Графит горение

Горение графита выражается термохимическим уравнением С (графит)-f Оа = U2 +393,5 кДж [c.169]

Почему графит и кокс горят без пламени, между тем как горение дров и каменного угля сопровождается пламенем [c.106]

В конце периода коксования количество выделяющихся газообразных продуктов резко снижается (выход летучих веществ в коксе. 1%). В результате может создаваться такое положение, когда давление газов в камере коксования станет меньше атмосферного и меньше давления в отопительной системе. В этом случае кислород воздуха в отопительных простенках и регенераторах на восходящем потоке может способствовать выгоранию графита в пустых швах, трещинах и других неплотностях раскаленной кладки простенков. Тот же процесс будет происходить с графитом, уплотнившим двери печей. После того, ка графит выгорит, кислород воздуха, проходя в камеру коксования и соприкасаясь с раскаленным коксом, вызовет его интенсивное горение. В местах горения кокса развивается высокая температура - до 1600°С. Основные соединения золы кокса, реагируя с кислой кладкой, дадут легкоплавкое соединение. Таким образом, в [c.150]

По моему убеждению, физика и химия углерода достигла совершеннолетия и настало время создать серию монографий обзоров об углероде. Для успешного развития проблемы потребовались исследования в различных направлениях, поэтому в данном сборнике представлены работы, относящиеся к органической химии (механизм карбонизации, органические смеси), физической химии (адсорбция на углеродных поверхностях), физике (дислокации в графите), электрохимии (выгорание электродов), химической технологии (массопередача в графите) и, наконец, к технологии горения (образование углерода при сгорании органических веществ). Статьи написаны крупными специалистами. [c.8]

Известно, что СО2 получается и при горении графита и при горении алмаза. Значит можно получить СОа из алмаза, а можно представить, что сначала алмаз превращен в графит, а затем сжиганием графита получен СОа- [c.93]

Теплообмен в рабочей камере футеровки дуговых электропечей осуществляется между всеми элементами термической системы материал—среда—футеровка . Теплота передается по всем перечисленным выше механизмам теплообмена. Тепловым излучением передается теплота от главного источника — столба горящей дуги, который представляет собой ионизированный газ печной среды, а также расплав шлака, т. е. жидкой фазы среды. В конвективном теплообмене участвует н газовая печная среда, образовавшаяся в зоне горения дуг и состоящая из паров металла, и твердая фаза (шлак, графит), и жидкая среда. [c.61]

В случае применения при производстве продукции печей, в графе Наименование стадий процесса, аппараты, показатели режима дополнительно указывать основные требования по поддержанию оптимального режима горения топлива в печах (содержание кислорода, разрежение по тракту, температуру уходящих газов). [c.194]

Одновременно с исследованиями термической фиксации азота воздуха были испытаны различные материалы для футеровки камер горения. Испытаниям подвергли силицированный графит, различные набивные массы из двуокиси циркония и набивную массу из окиси магния. [c.91]

Соотношение между количествами обоих окислов, т. е. значения т и п зависят от температуры, при которой протекает реакция. Лотар Мейером были установлены две температурные области. До 1200—1300° С реакция горения идет через растворение кислорода в графите и сопровождается образованием эквимолекулярных количеств СО и СО2 [c.159]

Стабильный режим горения искры — причина высокой воспроизводимости и точности результатов, которая- может достигать даже 2—5%. Конденсаторную искру чаще всего применяют для анализа проводящих материалов, таких, как различные металл и сплавы. В этом случае из анализируемого металла изготавливают электроды, между которыми и разряжается искра. При анализе небольших металлических изделий последние могут непосредственно выполнять роль электродов в качестве же противо-электродов могут выступать графит или чистые металлы (железо, медь). [c.362]

Таким образом, независимо от того, увеличивается или уменьшается давление в опыте, явление протекает в двух последовательных стадиях. Сперва и совместно с изменением давления увеличивается или уменьшается величина адсорбированной пленки, предохраняющей графит от горения. Затем поверхность, способная реагировать постепенно, изменяется со временем, так же как это происходило в опытах с Ог и СОг. Действительно, в соответствии с механизмом, описанным для [c.162]

Для тушения горящего лития разработаны специальные порошковые составы ПС-11, ПС-12 и ПС-13 на основе различных флюсов и графита с гидрофобизирующими добавками (см. параграф 3.1). В этом случае следует использовать также порошкообразный графит, хлорид лития, хлорид калия. При работе с литием, помимо обычных средств пожаротушения, необходимо иметь наготове достаточное количество одного из перечисленных порошков. Литий можно потушить также, вытеснив воздух из очага горения аргоном. Подавать аргон следует так, чтобы струя газа не разбрызгивала жидкий металл. После прекращения горения остатки металла следует остудить в токе аргона. [c.113]

Тушение щелочноземельных металлов также вызывает большие трудности, так как при горении этих металлов развиваются очень высокие температуры. Тушить щелочноземельные металлы двуокисью углерода, водой и другими огнегасительными средствами на основе воды нельзя вследствие интенсивного усиления горения и возможных взрывов. В настоящее время для эффективного тушения таких металлов применяют порошковые составы ПС-1 и ПС-2. При небольших очагах горения используют сухой песок, графит, различные сухие молотые флюсы. [c.282]

Для тушения его используют фторид кальция, для тушения непригодны азот, диоксид углерода и хладоны. Плутоний еще более чувствителен к возгоранию, чем уран. Уран, торий и плутонии весьма пирофорны в порошкообразном состоянии и легко возгораются от разрядов статического электричества. Компактный плутоний самовоспламеняется при 600 °С. Цирконий и магний значительно более активны и практически не горят только в атмосфере благородных газов, например аргона. Графит возгорается с большим трудом и только в накопленном состоянии, горит он гетерогенно, при высоких температурах реагирует с водяным паром. При температурах до 200—250 °С в графите под воздействием проникающей радиации искахоет-ся структура кристаллической решетки, и вследствие этого накапливается скрытая энергия (эффект Вигнера). Если эта энергия регулярно не рассеивается путем отжига (повышения температуры), то она может накапливаться до определенной точки и затем внезапно выделяться с резким повышением температуры, которая может привести к пожару. Горение графита ликвидируют обычно диоксидом углерода или аргоном. Можно применить и большие массы воды. Высокая пожарная опасность создается при применении в качестве теплоносителя натрия или калия. Хотя они горят медленно, но тушение их затруднено и требует специальных средств пожаротушения. [c.93]

В качестве наполнителей применяют дисперсные материалы с зернистыми (сажа, TiOj, SiO , каолин) или пластинчатыми (тальк, слюда, графит) частицами, а также волокнистые, листовые (стеклоткань, стекломаты) и вспененные (полые стеклянные микросферы, перлит, керамзит) материалы. Такие минер, наполнители снижают содержание горючих компонентов в в-ве, влияют на процессы пиролиза, изменяют условия тепло- а массообмена между твердой и газовой фазами при горении. Эффективность наполнителей определяется их хим. природой и дисперсностью. [c.327]

Р-ция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми (древесный уголь, пористая Pt) и нек-рыми минер, в-вами (кварц, глина). Синтез/ведут с избытком Н2 (5-10%) в камерах сжигания, вьшолненных из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиб. совр. материал, предотвращающий загрязнение НС1,-графит, импрегнированный феиоло-формальд. смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верх, зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакц. газов до 150-160 С. Мощность совр. графитовых печей достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную С.к.). В случае дефицита Н2 применяют разл. модификации процесса напр., пропускают смесь I2 с водяным паром через слой пористого раскаленного угля [c.382]

При обычных т-рах У. химически инертен, при достаточно высоких соединяется со мн. элементами, проявляет сильные восстановит, св-ва. Хим. активность разных форм У. убывает в ряду аморфный У., фафит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при т-рах соотв. выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С. Продукты горения - углерода оксид СО и диок-свд СО2. Известны также неустойчивый оксвд С3О2 (т. пл. -111 °С, т. кип. 7 °С) и нек-рые др. оксвды. Графит и аморфный У. начинают реагировать с Н2 при 1200 С, с Р2 - соотв. выше 900 °С и при комнатной т-ре. Графит с галогенами, щелочными металлами и др. в-вами образует соединения включения (см. Графита соединения). При пропускании электрич. разряда между угольными электродами в среде N2 образуется циан, при высоких т-рах взаимодействием У. со смесью Н2 и N2 получают синильную кислоту. С серой У. дает сероуглерод С5р известны также С8 и С большинством металлов, В и 81 У. образует карбиды. Важна в пром-сти р-ция [c.26]

Первый тип представляет собой вертикальную камеру сжигания с восходящим потоком Горения (рис. 2-5). Печь изготовлена из неимпрегнированного графита и состоит из корпуса, дна, крышки и трубки с отверстием для выпуска хлористого водорода. В этой камере применяется наружное охлаждение, причем часть воды просачивается внутрьчерез раковины в графите. Кроме того, она поступает снизу на дно печи, снижая высокую температуру внутри печи. Благодаря такому охлаждению температура выхидящех о газа равна 150-220 °С. [c.31]

Тушение лнтия Серьезную опасность представляет загоревшийся металлический литий Использование обычных средств пожаротушения (вода, пена, диоксид углерода, галогенпроизводные углеводородов) либо усиливает горение, либо ведет к взрыву При темпера туре выше 250 °С литий быстро разрушает стекло, кварц, бетон, огнеупоры, реагирует с песком Литий продолжает гореть в атмосфере азота и диоксида углерода Непригодны для тушения хлорид и карбонат натрия, поскольку при контакте с этими солями горящий литий вытесняет натрий Нельзя применять также порошковые огнетушители снабженные составами ПС-1 н ПС 2, хотя во многих инструкциях их ошибочно рекомендуют для тушения всех щелочных металлов Для тушения горящего лития разр-аботаны специальные порошковые составы ПС-И, ПС 12 и ПС-13 на основе различных флюсов и графита с гидрофобизирующими добавками (см разд 3.1) Ою-дует испоои вать также порошкообразный графит, хлор нд лития, хлорид калия При работе с литием помимо обычных средств пожаро тушения необходимо иметь наготове достаточное коли чество одного из перечисленных порошков [c.250]

Рекомендуемый иногда в качестве огнегасительного средства порошкообразный графит при годен для тушения горящего натрия, но не калия При горении калия и сплава калий натрий образуется над пероксид калия, реагирующий с графитом со взрывом Непригодны для подавления горения натрия и калия порошковые огнетушители, заряженные составом ПСБ на основе бикарбоната натрия и составом СИ 2, содержаш им тетрафтордибромэтан [c.251]

При проникновении в камеру наружного воздуха или при перетоке продуктов сгорания, содержащих избыточный воздух, из отопительной системы в камеру графит выгорает и уплотнение стен камер нарушается Происходит так называемое разграфичивание кладки печей Кислород воздуха, проникающий в камеру, вызывает горение кокса, в результате чего происходит преждевременный износ кладки [c.156]

Для того чтобы объяснить небольшую разницу в энергиях разрыва связей С—С в алифатических углеводородах и в алмазе, с одной стороны, и в ароматических углеводородах и в графите, с другой стороны, разницу, которая составляет около 4 — 6 ккал, Файянс (1920) принимает два рода взаимодействий. Во-первых, это взаимодействие между атомом, расположенным в центре углеродного тетраэдра, с атомами, находящимися в углах тетраэдра сильное центральное взаимодействие С 2.С, СЛН. Во-вторых, гораздо более слабое взаимодействие между атомами, которые расположены на одном ребре тетраэдра реберное взаимодействие или связь С .С, С Н, Н Н. В то время как в алмазе имеются реберные связи .L , в углеводородах, с увеличением числа групп СН , к ним постепенно прибавляются еще реберные связи САН и НАН. В выражении для теплоты горения газообразных углеводородов появляется ряд дополнительных членов, зависящих Т)т таких реберных связей, которые и объясняют изменение разностей теплот сгорания на каждую группу СНд при продвижении по гомологическому ряду, различие этих величин в различных гомологических рядах, небольшие различия в теплоте горения изомеров и, наконец, различие в атомных константах для теплот горения углерода в углеводородах и в алмазе. [c.49]

Математические методы и ЭВМ в химии п в химической кинетике находят все более широкое применение [1—20]. Активное использование вычислительной техники и современных методов математического анализа позволяет решать широкий круг вопросов, связанных с созданием химических и термодинамических баз данных и банков знаний, информационно-поисковых систем, распространением методов вычислительного эксперимента и имитационного моделирования в хпмии, развитием математического моделирования химико-технологических процессов, решением математических и вычислительных проблем теоретической химии, термодинамики, химической и физической кинетики и теории горения, применением методов топологии и теории графов, совершенствованием методов обработки экспериментальных данных и решения задач идентификации моделей, созданием математического и программного обеспечения систем автоматизации экспериментов, разработкой проблемно орпентпрованных языков и методов машинной аналитики и т. д. Подтверждение тому — и большое число конференций но названным темам [21—35]. Все это позволяет говорить о стаиовленни нового научного направления — химической информатики и математической химии. Вопрос не нсчерпывается использованием ЭВМ и математических методов в химических исследованиях. Принципиальным моментом представляется, что речь идет не столько о формировании новой ветви хпмии, сколько о новом этапе ее развития. [c.3]

Вторая, более тонкая экспериментальная методика состояла в горении графитовой нити в сильно разреженной атмосфере (работы Дюваля [1], Буланжье [2]) этот метод является наиболее удобным для изучения основных явлений. Однако он не позволяет изучать горение при температурах ниже 800—900°. По третьей методике (работа Боннетена, 1958) графит в виде калиброванных зерен с большой поверхностью реагирует в сильно разреженной атмосфере в пределах температур 500— 900°. Используя данные, полученные методом нити в области низких температур, этот метод непосредственно [c.127]

В литературе широко освещен вопрос о скоростях реагирования различных форм элементарного углерода с газами. Но очень мало данных о кинетике этих реакций, протекающих в области высоких температур (выше 2200° К), при больших скоростях газового потока и при атмосферном давлении. В данной работе приведены результаты некоторых исследований, в которых углерод и графит реагировали с газообразными продуктами горения при температуре около 2700° К. Продукты горения содержали около 50% НгО. Скорость потока изменялась в пределах 19,1—52,9 м1сек. [c.232]

Графы 1—температура коксования, С 2—летучие вещества. %, на сухой уголь 3—содержание золы, %, на сухой уголь 4—углерод, %, иа сухой уголь 5—водород, %, на сухой уголь 6—температура плавления золы, средняя для всех коксов из одного угля. С 7—реакционная спосоОность по отношению к двуокиси углерода, % 8—температура воспламеыепи/ , С 9—минимальная скорость воздуха, необходимая для поддержания горения,. цЗ/час 10—электрическое сопротивление ом м/мм иоперечного сечения 11—гигроскопичность, %. [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология