Фосфор белого в красный

Однако большинство авторов считают все-таки, что существуют три главные модификации фосфора белый, красный и черный. Показано, что молекулы белого фосфора состоят из четырех атомов и имеют состав Р4. [c.306]

Физические свойства. Известно несколько аллотропных видоизменений фосфора белый, красный, черный и др. Образование их объясняется различным расположением атомов относительно друг друга в кристаллических решетках. [c.248]

Простое вещество- это форма существования химического элемента. Многие элементы могут существовать в виде нескольких простых веществ, например, углерод (графит, алмаз, карбин, фуллерены), фосфор (белый, красный, черный), кислород (озон, кислород). [c.6]

Фосфор белый, красный и черный. Последний из них — наименее реакционноспособный. [c.501]

Известны три основные аллотропические модификации твердого фосфора белый, красный и черный фосфор Превращения одних модификаций твердого фосфора в другие и свойства отдельных модификаций исследовались во многих работах (см. справочники [4365, 3717, 4070]). Джейкобс [2199] измерил теплоты реакции различных модификаций твердого фосфора с бромом в растворе сероуглерода . Результаты этих измерений показали, что при нормальных условиях термодинамически наиболее стабилен кристаллический черный фосфор, менее стабилен — красный фосфор и наименее стабилен — белый. Тем не менее в качестве стандартного состояния фосфора в литературе и в настоящем Справочнике принята а-модификация белого фосфора, образующаяся при конденсации паров фосфора. Термодинамические свойства фосфора в твердом и в жидком состояниях в Справочнике не рассматриваются, поскольку температура кипения фосфора сравнительно низка (554°К, согласно [3894]). [c.402]

Стронций Сурьма. Таллий. Тантал. Теллур Тербий Технеций Титан Торий. Тулий. Углерод алмаз графит Уран Фосфор белый красный [c.23]

Основные стабильные модификации фосфора — белый, красный и черный. Кроме того, найдено еще около 20 нестабильных модификаций (бесцветный, рубиновый и др.) [1]. Белый (или желтый) фосфор токсичен и возгорается на воздухе. Он используется при производстве фосфорной кислоты, оксида фосфора V, хлористых и сернистых соединений, фосфидов металлов и красного фосфора. В чистом виде белый фосфор применяют в военной технике, в качестве реактива в химии. Красный фосфор применяют более широко, так как он не ядовит и безопасен при хранении. Его используют для производства фосфидов, фосфорнокислых солей, удобрений, фосфорного ангидрида и кислоты. [c.244]

Фосфор существует в нескольких аллотропических модификациях, различающихся кристаллической структурой, химическими и физическими свойствами, в том числе цветом. Основные модификации фосфора белый, красный и черный. Наибольшее значение имеет а-форма белого фосфора, получаемая при конденсации паров. Это бесцветное воскообразное вещество, кристаллизующееся в кубической сингонии его плотность при 20 °С 1828 кг/м , температуры плавления и кипения при атмосферном давлении соответственно 44,2 и 280,5 °С. Ниже —76,9 °С под давлением 0,1 МПа а-форма превращается в р-форму белого фосфора, имеющую гексагональную решетку с повышением давления температура перехода возрастает. [c.117]

Известны три главные аллотропные формы фосфора — белая, красная и черная каждая из них полиморфна, и, таким образом, всего известно около 11 модификаций некоторые из них аморфны, структуры других известны весьма приближенно, а структуры большинства модификаций неизвестны. [c.343]

Известны три главные аллотропные формы фосфора — белый, красный и черный каждая форма полиморфна, поэтому имеются около И модификаций, многие из которых известны весьма приближенно. [c.375]

Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов [c.231]

Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при 250—300 °С, то он превращается в другое видоизменение фосфора, имеющее красно-фиолетовый цвет и называемое красным фосфором. Такое же превращение происходит, но только очень медленно, под действием света. [c.418]

Красный фосфор - темно-красный порошок плохо растворим в воде и сероуглероде. Менее реакционноспособен, чем белый фосфор. Загорается лишь при 400 °С в темноте не светится ядовит часто загрязнен белым фосфором. [c.158]

Красный фосфор — темно-красное мелкокристаллическое малолетучее вещество. Нерастворим в органических растворителях. Это-наиболее используемая ф орма фосфора. Его получают из белого фосфора длительным ( 50 ч) нагреванием без доступа воздуха в закрытом сосуде при 280—340 °С. Превращение ускоряют малые количества иода. Хотя для процесса [c.413]

Превращение белого фосфора в красный идет по уравнению Рб = Ркр + 16,72 кДж. Теплота сгорания красного фосфора равна 1472 к/ /моль. Вычислите теплоту образования фосфорного ангидрида из белого фосфора и кислорода. [c.58]

Получение белого фосфора из красного. На дно сухой пробирки длиной 17—20 см поместите 0,3—0,5 г сухого красного фосфора так, чтобы он не попал на стенки пробирки. В течение 1 мин пропустите в пробирку сухой углекислый газ. Укрепите пробирку в лапках штатива, находящегося в вытяжном шкафу, в горизонтальном положении. Неплотно закройте ее пробкой из ваты и слегка нагрейте ту ее часть, где находится фосфор. Наблюдайте осаждение белого фосфора на холодных частях пробирки. В темноте мон но увидеть свечение белого фосфора, вызванное его [c.179]

Красный фосфор - темно-красное мелкокристаллическое малолетучее вещество. Нерастворим в органических растворителях. Это наиболее используемая форма фосфора. Его получают из белого фосфора длительным ( 50 ч) нагреванием без доступа воздуха в закрытом сосуде при 280-340 °С. Превращение ускоряют малые количества иода. Хотя для процесса перехода Р (белый) (красный) ДС --12 кДж, однако этот переход при комнатной температуре происходит очень медленно. [c.412]

Опыт 3. Переход белого фосфора в красный. Получить, как указано в опыте 1, налет белого фосфора на внутренней стенке пробирки и, не вынимая ваты, нагреть пробирку в том месте, где образовался налет. Наблюдать переход белого фосфора в красный. Опустить после остывания пробирку с белым и красным фосфором и ватой в сосуд с перманганатом калия. [c.185]

Каковы условия перехода белого фосфора в красный Какая модификация фосфора при обычных условиях является более устойчивой [c.185]

Специальные названия используются лишь для некоторых простых веществ алмаз, графит и карбин — полиморфные модификации элемента углерод, озон Оз, белый фосфор Р4 (аналогично строятся другие названия по окраске, например, красный фосфор, белое олово, серый селен). [c.188]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит. [c.208]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, [c.229]

Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. Белый фосфор — бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. [c.118]

Фосфор образует целый ряд аллотропных модификаций. Главные из них — белый, красный и черный фосфор. Физические свойства аллотропных модификаций фосфора приведены в таблице 27. При высоких давлениях можно получить еще несколько аморфных модификаций фосфора. [c.125]

Таким образом, при образовании простых веществ из элементов в общем случае выделяются две стадии химического превращения атом — молекула и молекула — координационный кристалл Уже на первой стадии из одного элемента может образоваться несколько простых веществ. Например, из элемента кислорода образуются два простых вещества Оа и Оз, различающихся составом, строением, а следовательно, и свойствами. Элемент сера в парообразном состоянии существует в виде молекул 5,, 5 , причем равновесие между различными молекулярными ( )ормами зависит от температуры. На второй стадии образования простых веществ возникающие координационные кристаллы в зависимости от внешних параметров равновесия — температуры и давления — существуют в различных структурах (полиморфизм) Одному элементу соответствует несколько простых веществ (полиморфные модификации), различающихся типом кристаллической решетки ромбическая и моноклинная сера, белый, красный и черный фосфор, ГЦК и ОЦК модификации железа и т. п. [c.28]

При длительном хранении, а также прн нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию. В технике этот процесс проводят без доступа воздуха, под давлением и при температуре около 300 "С. Красная модификация фосфора стабильнее белой. Красный фосфор представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в сероуглероде, менее токсичное, чем белый фосфор. Окисляется красный фосфор труднее белого, не светится в темноте и воспламеняется лишь выше 250 °С. Полимерная структура красного фосфора приведена ниже [c.270]

Из трех аллотропических модификаций элементарного фосфора — белого, красного и черного фосфора — две (красная и черная) представляют собой высокополимеры. Различные аллотропические модификации элементарного фосфора указаны в табл. 6. Как видно из этой таблицы, все три модификации — белый, красный и черный фосфор—имеют субмодификации. Обычный тип красного фосфора указан в этой таблице как красный I. [c.70]

В справочнике данные, относящиеся к веществам, содержащим фосфор, по-видимому, не вполне согласованы. Так, для самого фосфора базисным со-стояннеи указан фосфор Р [красный, триклинный], а для берлинита А1Р04 указана ДЯ здд = —414,-160 ккал/моль, совпадающая со значением, рекомендуемым в справочнике Бюро стандартов, в котором в качестве базисного состояния принят фосфор Р [белый]. Разница составляет 4,2 ккал/г-атом фосфора. [c.79]

Р (красный). Фосфор красный — здесь и в последующих таблицах везде фосфор красный триклинный (И или V), В этой таблице приведен также фосфор аморфный красный (Р, аморф,), но в последующих таблицах он не рассматривается, ДЯ различных форм красного фосфора (аморфного и кристаллических) были определены в работах путем сопоставления теплот сгорания их с теплотой сгорания а-белого фосфора, В работе сжигание производили-в атмосфере кислорода (до Р2О5), а в работе — во фторе (до РРб). [c.324]

Фосфор имеет несколько модификаанй наиболее изучены нз них три белый, красный н черный фосфор. Бе.аын и красный фосфор являются типичными нсиеталллческнми модификациями. Нанболыиеи химической актив остьЮ обладает белый фосфор. Белый фосфор очень ядовит. [c.172]

Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропических ви ,о]кзменений. Ва кне/ииими из них являются белый, красный и черный фосфор. [c.214]

Известно несколько аллотропных форм фосфора в свободном виде белый фосфор Р4, красный фосфор Р и др. Белый фосфор Р4 значительно активнее полимерного красного фосфора так, температура вспышки белого фосфора 34 °С (часто самовозгорается на воздухе), а красного фосфора 240 °С. [Далее в уравнениях реакщ1Й фосфор будем записывать просто Р.] [c.140]

Фосфор в виде простого вещества существует в трех формах (аллотропных модификациях) - белый, красный, черный. Бельсй фосфор химически очень активен, легко взаимодействует с кислородом, галогенами, многими металлами. С кислородом фосфор образует оксиды Р/ О , Рз Оз. Им соогвектвуют орго-и мета-фосфорная кислоты (Н Р О. и НР Оз) и фосфористая кислота НР О Наиболее важной является ортофосфорная По способности к диссоциации она относится к кислотам средней силы. [c.82]

Как получить белый фосфор из красного и наоборот В чем схолство и различие этих аллотропных модификаций [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология