Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и гидролизующихся солей

Значения pH растворов, соответствующие различным моментам титрования, вычисляют по формулам, выражающим значения концентраций ионов водорода в воде, в водных растворах кислот, оснований, гидролизующихся солей и, наконец. [c.88]

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и солей, подвергающихся гидролизу [c.258]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И ГИДРОЛИЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ [c.228]

В табл. 23 приведены формулы и примеры расчета концентрации ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и гидролизующихся солей. [c.269]

Существует много веществ, не проявляющих основных свойств в водных растворах, но тем не менее способных образовывать соли. Такие соли могут быть получены при взаимодействии исходных веществ с эквивалентными количествами хлорной, хлористоводородной, серной и других кислот в среде уксусной кислоты. В присутствии воды подобные соли часто полностью гидролизуются. В процессе титрования оснований кислотами в среде уксусной кислоты наблюдается закономерное изменение концентрации ионов лиония, напоминающее изменение концентрации ионов водорода при кислотно-основном титровании в водных растворах, графически выражающихся в идентичных по форме кривых титрования. [c.48]

Таким образом, мы имеем формулу для определения [Н+] в водных растворах солей, гидролизующихся по катиону. По ней концентрация ионов водорода в водном растворе солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами, равна корню квадратному из произведения константы гидролиза на молярную концентрацию соли. pH таких солей вычисляют по формуле [c.136]

Концентрация ионов водорода в водном растворе соли слабого основания и сильной кислоты приближенно равна корню квадратному из произведения константы гидролиза и концентрации. [c.132]

Вторая запись отражает уже не реакцию гидролиза, а диссоциацию комплексного иона как слабой кислоты. Однако п связи с тем, что справочных данных по константам диссоциации слабых кислот и оснований намного больше, чем по константам диссоциации комплексных акваионов, для вычисления концентрации ионов водорода в водных растворах солей приходится пользоваться уравнениями, записанными как реакция гидролиза с участием негидратированных ионов. [c.318]

Уравнение (55) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа ] Н4С1), образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, пропорциональна квадратному корню из произведения константы гидролиза на молярную концентрацию соли. [c.72]

Уравнение (66) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа ЫН СзНдОз), образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [c.77]

Закономерности, характерные для гидролиза солей, имеют исключительно важное значение для явления, называемого буферным действием. Водные растворы организма характеризуются определенными величинами pH. pH крови, например, в норме колеблется в пределах 7,0—7,9 со средней величиной 7,4. Если pH выходит за пределы этих величин, кровь теряет свою способность переносить кислород. Поэтому жизнь зависит от способности крови регулировать концентрацию ионов водорода в чрезвычайно узких пределах. Эта способность крови поддерживать постоянную концентрацию водородных ионов имеет очень большое значение, так как в результате различных реакций в организме постоянно образуются кислоты. Среди множества веществ, содержащихся в крови, имеются такие, которые быстро лейтрализуют небольшие количества кислот и оснований. Говорят, что кровь является буфером по отношению к изменениям pH. Вообще буферные свойства обусловливаются парой соединений, действующих как буферная пара, или буферная система. [c.154]

Водные растворы гидролизующихся солей (с pH = 1,0—6,0) реагируют с поверхностью стекла аналогично растворам кислот. Скорость образования поверхностной пленки на стекле в растворах солей прямо пропорциональна концентрации в них ионов водорода. Химическое действие растворов хлоридов щелочных металлов (pH 7) на стекла, содержащие большее количество кремнезема и окислов бора, несколько иное. В этом случае однородные прозрачные пленки почти не образуются, поверхность стекла покрывается относительно толстым разноцветным ирризирующим слоем. На основании химического анализа слоя это явление может быть [c.23]