреванием без доступа воздуха в закрытом сосуде при 280-340 °С. Превращение ускоряют малые количества иода. Хотя для процесса перехода Р (белый) (красный) ДС --12 кДж, однако этот переход при комнатной температуре происходит очень медленно. [c.412]

Превращение красного фосфора в белый. В сухую пробирку положить несколько крупинок красного фосфора. Закрыть пробирку ватным тампоном и осторожно нагревать на маленьком пламени так, чтобы фосфор постепенно превращался в пар. Что образуется на холодных стенках пробирки [c.255]

Рис. 25. Превращение красного фосфора в белый

Белый фосфор неустойчив на свету или при нагревании он медленно превращается в устойчивую форму красный фосфор. Белый фосфор обычно имеет желтоватый оттенок, обусловленный частичным превращением в красную модификацию. Как правило, процесс превращения требует нескольких часов даже при 250 °С реакцию можно ускорить добавлением малых количеств иода, играющего роль катализатора. Красный фосфор значительно устойчивее белого он не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 240 °С, тогда как белый фосфор воспламеняется приблизительно при 40 °С, и медленно окисляется при комнатной температуре, давая белое свечение (фосфоресценцию). Красный фосфор не ядовит, а белый фосфор чрезвычайно ядовит, причем смертельная доза составляет приблизительно 0,15 г он [c.176]

К каким явлениям (физическим или химическим) относятся превращения одних аллотропных модификаций элементов в другие кислорода в озон, белого фосфора в красный, ромбической серы в моноклиническую и т, д, [c.61]

Та же самая реакция происходит, когда употребляют трибромид фосфора, но каталитическая реакция с трибромидом идет при гораздо более высокой температуре, чем с иодом. Превращение белого фосфора в красный в присутствии хлористого алюминия объясняется таким же образом. Превращение хлораля -ПОД действием пиридина, серной кислоты или хлористого алюминия [46] представляет собой другой пример искажающего действия, но в нем искажение частично заменяется диссоциацией. Первичная реакция это разрушение хлораля на две части искажение молекулы происходит в том же месте, где и последе [c.48]

Известны три основные аллотропические модификации твердого фосфора белый, красный и черный фосфор Превращения одних модификаций твердого фосфора в другие и свойства отдельных модификаций исследовались во многих работах (см. справочники [4365, 3717, 4070]). Джейкобс [2199] измерил теплоты реакции различных модификаций твердого фосфора с бромом в растворе сероуглерода . Результаты этих измерений показали, что при нормальных условиях термодинамически наиболее стабилен кристаллический черный фосфор, менее стабилен — красный фосфор и наименее стабилен — белый. Тем не менее в качестве стандартного состояния фосфора в литературе и в настоящем Справочнике принята а-модификация белого фосфора, образующаяся при конденсации паров фосфора. Термодинамические свойства фосфора в твердом и в жидком состояниях в Справочнике не рассматриваются, поскольку температура кипения фосфора сравнительно низка (554°К, согласно [3894]). [c.402]

Опыт 3. Для демонстрации превращения белого фосфора в красный в сухую пробирку кладут немного (объем 1 —2 горошины) белого фосфора, закрепляют вертикально в штативе, слегка обогревают (пламя помещают на расстоянии 5—10 см от пробирки) и следят за тем, чтобы фосфор расплавился, но не кипел. Через 10—15 минут жидкость приобретает красный оттенок. [c.211]

Превращение красного фосфора в белый [c.128]

В самом деле, при превращении белого фосфора, в красный выделяется о Кал тепла на грамм-атом, что соответствует выделению 2 Юп эргов энергии и, следовательно, убыли в весе на 2 10 V(3 10i°)2 = 2 [c.352]

В товарном красном фосфоре обычно содержится примесь белого фосфора, а это служит иногда причиной самовозгорания красного фосфора. Этим же объясняется превращение красного фосфора [c.307]

Красный фосфор является видоизменением желтого (белого) фосфора. Превращение желтого фосфора в красный происходит под влиянием тепла, света и некоторых катализаторов (иод, бром, селен и др.). На практике это превращение (передел) желтого фосфора в красный осуществляют путем продолжительного нагревания фосфора без доступа воздуха. Температура [c.501]

Примером монотропного превращения может служить переход белого фосфора в красный при 200 °С. Кристаллическая структура белого фосфора состоит из изолированных тетраэдрических молекул Р4. Структура красного фосфора окончательно еще не установлена полагают, что она представляет собой цепи тетраэдрических молекул Р4. Более низкие показатели летучести, растворимости, химической активности красного фосфора находят свое объяснение в высокой степени полярности связи. Белый фосфор самовозгорается на воздухе и сильно ядовит. Он спонтанно превращается в красный при любой температуре. Давление пара красного фосфора — устойчивой формы (кривая ай на рис. 6.1,6) является всегда величиной более низкой, чем давление пара мета-стабильной формы (кривая /с ). [c.232]

Если при монотропных превращениях только одна модификация устойчива, возникает вопрос, почему вообще существует мета-стабильная модификация Ответ мы находим в правиле Оствальда во время образования устойчивой модификации из жидкости, пара или раствора существует тенденция к образованию сначала неустойчивой модификации, которая постепенно переходит в устойчивую форму. Так, при кристаллизации серы, переохлажденной ниже точки перехода, можно получить сначала моноклинную форму, неустойчивую в данных условиях. Фосфор в технике получают перегонкой. Пары фосфора, конденсируясь, дают белую неустойчивую форму, которая при обычных температурах медленно переходит в красную. [c.232]

При Превращении красного фосфора в белый нагреванием в азоте (в качестве инертной среды), бутадиена в каучук в присутствии натрия (в качестве катализатора) или цинка в хлористый цинк в атмосфере хлористого водорода (в качестве реагента) налицо те же предпосылки превращение одного вещества в другое в присутствии третьего вещества, но заключение, что все это реакции соединения исходного вещества с треты м веществом (азотом, натрием, хлористым водородом), оказывается теперь ложным. [c.28]

Реакция соединения и реакция разложения противоположны друг другу. Но не исключается, что данная реакция окажется реакцией соединения, и не разложения, а реакцией какого-либо другого типа, так как возможны реакции и с другими арифметическими соотношениями между числом расходующихся и получающихся веществ из одного вещества может получаться одно же (превращение белого фосфора в красный, бутадиена в каучук), из двух — два (горение древесины) или три (действие хлористого водорода на малахит) и т. д. [c.29]

Теория воспламенения спички, усматривающая причину этого эффекта в превращении от теплоты трения красного фосфора в самовоспламеняющийся белый фосфор, неверна. Правда, чиркая (не сильно) спичку в темноте, мы можем наблюдать появление на боковой поверхности коробки светящегося следа, бесспорно принадлежащего образовавшемуся вдоль проведенной головкой спички черты белому фосфору. Но сколько бы мы ни пытались чиркать по боковой поверхности коробки любыми другими твердыми веществами, светящегося следа не получится. Следовательно, образование белого фосфора — не первичное явление, вызывающее воспламенение спички, а явление вторичное, вызванное уже произошедшей частично реакцией между бертолетовой солью и красным фосфором. [c.344]

Следовательно, при превращении белого фосфора в красный атомный вес фосфора должен уменьшиться всего на 2-10—100/31 к. е., что составляет убыль всего около 10— % массы. [c.480]

ПРЕВРАЩЕНИЕ КРАСНОГО ФОСФОРА В БЕЛЫЙ [c.211]

Эти различные формы гомосоединений одного элемента получили название аллотропных модификаций. К подобным фазовым превращениям относятся и самопроизвольный полиморфный переход белого фосфора в красный, очень медленный при обычной температуре и ускоряющийся при нагревании или под действием света [c.29]

Какое количество тепла выделится при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теллота перехода составляет 4 ккал/г-атом (16,73 кдж/г-атом) [c.247]

При стандартных условиях теплота полного бромирова-ния белого фосфора равна 229,1 кДж/моль, а теплота бромирования красного фосфора равна 212,3 кДж/моль. Чему равна теплота превращения красного фосфора в белый при стандартных условиях [c.62]

Белый фосфор неустойчив и на свету или при нагревании постепенно превращается в устохиивую форму элементарного фосфора — в красный фосфор. Белый фосфор обычно имеет желтоватый оттенок, обусловленный частичным превращением в красную модификацию. Как правило, процесс превращения требует нескольких часов даже при 250°. Красный фосфор намного устойчивее белого фосфора — он не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 240°, тогда как белый фосфор загорается приблизительно при 40° и медленно окисляется при комнатной температуре, давая белое свечение ( фосфоресценцию ). Красный фосфор не ядовит, а белый фосфор чрезвычайно ядовит, причем смертельная доза составляет приблизительно 0,15 г он вызывает некроз костей, особенно челюстных. Белый фосфор дает болезненные и трудно заживающие он(оги. Превратить красный фосфор в белый можно только путем возгонки. Красный фосфор не растворяется сколько-нибудь значительно ни в одном из растворителей. При нагревании до 500—000° красный фосфор медленно плавится (если находится под давлепием) или испаряется, образуя пары, состоящие из молекул Р4. [c.312]

Теплота превращения. Переход вещества из одного кристаллического состояния в другое, устойчивое при более высокой температуре, сопровождается поглощением теплоты превращения. Значение теплоты превращения белого фосфора в красный, например, равно 3700 кал молъ, а красного иодида ртути в желтый иодид ртутн — 3000 кал моль. [c.516]

Опыт 2. Получение и сгорание фосфористого водорода можно проделать с белым фосфором и щелочью. Для этого после опыта превращения красного фосфора в белый в пробирку после охлаждения приливают концентрированный (35—40-процентный) раствор щелочи (КОН или NaOH). При нагревании выделяется фосфористый водород. Он загорается при этом образуются характерные кольца белого дыма [c.212]

В товарном красном фосфоре обычно содержится примесь белого фосфора, а это служит иногда причиной самовозгорания красного фосфора. Этим же объясняется превращение красного фосфора при > ранении в плохо закрытых, незапарафнненных банках во влажную массу (белый фосфор окисляется в фосфорный ангидрид, а последний образует с влагой воздуха сиропообразную фосфорную кислоту). Красный фосфор применяют в спичечном производстве па боковую поверхность спичечного коробка намазывают смесь из красного фосфора, толченого стекла, клея и других добавок. [c.260]

Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, плавящееся прн 44,2 С, очень ядовитое на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства резко изменятся фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается не-ядовгитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, происходит несомненное превращение одного вещества в другое, но превращение особое взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после [c.21]

Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, плавящееся при 44,2 °С, очень ядовитое на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства резко изменятся фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается неядовитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, проис.ходит несомненное превращение одного вещества в другое, но превращение особое взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после нагревания, лищь различными формами существования одного и того же элемента фосфора в свободном состоянии первое из них называется белым, а второе —красным фосфором. [c.19]

Кроме этого видоизменения фосфора существует значительно от него отличающееся красное видоизменение. Красный фосфор (иногда называемый неправильно аморфным) обра-зуется уже отчасти тогда, когда обыкновенный фосфор остается долго под влиянием света. Он получается при многих реакциях, напр., когда обыкновенный фосфор соединяется с хлором, бромом, кислородом, некоторая часть его переходит в красный фосфор. Малое количество иода (и селена), при действии на сплавленный или растворенный (в С5 ) фосфор, способно (по контакту, так как переход белого в красный сопровождается выделением тепла) переводить массу обыкновенного фосфора в красный. Шреттер в Вене (1845) исследовал это видоизменение фосфора и указал на те способы, которыми оно может быть получйно в значительных количествах при 250°. Превращение обыкновенного фосфора в красный еще [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология