Иодат иода III

Восстановление иода обработкой водного раствора иодата натрия двуокисью серы, < , [c.175]

Обработка п-фенолсульфокислоты в кислом растворе смесью иодида и иодата калия приводит к образованию 2,6-дииод-1-окси-бензол-4-сульфокислоты [174], а из фенол-2,4-дисульфокислоты получается в тех же условиях 6-иод-1-оксибензол-2,4-дисульфо- [c.222]

В данном случае автокатализ осуществляется иодом, образовавшимся в результате реакции иодата с иод-ионом полученный молекулярный иод окисляет сульфит [c.195]

Окислительный потенциал системы иодат---иод сильно зависит от pH раствора. Эта зависимость выражается уравнением [c.424]

Стандартизацию раствора перманганата проводят по оксиду мышьяка(III) или оксалату натрия. Реакцию окисления оксида мышьяка,(III), которая может протекать очень медленно, ускоряют добавлением иодида, иодата или хлорида иода. [c.172]

Кинетику электрода иодат/иод в кислом растворе или иодат/ио-дид в щелочном до сих пор еще не удалось выяснить. Имеется лишь небольшое количество поляризационных измерений. [c.510]

Рис. 171. Катодные кривые плотность постоянного тока — потенциал окислительно-восстановительного электрода иодат /иод/ иодид на Р1 прп Ю ] =10 М, 25° С, перемешивании раствора и разных величинах pH (по неопубликованным данным Феттера и Рихтера)

Иод широко распространенный в природе, но очень рассеянный элемент. Содержание его в земной коре составляет 1 10 " вес.%. Минералы, содержащие иод, встречаются редко и в очень малых количествах. В рассеянном состоянии иод находится повсеместно. Содержание иода в горных породах и минералах колеблется от 1,7-10" до 1,2-10 %, в природных водах от З-Ю до 150 мг/л и в воздухе 0,001—0,002 мг/м . Наиболее богат иодом воздух приморских районов, так как в морской воде содержится 0,01— 0,04 мг/л иодидов или иодатов. Иод содержится во все. [c.239]

Окисление гипохлоритом ведется так же, как описано выше для брома (см. стр. 44 ) не меняется и процесс. восстановления формиатом натрия. В дальнейшем поступают следующим образом к восстановленному формиатом натрия раствору (объем которого обычно 4—5 мл), после его охлаждения, добавляют 2,5 мл 3 н. раствора серной кислоты, 0,2 мл крахмала и несколько крупинок иодистого калия. Выделившийся при этом за счет окисления иодида иодатом иод оттитровывается раствором тиосульфата натрия соотвегствующей нормальности (у автора 0,002 н.). [c.50]

При действии перманганата на нейтральные, кислые и щелочные растворы иодидов выделяется свободный иод. При избытке перманганата весь выделившийся иод окисляется до иодата. Иод выделяется и при действии на кислый раствор иодидов двуокиси марганца. [c.200]

Ю" до 1,2-10 %, в природных водах от 3>10 до 150 мг/л и в воздухе 0,001—0,002 мг/м . Наиболее богат иодом воздух приморских районов, так как в морской воде содержится 0,01 — 0,04 мг/л иодидов или иодатов. Иод содержится во всех [c.239]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Выделяющийся в эквивалентном количестве иод улавливают разбавленным раствором едкого натра, затем при помощи брома окисляют в иодат и титруют иодометрически. Само собой разумеется, что образующаяся двуокись углерода может быть определена и весовым методом, однако иодометрическое определение проще. [c.9]

М уксусной кислоты), растворы второй серии подкисляют разбавленной уксусной кислотой, а растворы третьей серии — разбавленной соляной кислотой. После этого в каждую из пробирок добавляют по 1 мл 5%-ного раствора KI, содержащего раствор крахмала. В пробирках первой серии синее окрашивание появляется при реакции с иодатом, во второй серии — в пробирках с иодатом и броматом, тогда как в растворах, подкисленных соляной кислотой, выделение иода наблюдается во всех трех случаях (иногда раство[> хлората необходимо, еще сильнее подкислить несколькими каплями конц. НС1) (уравнения реакции). [c.511]

В круглодонную колбу (можно использовать колбу Кьельдаля), снабженную обратным холодильником, вливают 5 мл 10%-ного раствора иодата калия и 25 мл концентрированной ерной кислоты. Смесь осторожна перемешивают и к ней добавляют пипеткой 10 мл анализируемой воды. Колбу нагревают на песчаной бане (температура бани 200—250 С) в течение 2 ч до полного прекращения выделения паров иода. Затем в колбу приливают 50 мл дистиллированной воды (при этом раствор желтеет) и кипятят без обратного холодильника до исчезновения окраски и запаха иода. Колбу охлаждают, содержимое количественно переносят в мерную колбу на 200 мл и доводят до метки (при низкой окисляемости менее 100 мг кислорода на 1 л воды, разбавление излишне). [c.119]

При избытке ОН иодноватистая кислота, образующаяся по реакции (32.2), превращается преимущественно в гипоиодит и затем в иодат. При недостатке ионов 0Н скорость образования иодноватистой кислоты по реакции (32.2) уменьшается, и процесс сводится к получению преимущественно свободного иода, В обоих случаях скорость реакции (32.4) будет падать. [c.202]

Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

В сильно полярных растворителях благодаря гетеролитиче--скому расщеплению молекулы иода и при дальнейшем диспро-порционировании образуются иодид- и иодат- ионы (уравнение реакций). [c.495]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Получение иодата калия. В пробирку возьмите 0,2 г иода, прилейте 3—5 мл 40 %-го раствора гидроксида калия, нагрейте до кипения. Раствор упарьте до выделения белых кристаллов КЮз, охладите его и отделите кристаллы декантацией. [c.115]

Г]) второй член уравнения становится (>авн 1 нулю и, таким образом,, = = 1,2 Вт СлёдОва-тельно, при I М концентрации кислоты окислительный потенциал системы иодат — иод ( — 1,2 В) будет значительно выше, чем потенциал системы иод— иодид (0,53 В), и иодат будет выделять иод из ио-дида калия. По мере расхода кислоты концентрация водородных ионов уменьшается, поэтому будет уменьшаться и потенциал иодата. Когда этот потенциал (Ех) станет равным потенциалу системы иод — иодид (0.53 р), иод перестанет выделяться. Можно вычислить концентрацию водородных ионов, при которой это произойдет [c.425]

К 50,00 мл нейтрального раствора, содержащего иодат и бромат калия, прибавили избыток KI и раствор AI I3 (для создания слабокислой среды). Выделенный иодатом иод оттитровали [c.162]

Приготовление вспомогательных растворов. 0,1 и. рас-TiBOp брама готовят распворением 8 г брома в во-де в литровой мерной колбе в присутствии 60 г бромида калия. Чтобы получить 0,1 н. раствор иодат-иоди- да, 3,6 г иодата калия растворяют в воде в литровой мерной колбе в присутствии 14 г иодида калия. [c.69]

Диспропорционирование — это особый случай окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой происходит переход одного и того же вещества средней степени окисления на более низкую и более высокую степень окисления. Вещество как бы само себя окисляет и восстанавливает. Это явление называют также редокс-амфотерностью. Реакции такого типа часто встречаются в химии галогенов. Например, при растворенг1И иода в растворе едкого натра молекулы иода сначала диспро-порционируют на гипоиодид- и иодид-ионы. Нестабильный ги-поиодид быстро диспропорционирует с образованием иодида и иодата [c.418]

Производные [ЭОд] называются брола/пали и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.307]

Соединения иода также имеются в морской воде, ио в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Одиако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Зиачь-тельный количества иода (от 10 до 50 мг/л) содержатся в подземных буровых водах. Иод встречается также в виде солен калия — иодата КЮз и перйодата ЮО4, сопутствующих залежам гштрата натрия (селитр . ) в Чили и Боливии. [c.353]

Метод отличается от комплексонометрического метода (ГОСТ 13210—72) способом выделения свинца из бензина. Применяемый иод-монохлоридный реактив готовят растворением KI (ПО г) в воде (400 мл) с последующим добавлением 445 мл концентрированной НС1 (плотностью 1180 кг/м ). После охлаждения до комнатной температуры к раствору медленно, при перемешивании добавляют 75 г иодата калия (КЮз) и вновь охлаждают, после чего разбавляют водой до получения объема 1 л. [c.209]

Определение иода проще всего проводить методом Лайперта , по которому образующийся при сожжении элементарный иод поглощают разбавленным раствором едкого натра и после окисления в иодат титруют тиосульфатом натрия. [c.9]

Специальные окислительно-восстановительные индикаторы. Неорганическими окислительно-восстановительными индикаторами являются системы /Ь и Ь/ГС . Первую систему, для которой о=0,535 В, можно применять для индикации реакции Се(1У)+5п(И). Избыток Се(1У) определяют по появлению синей окраски крахмала. Монохлорид иода служит для индикации конца реакций, протекающих в сильнокислой среде, например при титровании раствором иодата. В восстановительной среде из монохлорида иода выделяется свободный иод, тотчас же вьгзывающий обесцвечивание небольшого избытка окислителя. Иод извлекают тетрахлоридом углерода или хлороформом. [c.170]

Выделяющийся молекулярный иод образует с присутствующим в растворе крахмалом соединение, окрашивающее раствор в синий цвет. Появление синей окраски указывает на начало второй реакции и на конец первой. Может ли появиться свободный иод в присутствии NaaSOg Так как реакция окисления сульфита иодатом протекает довольно медленно, время ее протекания можно измерить с помощью секундомера, считая началом реакции момент приливания сульфита натрия к раствору иодата, а концом — появление синей окраски. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология