Физические свойства белого фосфора

Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропических видоизменений, отличающихся друг от друга по свойствам белый или желтый, фиолетовый и черный. Различие между отдельными аллотропическими видоизменениями фосфора можно видеть из табл. 148. [c.534]

Неметаллы образованы с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, кремний, рафит, черный фосфор) или молекулярную (кристаллическая сера белый фосфор Р , галогены, в твердом состоянии - иод при и.у, бром Вг при низких температурах) кристаллическую решетку. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. [c.147]

Физические свойства белого фосфора [c.380]

При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1. [c.8]

По своим физическим и химическим свойствам химические вещества очень разнообразны и требуют определенных, им присущих, условий хранения. Например, на складе или в лаборатории могут быть вещества, которые можно хранить только под водой (белый фосфор, сероуглерод), и вещества, которые при малейших следах влаги взрываются (металлический натрий, калий), некоторые реактивы неустойчивы даже при соблюдении всех правил хранения — они (особенно при наличии примесей) разлагаются. Последнее часто является причиной вознинновения пожаров, взрывов и тяжелых аварий. Вот почему к вопросу безопасности хранения химических веществ как в лабораториях, так и на химических складах нужно относиться очень серьезно и внимательно. [c.208]

Простых веществ. Алмаз И графит являются простыми веществами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химическим и особенно по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора — белый и красный. [c.12]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, [c.229]

Опишите физические свойства белого и красного фосфора. В левом колене сосуда (рис. 25, а), из которого выкачан воздух, сильно нагревается красный фосфор, а правое колено охлаждается. Что накопляется в нем [c.69]

Черный фосфор получают нагреванием белого фосфора при 200 °С и очень высоком давлении. Он также имеет полимерное строение с углом между связями 99°. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам черный фосфор похож на графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при 490 °С. [c.326]

Физические и химические свойства горючих веществ не одинаковы, и температура самовоспламенения их различна. У некоторых горючих веществ она превышает 500 °С, а у других ниже 50 °С. Так, алюминиевая пудра при соприкосновении с воздухом способна окисляться и при этом самонагреваться до возникновения горения даже при обычной температуре окружающего воздуха (10—20 °С). Следовательно, температура самовоспламенения ее может быть ниже температуры воздуха складских и производственных помещений, а также температуры воздуха в южных районах нашей страны. Кусочек белого фосфора, вынутый из воды и осушенный фильтровальной бумагой, воспламеняется при комнатной температуре. [c.63]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит. [c.208]

Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. Белый фосфор — бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. [c.118]

Фосфор образует целый ряд аллотропных модификаций. Главные из них — белый, красный и черный фосфор. Физические свойства аллотропных модификаций фосфора приведены в таблице 27. При высоких давлениях можно получить еще несколько аморфных модификаций фосфора. [c.125]

Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. [c.199]

Физические свойства. Простое вещество фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций. Все они представляют собой твердые вещества кристаллического или аморфного строения. Наиболее известными и устойчивыми модификациями фосфора являются белый, красный и черный фосфор. [c.397]

Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями. [c.249]

Физические свойства. Известно несколько аллотропных видоизменений фосфора белый, красный, черный и др. Образование их объясняется различным расположением атомов относительно друг друга в кристаллических решетках. [c.248]

Рассказать о физических свойствах фосфора а) белого, б) красного. [c.125]

Говоря об элементе, мы представляем его себе и в свободном виде, как простое вещество, и в виде соединений. Мы можем характеризовать элемент н по его физическим и по его химическим свойствам. Так, например, характеризуя фосфор как элемент, мы прежде всего должны отметить, что существует два аллотропических видоизменения фосфора—белый й красный фосфор, физические и химические свойства которых различны. Белый фосфор отличается от красного и по цвету, и по удельному весу, и по температуре плавления, и по запаху. Все это будут физические свойства. [c.155]

Нелетучие модификации фосфора. В виде стабильной модификации фосфор был получен из белого фосфора при сверхвысоких давлениях. При давлении порядка 12 000 атм и температуре 200° белый фосфор почти 00 скоростью взрыва преобразуется в черный. Черный фосфор по внешнему виду и физическим свойствам из-за сходства в строении кристаллической решетки похож на графит. Он также жирен на ощупь и довольно хорошо проводит электрический ток. Химически черный фосфор наиболее инертен температура его воспламенения 490 (несколькими десятками градусов выше начинается уже видимое свечение раскаленных тел). [c.351]

Красный фосфор не светится в темноте, не растворим в сероуглероде, загорается только при нагревании до 400° С и значительно менее активен. Мало токсичен. Поэтому спички, куда он входит, практически безвредны. При медленном нагревании без доступа воздуха образует пары, которые конденсируясь, дают белый фосфор. При длительном нагревании и высоком давления в присутствии ртути образуется черный фосфор. Он до настоящего времени считается лабораторной экзотикой. По своим физическим свойствам напоминает графит оставляет след на б маге, обладает металлическим блеском и т. п Химически подобен красному [c.258]

Фосфор существует в нескольких аллотропических модификациях, различающихся кристаллической структурой, химическими и физическими свойствами, в том числе цветом. Основные модификации фосфора белый, красный и черный. Наибольшее значение имеет а-форма белого фосфора, получаемая при конденсации паров. Это бесцветное воскообразное вещество, кристаллизующееся в кубической сингонии его плотность при 20 °С 1828 кг/м , температуры плавления и кипения при атмосферном давлении соответственно 44,2 и 280,5 °С. Ниже —76,9 °С под давлением 0,1 МПа а-форма превращается в р-форму белого фосфора, имеющую гексагональную решетку с повышением давления температура перехода возрастает. [c.117]

Физические свойства фосфора. Элемент фосфор образует несколько аллотропических видоизменений, т. е. простых веществ. Из них важнейшими являются белый и красный фосфор. Свойства этих модификаций различны (см. табл. 33). [c.342]

Фосфор существует в нескольких аллотропических формах, различающихся молекулярной структурой и физическими свойствами, в частности цветом. Наибольшее значение имеет белый фосфор (а-модификация) — бесцветное воскообразное вещество, имеющее кубическую структуру с очень большой элементарной ячейкой, содержащей 56 молекул Р4 его плотность 1,83 г/см , температура плавления 44,1 °С, температура кипения 280,3 °С. Ниже — 77 °С а-модификация белого фосфора превращается в р-модификацию также белого цвета. В жидком и парообразном состоянии до 800 °С фосфор четырехатомен (Р4), выше этой температуры начинается распад на двухатомный (Pg)- Плотность расплавленного фосфора при 100 °С 1,7 г/см , при температуре кипения 1,5 г/см . Давление пара жидкого фосфора характеризуется следующими величинами [c.117]

Классификация эта является естественной, так как определяется свойствами различных аллотропных модификаций твердого железа. При нормальных условиях существует а-железо, имеющее кристаллическую решетку в форме объемноцентрированного куба (рис. 60). При 768° С железо теряет магнитные свойства и переходит в немагнитное (Э-железо) без изменения кристаллического строения, а при 910° С образуется новая его модификация — -железо, которое аналогично -железу немагнитно, но имеет кристаллическую решетку гра-нецентрированного куба. Наконец, при 1400° С происходит дальнейшее превращение -железа в 3-железо. Кристаллическая решетка 8-железа — объемноцентрированный куб, и по физическим свойствам оно аналогично а-железу.При переходе а-железа в -железо растворимость в нем углерода сильно возрастает. Так, максимальная при 723° С растворимость углерода в -железе составляет не более 0,04%. Такой раствор, содержащий еще немного кремния, серы и фосфора, называется ферритом, он обладает сравнительно небольшой механической прочностью и малой твердостью, но значительной пластичностью, и он магнитен. Растворимость же в -железе достигает 0,83% при 720° С и до 2% при 1130° С, этим и определяется граница между сталями и чугунами (белыми). Такой раствор [c.166]

Основные модификации фосфора белый (аир), фиолетовый и черный Методом электровозгонки из природных фосфатов получается белый фосфор (ядовит, на воздухе легко самовоспламеняется). Последний превращается в безопасный красный фосфор при нагревании без доступа воздуха до 260—300°. Красный фосфор не является модификацией с определенными физическими свойствами. Белый фосфор плавится при 44, Г, кипит при 280,5° теплота плавления 0,156 ккал/г-атом, теплота испарения 4,0 ккал1г-атом. Теплоемкость (С ) при 25° равна 5,55 кал1моль град. Давление пара белого фосфора [c.630]

Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропических ви ,о]кзменений. Ва кне/ииими из них являются белый, красный и черный фосфор. [c.214]

Простое вещество и химическое с о е д и-н е н и е. Простое вещество состотгт из атомов одного н того же химического элемента. Однако одному химическому элементу могут соответствовать несколько простых веществ. Алмаз и графит являются простыми вешествами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химически.м и, особенно, по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора — белый и красный. [c.9]

Берцатиус доказал, что красный фосфор есть только аллотропическое изменение белого фосфора. Красный фосфор и по физическим свойствам несколько отличается от белого и различие это лежит в другом строении частицы. [c.145]

Фосфор существует в нескольких аллотропических формах, отличающихся молекулярной структурой, физическими свойствами и цветом. Наибольшее значение имеет белый фосфор (а-модификация)— бесцветное твердое вещество, имеющее плотность 1,8 см , плавящееся при 44,1° и кипящее при 281°. Ниже —77° а-модификация белого фосфора превращается в -модификацию также белого цвета. В жидком и парообразном виде ниже 800° фосфор четырехатомен (Р4), выше этой температуры начинается распад на двухатомный (Ра). Удельный вес расплавленного фосфора при 100° 1,7 zj M , при температуре кипения 1,5 г/ш . Давление пара белого фосфора характеризуется следующими цифрами [c.94]