Формулы кинетической теории

Скорость хемосорбции может быть оценена по формуле кинетической теории соударений на стенке [см. уравнение (УИ.б.б)] [c.550]

Часть молекул, оторвавшихся от поверхности жидкости, впоследствии снова конденсируется, другая же часть остается в газообразной фазе. Таким образом, на поверхности жидкости всегда происходят одновременно два процесса испарение и конденсация. Если эти процессы происходят в замкнутом пространстве, то, в конце концов, скорости испарения и конденсации выравниваются, и между жидкой и газообразной фазами наступает состояние динамического равновесия. Давление, которое молекулы пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, оказывают па стенки сосуда и па поверхность жидкости, называется давлением насыщенного пара жидкости. Давление пара является функцией кинетической энергии молекул и числа их в единице объема (т. е. плотности) и выражается основной формулой кинетической теории газов [c.166]

Вне слоя электронный газ ведёт себя так, как будто зонда нет. Частицы нейтрального газа, положительные ионы и электроны, совокупность которых носит наименование плазма , защищены от действия отрицательных зарядов зонда вследствие наличия положительных зарядов в слое. Согласно формулам кинетической теории газов, средняя арифметическая скорость движения электронов при максвелловском распределении равна [c.302]

Прохождение через переходное состояние можно рассматривать как поступательное движение системы вдоль координаты реакции. Число частиц, скорость которых вдоль направления х лежит в интервале определяется известной формулой кинетической теории [c.61]

Применим теорию столкновений к реакциям обмена при условии выполнения всех тех предположений, которые использовались при выводе основных соотношений. Будем считать частицы А и В сферическими или такими, что их реальную форму можно заменить на сферическую эквивалентную кинетическую оболочку. Ее диаметр рассчитывают из формул кинетической теории газов на основании измерений вязкости, теплопроводности, диффузии, т. е. по данным о нереакционных столкновениях. Предполагается также, что реакция протекает достаточно медленно и равновесное статистическое распределение Максвелла по скорости практически не нарушается. Считается, что колебательные, вращательные и другие внутренние виды движения не возбуждены, т. е. все частицы находятся в основном состоянии. Это предположение выполняется, если энергия перехода частиц из основного состояния в первое возбужденное значительна. [c.728]

В этой главе выведены и рассмотрены некоторые формулы кинетической теории газов, необходимые для изложения основных теорий химической кинетики. В основу выводов положен закон распределения молекул по энергиям Больцмана (У.32), который запишем в форме [c.117]

Сопоставление экспериментальных значений коэффициентов теплопроводности с вычисленными по формулам кинетической теории, которые были улучшены введением интегралов Q< отражающих всю динамику столкновения молекулы, дало удовлетворительную сходимость не для всех одноатомных газов. [c.144]

ФОРМУЛЫ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ [c.217]

Так как размеры зародышей по сравнению с длиной свободного пробега обычно малы, величины q+ я д следует рассчитывать не на основании уравнения диффузии, а по формулам кинетической теории газов. В соответствии с кинетической теорией газов [c.110]

Спектроскопические данные дают прежде всего величины сродства при абсолютном нуле. Однако, применяя квантово-механические формулы кинетической теории газов, удается также рассчитать и температурную зависимость величин сродства. [c.170]

Первая формула Ричардсона. Согласно формулам кинетической теории газов, число йщ молекул в единице объёма идеального газа, имеющих слагающие скорости по осям X, У, 2, в пределах от и до и- - йи, от V до V dv и от ш до гг) выражается следующим образом если общее число молекул газа в единице объёма п, а масса каждой молекулы т, то [c.80]

Если такой зонд имеет потенциал, равный потенциалу окружающего его газа, и если электроны обладают максвелловским распределением скоростей, то на поверхность плоского зонда в 1 сек, согласно формуле кинетической теории газов, будут [c.301]

В формулах кинетической теории газов используются всегда средние значения скоростей теплового движения причем если имеет значение только скорость молекулы, учитывается средняя арифметическая скорость, а когда имеет значение кинетическая энергия, учитывается средняя квадратичная скорость. [c.22]

Некоторые формулы кинетической теории газов. 1) Уравнение состояния идеального газа [c.717]

Формула (24,2) имеет простой смысл она является аналогом формулы кинетической теории газов [c.145]

Используя константу Больцмана (1У.2), преобразуем последнее выражение в одну из основных формул кинетической теории газов [c.102]

Скорость сублимации в условиях высокого вакуума можно вычислять по формулам кинетической теории газов (см. гл. I, п. 3), а для среднего и низкого вакуума вводить соответствующие поправочные коэффициенты. Однако если этот метод распрост- [c.193]

Число частиц йЫ, скорость которых вдоль направления х лежит в интервале + определяется известной формулой кинетической теории газов [c.68]

Согласно известной формуле кинетической теории газов, порядок величины вязкости газа определяется формулой [c.423]

Часть молекул, оторвавшихся от поверхности жидкости и движущихся по разнообразным направлениям, впоследствии снова конденсируется, другая же часть остается в газообразной фазе. Таким образом, на поверхности жидкости всегда происходят одновременно два процесса испарение и конденсация. Если эти процессы происходят в замкнутом пространстве, то, в конце концов, скорости испарения и конденсации уравниваются, и между жидкой и газообразной фазами наступает состояние динамического равновесия. Давление, которое молекулы пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, оказывают на стенки сосуда и на поверхность жидкости, называется давлением насыщенного пара жидкости. В дальнейшем вместо термина давления насыщенного пара для сокращения применяется термин давление пара . Давление пара является функцией кинетической энергии молекул и числа их в единице объема (т. е. плотности). Последнее находит свое выражение в основной формуле кинетической теории газов [c.229]

Это — основная формула кинетической теории газов. [c.96]

Каким образом из результатов наблюдений вычисляют константу скорости реакции, мы здесь детально рассматривать не будем. Для этого необходимы экспериментально установленные величины относительно условий истекания, давления, а также, если пары натрия приносятся водородом или азотом, константы диффузии в этих газах. В качестве теоретической основы ПОЛЬЗУЮТСЯ формулами кинетической теории газов. [c.476]

Давление насыщенного пара индивидуальных жидкостей. Одним из важнейших свойств жидкости является давление ее насыщенного пара, характеризующее способность Ж(Идкости к испарению. Тепловое движение молекул ведет к отрыву. их от поверхности жидкости и переходу в газовую фазу. Однако такой отрыв может произойти, если кинетическая энергия молекулы будет больше энергии взаимной связи с молекулами жидкости. Часть молекул, оторвааш ихся от поверхности жидкости, впоследствии снова он-денсируется, другая же часть остается в газообразной фазе. Таким образом, на поверхности жидкости всегда происходит одновременно два процесса испарение й конденсация. Если эти процессы осуществляют в замкнутом пространстве, то скорости иопарекия и конденсации выравниваются, и между жидкой и газообразной фазами наступает состояние динамического равновесия. Давление, которое молекулы пара, находящегося в равяовесии с жидкой фазой, оказывают на стенки сосуда и на поверхность жидкости, называется давлением насыщенного пара (для краткости давление пара жидкости). Давление пара является функцией кинетической энергии молекул и числа их в единице объема (т. е. плотности) и выражается основной формулой кинетической теории газов [c.155]

Полученный обильный экспериментальный материал, может быть объяснен на основе формулы Эпштейна. Розенблатт и Ла Мер скомбинировали ее с формулой Кнудсена — Вебера для подвижности частицы и путем подстановки формул кинетической теории газов, пришли к выражению [c.199]

Реакции I порядка. Скорость реакций I порядка и их зависимость от температуры сходны с тем, что наблюдается для реакции II порядка. Это позволяет заключить, что теория активации применима также и к реакциям I порядка. Они также подчиняются зависимости (109), где однако коэфициент нельзя просто рассматривать, как число столкновений, так как реакции этого типа представляют собой разложение молекул, которое можно было бы себе мыслить и без столкновений с соседними молекулами. Ввиду того что в данном случае не может быть просто вычислено из формул кинетической теорий для числа столкновений, энергия активации реакций I порядка может быть вычислена лишь вторым из обоих способов, описанных в 353. В тех немногих реакциях I порядка, которые были подробно изучены, энергия активации имеет величины между 25 000—ТООООкал на моль, что примерно отвечает величинам ее для реакций II порядка. [c.447]

Тогда формулы (4,4) и (4,5) получаются непосредственно из известных формул кинетической теории газов. Развивая эту аналогию, можно написать, как это делается обычно в кинетической тeopvu газов, что пульсациоиная скорость по порядку величины равна [c.33]

Таким образом, формула кинетической теории газов, экстраполированная к более крупным частицам, и формула Стокса — Каннингема являются идентичными в областн размеров частиц между приблизительно 10 и Ю . мк. Для / > 10 2 мк следует использовать Уг, а для г < Ю" мк справедлива VI. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология