Глава VII. Окислительно-восстановительные реакции

Глава Окислительно-восстановительные реакции охотники и добыча 133 [c.133]

Глава ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. [c.255]

Железоокисные катализаторы характеризуются изменением фазового состава в ходе окислительно-восстановительных реакций, что обусловливает некоторые особенности протекания реакций как в основном процессе, так и в ходе регенерации [3.17]. Ранее предполагалось, что на природном железоокисном катализаторе реакции протекают по радикально-цепному механизму [3.4]. Учитывая рассмотренный в первой главе механизм превращений на катализаторах, содержащих оксиды металлов переменной валентности, можно предположить, что наряду с термической частью реакций, протекающих по радикально-цепному механизму, при окислительной каталитической конверсии значительная часть продуктов, в том числе и коксовых отложений, образуется по механизму карбоксилатного комплекса, в отличие от карбоний-ионного механизма реакций в условиях каталитического крекинга на традиционных катализаторах. [c.63]

В предыдущих главах было показано, что энергии ионизации, сродство к электрону и электроотрицательности атомов всех элементов удается объяснить на основе рассмотрения орбитальной электронной структуры атомов. Теперь попытаемся связать электронное строение атомов с химическими свойствами элементов и их соединений. Начнем с обсуждения (и составления уравнений) реакций, в которых одни реагенты теряют, а другие приобретают электроны (окислительно-восстановительные реакции). За- [c.415]

Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса [c.91]

Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электродны потенциалы. ...................... [c.430]

Значительная часть свойств координационных соединений обус ловлена электронной конфигурацией центрального иона, донор ными и акцепторными свойствами лигандов и природой связи между лигандом и центральным ионом. По этой причине большее место в этой главе будет уделено этим аспектам химии координа ционных соединений, нежели вопросам стереохимии, типам изо мерин, реакциям замещения и окислительно-восстановительным реакциям. Здесь не будет рассмотрено и возрастающее значение координационных соединении в области аналитической химии, биохимии и электрохимии. Для детального изучения этих и других аспектов химии координационных соединений полезны многие прекрасные руководства . [c.232]

Настоящая глава посвящена реакциям свободнорадикального замещения. Свободнорадикальное присоединение к ненасыщенным системам и перегруппировки обсуждаются соответственно в гл. 15 и гл. 18 (т. 4). Многие окислительно-восстановительные реакции, рассматриваемые в гл. 19 (т. 4), включают свободнорадикальные механизмы. В книге опущены некоторые важные свободнорадикальные реакции, которые обычно дают низкие выходы чистых продуктов, например полимеризация и высокотемпературный пиролиз. [c.56]

Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции. . . [c.397]

В этой главе понятия окисления и восстановления рассматриваются в свете современных теорий. Сначала дадим определение окисления и восстановления, а затем перейдем к изучению окислительно-восстановительных реакций. [c.276]

Однако окислительно-восстановительные реакции изученные в этой главе, протекают в водных растворах, ж вода в этих реакциях не является реагентом. Действительно, рассмотренные окислители и восстановители очень медленно реагируют с водой. Вода может восстанавливать сильные окислители, например Рг, или окислять сильные восстановители, например N3, но, как правило, ионы ОН и Н" не участвуют в реакциях, которые включают восстановители и окислители, растворенные в реакционной среде. [c.298]

Глава 16 Окислительно-восстановительные реакции [c.145]

При межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель находятся в различных веществах. Уже рассмотренные в этой главе реакции относятся к этому типу. [c.153]

Изучение энергии Гиббса веществ — достаточно сложный предмет, и в курсе общей химии можно дать лишь введение в эту область науки. В следующей главе будут рассмотрены изменения энергии Гиббса, сопровождающие окислительно-восстановительные реакции подобный анализ можно произвести и для других реакций. [c.301]

В разделе 6.9 упоминалось, что в период с 1884 по 1887 г. Сванте Аррениус разработал теорию, в соответствии с которой электролиты (соли, кислоты, основания) в водных растворах диссоциируют на электрически заряженные атомы или группы атомов, называемые катионами и анионами. Данная глава посвящена, в частности, явлениям, которые наблюдаются при действии электрического тока на расплавленные соли и ионные растворы. Установлено, что электронные реакции на электродах можно описывать как процессы окисления или восстановления атомов или групп атомов и что химические реакции, называемые окислительно-восстановительными реакциями, часто удобно рассматривать как две электродные реакции. [c.304]

Красители, как лакмус, фенолфталеин, тимоловый синий, метиловый оранжевый и многие другие. Подобные красители сами обладают свойствами кислот или оснований. Более подробное обсуждение этой их способности проводится в следующей главе. Установление точки нейтрализации осуществляется также электрохимическими методами. В этом случае с помощью окислительно-восстановительной реакции на специальном электроде обнаруживают присутствие в реакционной смеси избытка ионов водорода либо ионов гидроксида. Применяемый для этой цели так называемый водородный электрод описан в гл. 16. [c.251]

По существу электрохимия имеет дело с химическими реакциями, в которых происходит перенос электронов, а также с электрическим током, используемым или получаемым в подобных реакциях. Грубо говоря, всю электрохимию можно подразделить на две большие области, по смыслу как бы противоположные друг другу, несмотря на то что каждая из них подчиняется одним и тем же общим законам. Первая из этих областей связана с электролизом — процессом, в ходе которого электрический ток, вызываемый внешним электрическим потенциалом, обусловливает химическое превращение. Вторая область связана с электрохимическими элементами (называемыми также гальваническими элементами)— устройствами, в которых химическое превращение используется- для получения электрического тока. Изучение электролиза и электрохимических элементов неотделимо от переноса электрических зарядов в химических системах, и этому вопросу мы уделим много внимания. Перед тем как приступить к изучению данной главы, рекомендуется освежить в памяти методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и полуреакций (см. гл. 14), поскольку мы будем иметь дело именно с такими реакциями. Характер подобных процессов и их связь с фундаментальными свойствами реагентов постоянно рассматриваются в данной главе. [c.283]

Отдельные главы посвящаются протолитическим, окислительно-восстановительным реакциям, реакциям комилексообоазования, равновесию между жидкой и твердой фазами, экстракции. [c.2]

В главе 2 отмечалось, что свойства аморфного углерода варьируют в очень широких пределах. Графитоподобные тонкопленочные электроды по своим электродным свойствам напоминакуг другие углеродистые материалы (стеклоуглерод и др.) окислительно-восстановительные реакции на них протекают в режиме смешанной кинетики (см. раздел 6.1). На алмазоподобных электродах, напротив, пики токов окисления [c.59]

Вещества, рассматриваемые в данной главе, часто называют макроциклическими соединениями Куртиса, ио имени новозеландского учв-ного, открывшего реакции их получения В состав таких соединений входят одна или две азометиновые груииировки. С помощью окислительно-восстановительных реакций в макрокольце можно изменять число С=М-связей от нуля до четырех, такие реакции имеют важное препаративное значение и рассмотрены в параграфе 4 3 2 [c.60]

Биологическая роль. Витамин РР входит в состав НАД или НАДФ, являющихся коферментами большого числа обратимо действующих в окислительно-восстановительных реакциях дегидрогеназ (формулы коферментов приведены в главе 9). [c.225]

Показано, что ряд дегидрогеназ использует только НАД и НАДФ (соответственно малатдегидрогеназа и глюкозо-6-фосфатдегидрогеназа), другие могут катализировать окислительно-восстановительные реакции в присутствии любого из них (например, глутаматдегидрогеназа см. главу 12). В процессе биологического окисления НАД и НАДФ выполняют роль промежуточных переносчиков электронов и протонов между окисляемым субстратом и флавиновыми ферментами (молекулярные механизмы участия пиридиновых нуклеотидов в этом процессе подробно рассматриваются в главе 9). [c.226]