Реакция окиси углерода с кислородом

Реакция окиси углерода с кислородом [c.278]

Окисление окиси углерода существование критического низшего передела давления (0,522 мм) найдено для 1) реакции окиси углерода с кислородом в газе и 2) окисления окиси углерода кислородом катализатора высокое давление окисления обусловлено присутствием кислорода в газовой фазе Перекись марганца 3667, 3666, 951 [c.184]

Катализируемая водой реакция окиси углерода с кислородом. [c.323]

X — константа скорости реакции окиси углерода с кислородом [c.187]

Где с и С1 — концентрация О2, СО, в молях кислорода и — скорость ди( узии в канале О — коэффициент диффузии кислорода г — координаты, отсчитываемые вдоль канала % — константа скорости реакции окиси углерода с кислородом Н — радиус канала. [c.224]

На опыте скорость пламени во многих случаях несколько уменьшается с давлением, что описывается отрицательными значениями показателя v, лежащим между О и — V2, что, согласно результату (VIII, 69), отвечает порядку реакции между первым и вторым. Для реакции второго порядка скорость пламени не должна зависеть от давления. Этот результат сохраняет силу и для любой совокупности бимолекулярных реакций, в том числе и обратимых. К сожалению, в горячих пламенах, где существенна диссоциация продуктов горения, зависимость скорости пламени от давления существенно усложняется. Равновесия диссоциации определяются не только бимолекулярными реакциями, вследствие него степень диссоциации сильно зависит от давления. Именно поэтому в горячих пламенах изменение давления может через степень диссоциации влиять на температуру пламени, которая сильно влияет на скорость распространения. Определение формально-кинетических характеристик реакций горения при помощи теории распространения пламени использовали Барский и Зельдович [27] для реакции окиси углерода с кислородом и Розловский [28] для реакции хлора с водородом. Полученные значения энергии активации и порядка реакции сопоставлялись с кинетическими характе- [c.387]

Скорость нормального распространения пламени определенным образом связана со скоростью, протекающей в пламени реакции (см. гл. VI). Эту зависимость можно использовать для определения скорости реакции, изучая скорость нормального распространения пламени. Такой метод положен в основу исследований Семенова и Зельдовича [179], Зельдовича и Барского [299], а также Розловского [181] и Цухановой. Цуханова сделала попытку расчета суммарной кинетики реакции окиси углерода с кислородом по зависимости нормальной скорости распространения пламени смесей окиси углерода с кислородом и воздухом от концентрации окиси углерода на основании опытов Барского и Зельдовича [299] и Каржавиной [228]. Например, для реакции окисления окиси углерода вычислены энергия активации = 23 000 кал/моль и порядок реакции по концентрации кислорода 0,25 при условии первого порядка реакции относительно окиси углерода. Полученные значения удовлетворительно сходятся с экспериментальными данными Каржавиной. [c.173]

Позднее Гауффе [55] предложил другую формулировку приведенной выше схемы реакции. В целях изучения реакций обмена окиси углерода, углекислого газа и кислорода на окисных катализаторах, а также реакции окиси углерода с кислородом на этих окисных поверхностях Винтер [138] использовал изотопы кислорода и углерода. Его схема процесса взаимодействия окиси углерода и кислорода несколько отличается от предложенной Гарнером и показывает, что механизм реакции значительно сложнее, чем это предполагал [c.323]

В 1956 г. Васильев, Елович и Марголис [129] изучали реакцию окисления на активной двуокиси марганца при температуре около 20° С. Для определепия скорости обмена кислорода окиси углерода и двуокиси марганца применяли 0 . Кинетика реакции исследовалась в обычных статических условиях. Было найдено, что кинетика обмена СОд с двуокисью марганца подчиняется первому порядку а константа скорости равна 0,0020 мин . Уменьшение поверхности за счет адсорбции окиси углерода отвечает первому порядку при константе скорости, равной 0,0027 мин . При вo тaпoвлeнии поверхности двуокиси марганца приблизительно на 5% реакция окиси углерода с кислородом протекает но первому порядку, а константа скорости становится равной 0,0215 минГ - Константы скорости показывают, что скорости обмена и уменьшения поверхности приблизительно равны между собой, в то время как константа скорости реакции окисления примерно в 10 раз больше. Таким образом, из данных по кинетике и изотопного обмена можно сделать предположение, что механизм окисления на двуокиси марганца протекает путем чередования восстановлепия и окисления поверхности. Авторы предполагают, что при более высоких температурах соотношение между скоростями отдельных стадий и скоростью реакции может быть различным. [c.334]

Это уравнение является схемой процесса обмена кислорода между газовой и твердой фазами, а не выражением переноса углерода из твердой фазы в газовую. Величины k и k —константы скоростей реакций — зависят только от температуры. Экспериментально доказано, что реакции обмена кислорода можно достаточно надежно сопоставлять с реакциями, в которых происходит перенос углерода. Скорости реакции кислородного обмена можно определять методом с использованием меченых атомов. В настоящее время обмен кислорода между поверхностными окислами и кислородсодержащими молекулами в газовой фазе надежно регистрируется с помощью радиоактивного изотопа [51—55а]. При 400—500° легко идет обмен молекулярного кислорода на поверхности окислов MgO, ZnO, СггОз, N10 и РегОз. Молекулы окиси и двуокиси углерода обменивают кислород с некоторыми из перечисленных окислов при 200°, а с uaO — нри комнатной температуре. Как показывают опыты, реакция окиси углерода с кислородом поверхности окислов — реакция каталитическая. Хотя метод меченых атомов был использован и в ранних работах по изучению обмена кислорода [c.218]

Таким образом, обратная реакция окиси углерода с кислородом или озоном катализируется СгО. Часть молекул С2О и С2О3, диффундируя к стенкам, образует полимерные продукты. В результате после облучения остается небольшой избыток кислорода. В жидкой или твердой фазе наблюдаются только реакции (7.70) и (7.71) атомы кислорода, рекомбинируя, дают молекулярный кислород или образуют с углеродом окись углерода [c.186]

Это явление было подробно исследовано в работах Соколика и его сотрудников [126]. Как показали Ривин и Соколик, примесь 1,3 /о водорода или 0,3 о ацетилена к стехиометрической смеси окиси углерода с воздухом делает возможным распространение стационарной детонационной волны в этсй смеси, которая без добавки водородсодержащих соединений не детонирует. Столь малые добавки практически не влияют на термодинамические свойства смеси. С другой стороны, хорошо известно, что скорость реакции окиси углерода с кислородом резко возрастает под влиянием малых количеств водорода или водородсодержащих соединений. Таким образом, опыты Ривина и Соколика могут рассматриваться как прямое доказательство связи между детонационными пределами и химической кинетикой. [c.289]

Резкое уменьшение интенсивности излучения, наблюдаемое при переходе через критическую концентрацию" водорода, зависит от начального давления взрывчатой смеси. При атмосферном давлении это резкое уменьшение, или, как его называет Гарнер, скачок па кривой излучаемая энергия — давление, происходит при концентрации водорода, равной 0,08%. С понижением начального давления критическая концентрация водорода возрастает. Вопрос о причинах появления этого скачка неоднократно рассматривался в более поздних статьях. В конце концов пришли к заключению о том, что при концентрациях водорода, меньших критической, пламя распространяется за счет непосредственной реакции окиси углерода с кислородом, тогда как при больших концентрациях распространение осунхествляется при участии водорода скачок же имеет место при такой концентрации, при которой скорость распространения пламени по обоим механизмам одинакова. Для объяснения протекания реакции при сравнительно высоких концентрациях водорода Гарнер и Поллард предложили цепной механизм с участием атомов водорода, образуюш,ихся при столкновении возбужденных молекул СО2 с молекулами водорода. Они объяснили также действие таких примесей, как углекислота, хлор, бром и четыреххлористый углерод, при помощи предположений об обрыве цепей и об отщеплении воды от конечных продуктов. Измерение ионизации газов при прохождении фронта пламени указывает на существование двойного максимума ионизации при концентрациях водорода ниже критической. Это подтверждает предположение о том, что скачок соответствует равенству скоростей пламени, распространяющегося по двум различным механизмам. [c.175]

Реакция окиси углерода с кислородом. Так как окись углерода часто является реагентом или промежуточньш продуктом при горении, то характер ее окисления вызывает особый интерес. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология