Теория активации

Очевидно, скорость реакции зависит не только от числа столкновений, но и от каких-то свойств сталкивающихся молекул. Это явление находит объяснение в теории активации Аррениуса. [c.154]

Теория активации молекул [c.124]

Большое влияние температуры на скорость химической реакции находит свое объяснение в теории активации. Этому вопросу посвящен следующий параграф. [c.135]

По современным воззрениям активация молекул происходит за счет столкновений. Несмотря на то, что число столкновений в единицу времени для определенного числа молекул зависит от концентрации молекул, скорость мономолекулярных реакций не зависит от давления. Кажущееся противоречие устраняется следующей принятой в настоящее время теорией, высказанной впервые Линдеманом (1922). Но этой теории активация молекул происходит за счет столкновений, но между активацией и реакцией протекает определенный промежуток времени, в течение которого большинство молекул успевает дезактивироваться. В результате устанавливается стационарная концентрация активированных молекул, вычисляемая по закону Максвелла-Больцмана, так как доля разлагающихся молекул недостаточно велика, чтобы нарушить это равновесие. Таким образом скорость реакции зависит только от числа молекул, но не от давления. [c.18]

Теория активации в основном разработана для гомогенных реакций в газовой среде. В жидких средах явления протекают сложнее. [c.138]

В 1889 г. С. Аррениус выдвинул теорию активации, объясняющую сущность химических реакций. Согласно этой теории при столкновениях во взаимодействие вступают только те молекулы, которые обладают определенным запасом энергии, необходимой для осуществления той или иной реакции. Эти молекулы называются активными молекулами. [c.86]

Поскольку ГДА обрабатывает эмульсию битум - воздух , то бьша предложена теория активации компонентов этой эмульсии за счет воздействия аппарата - активированное состояние мог приобрести как битум, так и воздух (или его отдельные компоненты). [c.82]

Теория активации. Основная предпосылка закона действую-щих масс состоит в том, что для возникновения химической реакции между веществами необходимо тесное соприкосновение (соударение) молекул. [c.135]

Механизм протекания одномолекулярных реакций с точки зрения теории активации сводится к следующему активная молекула, обладая достаточным избытком энергии по сравнению со средним значением, распадается в промежутке времени от одного до другого столкновения. Если же акт реакции ие успел произойти, то активная молекула, столкнувшись с медленно двигающейся молекулой или со стенкой сосуда, может передать часть своей энергии и перестать быть активной (явление дезактивации молекул). После этого она уже не способна вступать в реакцию до тех пор, пока в результате столкновений снова не получит излишек энергии. Таким образом, в одномолекулярных реакциях между активацией и реагированием проходит некоторое время, в течение которого активная молекула или распадается или же дезактивируется. [c.129]

Согласно теории активации, в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы, обладающие запасом энергии, лежащим не ниже определенного уровня, характерного для каждой данной реакции. [c.135]

Энергия активации. Сильное увеличение скорости реакции с возрастанием температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории, в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы (частицы), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Неактивные частицы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию. Этот процесс называется активацией. Один из способов активации — увеличение температуры при повышении температуры число активных частиц сильно возрастает, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции. [c.65]

Повышение температуры понижает физическую адсорбцию, так как при этом усиливается движение молекул в адсорбционном слое, нарушается ориентация адсорбированных молекул, т. е. увеличивается десорбция. С другой стороны, повышение температуры увеличивает энергию адсорбируемых частиц, что, согласно теории активации, усиливает химическую адсорбцию. Следовательно, в одних случаях повышение температуры усиливает десорбцию, в других — увеличивает адсорбцию. Так, для большинства газов повышение [c.136]

Сильное изменение скорости реакции с температурой объясняет теория активации. [c.74]

Значительные изменения скорости реакций с изменением температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории, в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы, обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Неактивные молекулы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию,— этот процесс называется активацией. Один из способов повышения активации молекул — увеличение тем- [c.38]

Несоответствие между числом столкновений молекул и наблюдаемой скоростью, а также высокий температурный коэффициент скорости химической реакции объяснила теория активации (С. Аррениус, 1889 г.). Согласно этой теории не всякое столкновение молекул приводит к акту химической реакции. Реакция происходит лишь при столкновении так называемых активных молекул, т. е. молекул, обладающих повышенным запасом энергии по сравнению с другими молекулами тех же веществ. [c.124]

Теория активации объяснила влияние температуры, концентрации реагирующих веществ и катализаторов на скорость химической реакции, а также позволила установить различия в механизме одно- и двухмолекулярных реакций. [c.128]

Теория активации Аррениуса. Энергия активации. Химическая реакция может происходить только при столкновении активных частиц. Активными называются частицы, которые обладают определенной, характерной для данной реакции энергией, необходимой для преодоления сил отталкивания, возникающих между электронными оболочками частиц. [c.106]

Влияние температуры на скорость химической реакции в теории активации отражается следующим уравнением для константы скорости реакции [c.107]

С помощью правила Вант Гоффа возможно лишь примерно оценить влияние температуры на скорость реакции Более точное описание зависимости скорости реакции от температуры осуществимо в рамках теории активации Аррениуса [c.106]

В теории активации влияние температуры и катализатора на скорость химической реакции описывается следующим уравнением для константы скорости химической реакции [c.50]

Скорость любой химической реакции зависит от числа столкновений реагирующих молекул, т.к. число столкновений пропорционально концентрациям реагирующих веществ. Однако не все столкновения молекул сопровождаются взаимодействием. Скорость реакции зависит не только от числа столкновений, но и от каких-то свойств сталкивающихся молекул. Это явление находит объяснение в теории активации Аррениуса. Согласно этой теории реакционноспособны только тс молекулы, которые обладают запасом энергии, необходимым для осуществления той или иной реакции, т.е. избыточной по сравнению со средней величиной энергии молекулы. Эта избыточная энергия активной молекулы, благодаря которой становится возможна химическая реакция, носит название энергии активации. [c.641]

Пропорциональность скорости реакции концентрации превращающегося вещества представлялась, однако, не согласующейся с TA появление молекул с энергией, боль-щей по сравнению со средней, происходит в результате энергообмена при соударениях частиц, т.е. скорость реакции должна быть пропорциональна квадрату их концентрации. Ж. Перрен в 1919 г. предложил радиационную теорию активации частиц при поглощении ими ИК-излучения стенок сосуда. Ее несостоятельность была вскоре показана Ленгмюром. [c.113]

Механизм свободных радикалов предсказывает изменение порядка реакции от 1/3 при высоких давлениях до 1 /2 при низких давлениях, при этом следует принимать во внимание изменение реакции инициирования цепи от мономолекулярной до бимолекулярной при низких давлениях согласно теории активации молекул столкновением. Такое предсказанное изменение находится в качественном соответствии с наблюдаемым уменьшением значений констант первого порядка при уменьшении давления. По экспериментальным данным реакция при высоких давлениях имеет приближенно первый порядок, но следует иметь в виду, что отличить реакцию первого порядка от реакции половинного порядка по одному только изменению начального давления в ограниченном интервале и наблюдению смещения констант первого порядка довольно трудно. Кухлер и Тиле [25] предполон или, что даже при высоких давлениях инициирование цепи является бимолекулярной реакцией, для которой теоретически предсказывается первый порядок при указанном давлепии. Это, конечно, не может согласоваться с их процессом экстраполирования констант скорости до бесконечного давлеиия, так как этот процесс означает, что реакция мономолекулярна, по крайней мере, при высоких давлениях. [c.25]

Одним из немногих примеров, когда это осуществимо, является колебательная релаксация гармонических осцилляторов, рассмотренная в 8. Для многоатомных молекул рассчитать функцию к (Е, Е ) практически невозможно, так что теория активации и дезактивации при столкновениях в значительной степени осног.ы1)ается на гипотезах, относящихся к общим свойствам функции к Е, Е ). Две альтернативные гипотезы, позволяющие существенно упростить микроскопические кинетические уравнения, формулируются как гипотеза сильных столкновений и гипотеза многоступенчатой активации и дезактивации [98]. [c.107]

По полученным данным с уч(етом принятых теорий активации была предложена гипотеза инициирования звукохимических реакций, основанная на гидромеханическом деформировании границы раздела фаз битум-воздух в системе ГДА - колонна окисления . [c.83]

Сильное изменение скорости реакции с изменением температуры объясняет теория активации. Согласно ее представлениям а химическое нзаимодействие вступают только активные молекулы,. [c.70]

Однако в начале XX столетия В. И. Палладиным было выдвинуто новое воззрение, в котором главную роль играло не окисление углерода, а окисление водорода, отщепляемого от различных молекул и превращаемого в воду выделение СОг при дыхании оказалось результатом того, что молекулы пищевых веществ, лишенные своего водорода, рождали в остатке от своих карбоксильных групп именно двуокись углерода, кислород, который приходил не из вдыхаемого воздуха, а предсуществовал в молекулах пищи (в сахарах, жирах, белках и т. п.). Теория активации не кислорода, а водорода удержалась в науке до сих пор и была развита в свете представлений об участии в биопроцессах именно аденозинтрифосфата. [c.333]

Сформулируйте основные положения теории активации молекул, Что называется энергией активацин [c.151]

При повышении температуры скорость химических реакций обычно возрастает. Это объясняется теорией активации. Не все столкновения между молекулами приводят к их взаимодействию. Для этого молекулы должны обладать достаточной энергией. Такие молекулы называют активными. Энергия, необходимая для активирования молекул, называется энергией активации (Еакт) [c.141]

Теория кинетики реакций и в частности теория активации освещают вопрос об определении скорости реакции. Важнейшим фактором, характеризующим скорость реакции, является температура факела. Однако для определения времени горения в действительных условиях необходим также учет степени завершения реакции, т. е. учет потерь тепла от недогорания, содержания летучих, золы и влаги в топливе, способа сжигания, крупности и веса частиц коксового остатка, скорости и турбулентности движения газа в топочном пространстве, давления в топке, избытка воздуха в процессе горения и равномерности распределения частиц топлива. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология