Фосфор Удельный вес белого фосфора

Свойства, Фосфор существует во многих модификациях. Обычный бесцветный, или белый, фосфор тетрафосфор, см. стр. 626) представляет собой мягкую, как воск, прозрачную массу с характерным запахом, с удельным весом 1,82, температурой плавления 44,1° и температурой кипения 280°. В воде растворяются только следы фосфора, но с водяными парами он заметно летуч. В спирте он также мало растворим, лучше растворяется в эфире, бензоле, скипидаре и жирных маслах, а лучше всего в сероуглероде, хлористой сере и треххлористом фосфоре. Из сероуглерода фосфор кристаллизуется в кубической системе обычно в виде ромбододекаэдров.. [c.674]

Говоря об элементе, мы представляем его себе и в свободном виде, как простое вещество, и в виде соединений. Мы можем характеризовать элемент н по его физическим и по его химическим свойствам. Так, например, характеризуя фосфор как элемент, мы прежде всего должны отметить, что существует два аллотропических видоизменения фосфора—белый й красный фосфор, физические и химические свойства которых различны. Белый фосфор отличается от красного и по цвету, и по удельному весу, и по температуре плавления, и по запаху. Все это будут физические свойства. [c.155]

Фосфор — химический элемент. Химичеокий символ Р, атомный вес 30,98. Валентность 3 и 5. Удельный вес белого фосфора 1,82. Температура плавления 44,2° С. Температура кипения 280,5° С. Красный фосфор имеет удельный вес 2,20 плавится при давлении 43 аш при температуре 590 С. [c.177]

Фиолетовый фосфор с удельным весом 2,35 получают из белого фосфора под давлением в 500 атм. [c.177]

Белый фосфор в чистом виде бесцветен. Продажный продукт обычно окрашен в желтоватый цвет. Удельный вес его 1,83, температура плавления 44° (под водой), температура кипе- [c.156]

Красный фосфор во многом отличается от белого фосфора. Он менее ядовит, чем белый фосфор, на воздухе окисляется очень медленно, в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется. Удельный вес его 2,2. Нри сильном нагревании красный фосфор возгоняется, причем пары его при сгущении дают белый фосфор. [c.157]

Первая разновидность фосфора —белый фосфор. Это кристаллическое вещество, почти бесцветное, прозрачное, легко режется ножом. Его удельный вес равен 1,83, температура плавления 44,2°. [c.228]

Удельный вес белого фосфора [c.239]

Опыт основан на весьма незначительной разнице в удельном весе серной кислоты (1,84) и белого фосфора (1,83). Поэтому перед началом опыта непременно следует измерить с помощью ареометра удельный вес серной кислоты. [c.239]

Кроме фосфора белого и красного, известен еще черный. Он получается при нагревании белого фосфора до температуры примерно 200°С и под давлением в 12000 ат. Удельный вес его 2,7. Черный фосфор по внешнему виду и по физическим свойствам похож на графит он жирен на ощупь и довольно хорошо проводит элект-рический"Ток. Как и красный, черный фосфор при сильном нагревании возгоняется. Его пары при охлаждении превращаются в белый фосфор. Черный фосфор, как и модификации красного фосфора, имеет атомную кристаллическую решетку. [c.325]

Для мышьяка достоверно известны три модификации, из которых наиболее устойчива серая металлическая модификация. При температуре выше 610°С мышьяк возгоняется. Пары мышьяка до 800°С состоят из молекул А54, от 800° до 1700°С — из смеси молекул А84 и Азз и выше 1700°С — из молекул Аза. При быстром охлаждении паров мышьяка образуется его желтая мягкая, как воск, модификация с удельным весом 1,97. Желтая модификация имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы А54. Подобно белому фосфору, желтый мышьяк легко окисляется на воздухе и хорошо растворяется в сероуглероде. Кроме того, известен черный мышьяк, удельный вес которого 4,7. Желтая и черная модификации переходят в серый мышьяк, первая на свету и при нагревании, а вторая — при значительном нагревании. [c.333]

Белый фосфор — кристаллическое вещество г удельным весом 1,82, плавится при температуре (под водой) около 44° С, кипит около 281° С. Он почти бесцветен, прозрачен, мягок, как воск, в воде не растворяется, растворим в сероуглероде, бензине и эфире. На воздухе он даже при обычной температуре медленно окисляется, светясь в темноте, при температурах от 30 до 40° С или при небольшом трении на воздухе воспламеняется. В мелкоизмельченном виде он загорается почти мгновенно. Из-за способности воспламеняться его хранят в воде. Белый фосфор очень ядовит доза 0,1—0,15 г смертельна для человека. [c.185]

Теплоемкость. Удельная теплоемкость белого фосфора прп комнатной температуре равна 0,177 кал г- °С. [c.380]

Электросопротивление. Белый фосфор обладает высоким электросопротивлением. Для удельного электросопротивления этой модификации фосфора дается значение 1-10" ом-см. [c.380]

При нагревании в закрытом сосуде приблизительно до 260° белый фосфор превращается в красный фосфор, значительно менее активный химически и совершенно безвредный. Это превращение происходит медленно и при обычной температуре под действием света. Красный фосфор — порошок темнокрасного цвета, нерастворим в сероуглероде в темноте не светится и воспламеняется лишь при нагревании свыше 400°. Его удельный вес 2,2, т. е. значительно больше, чем белого фосфора. Красный фосфор реагирует с галогенами и серой при более высокой темцературе, чем белый фосфор, и не осаждает металлов из растворов их солей. Ио азотная кислота легко окисляет его до фосфорной кислоты. При растирании с хлоратом калия он легко воспламеняется. [c.604]

Обычный торговый красный фосфор нельзя рассматривать как однородный продукт, даже если не учитывать случайных примесей, а также продуктов окисления, образующихся при продолжительном храпении его па воздухе. Модификация, лежащая в основе красного фосфора, в чистом виде известна под названием фиолетового фосфора, называемого также фосфором Гитторфа, так как Гитторф первый получил его кристаллизацией из расплавленного свинца. Шток показал, что его можно получить из расплавленной смеси фосфора с висмутом. Застывший плав целесообразно переводить в раствор электролитически, в результате чего кристаллики фосфора остаются нерастворенными. Удельный вес фиолетового фосфора несколько выше, чем удельный вес торгового красного фосфора он составляет 2,35. Его кристаллы относятся к моноклинной системе. При нагревании выше температуры плавления, и особенно при испарении, фиолетовый фосфор превращается в белый. Белый фосфор является модификацией, наиболее стабильной при высокой температуре, но при обычной температуре он метастабилен . То обстоятельство, что фосфор, несмотря на это, обычно выделяется в виде белого, например при кристаллизации из растворов при комнатной температуре, соответствует правилу ступеней Оствальда <ср. стр. 476). Вследствие неустойчивости фиолетового фосфора при нагревании у него нет вполне определенной температуры плавления. Обычно переход в жидкое состояние наступает около 600°. Приблизительно при той же температуре плавится и фосфор Шенка и обычный красный фосфор. [c.605]

Красный фосфор обладает иными свойствами, чем белый и его химическая активность значительно меньше, поэтому на воздухе он не самовоспламеняется. В сероуглероде и в эфире красный фосфор не растворяется. Его удельный вес несколько больший, чем белого — 2,2. [c.228]

Желтый фосфор — сильноядовитое, огнеопасное кристаллическое вещество от светло-желтого до темно-бурого цвета. Удельный вес 1,83, плавится при - -44° С, кипит при 280° С. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит с выделением густого белого дыма. Загоревшийся фосфор легко гасится водой. Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды. [c.355]

Электросопротивление и температурный коэфициент электросопротивления. Черный фосфор обладает значительно меньшим электросопротивлением, чем белая и красная модификации этого элемента. Однако и для этой модификации фосфора получены все же еще очень высокое удельное электросопротивление и отрицательный температурный коэфициент электросопротивления. Удельное электросопротивление черного фосфора при 30 определено равным 0,484 ом-см, а температурный коэфициент электросопротивления —45,6-10"5. [c.382]

В твердофазных процессах, ввиду весьма незначительной сжимаемости твердых тел, эффективными являются лишь сверх-шысокие-давления, вызывающие перестройку электронных оболочек атомов, деформацию молекул и сдвиг фазового равновесия. Так, из углерода, растворенного в металлических расплавах при сверхвысоких давлениях до 100 тыс. атм и температурах до 2400 °С, производят искусственные алмазы. Также при сверхвысоких давлениях получают модификацию кварца с боль-<шим удельным весом, стойкую против фтористого водорода. Белый фосфор при давлениях 12—35 тыс. атм и соответственных температурах 200—20 °С превращается в металлоподобный черный фосфор с плотностью в 1,5 раза больше, чем белый. Воща при сверхвысоких давлениях дает модификации плотного льда, обладающего большой твердостью и температурой плавления около 100°С. [c.90]

Основные научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Проводил исследования по определению мышьяка в пиве, удалению свинца из керамических глазурей и белого фосфора из спичек. Изучал ванадий, фториды и оксиды фосфора. Получил трехфтористый фосфор PF3 (1877) и оксиды фосфора — Р2О4 (1886), Р2О3 (1890—1891). Пытался установить соотношение между молекулярной массой и удельным весом. Определил атомные массы ряда элементов, в частности радия (1908). [c.497]

Третьей вполне определенной модификацией фосфора является черный фосфор, впервые полученный Бриджменом (Bridgman, 1914) нагреванием белого фосфора до 200° под давлением 12 ООО ат. Удобнее получать его (Krebs, 1954) длительным нагреванием белого фосфора до 380° в присутствии тонкоизмельченной ртути. По химическому поведению он очень похож на красный фосфор, но окисляется во влажном воздухе быстрее, чем красный. Черный фосфор имеет удельный вес 2,69, твердость 2, обладает окраской цвета железа и металлическим блеском. Он обладает также металлической электропроводностью и хорошей теплопроводностью. Структуру его решетки см. на стр, 626. Ниже 550° черный фосфор является термодинамически наиболее стабильной модификацией этого элемента. Но при его образовании, в случае отсутствия катализатора, должен быть преодолен очень значительный потенциальный барьер (см. т. II, гл. 17). [c.675]

Пары мышьяка бесцветны. При резком охлаждении паров] получается желтый мышьяк, состоявший из прозрачных, мягких, как воск, пластичных кубических кристалликов удельного веса 1,97, тогда как серый (металлический) мышьяк кристаллизуется гексагонально-ромбоэдрически. Желтый мышьяк растворим в сероуглероде, летуч с водяными парами и действует как сильный восстановитель, следовательно, подобен по свойствам белому фосфору, но значительно менее устойчив, чем последний. Уже при слабом нагревании, а также под влиянием света, он быстро переходит в серый (металлический) мышьяк. , [c.701]

Электрические и магнитные. Белый фосфор. По электрическим свойствам а-белый фосфор близок к диэлектрикам. Удельная электрическая проводимость при 293 К 0=10- См/м, удельное электрическое сопротивленне р—1540 МОМ М. [c.273]

Пожалуй, самая известная модификация элемента № 15 — мягкий, как воск, белый или желтый фосфор. Это ее открыл Бранд, и благодаря ее свойствахМ элемент получил свое имя по-гречески фосфор значит светящийся, светоносный. Молекула белого фосфора состоит из четырех атомов, построенных в форме тетраэдра. Удельный вес 1,83, температура плавления 44,1° С. Белый фосфор ядовит, легко окисляется. Растворим в сероуглероде, жидких аммиаке и ЗОд, бензоле, эфире. В воде почти по растворяется. [c.240]

Фосфор существует в нескольких аллотропических формах, отличающихся молекулярной структурой, физическими свойствами и цветом. Наибольшее значение имеет белый фосфор (а-модификация)— бесцветное твердое вещество, имеющее плотность 1,8 см , плавящееся при 44,1° и кипящее при 281°. Ниже —77° а-модификация белого фосфора превращается в -модификацию также белого цвета. В жидком и парообразном виде ниже 800° фосфор четырехатомен (Р4), выше этой температуры начинается распад на двухатомный (Ра). Удельный вес расплавленного фосфора при 100° 1,7 zj M , при температуре кипения 1,5 г/ш . Давление пара белого фосфора характеризуется следующими цифрами [c.94]

Примечания Дополнительно определяются следующие показатели 1) для марки Р 04 —удельное электрическое сопротивление водной суспензии—не более 6500 Ом-см при поставке ее для водоразбавляемых лакокрасочных материалов содержание, водорастворимых солей должно быть не более 0.1 для водоразбавляемых грунтовок белизна—не менее 94,0 усл, ед., степень перетира —не более 15 мкм 2) для марки Р-05 ДОЛЖНО быть отсутствие белых вкраплений при диспергировании в водно-целлюлозной среде 3) для марки А-1, поставляемой для производства концентратов покровных казеиновых красок, определяется укрывистость в казеине —не более 75 г/м 4) для марки А-2 содержание частии размером до 1 мкм—не менее 96% стабильность 0,5%-ной водной суспензии—не менее 95% содержание соединений железа в пересчете на РеаОз -не более 0,02% содержание соединений фосфора в пересчете яа РаОз—не более 0,59< цвет—по утвержденному образцу. [c.284]

Фосфор существует во многих моди кациях наиболее широко известны два вида фосфора красный и белый. Белый фосфор пред -ставлявт собой мягкую, как воск, прозрачную массу с характерным запахом, с удельным весом 1,82, температурой плавления 44,1° и температурой кипения 280°. Он чрезвычайно химически реакциовно-способен в темвоте на воздухе светится (происходит окисление паров фосфора кислородом воздуха с выделением света). [c.5]

Удельный вес ого 1,85, плавится при 44°, кипит при 280,5° загорается при темнературе 30—40°. На воздухе белый фосфор легко окисляется, светится в темноте и данчО самовоспламеняется. Поэтому хранят его под водой, и которой он нерастворим. В органических растворителях и особенно в сероуглероде белый фосфор растворяется хорошо. Даже в ничтожно малых дозах он представляет собой сильный яд. Молекула белого фосфора состоит из четырех атомов Р . [c.183]

Сульфид бора. BjSg образуется в виде белой стекловидной массы при прокаливании бора в парах серы или при пропускании паров сероуглерода над нагретой смесью борного ангидрида и угля. Он несколько растворим в треххлористом фосфоре и кристаллизуется из этого раствора в виде тонких игл температура плавления 310° удельный вес 1,55 с аммиаком, а также с галогенидами бора он образует кристаллические соединения присоединения. Водой сульфид бора разлагается с образованием борной жислоты и сероводорода. [c.379]

Пятиокись мышьяка, мышьяковая кислота и арсеааты. Пятиокись мышьяка [окись мышьяка У)] As O белая, стекловидная масса с удельным весом 4,1, не может быть получена аналогично пятиокиси фосфора при окислении трехокиси кислородом воздуха, а только при обезвоживании ее гидрата AsgOj-ffigO — мышьяковой кислоты (см. ниже). Во влажном воздухе пятиокись мышьяка расплывается. С водой она вновь соединяется в мышьяковую кислоту. i [c.706]

Сурьма, как ж мышьш , в парах четырехатомна Sbi. В твердом состоянии она встречается в нескольких модификациях. Обычная серая или металлическая сурьма кристаллографически относится к гексагонально-ромбоэдрической системе (см. строение на стр. 626 и сл,). Пропуская кислород в жидкий сурьмянистый водород при —90°, Шток получил желтую сурьму, соответствующую желтой модификации мышьяка и белой модификации фосфора. Желтая сурьма значительно менее устойчива, чем желтый мышьяк. При температуре выше —80° она быстро чернеет — даже в темноте. На солнечном свету почернение наступает гораздо скорее и при еще более низкой температуре. Получающаяся при этом черная сурьма представляет собой, по данным Штока, третью модификацию сурыиы. Она возникает также при действии кислорода или воздуха на жидкий сурьмянистый водород при температурах выше —80°. В чистом виде ее лучше всего получать быстрым охлаждением паров сурьмы. Удельный вес черной сурьмы 5,3, т. е. значительно меньше, чем серой сурьмы. Черная сурьма химически активнее серой. Она окисляется на воздухе уже при обычной температуре и может даже воспламеняться. При нагревании без доступа воздуха черная модификация превращается в серую. [c.714]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология