Фосфор диаграмма состояний

Рис. XII, 7. Диаграмма состояния фосфора.

Рис. 27. Схематическая p— Т -диаграмма состояния фосфора

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. Диаграмма состояния вольфрам—азот полностью не исследована. Известны два соединения W2N (р-фаза) и WN (0-фаза). W2N получается азотированием вольфрама при 825—875°. Фаза WN разлагается в вакууме при 600°, При нагревании на воздухе оба нитрида легко окисляются. Нитриды устойчивы против действия азотной, разбавленной серной кислот и раствора соды [75, 761. [c.319]

Рис. 34. Диаграмма состояния фосфора в координатах р—(схема)

Другим примером диаграммы, описывающей реальную моно-тропную систему, может служить диаграмма состояния фосфора, схема которой представлена на рис. XII, 7. [c.367]

Рис. 152. Диаграмма состояний фосфора

Рассмотрите диаграммы состояния серы и фосфора. Что такое энантиотропия и монотропия Примените уравнение Клапейрона — Клаузиуса к процессам плавления, испарения и возгонки. [c.299]

Высокие температуры плавления и высокие значения давления диссоциации многих соединений вызывают большие трудности при изготовлении монокристаллов с контролируемыми свойствами методами выращивания из расплавов. Основными препятствиями являются выбор материала для изготовления контейнера для расплава, а также необходимость проведения процесса выращивания монокристаллов в атмосфере паров летучего компонента под строго фиксированным и постоянным давлением. Первое затруднение можно преодолеть, применяя метод бестигельной плавки. В отнощении создания атмосферы паров летучего компонента следует отметить следующее. Определение равновесных значений парциальных давлений паров при диссоциации веществ, плавящихся при высоких температурах, является в большинстве случаев крайне сложной операцией, осуществляемой косвенными методами, а потому сопряженной со значительными ошибками измерений. Например, для давления паров фосфора над расплавом фосфида галлия в литературе приводятся значения, которые рознятся на 10—15 ат, при наиболее вероятном давлении паров фосфора, равном 25 ат. Кроме того, давление паров резко изменяется при изменении температуры (в простейшем случае по экспоненциальному закону), что требует очень тщательной стабилизации температуры источника паров и расплава. Действительно, в случае сильно диссоциирующего соединения при любом отклонении от условий равновесия расплава с паровой фазой состав расплава изменяется. Большинство соединений имеют довольно значительные отклонения от стехиометрии, а изменение стехиометрии чистого расплава вызывает изменение состава кристалла и, следовательно, его свойств. Рассмотрим участок диаграммы состояния вблизи точки плавления соединения (при р = onst рис. 6,28). [c.335]

Для некоторых веществ температура, при которой происходит их разложение, ниже, чем температура, которой соответствует точка В. Такие вещества могут находиться только в твердом или парообразном состоянии. У других разложение может происходить в интервале температур (между точками В и С). Поэтому для подобных веществ физический смысл имеет только часть диаграммы состояния. Ряд веществ, например вода, сера, фосфор, имеют несколько твердых фаз. Для водорода и гелия характерны аномальные свойства при низких температурах. Однако для вопросов, рассматриваемых ниже, все эти исключения не имеют сколько-нибудь существенного значения. [c.71]

Отличие азота от фосфора, обусловленное размерным и энергетическими факторами, наиболее характерно проявляется на взаимодействии этих элементов с переходными металлами. Для азота при взаимодействии с последними главным является образование металлоподобных нитридов. Фосфор тоже образует металлоподобные фосфиды, но в системах переходный металл — фосфор другие фосфиды (независимо от того, подчиняются они правилам валентности или нет) получают большую физико-химическую индивидуальность. Для иллюстрации на рис. 52 приведена часть диаграммы состояния [c.280]

Рис. 52. Диаграмма состояния стемы марганец — фосфор

Диаграмма состояния фосфора представляет собой пример системы, допускающей, с одной стороны, монотропные превращения фосфора белого I в фосфор фиолетовый с другой стороны, термодинамически возможны энантиотропные превращения фосфора белого I и фосфора белого II, хотя оба они и являются неустойчивыми модификациями по сравнению с фиолетовым фосфором. [c.167]

На рис. 32 схематически показана диаграмма состояния фосфора. Ее интересная особенность состоит в том, что одна из твердых модификаций фосфора — белый фосфор — при всех температурах обладает бол е высоким давлением пара, чем фиолетовый фосфор, т. е. химический потенциал белого фосфора всегда больше, чем фиолетового. Белый фосфор относится к метастабильно существующим фазам. Из рис. 32 ясно, что белый фосфор можно получить из переохлажденного жидкого фосфора (метастабильное равновесие в точке 2), но переход белого фосфора в фиолетовый при фиксированной температуре необратим. Такое превращение называют монотропным или [c.171]

Рассмотренные в статье условия фазовой устойчивости п равновесия фаз в системах, где возмоншо протекание химических превращений, позволяют проводить расчеты их диаграмм состояний. В частности, с помощью предложенного подхода могут быть рассчитаны фазовые диаграммы серы, фосфора, мышьяка, церия и других веществ, существующих в природе в различных молекулярных или валентных формах. [c.140]

К настоящему времени исследованы диаграммы состояния бинарных систем германия с цинком, кадмием, алюминием, галлием, индием, таллием, сурьмой, висмутом, оловом, серебром, золотом, свинцом. Эти диаграммы имеют эвтектический характер в некоторых случаях эвтектика вырождена. Образо вание химических соединений установлено при взаимодействии германия с серой, селеном, теллуром, мышьяком, фосфором, магнием, марганцем, железом, кобальтом, никелем, сурьмой, литием, серебром. Диаграммы состояния систем германия с медью изучены также и в области очень малых концентраций примесей — порядка 10 смг [40]. [c.72]

Диаграмма состояния системы алюминий—фосфор не исследована. Имеются наблюдения, согласно которым фосфид нерастворим в алюминии. Температура плавления должна быть выше 2000° С, равновесное давление пара в точке плавления должно быть высоким. [c.91]

Давление, температура и концентрация фосфора в диаграмме состояния системы индий—фосфор [c.104]

При анализе возможности создания сверхстехиометрического избытка одного из элементов, образующих основание фосфора, следует учитывать, что при определенных давлениях паров элементов начинается их конденсация. Это кладет предел изменениям состава, при которых гомогенность конденсированной фазы не нарушается. Такие изменения чаще всего заключены в узкой области вблизи стехиометрического состава вещества, называемой областью гомогенности. Положение границ этой области зависит от температуры. Обычно оно изображается графически на диаграммах состояния (см. гл. IX). [c.203]

На рис. 199 изображена схематическая диаграмма состояний фосфора в координатах давление — температура. Эта диаграмма выполнена не в масштабе и показывает лишь характер влияния температуры и давления на переход фосфора из одной модификации в другую. [c.464]

На рис. 27 приведена диаграмма состояния фосфора. Ее интересная особенность состоит в том, что одна из твердых модификаций фосфора — белый фосфор —при всех температурах обладает более высоким давлением пара, чем фиолетовый фосфор, т. е. химический потенциал белого фосфора всегда больше, чем фиолетового. Белы фосфор является метастабильно существующей фазой. Из рис. 27 ясно, что белый фосфор можно получить из переохлажденного жидкого фосфора (метастабильное состояние равновесия в точке 2), но переход белого фосфора в фиолетовый необратим. Такое превращение называют монотропным или односторонним, чтобы подчеркнуть, что непосредственный переход от фиолетового фосфора к белому при 7= onst невозможен. Из переохлажденной жидкости можно получить как одну, так и другую модификацию фосфора. Это связано с тем, что химический потенциал фосфора в переохлажденной жидкости больше химического потенциала фосфора в каждой из твердых фаз. Б этом случае оба [c.125]

Согласно диаграмме состояния (см. рис. 20) в системе Си—Р существуют два конгруэнтрю плавящихся соединения Си.чР (т. пл. 1022°С) и СиРг, образующие между собой эвтектику при 49 ат. % (32 масс. %) фосфора и 833°С. Давление пара фосфора, отвечающее эвтектическому составу, составляет около 1,5 атм. Пологий максимум, отвечающий дифосфиду меди, свидетельствует о существенной диссоциации в расплаве. Эвтектика со стороны фосфора вырождена. [c.69]

Содержание серы в белом чугуне не должно превышать 0,12%. Фосфор. В соответствии с диаграммой состояния Ре—Р увеличение содержания фосфора в значительной степени понижает температуру плавления металла [68]. В системе имеется несколько фос- )идов. Фосфид РезР и насыщенные кристаллы а-раствора образует эвтектику. Растворимость фосфора в а-Ре при температуре Ю0°С составляет 0,5%. Фосфидная эвтектика обладает очень высокой твердостью. [c.81]

ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫЕ СПЛАВЫ — сплавы железа с углеродом. Различают Ж. с. чистые (со следами примесей), используемые для исследовательских целей и особо важных изделий, и Ж. с. технические — стали (до 2% С) и чугуны (более 2% С). Технические Ж. с. содержат, кроме железа и углерода, постоянные примеси (марганец, кремний, серу, фосфор, кислород, азот, водород), вносимые из исходных шихтовых материалов, и примеси (медь, мышьяк и др.), обусловленные особенностями произ-ва. Фазовые состояния Ж. с. при разных хим. составах и т-рах описываются диаграммами стабильного и метаста-бильного равновесия (см. Диаграмма состояния железо — углерод). Полиморфные превращения (см. Полиморфизм) таких сплавов связаны с перестройками гранецентрированной кубической решетки гамма-железа и объемноцентрированной решетки альфа- и дельта-железа. Стали подразделяют на доэвтектоидные (менее 0,8% С) с ферритоперлитной структурой (см. Феррит, Перлит в металловедении) в равновесном состоянии, эвтектоидиые (около 0,8% С) с перлитной структурой и заэвтектоидные (свыше 0,8% С), структура к-рых состоит из перлита и вторичного цементита. Доэвтектоидные стали применяют гл. обр. для изготовления деталей машин, агрегатов и конструкций (см. Конструкционная сталь), эвтектоидиые и заэвтектоидные стали — для изготовления режущего, штампового и измерительного инструмента (см. Инструментальная сталь). Приме- [c.444]

В настоящее время изучено более 1ридиати диаграмм состояния систем кремния с другими элементами. Многие из них имеют эвтектический характер (например, системы кремния с серебром, алюминием, оловом, галлием, индием, сурьмой и др.). С литием, фосфором, мышьяком, марганцем, железом, кобальтом, никелем, серой, селеном, магнием и некоторыми другими элементами кремний дает химические соединения [61]. Диаграмма состояния кремний—медь изучена также в области очень малых концентраций меди [40]. [c.65]

Диаграмма состояния системы галлий—фосфор плохо изучена, считают, однако, что она аналогична диаграмме состояния системы индий—фосфор (см. рис. 17). Температура плавления фосфида галлия считается приблизительно равной 1500°С при давлении25 атм [180]. Как и большая часть соединений, состоящих из металлического труднолетучего компонента и неметаллического легколетучего компонента, фосфид галлия при плавлении разлагается на расплав, обогащенный труднплетучим компонентом, и пар, обогащенный легколетучим компонентом. [c.96]

В настоящее время фосфид индия чаще всего получают из расплава, содержащего на несколько процентов больше индия, чем требует стехиометрическое отн эшение. При этом давление фосфора над расплавом в соответствии с диаграммой состояния падает до величин, безопасных при обычной прочности кварцевой аппаратуры. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология