Определение закиси железа

Определение закисного железа в присутствии органических соединений представляет собой весьма трудную задачу, так как наличие веш,еств органического происхождения, кроме углерода в виде графита, делает определение закиси железа ненадежным. [c.263]

Определение примесей в металлическом свинце. 5. Быстрое определение свинца, кадмия и цинка в рудах и хвостах от обогащения руд. Зав. лаб., 1946, 12, № 1, с. 38—58. 5170, 5171, 5172, 5173, 5174. Плоткин Н. 3., Усатенко Ю. И. и Булахова П. А. Быстрый метод определения закиси железа в агломерате. Зав. лаб., 1949, [c.200]

Стандартный метод для определения закиси железа в большинстве типов пород заключается в следующем. [c.104]

Определению закиси железа мешают органические вещества, а также растворимые сульфиды, металлическое железо и окислители. [c.97]

Органические вещества могут искажать результат определения закиси железа, восстанавливая трехвалентное железо, титруясь окислителем и мешая титрованию своей окраской. Поэтому в присутствии значительных количеств органических веществ определение закиси железа становится ненадежным — результаты получаются завышенными. [c.97]

Присутствие в материалах пирита, даже в количестве 5—10%, не вызывает значительного завышения результата определения закиси железа. [c.97]

Определение закиси железа обычными методами невозможно в материалах, содержащих двуокись марганца или другие вещества, которые в процессе разложения кислотами могут окислять двухвалентное железо. [c.97]

Метод определения закиси железа в материалах, содержащих двуокись марганца, основанный на растворении их в присутствии щавелевой кислоты, дает завышенные результаты, особенно при больших количествах окиси железа. Это связано с восстановлением трехвалентного железа щавелевой кислотой, которое особенно интенсивно протекает на свету. [c.97]

Металлическое железо, присутствуя в пробах материалов, завышает результат определения закиси железа, образуя при растворении эквивалентное количество двухвалентного железа. [c.97]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАКИСИ ЖЕЛЕЗА Дополнительные реактивы [c.108]

Рис. 31. Прибор для определения закиси железа

Содержимое тигля переносят в колбу, из которой производилось фильтрование, обмывая тигель струей воды. Количество воды должно быть по возможности минимальным—около 20 мл. Далее поступают так же, как при определении закиси железа, используя для титрования стандартный раствор (47). [c.117]

Навеску 0,5 г помещают в сухую коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 1 г щавелевокислого натрия (1), 0,3 г двууглекислого натрия (4), все содержимое хорошо перемешивают вращением колбы и, прилив 10 мл серной кислоты (2), нагревают его при кипении 5—10 мин. Затем добавляют 1,5—2 г двууглекислого натрия (4), немедленно приливают, наклонив колбу, 20 мл соляной кислоты (5) и, закрыв колбу пробкой с дважды изогнутой трубкой, кипятят в течение 10— 5 мин и охлаждают так же, как и при определении закиси железа обычным методом (см. стр. 108). [c.281]

Прибор для определения закиси железа в минералах..... [c.1450]

Крышки из кислотоустойчивой пластмассы с отверстиями для тиглей (применяются при определении закиси железа)....... [c.1451]

Подобные явления можно использовать для целей титрования таким образом, что, например, при определении закиси железа бихроматом в качестве индикаторного электрода применить, как обычно, проволоку из платины, а вместо нормального электрода — проволоку из палладия, погруженную в тот же раствор. [c.500]

Определение закисного железа в трудно разлагаемых силикатах. Выше описанный метод определения закиси железа непригоден, если анализируемый материал содержит железистые минералы, трудно разлагаемые смесью фтористоводородной и серной кислот. Об этих случаях см. гл. VII, стр. 167. [c.90]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАКИСИ ЖЕЛЕЗА (FeO) [c.43]

Определение закиси железа производят из отдельной навески, а содержание окиси железа находят по разности вычитанием из общего содержания железа, выраженного в виде РбгОз, количества закиси железа, также пересчитанного на ГегОз. [c.43]

Об определении закиси железа и источниках ошибок см. также т. I, стр. 207. [c.45]

Далее, если руда содержит органические вещества или разлагаемые кислотой сернистые соединения, результат определения закиси железа будет несколько завышенным вследствие [c.54]

Определение хрома в хромитах обычно производится из отдельной навески. Кроме того, хром может быть определен из навески для определения закиси железа — разложением серной кислотой (1 2) при 250° в запаянной стеклянной трубке под давлением (см. стр. 315). Наибольшее распространение получили следующие способы разложения и онределения хрома. [c.310]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАКИСИ ЖЕЛЕЗА (FeO) И ХРОМА (СгоОз) ИЗ одной НАВЕСКИ [c.313]

Определение закиси железа в хромитах сопряжено с затруднениями, связанными с разложением навески руды. [c.313]

При определении закиси железа в хромитах применяют разложение а) серной кислотой (1 2) при температуре 250° в стеклянной запаянной трубке, в автоклаве, выдерживающем до 100 атм. давления, и б) смесью серной и фосфорной кислот в присутствии пятиокиси ванадия (по А. В. Шейну). [c.314]

Влиянием на результат определения закиси железа встречающихся в хромитах примесей ванадия (ниже 0,1%) и иногда серы и органических веществ, в виду их незначительных количеств, можно пренебречь. [c.318]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАКИСИ ЖЕЛЕЗА (РеО) [c.57]

Еще удобнее в практическом отношении и значительно чувствительнее амперометричеокий вариант индикации конечной точки при титровании пятивалентного ванадия солью Мора. Этот метод был предложен Г. А. Бутенко и Г. Е. Беклешовой [303] для определения ванадия в стали, а также И. П. Алимари-ным, Т. К. Кузнецовым и Б. И. Фрид [304, 305] для определения ванадия в феррохроме и рудах. Титрование ведется на платиновом вращающемся электроде при потенциале +1,0 в с использованием диффузионного тока окисления двухвалентного железа, которым титруется пятивалентный ванадий. Метод очень прост и быстр, результаты отличаются высокой точностью, в связи с чем этот метод уже получил распространение -в заводских лабораториях [306]. Амперометрический метод применяется также при определении закиси железа по методу А. В. Шейна для титрования избытка пятиокиси ванадия (солью Мора) или восстановленного ванадия (перманганатом) [307]. Амперометри-чеокое определение ванадия солью Мора хорошо идет также при применении двух индикаторных электродов [308] этот же метод предложен для последовательного титрования пяти- и четырехвалентного ванадия при одновременном их присутствии в растворе пятивалентный ванадий титруют солью Мора, затем в этом же растворе титруют четырехвалентный ванадий перманганатом [309]. Некоторые другие варианты амперометрического определения ванадия приводятся в монографии [273], а также в сборнике [292]. [c.129]

Стукалова М. М. Определение закиси железа в силикатах, содержащих небольшие количества сульфидов. М-лы Всес. н,-и. геол. ин-та. Геохимия. 947, сб. 6, с. 22—25. [c.217]

Чайковская В. С, Методы определения мышьяка в продуктах цинкового производства. Науч. конференция, посвященная 80-летию университета. Тезисы докладов (Ростовск. уи-т), 1949, вып, 2, с. 53. 6102 Чарова А. М, и Рутенбург Е, Б. Ускоренный метод определения закиси железа в железу ных рудах, агломерате и колошниковой пыли. Зав, лаб,, 1948, 14, № 7, с, 872, 6103 Чебуркова Е. Е, Определение сульфидных включений железа и марганца в металле сварного 1ива. Зав. лаб., 1948, 14, N° 6, с. 654—657. Библ. 5 назв. 6104 [c.232]

Целесообразно в набор для одного аналитика, одновременно делающего только один анализ, включить тигель весом 35 г с крышкой (для главного сплавления и определения закиси железа), тигель весом 20 г с крышкой (для прокаливаний), чашку весом 20 г (для окончательного выпаривания растворов щелочных металлов и т. п.), чашку диаметром 8—10 см (для различного употребления), чашку диаметром 15 см (для кремнекислоты и щелочных металлов). Лучше даже иметь крупную платиновую чашку диаметром около 20 см, емкостью 600 мл работа с ней дает значительную экономию времени при определении щелочных металлов. Еслй же приходится одновременно проводить 3—4 анализа, должно быть увеличено число как малых тиглей, так и чашек диаметром 8—10 см (до 3—4 на анализ) соответственно должно быть увеличено и число шпателей для перемешивания. [c.14]

Общие замечания. Определение закиси железа является примером простейшего и быстрейшего определения в си1/1икатиом анализе. Измельченный -материал разлагают в тигле с хорошо прилаженной крышкой кипящей смесью серной и фтористоводородной кислот выделяющийся пар препятствует доступу воздуха в раствор сразу титруют перманганатом. Это простое приспособление оказалось вполне эффективным и благодаря быстроте выполнения (3—5 мин.) делает более сложные устройства для защиты от доступа воздуха излишними. [c.87]

Другой метод определения закиси железа. В гл. VII, стр. 171, упоминается применение Хеем раствора однохлористого иода в соляной кислоте для определения закисного железа в сплаве метафторобората натрия, причем освобождающийся иод титруют иодатом калия. В своей первоначальной статье, посвященной описанию этого метода, Хей [15] высказал мнение, что метод мог бы быть применен к определению РеО в оливине и других минералах, растворимых в холодной крепкой соляной кислоте, или в смеси соляной и фтористоводородной кислот, В дальнейшем он разработал его в виде общего метода определения РеО в горных породах и минералах [16]. Он нашел, что растворение в смеси фтористоводородной кислоты, концентрированной соляной кислоты и однохлористого иода при комнатной температуре и титрование освободившегося иода иодатом калия дает простой и очень точный метод определения РеО во всех породах и минералах, которые полностью растворяются в указанной смеси. К счастью, повидимому, большинство минералов, на которые оказывает воздействие горячая разбавленная серная кислота и фтористоводородная кислота, полностью растворяется в этой смеси. Так, обсидиан растворяется в течение 30—60 сек., плагиоклаз— 1—2 мин. [c.90]

Необходимо помнить, что при наличии в железной руде высших окислов марганца, а также растворимых в кислотах сульфидов и органических веществ, определение закиси железа не точно, а иногда и невозможно. Перекисные соединения марганца при разложении навески руды кислотой окисляют закись железа, а сульфиды выделяют сероводород, который частично восстанавливает окисное железо в закисное. [c.43]

Определение закиси железа в труднорастворимых (в соляной или серной кислоте) железных рудах может быть произведено также по методу А. В. Шеипа разложением навески руды смесью серной и фосфорной кислот в присутствии пятиокиси ванадия, как описано на стр. 315, при условии, что в руде содержится не более 0,1% ванадия и отсутствуют органические вещества. [c.46]

Определение закиси железа при наличии в пробе металлического железа без предварительного отделения последнего невозможно, так как металлическое железо при разложении навески исс.ледуемой руды соляной или серной кислотой растворяется с образованием закиси железа кроме того, выделяющийся водород частично восстанавливает перешедшее в раствор окисное же.чезо в закисное. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология