Процесс окисления фосфора

В тех случаях, когда для получения чугуна используются фосфорсодержащие руды железа, при дальнейшем превращении такого чугуна в сталь требуется проводить одну особую процедуру. Фосфорсодержащие руды железа всегда дают чугун, в котором имеются примеси фосфора. Долгое время не удавалось получать сталь из такого материала в конвертере Бессемера. Однако в процессе окисления фосфор может быть превращен в продукт, название и формулу которого вы должны знать. [c.395]

Суммарное уравнение процесса окисления фосфора кислородом выражается обычно следующим образом [c.68]

Опыт 10. Восстановительные свойства фосфора. Белый фосфор является активным восстановителем и может быть окислен в водных растворах ионами таких металлов, как Ag+, Си + и т. п. При этих условиях процесс окисления фосфора может быть выражен уравнением [c.220]

По экономическим соображениям (во избежание потерь фосфора), и особенно по санитарным условиям, шламы выбрасывать недопустимо, поэтому по мере накопления их перерабатывают различными способами [38—42]. Долго хранящиеся шламы стареют , и при их переработке выход фосфора снижается [42, 43]. Видимо, это объясняется медленно протекающим процессом окисления фосфора кислородом, растворенным в воде, с переходом [c.149]

Вне зависимости от трактовки процесса на практике для полного окисления фосфора необходимо обеспечить благоприятные условия протекания цепной реакции, т, е. устранить причины, которые могут вызвать обрыв цепей и дезактивацию активных центров. Обрыв цепей, приводящий к неполному окислению фосфора и образованию низших окислов, может происходить вследствие адсорбции атомов кислорода и дезактивации промежуточных продуктов реакции на стенке и в объеме. Вероятно, дезактивация промежуточных соединений в объеме, кроме случаев столкновения активного центра с двумя молекулами кислорода, может происходить также вследствие конденсации продуктов реакции. Это может оказать решающее влияние на процесс окисления фосфора при высоких давлениях. [c.92]

Процесс окисления фосфора [c.71]

Для изучения процесса окисления фосфора особый интерес представляют условия образования его окислов и их термическая устойчивость в присутствии кислорода. В изолированном виде известны [c.40]

Проведение точных инженерных расчетов сильно затрудняется из-за отсутствия многих нужных данных о кинетике процессов окисления фосфора, гидратации фосфорного ангидрида, конденсации паров и седиментации частиц кислоты, а также данных, необходимых для расчета коэффициентов массо- и теплопередачи. Поэтому нередко приходится пользоваться практическими данными. В частности, автором с сотрудниками в результате анализа работы ряда промышленных систем выведены коэффициент интенсивности сжигания фосфора в камере, объемный и поверхностный коэффициенты теплоотдачи в башнях охлаждения от газов к разбрызгиваемой воде и т. д. [c.173]

В комбинированном теплообменно-испарительном процессе окисление фосфора [реакция (1)] происходит в нефутерованной (выносной) камере сжигания с наружным охлаждением (без внутреннего). [c.202]

Ниже описаны практически более перспективные, по мнению автора, процессы окисления фосфора парами воды и водой под давлением, а также окисление двуокисью углерода. [c.247]

Носители катализаторов приготовляли путем смешения 78%-ной термической фосфорной кислоты с окислами циркония или алюминия избыток кислоты составлял 100% стехиометрического количества (считая на нирофосфат и метафосфат соответственно). Смешение проводилось в алюминиевом сосуде. Из полученной массы формовались стерженьки длиной 10 лш, которые прокаливали при 980° С в течение 1 ч. Носитель смачивали раствором нитрата меди, сушили и восстанавливали водородом. К катализатору добавляли 1% металлической меди. Поскольку в процессе окисления фосфора активность катализатора снижалась вследствие потери меди, для восстановления активности в контактный аппарат вводили металлическую медь. Эффективность ее добавления через каждые 6 ч показана на рис. 128. [c.255]

Достоинство процесса окисления фосфора жидкой водой под давлением заключается в том, что один из его продуктов — водород получается непосредственно в компримированном виде. Эту проблему начали разрабатывать в Институте высоких давлений (Ленинград) В. Н. Ипатьев и В. И. Николаев [32]. Вначале реакцию окисления фосфора водой проводили под давлением 40—50 ат при 200— 240° С. Было установлено, что реакция протекает по следующей схеме [c.256]

Практические перспективы развития процессов окисления фосфора парами воды или водой под давлением в настоящее время не совсем ясны. С одной стороны, мощность фосфорных заводов значительно меньше мощностей систем синтеза аммиака, поэтому количество водорода, попутно получаемого при окислении фосфора, явно недостаточно для снабжения им хотя бы одной установки синтеза NHз. [c.260]

Рпс. 132. Завпсимость процесса окисления фосфора двуокисью углерода от объемных соотношений СО 2 Р4 при 800— 960° С [c.261]

Процесс окисления фосфора осуществляется либо сжиганием паров фосфора вместе со всеми горючими газами, выделяющимися из печей для возгонки фосфора одноступенчатый способ), либо путем сжигания сконденсированного из газов фосфора двухступенчатый способ). [c.323]

Вместе с тем достаточно хорошо разработанный и широко известный способ синтеза оксидов азота из воздуха или эквимолекулярных смесей азота и кислорода [И] не находит пока широкого промышленного распространения вследствие высоких энергетических затрат. В этой связи целесообразно совместное проведение названных процессов окисления фосфора и фиксации оксидов азота окисления фосфора в воздушной низкотемпературной плазме с использованием теплового эффекта окисления фосфора для фиксации оксидов азота, что позволяет снизить затраты электроэнергии на фиксацию оксидов азота, сохранив или даже повысив их концентрацию в конечных продуктах. Так как последние содержат смесь оксидов азота и фосфора, предполагается совместное или раздельное получение фосфорной и азотной кислот. [c.189]

В отличие от процесса окисления фосфора в низкотемпературной плазме термическая диссоциация в качестве основного исходного сырья предполагает использование природных фосфатов. Ре- [c.191]

В [135] описан процесс окисления фосфора в воздушной плазме с целью получения окислов фосфора и азота, необходимых для производства комплексных фосфор-азотсодержащих удобрений. [c.263]

Определение фосфора в железных и других сплавах (практически во всех случаях) основано на процессе окисления фосфора в фосфорную кислоту. Окисление фосфора необходимо проводить в процессе разложения навески образца, применяя при этом сильные окислители (азотная кислота, царская водка, марганцовокислый калий и др.). В противном случае значительная часть фосфора будет потеряна в виде фосфористого водорода РНдГ [c.295]

Благодаря экзотермичности процессов окисления фосфора и шлакообразования [уравнения (3) и (4)], температура металла в конверторе в этот период сильно повышается. В результате металл и пгаак сильно разжижаются. Дутье при томасировапии обычно ведут до образования мягкого металла с последующим обуглероживанием и раскислением его. [c.385]

Промышленное применение нашел только двухступенчатый метод производства термической фосфорной кислоты, по которому фосфор предварительно выделяется из газов электровозгонки путем конденсации, а затем сжигается в фогфорнокислотных системах. Процессам окисления фосфора и переработки получающегося фосфорного ангидрида в фосфорную кислоту посвящена первая часть книги, во второй части рассмотрены процессы переработки термической фосфорной кислоты в удобрения и соли. [c.18]

В циркуляционном процессе окисление фосфора [реакция (1)1, гидратация фосфорного ангидрида [реакция (2)] и охлаждение газов происходят в одной бапше. Газы отдают тепло циркулирующей кислоте, которая в свою очередь охлаждается в выносных [c.201]

Систематические исследованпя процесса окисления фосфора парами воды были начаты к 1923 г. акад. Э. В. Брицке и Н. Е. Пестовьш в Научном институте по удобрениям (НИУ, Москва). Первый доклад о достигнутых результатах Э. В. Брицке сделал в 1924 г. на съезде работников предприятий осиовной химической промышленности. Подробный отчет об этих исследованпях опубликован в 1929 г. [22, 23]. [c.248]

В исследованиях, проведенных Э. В. Брицке, Н. Е. Пестовьш и Н. Н. Постниковым [22], процесс окисления фосфора парами воды изучался на установке, показанной на рис. 121. Азот или двуокись углерода, подаваемые из баллона, проходили регулятор давления 1 и измеритель скорости 4 и поступали в прибор 7 для последовательного насыщения газа парами воды и фосфора. Реакционная газовая смесь далее вводилась в электрическую трубчатую печь 15, заполненную катализатором. По выходе из печи газы проходили через электрофильтр 19 для улавливания тумана фосфорной кислоты. [c.249]

Процесс окисления фосфора водой под давлением и при высокой температуре в иолузаводских условиях проводили В. Л. Волков и А. М. Гинстлинг [45, 46]. Схема их опытной установки показана на рис. 131. [c.258]

П. Эммет и И. Шульц [48], изучавшие процесс окисления фосфора СО2, пришли примерно к таким же результатам, что и отечественные исследователи при избытке двуокиси углерода продукты реакции представляют собой смесь окислов фосфора Р4О8 и Р40ю-Они тоже высказали предположение о протекании гомогенной реакции. В продуктах реакции не было обнаружено трехокиси фосфора Р40е, что целиком соответствует ее свойствам. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология