Фосфор красный, превращение в белы

Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов [c.231]

Превращение белого фосфора в красный идет по уравнению Рб = Ркр + 16,72 кДж. Теплота сгорания красного фосфора равна 1472 к/ /моль. Вычислите теплоту образования фосфорного ангидрида из белого фосфора и кислорода. [c.58]

Химические свойства. В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного. Так, белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется прн нагревании свыше 240 °С. При окислении белый фосфор светится в темноте — происходит непосредственное превращение химической энергии в световую. [c.119]

Красный фосфор обычно получают из белого фосфора нагреванием в особых условиях. Промышленный красный фосфор почти полностью аморфен, как и препараты, полученные в лаборатории при превращении жидкого белого фосфора ниже 350°. Как и в случае многих сетчатых полимеров, для которых возможны различные атомные структуры, красный фосфор, полученный различными методами, имеет неодинаковые свойства. Найдено, что плотность колеблется между 2,0 и 2,4 г/см и наблюдаемые температуры плавления изменяются в пределах 585—600°. При возгонке или плавлении структура красного фосфора разрушается. При конденсации паров, полученных из любой формы элементарного фосфора (красный, белый, черный), всегда образуется белый фосфор, так как жидкость и пар в нормальных условиях состоят из тех же самых тетраэдрических молекул Р4, которые найдены для белого фосфора. [c.70]

Белый фосфор неустойчив на свету или при нагревании он медленно превращается в устойчивую форму красный фосфор. Белый фосфор обычно имеет желтоватый оттенок, обусловленный частичным превращением в красную модификацию. Как правило, процесс превращения требует нескольких часов даже при 250 °С реакцию можно ускорить добавлением малых количеств иода, играющего роль катализатора. Красный фосфор значительно устойчивее белого он не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 240 °С, тогда как белый фосфор воспламеняется приблизительно при 40 °С, и медленно окисляется при комнатной температуре, давая белое свечение (фосфоресценцию). Красный фосфор не ядовит, а белый фосфор чрезвычайно ядовит, причем смертельная доза составляет приблизительно 0,15 г он [c.176]

Наиболее стабильной модификацией фосфора является черный фосфор. Его получают аллотропным превращением белого фосфора при температуре 220 С и давлении 1200 МПа. По внешнему виду он напоминает графит. Кристаллическая структура черного фосфора слоистая, состоящая из гофрированных слоев (рис. 150). Как и в красном фосфоре, здесь каждый атом фосфора связан ковалентными связями с тремя соседями. Расстояние между атомами фосфора соседнего слоя 0,387 нм. Белый и красный фосфор — диэлектрики, а черный фосфор — полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,33 эВ. В химическом отношении черный фосфор наименее реакционноспособен, воспламеняется лишь при нагревании выше 400° С. [c.411]

Та же самая реакция происходит, когда употребляют трибромид фосфора, но каталитическая реакция с трибромидом идет при гораздо более высокой температуре, чем с иодом. Превращение белого фосфора в красный в присутствии хлористого алюминия объясняется таким же образом. Превращение хлораля -ПОД действием пиридина, серной кислоты или хлористого алюминия [46] представляет собой другой пример искажающего действия, но в нем искажение частично заменяется диссоциацией. Первичная реакция это разрушение хлораля на две части искажение молекулы происходит в том же месте, где и последе [c.48]

Опыт 3. Для демонстрации превращения белого фосфора в красный в сухую пробирку кладут немного (объем 1 —2 горошины) белого фосфора, закрепляют вертикально в штативе, слегка обогревают (пламя помещают на расстоянии 5—10 см от пробирки) и следят за тем, чтобы фосфор расплавился, но не кипел. Через 10—15 минут жидкость приобретает красный оттенок. [c.211]

В самом деле, при превращении белого фосфора, в красный выделяется о Кал тепла на грамм-атом, что соответствует выделению 2 Юп эргов энергии и, следовательно, убыли в весе на 2 10 V(3 10i°)2 = 2 [c.352]

При нагревании белого фосфора в закрытом сосуде (без кислорода) до 250—300° он превращается в темнокрасный порошок, представляющий собой другое видоизменение фосфора — красный фосфор. Присутствие некоторых катализаторов (иод) значительно ускоряет процесс превращения. [c.180]

Если при монотропных превращениях только одна модификация устойчива, возникает вопрос, почему вообще существует мета-стабильная модификация Ответ мы находим в правиле Оствальда во время образования устойчивой модификации из жидкости, пара или раствора существует тенденция к образованию сначала неустойчивой модификации, которая постепенно переходит в устойчивую форму. Так, при кристаллизации серы, переохлажденной ниже точки перехода, можно получить сначала моноклинную форму, неустойчивую в данных условиях. Фосфор в технике получают перегонкой. Пары фосфора, конденсируясь, дают белую неустойчивую форму, которая при обычных температурах медленно переходит в красную. [c.232]

Реакция соединения и реакция разложения противоположны друг другу. Но не исключается, что данная реакция окажется реакцией соединения, и не разложения, а реакцией какого-либо другого типа, так как возможны реакции и с другими арифметическими соотношениями между числом расходующихся и получающихся веществ из одного вещества может получаться одно же (превращение белого фосфора в красный, бутадиена в каучук), из двух — два (горение древесины) или три (действие хлористого водорода на малахит) и т. д. [c.29]

Теория воспламенения спички, усматривающая причину этого эффекта в превращении от теплоты трения красного фосфора в самовоспламеняющийся белый фосфор, неверна. Правда, чиркая (не сильно) спичку в темноте, мы можем наблюдать появление на боковой поверхности коробки светящегося следа, бесспорно принадлежащего образовавшемуся вдоль проведенной головкой спички черты белому фосфору. Но сколько бы мы ни пытались чиркать по боковой поверхности коробки любыми другими твердыми веществами, светящегося следа не получится. Следовательно, образование белого фосфора — не первичное явление, вызывающее воспламенение спички, а явление вторичное, вызванное уже произошедшей частично реакцией между бертолетовой солью и красным фосфором. [c.344]

Следовательно, при превращении белого фосфора в красный атомный вес фосфора должен уменьшиться всего на 2-10—100/31 к. е., что составляет убыль всего около 10— % массы. [c.480]

Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при 250—300 °С, то он превращается в другое видоизменение фосфора, имеющее красно-фиолетовый цвет и называемое красным фосфором. Такое же превращение происходит, но только очень медленно, под действием света. [c.418]

Какие аллотропные модификации фосфора известны Какую пространственную конфигурацию имеет молекула белого фосфора Каковы условия взаимного превращения белого и красного фосфора Чем можно объяснить свечение белого фосфора [c.48]

В 1840 г. Берцелиус ввел термин аллотропия для обозначения различных разновидностей простых тел. Согласно Берцелиусу, различные соединения из одних и тех же элементов могут содержать различные аллотропические формы элементарных веществ, например, S и в пирите и марказите. В качестве примера Берцелиус рассматривал превращение белого фосфора в красный. [c.343]

Превращение белого фосфора в красный [c.244]

Опыт 145. Превращение белого фосфора в красный. [c.105]

Превращение белого фосфора в красный значительно ускоряется в присутствии небольших количеств иода, что представляет интерес для общей теории катализа. Иод оказывает каталитическое действие примерно при 110° (одновременно масса нагревается за счет теплоты реакции). При этой температуре начинает разлагаться образовавшийся иодид фосфора РгЦ- При его диссоциации образуются свободные атомы Р, которые уже не объединяются в молекулы Р4, а образуют макромолекулы Р , устойчивые в этих условиях. Следовательно, иод способствует преодолению энергетического барьера (инертности) молекул Р4, вызывая их расщепление на атомы. Этот процесс происходит и в отсутствие иода, однако при значительно более высокой температуре (большей энергии активации, см. стр. 276). Полученный таким образом красный фосфор содержит незначительные количества иода, связанного с ним по краям макромолекул. [c.427]

При нагревании в закрытом сосуде приблизительно до 260° белый фосфор превращается в красный фосфор, значительно менее активный химически и совершенно безвредный. Это превращение происходит медленно и при обычной температуре под действием света. Красный фосфор — порошок темнокрасного цвета, нерастворим в сероуглероде в темноте не светится и воспламеняется лишь при нагревании свыше 400°. Его удельный вес 2,2, т. е. значительно больше, чем белого фосфора. Красный фосфор реагирует с галогенами и серой при более высокой темцературе, чем белый фосфор, и не осаждает металлов из растворов их солей. Ио азотная кислота легко окисляет его до фосфорной кислоты. При растирании с хлоратом калия он легко воспламеняется. [c.604]

Белый фосфор неустойчив и на свету или при нагревании постепенно превращается в устохиивую форму элементарного фосфора — в красный фосфор. Белый фосфор обычно имеет желтоватый оттенок, обусловленный частичным превращением в красную модификацию. Как правило, процесс превращения требует нескольких часов даже при 250°. Красный фосфор намного устойчивее белого фосфора — он не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 240°, тогда как белый фосфор загорается приблизительно при 40° и медленно окисляется при комнатной температуре, давая белое свечение ( фосфоресценцию ). Красный фосфор не ядовит, а белый фосфор чрезвычайно ядовит, причем смертельная доза составляет приблизительно 0,15 г он вызывает некроз костей, особенно челюстных. Белый фосфор дает болезненные и трудно заживающие он(оги. Превратить красный фосфор в белый можно только путем возгонки. Красный фосфор не растворяется сколько-нибудь значительно ни в одном из растворителей. При нагревании до 500—000° красный фосфор медленно плавится (если находится под давлепием) или испаряется, образуя пары, состоящие из молекул Р4. [c.312]

Вследствие того что катализаторы для превращения белого фосфора в красный поглощаются аморфным красным фосфором по мере его образования, логично предположить, что атомы катализатора действуют как концевые группы молекул красного фосфора, которые можно представить в виде больших, довольно беспорядочно ориентированных групп атомов фосфора, причем каждый из них связан с тремя соседними [53, 54]. Варианты этого предположения время от времени появлялись в литературе о красном фосфоре, но особое внимание было обращено на него в сравнительно недавней работе Крафта и Парини [53]. Эти авторы объясняют наблюдаемое разнообразие форм и свойств красного фосфора различными степенями полимеризации и концевыми группами, что всегда обусловлено наличием примесей. Крафт и Парини указывают, что аморфный красный фосфор, образовавшийся при облучении белого фосфора в различных растворителях, включает в свою структуру небольшие количества примесей, содержащихся в растворителе. В случае применения в качестве растворителей органических галогени-дов органический радикал, по-видимому, прочно связывается с фосфо зом, так как его нельзя удалить кипячением с водой, а при окислении фосфора [c.70]

Опыт 24. Превращение красного фосфора в белый (ТЯГА ). Сухую пробирку с крупинкой красного фосфора закройте ватным тампоном и осторожно нагревайте на маленьком пламени, так чтобы фосфор постепенно превращался в пар. Объясните образование на стенках пробирки капель белого фосфора. [c.70]

Белый фосфор легко окисляется, н его хранят под водой н в темноте (на свету идет превращение в красный фосфор). [c.413]

Красный фосфор — темно-красное мелкокристаллическое малолетучее вещество. Нерастворим в органических растворителях. Это-наиболее используемая ф орма фосфора. Его получают из белого фосфора длительным ( 50 ч) нагреванием без доступа воздуха в закрытом сосуде при 280—340 °С. Превращение ускоряют малые количества иода. Хотя для процесса [c.413]

Пар белого фосфора состоит из молекул 1 4 (все другие формы фосфора при испарении также дают Р4) выше 800 С молекулы Р4 распадаются на Р2. При быстром охлаждении паров фосфора получается белый фосфор. Это белое со слабым желтым оттенком кристаллическое веи ество, т. пл. 44 С, т. кип. 257 С. Имеет своеобразный запах. Очень мягкий (мягче, чем воск). Белый фосфор легко окисляется и его хранят под водой и в темноте (на свету идет превращение в красный фосфор). [c.412]

Наиболее стабильной модификацией фосфора является черный фосс1юр. Черный фосфор получают аллотропным превращением белого фосфора при температуре 220 °С и давлении 1200 МПа. По внешнему виду он напоминает графит. Кристаллическая структура черного фосфора слоистая, состоящая нз гофрированных слоев (рис. 49). Как и в красном фосфоре, здесь атом фосфора связан кова- [c.270]

Теплота превращения. Переход вещества из одного кристаллического состояния в другое, устойчивое при более высокой температуре, сопровождается поглощением теплоты превращения. Значение теплоты превращения белого фосфора в красный, например, равно 3700 кал молъ, а красного иодида ртути в желтый иодид ртутн — 3000 кал моль. [c.516]

Эти факты несколько папомипают соотноптения, характерные для взаимного превращения таких аллотропических видоизменений, как белый и красный фосфор. При стоянии белый фосфор под влиянием внешнего воздействия постепенно превращается в красный, однако при конденсации пар фосфора сначала дает белую модификацию. Первичное образова-ние мепее устойчивой формы, затем постепенно превращающейся в более устойчивую, вполне согласуется с известным правилом ступеней Оствальда. [c.326]

Но и это еще не все. Мы знаем, что тепловой эффект реакции зависит от состояния исходных веществ и продуктов реакции. Вспомним пример с получением газообразной и жидкой воды из водорода и кислорода (см. стр. 18). А если получать пятиокись фосфора Р2О5 из белого фосфора или из красного, то тепловые эффекты реакций будут заметно различаться. Иначе и быть не может ведь превращение красного фосфора в белый требует затраты энергии. Если бы теплоты образования Р2О5 из белого и красного фосфора были одинаковыми, то при цикле белый фосфор Р2О5 красный фосфор белый [c.24]