ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.40]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ И pH В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.38]

Наиболее важными примерами гетерогенных реакций, имеющими практическое значение, являются реакции кислотного растворения рудных концентратов для извлечения полезных ископаемых, реакции твердофазного взаимодействия двух или нескольких оксидов для получения материалов современной техники (ферритов, сегнето и пьезокерамики и т. д.), многие реакции органических реагентов с водными растворами кислот и оснований. [c.54]

Открытие явления электропроводности водных растворов кислот и оснований шведским химиком Сванте Аррениусом (1859-1927 гг., лауреат Нобелевской премии 1903 г.). [c.281]

Кислотно-основные свойства водных растворов кислот и оснований связаны с собственной диссоциацией воды НаО = Н+ 4- ОН . В соответствии с этим [c.432]

Пиридиновое кольцо устойчиво к действию водных растворов кислот и оснований, однако соли пиридиния, содержащие [c.549]

Глава I РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ Вопросы для самопроверки [c.6]

Имея дело с водными растворами кислот и оснований, часто выражают концентрации ионов водорода и гидроксидных групп, указывая отрицательный логарифм соответствующей концентрации. По определению отрицательный логарифм концентрации ионов водорода представляет собой величину pH, называемую водородным показателем [c.270]

Наиболее важное значение имеют реакции гидролитической деструкции лигнина под действием водных растворов кислот и оснований (гидролиз) и водно-диоксановой смеси в присутствии кислотного катализатора ( ацидолиз ) и без него, а также сольволиз под действием органических растворителей в присутствии кислотных и основных катализаторов, например, этанолиз в присутствии НС1, ацетолиз под действием уксусной кислоты с добавкой кислотного катализатора (минеральной кислоты) и без него и некоторые другие. [c.452]

В водных растворах кислот и оснований имеются соответственно по две пары сопряженных кислот и оснований [c.425]

При реакциях лигнина в гетерогенной среде (обработка изоли-ре анных лигнинов водными растворами кислот и оснований), как было показано выше, наряду с деструктивными превращениями, происходит сшивка макромолекул, причем реакции сшивки доминируют и это приводит к образованию трехмерной структуры вещества [c.283]

Изменение активности и показателя активности ионов водорода в процессе титрования водных растворов кислот и оснований [c.97]

При построении кривых нейтрализации для любых водных растворов КИСЛОТ и оснований зависимость между pH и рОН выражают уравнением [c.98]

Выше мы выяснили, что реакция чистой воды является нейтральной (pH = 7). Водные растворы кислот и оснований имеют, соответственно, кислую (pH < 7) и щелочную (pH > 7) реакцию. Практика, однако, показывает, что не только кислоты и основания, но и соли могут иметь щелочную или кислую реакцию — причиной этого является гидролиз солей. [c.116]

По отношению к воде и водным растворам кислот и оснований в принципе неустойчивы полимеры с гетероатомами в основной или боковой цепи и теоретически устойчивы карбоцепные полимеры, не имеющие двойных связей в основных цепях и гетероатомов в боковых цепях. Однако реакции гидролиза в чистой воде для большинства названных выше полимеров протекают слишком медленно [7, с. 175]. В присутствии кислот, оснований и солей многоосновных кислот реакции гидролиза, как правило, значительно ускоряются и при эксплуатации полимерных изделий в таких средах гидролитическая деструкция является основным фактором, приводящим к выходу полимерных изделий и конструкций из строя. [c.13]

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Исследования водных растворов кислот и оснований показали, что не все электролиты обнаруживают одинаковую способность к диссоциации. Одни из них полностью разлагаются на ионы, другие — частично и в разной мере. [c.82]

Связь между величинами pH и рКл для водных растворов кислот и оснований с концентрацией, равной С, определяется из следующих уравнений [c.87]

Для быстрого определения pH водных растворов кислот и оснований в зависимости от их силы и концентрации Г. Флуд предложил график, показанный на рис. 3. Из графика видно, что при концентрации около 10" моль/л и ниже в растворах любых кислот и оснований наблюдается практически нейтральная реакция, т. е. при разбавлении водой величина pH растворов кислот и оснований стремится к 7. В случае слабых кислот или оснований раствор приобретает нейтральную реакцию при значительно больших концентрациях. [c.20]

Рис. 3. Значения pH водных растворов кислот и оснований в зависимости от их силы и концентрации.

Эта теория хорошо объясняет многие экспериментальные данные, относящиеся к водным растворам кислот и оснований. Например, хорошо известно, что химическая активность водных растворов кислот и оснований и их каталитическое действие тем выше, чем лучше растворы этих веществ проводят электрический ток. Высокая электропроводность указанных растворов, согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса, объясняется распадом молекул кислоты и основания на ионы с образованием ионов Н+ и ОН . [c.6]

Из закона Рауля следует, что относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. Следовательно, понижение давления пара будет тем большим, чем выше концентрация растворенного вещества в растворе. При этом надо иметь в виду, что водные растворы кислот и оснований обнаруживают отклонения от закона Рауля в сторону большего понижения давления. Вследствие электролитической диссоциации число частиц, находящихся в растворе, больше количества недиссоциированных молекул, что вызывает более сильное понижение давления. [c.256]

В литературе было опубликовано несколько теоретических работ, в которых были сделаны попытки объяснить природу непрерывного ИК-поглощения в области 1000—3400 см водных растворов кислот и оснований [11, 55, 63— 67]. Удовлетворительная теория была предложена, однако, только в [44, 51], к изложению которой мы теперь переходим. [c.187]

Ясно, что модель с одной низкочастотной степенью свободы, рассмотренная в [55], а также в [65, 70, 71], едва ли вообще способна объяснить одновременное появление сравнительно узкой полосы вблизи 1200 см и широкого непрерывного поглощения в области 1000—3400 сж . Эта модель может описать, но-видимому, только спектр, состоящий из нескольких сравнительно узких полос. Такого вида спектры имеют, например, растворы кислот, когда растворитель не образует водородных связей, и потому число сильно взаимодействующих с протоном осцилляторов мало (растворы Кислот в ацетонитриле). Их спектры не похожи на спектры водных растворов кислот и оснований заметное поглощение наблюдается Только в области ниже 1500 см (см., например, [11, с. 707]). [c.202]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Наиболее широко неводные растворы применяются в анализе кремнийорганических мономеров и полимеров. Кремнийорганичес-кие соединения (КОС) в отличие от многих неорганических и органических соединений не растворяются в воде и в водных растворах кислот и оснований подавляющее большинство этих соединений гидролизуется водой, претерпевая при этом весьма существенные изменения. Поэтому известные химические и физико-химичес-кие методы анализа, разработанные для анализа водных растворов неорганических и органических веществ, непригодны для анализа КОС. Наиболее перспективным способом анализа КОС являются методы, основанные на титровании их в неводных растворах. [c.165]

Только амфотерный растворитель имеет верхний и нижний пределы активности протонов. В водных растворах кислот и оснований, имеющих концентрацию не более 1 н., приближенно пределы шкалы pH заключены между О и 14. Протяженность этой области определяется, как мы видели, константой автопротолиза воды. Пределы шкалы фиксируются кислотными и основными свойствами растворителя [8]. Рис. VII. 2 качественно иллюстрирует пределы шкалы активности протона в растворителях различного типа. Активность определена таким образом, что —lgiZH = pH для водных сред. На рис. VII. 2 приведены пределы активности протона в воде (а) и в трех других растворителях, один из которых обладает только основными свойствами (Ь), второй — только кислотными (с), а для третьего характерно отсутствие или незначительное проявление кислотных или основных свойств (d). [c.170]

Сильным водородным связям в водных растворах кислот и оснований посвящена статья Н. Б. Либровича, В. П. Сакуна и [c.6]

Установление того факта, что в водных растворах кислот и оснований простейшими гидратами являются ионы HgOj и НзОг, в то время как ионы Н3О+ и ОН отсутствуют, вызывает вопрос о механизме аномально высокой подвижности протона и иона гидроксила в этих растворах. На основе представления об ионе гидроксония Н3О+ аномальная подвижность протона объяснялась эстафетным механизмом, отвечающим схеме Гротгуса (см., например, [87]) [c.205]

Простейпшми устойчивыми гидратами протона и иона гидроксила в водных растворах кислот и оснований являются ионы Н5О5 и Н3О2, устойчивость которых обусловлена сильной водородной связью (О- -Н- -О). Образование прочных водородных связей (А- - Н- - В) в растворах представляет собой, но-видимому, фундаментальное свойство протона и иона гидроксила. Ионы, образованные такой связью, должны играть важную роль во многих физико-химических процессах. Есть основания полагать, что ионы с такой связью образуются, например, в процессе ионизации органических соединений в растворах кислот и оснований. [c.206]

Общим для ионов Н5О2 и Н3О2 является заряженный фрагмент 0 --Н — О, протон которого находится в центре системы лигандов, соединенных водородными связями. Спектр этого фрагмента состоит в основном из двух частей сравнительно узкой полосы, обязанной продольным колебаниям протона без колебательного возбуждения гидратной оболочки (бесфононные переходы) и широкой непрерывной полосы ( 1000—3400 см ), которая характерна для водных растворов кислот и оснований. Эта полоса обусловлена комбинационными переходами протона, сопровождаемыми коллективным возбуждением низкочастотных осцилляторов (фононов) гидратной оболочки. Эти переходы в достаточной мере интенсивны при условии сильной протон-фононной связи. Полоса практически приобретает сплошной характер, если число сильно связанных с протоном осцилляторов и дисперсия их частот ДО достаточно велики. В обеспечении непрерывности спектра дополнительную роль играет неоднородное пли релаксационное уширение колебательных уровней протона. Полоса тем шире, чем сильнее протон-фононное взаимодействие и выше фононная частота О. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология