Зависимость коэффициента распределения от температуры

Рис. 2. Зависимость коэффициента распределения от температуры для хлоридов красителей (на оси ординат — мантиссы логарифмов )) 1 — фуксин 2 — малахитовый зеленый

Равновесие между фазами. Зависимость коэффициента распределения от температуры может быть в данном случае выражена следующим образом (см. Пример 1) [c.46]

Влияние температуры на равновесие. Зависимость коэффициента распределения от температуры может быть определена при условии, что изменение взаимной растворимости компонентов А и В при изменении температуры незначительно. В этом случае для раствора компонента С в фазе А может быть использована зависимость [c.57]

Таблица 41 Зависимость коэффициента распределения от температуры

Зависимость коэффициента распределения от температуры может быть самой разнообразной. В качестве примера в табл. 41 приведены коэффициенты распределения для двух систем при разных температурах. [c.525]

Аналогичные уравнения можно написать и для других газов. Константы фазового равновесия в зависимости от способа выражения состава фаз могут быть представлены и другими формулами [1, с. 24]. Уравнение фазового равновесия с учетом зависимости коэффициента распределения от температуры лежит в основе циклической очистки газов от СО 2 н идкими поглотителями. Коэффициент распределения и его изменение от температуры является основной характеристикой поглотителя. [c.114]

Зависимость коэффициента распределения от температуры. В этом случае ванадий экстрагировали из сернокислых растворов, содержащих .011 г-ат/л ванадия и переменные количества, серной кислоты. Экстрагирование проводили в термостатированных сосудах с магнитной мешалкой нри соотношении фаз 1 1 и продолжительности контакта фаз 5 минут. Результаты опытов представлены на рис. 4. [c.183]

Степень удерживания анализируемых соединений в условиях программирования температуры определяется выбранной температурной программой и зависимостью коэффициента распределения от температуры [120]. [c.354]

Так как скорость ионного обмена при элюировании в колонке зависит от температуры, было важно определить зависимость коэффициента распределения от температуры для некоторых характерных лантаноидов и актиноидов. Элюирование америция со смолы дауэкс-1, содержание ДВБ в которой колебалось от 2 до 10%, проводили при комнатной температуре и 87°. Интересно отметить, что зависимость коэффициента распределения от температуры является, функцией количества поперечных связок смолы (фиг. 3). Изучение поведения лантана, лютеция, америция и калифорния при элюировании при различных температурах проводилось на сорбенте дауэкС 1 с 8% ДВБ. Из кривых фиг. 4 видно, что коэффициенты распределения актиноидов в большей [c.43]

Зависимость коэффициента распределения от температуры. Эта зависимость обычно формулируется для коэффициента распределения, выраженного в молярных долях и, как для всякой константы равновесия, температурная зависимость логарифма х характеризуется некоторой функцией от обратной температуры (см. III. 15, 26, 27). Исходя из представления об идеальных жидких и твердых растворах, находящихся в равновесии, показано, что [c.603]

Для определения энергетики реакции исследовалась зависимость коэффициента распределения от температуры. Установлено (рис. 4), что при повышении температуры коэффициент распределения понижается, однако это понижение неодинаково у рассматриваемых элементов, поэтому факторы разделения относительно кюрия и америция заметно увеличиваются при понижении температуры и мало зависят от температуры для калифорния и европия. Подобное поведение может быть связано с различием в гидратации тяжелых (Ст, С ) и легких (Ат) актинидов [6]. Из полученных данных были рассчитаны изменения свободной энергии реакции экстрагирования и изменения энтальпии и энтропии (рис. 5). Большие отрицательные значения энтропии показывают, что имеется некоторая разница в структуре сольватных оболочек металла в водной и органической фазах, причем в органической фазе сольватная оболочка более упорядочена. В то же время экстракционное поведение элементов определяется в основном энтальпий-ным членом. [c.213]

Влияние температуры. Опыт проводят согласно описанной выше методике. Берут катионит КУ-2 в Н- или Na-форме. Изучают обмен Sr l2 при температурах 20, 40, 60 и 80° С, пользуясь термостатированным прибором для встряхивания, при постоянной концентрации носителя (0,05 Ai) и продолжительности встряхивания 3 ч. Оценивают зависимость коэффициента распределения от температуры, построив график в координатах lg Яр—1/Т. [c.152]

Колонка подогревается таким образом, чтобы вдоль нее был температурный градиент. Верхняя часть колонки находится при самой низкой температуре, нижняя часть при самой высокой. Г ри разделении смеси решающую роль играют длина колонки и температурный градиент. Температура в местах отбора чистых фракций определяется по известной зависимости коэффициента распределения от температуры. Температура в местах отбора должна быть такой, чтобы коэффициент распределения был равен обратному отношению объемов обеих фаз (газовой и жидкой), прошедших через колонку за 1 сек [c.179]

Экспериментальные системы. Исследовать зависимость коэффициентов распределения от температуры, давления и состава можно количественно, с помощью экспериментальных методов. В качестве исходного в эксперименте можно использовать как синтетический, так и природный материал с добавками представляющего интерес элемента. Главное ограничение такого подхода сострит в том, что экспериментальные системы не могут точно совпадать с природными, но в некоторых случаях оии могут быть весьма близкими. Базальтовые составы исследовались многократно, имеется несколько работ и в области кислых составов. Синтетические составы обычно выбираются в системах диопсид — альбит — анортит, форстерит — анортит — диопсид или форстерит— анортит — кремнезем. [c.100]

Зависимость коэффициента распределения от температуры по Майерсу и Бойду [39] выражается формулой [c.67]

Подобные уравнения, связываюш,ие разделение и эффективность, рассматриваются Пёрнеллом [10 ]. Увеличение значений 2 и а, т. е. двух параметров, зависящих от данной системы вещество— растворитель, будет приводить к уменьшению числа теоретических тарелок, необходимых для полного разделения. Зависимость коэффициента распределения от температуры, имеющая экспоненциальный характер, выражается уравнением (IV. 20), [c.104]

Подобные уравнения, связывающие разделение и эффективность, рассматриваются Пёрнеллом [10 ]. Увеличение значений и а, т. е. двух параметров, зависящих от данной системы вещество — растворитель, будет приводить к уменьшению числа теоретических тарелок, необходимых для полного разделения. Зависимость коэффициента распределения от температуры, имеющая экспоненциальный характер, выражается уравнением (IV. 20), и, таким образом, понижение температуры колонки вызывает увеличение К . Относительное удерживание также увеличивается при понижении температуры колонки согласно уравнению [c.104]

Кун и сотр. [35, 36] при разделении многокомпонентных смесей с помощью колонок с движущейся жидкой фазой использовали зависимость коэффициентов распределения от температуры. Они устанавливали разные температуры в различных секциях колонки и поддерживали постоянными скорости потоков газа-носителя и жидкой фазы. Различные компоненты смеси в зависимости от значений их коэффициентов распределения собирались при этом в различных соответствующих им участках колонки. Колонка состояла из пяти секций, причем температура секций уменьшалась снизу вверх по колонке. Нелетучая жидкость — смесь парафиновых масел, содержащая 10% стеариновой кислоты, — текла вниз по стальным спиралям в направлении, противоположном направлению потока газа-носителя. В самой нижней секции (наиболее горячей) вводили смесь пропионовой, н-масляпой и н-валериановой кислот. Все эти три кислоты двигались вверх по второй секции, причем температура секций была выбрана так, что н-валериановая кислота концентрировалась между секциями 2 и 3, н-масляная кислота — между секциями 3 и 4, а пропионовая кислота — между секциями [c.400]

В наиболее общем виде зависимость коэффициента распределения от температуры и концентрации через термохимические величины была выражена Тармондом [13]. Из полученного общего уравнения вытекают частные случаи, когда жидкий и твердый раствор идеальны [14]. Важнейший результат, полученный в результате анализа выведенных уравнений, — линейность зависимости логарифма коэффициента распределения от обратной температуры по абсолютной шкале — был экспериментально подтвержден в работах Тармонда, Стразерса [15] и Холла [16] для ряда примесей в германии и кремнии. Однако в дальнейшем Трамбором с сотрудниками [17, 18] были обнаружены нарушения этой закономерности, например для примеси олова в германии и кремнии. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология