Фосфор превращение белого фосфора

Превращение белого фосфора в красный идет по уравнению Рб = Ркр + 16,72 кДж. Теплота сгорания красного фосфора равна 1472 к/ /моль. Вычислите теплоту образования фосфорного ангидрида из белого фосфора и кислорода. [c.58]

Та же самая реакция происходит, когда употребляют трибромид фосфора, но каталитическая реакция с трибромидом идет при гораздо более высокой температуре, чем с иодом. Превращение белого фосфора в красный в присутствии хлористого алюминия объясняется таким же образом. Превращение хлораля -ПОД действием пиридина, серной кислоты или хлористого алюминия [46] представляет собой другой пример искажающего действия, но в нем искажение частично заменяется диссоциацией. Первичная реакция это разрушение хлораля на две части искажение молекулы происходит в том же месте, где и последе [c.48]

Опыт 3. Для демонстрации превращения белого фосфора в красный в сухую пробирку кладут немного (объем 1 —2 горошины) белого фосфора, закрепляют вертикально в штативе, слегка обогревают (пламя помещают на расстоянии 5—10 см от пробирки) и следят за тем, чтобы фосфор расплавился, но не кипел. Через 10—15 минут жидкость приобретает красный оттенок. [c.211]

В самом деле, при превращении белого фосфора, в красный выделяется о Кал тепла на грамм-атом, что соответствует выделению 2 Юп эргов энергии и, следовательно, убыли в весе на 2 10 V(3 10i°)2 = 2 [c.352]

Красный фосфор является видоизменением желтого (белого) фосфора. Превращение желтого фосфора в красный происходит под влиянием тепла, света и некоторых катализаторов (иод, бром, селен и др.). На практике это превращение (передел) желтого фосфора в красный осуществляют путем продолжительного нагревания фосфора без доступа воздуха. Температура [c.501]

Реакция соединения и реакция разложения противоположны друг другу. Но не исключается, что данная реакция окажется реакцией соединения, и не разложения, а реакцией какого-либо другого типа, так как возможны реакции и с другими арифметическими соотношениями между числом расходующихся и получающихся веществ из одного вещества может получаться одно же (превращение белого фосфора в красный, бутадиена в каучук), из двух — два (горение древесины) или три (действие хлористого водорода на малахит) и т. д. [c.29]

Следовательно, при превращении белого фосфора в красный атомный вес фосфора должен уменьшиться всего на 2-10—100/31 к. е., что составляет убыль всего около 10— % массы. [c.480]

В 1840 г. Берцелиус ввел термин аллотропия для обозначения различных разновидностей простых тел. Согласно Берцелиусу, различные соединения из одних и тех же элементов могут содержать различные аллотропические формы элементарных веществ, например, S и в пирите и марказите. В качестве примера Берцелиус рассматривал превращение белого фосфора в красный. [c.343]

Превращение белого фосфора в красный [c.244]

Опыт 145. Превращение белого фосфора в красный. [c.105]

Резкий перегиб кривой (рис. 4) при 34,5° С характеризует изменение теплопроводности, связанное с внутримолекулярными превращениями белого фосфора. При более низкой температуре фосфор имеет вязкую консистенцию, а выше нее становится хрупким. [c.39]

Превращение белого фосфора в красный значительно ускоряется в присутствии небольших количеств иода, что представляет интерес для общей теории катализа. Иод оказывает каталитическое действие примерно при 110° (одновременно масса нагревается за счет теплоты реакции). При этой температуре начинает разлагаться образовавшийся иодид фосфора РгЦ- При его диссоциации образуются свободные атомы Р, которые уже не объединяются в молекулы Р4, а образуют макромолекулы Р , устойчивые в этих условиях. Следовательно, иод способствует преодолению энергетического барьера (инертности) молекул Р4, вызывая их расщепление на атомы. Этот процесс происходит и в отсутствие иода, однако при значительно более высокой температуре (большей энергии активации, см. стр. 276). Полученный таким образом красный фосфор содержит незначительные количества иода, связанного с ним по краям макромолекул. [c.427]

Вследствие того что катализаторы для превращения белого фосфора в красный поглощаются аморфным красным фосфором по мере его образования, логично предположить, что атомы катализатора действуют как концевые группы молекул красного фосфора, которые можно представить в виде больших, довольно беспорядочно ориентированных групп атомов фосфора, причем каждый из них связан с тремя соседними [53, 54]. Варианты этого предположения время от времени появлялись в литературе о красном фосфоре, но особое внимание было обращено на него в сравнительно недавней работе Крафта и Парини [53]. Эти авторы объясняют наблюдаемое разнообразие форм и свойств красного фосфора различными степенями полимеризации и концевыми группами, что всегда обусловлено наличием примесей. Крафт и Парини указывают, что аморфный красный фосфор, образовавшийся при облучении белого фосфора в различных растворителях, включает в свою структуру небольшие количества примесей, содержащихся в растворителе. В случае применения в качестве растворителей органических галогени-дов органический радикал, по-видимому, прочно связывается с фосфо зом, так как его нельзя удалить кипячением с водой, а при окислении фосфора [c.70]

Здесь полезно рассмотреть превращение белого фосфора в черный. Хотя координационное число 3 типично для обеих аллотропных форм, рассмотрение структур показывает, что превращение должно сопровождаться существенной перестройкой. Когда в тетраэдре Р4 нарушается одна связь, происходит частичное снятие напряжений, и в результате образуется осколок свободнорадикального характера [c.149]

Присутствующие в жидкости кольцевые молекулы (Х-сера) и цепочки (ц-сера) сохраняются и после охлаждения однако упорядоченную структуру пластичная сера приобретает только после растяжения. Поскольку молекулы цепочки устойчивы только при температуре выше 159°, волокнистая сера метастабильна по отношению к а-сере но превращение в твердом состоянии протекает с большим трудом, чем в жидком состоянии, и поэтому происходит сравнительно медленно. Это превращение можно сравнить с превращением белого фосфора в полимерный продут, хотя в данном случае оно проходит в обратном направлении. [c.170]

Исследование превращения белого фосфора в черный. [c.202]

Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов [c.231]

Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при 250—300 °С, то он превращается в другое видоизменение фосфора, имеющее красно-фиолетовый цвет и называемое красным фосфором. Такое же превращение происходит, но только очень медленно, под действием света. [c.418]

Белый фосфор легко окисляется, н его хранят под водой н в темноте (на свету идет превращение в красный фосфор). [c.413]

Красный фосфор — темно-красное мелкокристаллическое малолетучее вещество. Нерастворим в органических растворителях. Это-наиболее используемая ф орма фосфора. Его получают из белого фосфора длительным ( 50 ч) нагреванием без доступа воздуха в закрытом сосуде при 280—340 °С. Превращение ускоряют малые количества иода. Хотя для процесса [c.413]

Опыт 24. Превращение красного фосфора в белый (ТЯГА ). Сухую пробирку с крупинкой красного фосфора закройте ватным тампоном и осторожно нагревайте на маленьком пламени, так чтобы фосфор постепенно превращался в пар. Объясните образование на стенках пробирки капель белого фосфора. [c.70]

У модификаций фосфора наблюдается явление монотропии, при котором превращение модификаций может осуществляться лишь в одном направлении, часто через расплавленное состояние. Равновесие между двумя модификациями не может установиться, поскольку метастабильная модификация плавится до достижения температуры превращения твердых фаз. Так, белый фосфор, содержащий в молекулярной решетке тетраэдрические молекулы Р4 (7 пл = 44 С) может быть переведен в черный фосфор либо при нагревании до 220°С и одновременном действии ударной волны (1,2 ГПа), либо при длительном отжиге при 220—370 °С в присутствии катализатора — металлической ртути. Черный фосфор — термодинамически наиболее устойчивая модификация фосфора вплоть до 550 °С. Он построен из полимерных гофрированных сеток, причем каждый атом фосфора связан с другими тремя ковалентными связями. [c.367]

Превращение черного фосфора в белый возможно лишь через состояние газа. При конденсации паров, состоящих из молекул Р4, образуется более энергоемкая и менее плотная белая модификация фосфора. Это соответствует правилу Оствальда, согласно которому сначала образуется наименее устойчивая модификация, переходящая через промежуточные ступени в наиболее устойчивую. Из этого правила имеются и исключения. Например, при термическом разложении карбида кремния выделяется графит, хотя энтальпия образования алмаза больше на 2,8 кДж/моль (при нормальных условиях). [c.367]

Превращения с одновременным изменением характера связи. Переход графита в алмаз, белого фосфора — в черный. В то время как белый фосфор — типичное молекулярное вещество, связи в черном фосфоре носят частично металлический характер. [c.368]

Превращение фосфора. Небольшой кусочек белого фосфора помещают в пробирку, отверстие которой закрывают ватным тампоном. При осторожном нагревании фосфор сначала плавится, затем испаряется и конденсируется яа холодных стенках пробирки в виде красноватого налета. В небольших количествах образуется также Р+Ою. [c.546]

Пар белого фосфора состоит из молекул 1 4 (все другие формы фосфора при испарении также дают Р4) выше 800 С молекулы Р4 распадаются на Р2. При быстром охлаждении паров фосфора получается белый фосфор. Это белое со слабым желтым оттенком кристаллическое веи ество, т. пл. 44 С, т. кип. 257 С. Имеет своеобразный запах. Очень мягкий (мягче, чем воск). Белый фосфор легко окисляется и его хранят под водой и в темноте (на свету идет превращение в красный фосфор). [c.412]

Красный фосфор - темно-красное мелкокристаллическое малолетучее вещество. Нерастворим в органических растворителях. Это наиболее используемая форма фосфора. Его получают из белого фосфора длительным ( 50 ч) нагреванием без доступа воздуха в закрытом сосуде при 280-340 °С. Превращение ускоряют малые количества иода. Хотя для процесса перехода Р (белый) (красный) ДС --12 кДж, однако этот переход при комнатной температуре происходит очень медленно. [c.412]

Наиболее стабильной модификацией фосфора является черный фосс1юр. Черный фосфор получают аллотропным превращением белого фосфора при температуре 220 °С и давлении 1200 МПа. По внешнему виду он напоминает графит. Кристаллическая структура черного фосфора слоистая, состоящая нз гофрированных слоев (рис. 49). Как и в красном фосфоре, здесь атом фосфора связан кова- [c.270]

Теплота превращения. Переход вещества из одного кристаллического состояния в другое, устойчивое при более высокой температуре, сопровождается поглощением теплоты превращения. Значение теплоты превращения белого фосфора в красный, например, равно 3700 кал молъ, а красного иодида ртути в желтый иодид ртутн — 3000 кал моль. [c.516]

Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, плавящееся прн 44,2 С, очень ядовитое на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства резко изменятся фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается не-ядовгитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, происходит несомненное превращение одного вещества в другое, но превращение особое взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после [c.21]

Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, плавящееся при 44,2 °С, очень ядовитое на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства резко изменятся фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается неядовитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, проис.ходит несомненное превращение одного вещества в другое, но превращение особое взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после нагревания, лищь различными формами существования одного и того же элемента фосфора в свободном состоянии первое из них называется белым, а второе —красным фосфором. [c.19]

У аллотропных модификаций простых веществ также существуют энантиотропные и монотропные переходы. Примером энмхиотропного перехода может служить превращение t-Sg (ромб.) г== /З-Sg (мо-нок.) (см. табл. 14). К монотропному переходу принадлежит превращение белого фосфора 4 под давлением 1,25 ГПа и температуре 200 °С в наиболее стабильную модификацию, черный фосфор. После снятия давления и температуры черный фосфор обратно не превращается в белый. Давление способствует монотропному переходу, так как плотность белого и черного фосфора равна соответственно 1,8 и 2,6 г/см (принцип Ле Шателье). К монотропному переходу принадлежит и превращение графита (гексагональная сингония) в алмаз (кубическая сингония) при давлении 6 ГПа и температуре 1500 °С в присутствии катализаторов (расплавленные никель, хром и другие металлы). Алмаз имеет более высокую плотность (3,5 г/см ), чем графит (2,2 г/см ), и поэтому давление благоприятствует его образованию. Алмаз является неустойчивой в обычных условиях аллотропной модификацией углерода, но его обратный переход в графит не протекает из-за ничтожно малой скорости превращения. Графи-тизация алмаза начинается только выше 1500 °С в среде аргона или гелия, так как на воздухе алмаз сгорает при 870 °С. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология