Регенерация слабокислотных катионитов

Так, если не ставится задача удаления слабых электролитов из раствора (например, кремневой, угольной, борной кислот и фенола), то для его очистки Н-катионитом и ОН-анионитом выгоднее использовать сильнокислотный катионит и слабощелочной анионит (а не сильнощелочной), поскольку на последующую регенерацию слабоосновного ионита, имеющего высокое сродство к гидроксильным ионам, требуется гораздо меньшее количество щелочи (или раствора аммиака), чем для такого же количества сильноосновного анионита. Аналогично этому затраты кислоты на регенерацию сильнокислотного катионита в большой мере превышают расходы ее на регенерацию слабокислотного ионита. [c.61]

В связи с тем, что на регенерацию цинка из элюатов методом раздельного осаждения расходуются значительные количества соды и щелочи, нами предложена технологическая схема регенерации цинка путем перевода его в аммиакаты с последующей их сорбцией на слабокислотном катионе типа КБ-4. [c.181]

Извлечение аммиаката цинка из полученных растворов осуществляли ионированием на слабокислотном катионите КВ-4П-2 в Ыа-форме. Для регенерации катионита использовали 14%-ный раствор серной кислоты. Полученный в результате десорбции сернокислотный раствор сульфата цинка направляли в производство. [c.182]

Катиониты слабокислотного типа могут использоваться также для поглощения органических оснований с очень большим молекулярным весом, например, стрептомицина. Другим важным свойством карбоксильных катионитов является их высокое сродство к иону водорода. Даже небольшого количества разбавленной соляной кислоты достаточно для полной регенерации катионита. Высокое сродство к иону водорода иногда становится недостатком например, карбоксильный катионит в Na-форме нельзя промывать водой, так как при этом он теряет ионы натрия (гидролиз Доннана). [c.147]

Необходимо отметить, что для регенерации ионита и его нромывки при анионном обмене требуется больше времени, чем при катионном. Важно, чтобы используемые аниониты не содержали слабокислотных групп. В противном случае оказывается невозможным полностью вытеснить раствор щелочи нри помощи приемлемого количества воды. Имеются сведения, что для описываемого метода анионит дауэкс-2 следует предпочесть аниониту амберлит ША-400. Однако различные образцы одного и того же анионита могут сильно различаться между собой. [c.238]

Необходимо, чтобы щелочной фильтрат не поглощал углекислоту из воздуха. 2. Вследствие незначительного сродства гидроксильного иона к сильноосновным смолам регенерация их более дорогостоящая и длительная, чем регенерация катионообменника. Слабоосновные и слабокислотные смолы нельзя использовать, так как реакции обмена на них не протекают полностью. 3. Если проба содержит катион, гидроокись которого нерастворима, метод неприменим из-за выпадения осадка внутри колонки. 4. При содержании большого количества солей аммония в пробе улетучивание аммиака вносит ошибку, которой можно избежать, если фильтрат обработать избытком стандартного раствора кислоты и использовать обратное титрование. [c.103]

Разделение катионов щелочноземельных и щелочных металлов достигается легко как на сильнокислотных, так и на ела-бокислотных катионитах, однако сильнокислотные катиониты о системе обсссолипаиия воды позволяют в результате обмена иа Н+ Ионы осуществлять глубокое извлечение катионов металлов из воды, содержащей соли сильных и слабых кислот, тогда как слабокислотные смолы пригодны лишь для умягчения воды. Регенерация сильнокислотных сульфокатионитов также проще, чем регенерация слабокислотных карбоксильных катионитов, которые приходится сперва обрабатывать кислотой, а затем щелочью или содой, чтобы перевести в рабочую Ыа+-форму. [c.214]

Получил распространение обмен в неводных и смешанных средах. Специфика сольватации в неводных средах обусловливает в ряде случаев обращение порядка селективности на определенных К. с. Обычно при переходе к оргднич. средам коэфф. диффузии катионов снижаются. В случае равновалентных металлов на сильнокислотных К. с. константы йбмена линейно уменьшаются с уменьшением полярности среды. Для реакций нейтрализации и регенерации слабокислотных К. с. зависимости носят экстремальный характер. [c.497]

Если АХ — соль более сильной кислоты, возможен двухстадийный процесс с использованием сильнокислотного катионита, однако, поскольку Ка,н < 1 выход соли на рабочей стадии обычно невелик. Высокая эффективность реакции (XHI) оправдывает в этом случае трехстадийный процесс на слабокислотном катионите с включением промежуточной стадии нейтрализации Н-формы катионита основанием, обычно NaOH или Са(0Н)2 [можно применять также карбонаты по реакции (XIV)]. Схема процесса представлена на рис. 25. Рабочая и промежуточная стадии проходят при Д > 1, стадия регенерации (RNa--> RА) — обычно при К . [c.74]

Под регенерацией слабокислотного катионита следует подразумевать перевод Н-формы в солевые формы. Для проведения этой операции требуются соответствующие основания или карбонаты, поскольку с солями сильных кислот Н-форма слабокислотного катионита не взаимодействует. Если катион, который должен быть сорбирован ионитом, содержится в соли, ионит предварительно обрабатывают доступным основанием, например NaOH или NH4OH, а затем из полученной солевой формы (RNa или RNH4) катионит переводят в заданную форму обработкой раствором соли. [c.101]

По данным Глюкауфа и Китта [6], анион сульфогруппы катионита гидратирован одной молекулой воды. В других работах исследователи пришли к выводу, что анион сульфогруппы в катионите связывает три молекулы воды [7]. По-видимому, различие результатов в большой мере зависит от различия методов оценки величины гидратации ионизированных групп в ионообменной смоле. Во всяком случае, достаточно точно установлено, что сульфокатиониты в Н- --форме набухают сильнее, чем в солевых формах, тогда как слабокислотные катиониты, которые в Н -форме практически не ионизированы, набухают преимущественно в солевых формах. Слабоосновные аниониты по той же причине набухают в солевых формах также значительно сильнее, чем в ОН -форме [8]. Неионообменный перенос электролитов навстречу диффузии воды при установлении осмотического равновесия зерен ионита с внешним раствором в разбавленных растворах не оказывает сколько-нибудь существенного влияния на поведение ионообменных смол при обессо-ливании воды или регенерации ионообменных фильтров. С увеличением концентрации кислот и щелочей в регенерационных растворах этот неионообмепный перенос электролитов оказывается настолько значительным, что им пренебречь нельзя. [c.211]

Например, при получении многоосновных кислот из их средних солей целесообразно последовательное взаимодействие раствора соли с Н-формами слабо- и сильнокислотного катионитов. На первом этапе pH раствора понижается до величины рКд слабокислотного катионита, что соответствует переходу в Н-форму наименее диссоциированных кислотных групп электролита с < Ка, а на втором этапе кислая соль полностью превращается в кислоту. При регенерации раствор H2SO4 или НС1 пропускают через слои ионитов в обратном порядке. Сильнокислотный катионит регенерируется чистым раствором сильной кислоты, а слабокислотный — смешанным раствором кислоты и соли, присутствие которой не препятствует полному переводу ионита в Н-форму. [c.87]

По мере расширения областей использования ионообменного метода выявились и пределы применения сульфокатионитов. Эти пределы обусловлены высокой энергией связи анионного остатка сульфогрунп со многими катионами. Применение сорбентов, содержащих сульфогруппы, затрудняет как процесс хроматографического разделения некоторых сложных смесей, так и процесс регенерации катионитов. В случае разделения сложных смесей катионов, используют, в большинстве случаев, не избирательное действие поглотителя (которое выражено очень слабо), а избирательное действие вытеснителя (комплексообразующее вещество, растворы кислот различной концентрации и т. д.). Для вытеснения из сульфокатионита многозарядного иона требуется затратить большой избыток раствора кислоты, иногда доводя его концентрацию до 10%-ной, в некоторых случаях повышая температуру раствора. Указанные соображения вызвали повышенный интерес к ионитам, имеющим в своей структуре слабокислотные группы и, в частности, к сорбентам, содержащим карбоксильные группы. Специфической особенностью подобного типа сорбентов является ярко выраженная зависимость энергии связи катионита с катионом раствора от числа зарядов последнего (за исключением [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология