Концентрация ионов Ни ОН-в водном растворе

Реакции металлов с растворами щелочей обычно не происходит, так как металлы могут окисляться ионами водорода, а их концентрация в водных растворах щелочей будет ма а [c.449]

Вычислите концентрацию ионов (водн.) в растворе, где [c.129]

Концентрация водородных ионов водных растворов [c.291]

Влияние концентрации электролита на электропроводность. Сильные электролиты. Сильные электролиты в водных растворах практически полностью диссоциированы и для них принимают степень диссоциации а, равную 1. Однако абсолютные скорости движения, а следовательно, и подвижности зависят от концентрации ионов в растворе, что объясняется силами межионного взаимодействия. С увеличением концентрации уменьшаются расстояния между ионами и увеличиваются межионные взаимодействия, что приводит к торможению движения катионов и анионов, а следовательно, к понижению их подвижности. Поэтому эквивалентная электропроводность сильных электролитов, имею-ш,ая максимальное значение при бесконечном разбавлении, уменьшается с повышением концентрации. [c.75]

При высокой концентрации ионов в растворе повышается вероятность того, что ионы с противоположными зарядами окажутся в непосредственной близости друг от друга. Поэтому в таких условиях уже нельзя прибегать к предположению, что движение каждого иона в растворе происходит независимо от других ионов. Это обстоятельство приводит к изменению констант ионных равновесий. В точных исследованиях значения констант ионных равновесий в водных растворах со сравнительно высокими концентрациями ионов должны быть исправлены с учетом так называемого межионного притяжения. Существуют стандартные методы внесения таких поправок, но их рассмотрение выходит за пределы нашего курса. [c.146]

Это неподчинение объясняет теория сильных электролитов. Согласно этой теории сильные электролиты в водных растворах нацело диссоциируют на ионы. В этом случае концентрация ионов в растворе сравнительно большая. Между противоположно заряженными ионами действуют электростатические силы притяжения и отталкивания (у незаряженных частиц — межмолекулярные силы). В результате каждый ион окружается ионной атмосферой , состоящей из ионов противоположного заряда, что уменьшает его подвижность. Межионные силы влияют на все свойства электролита. Они понижают активность ионов, и последние в реакциях проявляют себя так, буд- [c.99]

В процессе электролиза концентрация ионов в растворе уменьшается, что влечет за собой изменение электродного потенциала. Для полного извлечения из раствора определяемого вещества, когда концентрация последнего понижается, необходимо приложить к электродам несколько большее внешнее напряжение. Увеличение напряжения может повлечь за собой разряд ионов с более отрицательным потенциалом, в частности в водных растворах ионы водорода могут начать разряжаться раньше, чем выделится металл. Уравнение (2) дает возмож- [c.132]

Современная теория сильных электролитов объясняет это следующим образом. Согласно этой теории сильные электролиты в водных растворах полностью диссоциируют на ионы. Вследствие большой концентрации ионов в растворе между ионами действуют электростатические силы." Ионы, имеющие одинаковые по знаку заряды, отталкиваются в растворе друг от друга, а ионы, имеющие различные по знаку заряды, наоборот, взаимно притягиваются. В результате каждый ион окружен ионной атмосферой , состоящей из ионов противоположного заряда, что уменьшает его подвижность. [c.91]

Концентрации ионов в растворах сильных электролитов. Сильные электролиты в разбавленных водных растворах диссоциируют нацело. Поэтому концентрации ионов в растворах определяются молярной концентрацией сильного электролита и числом ионов данного вида в молекулярной формуле. [c.164]

Выше была показана общность закономерностей образования прочных межфазных адсорбционных слоев белков и полимеров на границах раздела фаз водный раствор/масло и объемного структурообразования в водных растворах этих веществ. Прочная структура межфазного слоя белков и поверхностно-активных полимеров, так же как и в объеме, образуется вследствие выделения новой фазы и образования контактов сцепления между макромолекулами. Показана возможность управления прочностными свойствами межфазных слоев путем изменения природы макромолекул, pH среды, концентрации, ионной силы растворов, температуры и образованием смешанных адсорбционных слоев. [c.250]

Изомеризация малеиновой кислоты в фумаровую кислоту этот процесс не согласуется со схемой н- СООН. СН = СН СООН Водородные ионы (водный раствор соляной кислоты с высокой концентрацией дейтерия, но дейтерий не входит в группу — СН=СН—) 1659 [c.505]

Способность к обмену различных ионов качественно можно представить следующим образом 1) при низких концентрациях в водных растворах и обыкновенной температуре способность к обмену возрастает с повышением заряда иона (N3" < Са 2) при низких [c.183]

Водородный ион (ион гидроксония) и гидроксильный ион. Водородный ион Н" имеет чрезвычайно простое строение — это протон, т. е. водородный атом, лишенный электрона. Водородный ион имеет единичный положительный электрический заряд. Протон как таковой не существует в заметных концентрациях в водных растворах в таких растворах он присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония Н3О. [c.101]

Кислоты и основания. — Определение по Оствальду—Аррениусу кислот и оснований (1880—1890) как веществ, которые повышают концентрацию в водном растворе водородных или гидроксильных ионов, не всегда пригодно при описании поведения органических соединений в неводных растворителях. Так, раствор [c.585]

ЗОЛЫ. Растворяется не только свободная окись кальция, но и другие соединения кальция. Этим объясняется и высокая щелочность среды. Определение величины концентрации водородных ионов водного раствора обработанной золы потенциометрическим методом показало, что pH в среднем равно 8. [c.160]

В процессе электролиза концентрация ионов в растворе уменьшается, что влечет за собой изменение электродного потенциала. Для полного извлечения из раствора определяемого вещества, когда концентрация последнего понижается, необходимо приложить к электродам несколько большее внешнее напряжение. Увеличение напряжения может повлечь за собой разряд ионов с более отрицательным потенциалом, в частности в водных растворах ионы водорода могут начать разряжаться раньше, чем выделится металл. Уравнение (2) дает возможность вычислить концентрацию оставшихся в растворе ионов металла, когда начнет выделяться водород, и решить вопрос, можно ли выделить количественно анализируемый металл. [c.116]

Если в водном растворе [Н" ] > 10 г-ион л (например 10 г- он/л), то такой раствор имеет кислую реакцию. Кислотность раствора тем больше, чем больше концентрация ионов водорода. Раствор, в котором [Н ] < 10 г ион л (например 10 г-ион л), имеет ш елочную реакцию. Щелочность раствора тем больше, чем меньше концентрация ионов водорода. [c.38]

Многовалентные ионы металлов адсорбируются из водных растворов на поверхности кремнезема при услов , что значения pH раствора лежат немного ниже точки, при которой гидроокись металла начинает самопроизвольно осаждаться. Количество адсорбированного вещества изменяется с концентрацией иона в растворе, но при оптимальных условиях действует общее положение, указанное выше. [c.235]

Добавление определенного объема V раствора R Na или К К известной концентрации к водному раствору (ууг) в цепи I вида приводит к образованию нерастворимого в воде осадка С помощью уравнения (10.4), учитывая объем V, можно определить новое значение Е. Когда все свободные ионы в растворе Шг исчезнут, дальнейшее добавление К Ка переводит цепь I вида в цепь II вида, для которой величина Е определяется подобным же образом из уравнения (10.5), но с учетом нового значения концентрации К в растворе W2. Проводя последовательные расчеты по уравнениям (10.4) и (10.5), можно найти зависимость от объема V раствора К Ка или К К, добавленного к W2. и начальную концентрацию КХ. [c.128]

При образовании водных растворов электролитов снижается величина диэлектрической проницаемости, и тем заметнее, чем сильнее проявляется упорядочивающее действие ионов. Изменяется и такое свойство, как текучесть ионы На+, 504 уменьшают текучесть раствора. Влияние ионов на структуру водного раствора зависит от их концентрации. При малой концентрации в водном растворе электролита могут сохраняться участки воды с ненарушенной структурой. При больших концентрациях электролита весь объем раствора подвержен воздействию кулоновских сил, в результате чего вода полностью деструктурирована. Но так как действие электрического заряда иона уменьшается с расстоянием, то, очевидно, и влияние иона на структуру воды будет неодинаковым. [c.16]

Представим себе, что пластинка какого-нибудь металла, например железа, опущена в воду. Ионы железа в результате действия сильно полярных молекул воды, отрываясь от металла, начинают переходить в слой воды, прилегающий к поверхности пластинки. Возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, переиледшими в раствор, и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению этого процесса, и в системе устанавливается равновесие. Возникает некоторая разность потенциалов между металлом и окружающей водной средой. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и неодинаковой способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентрации ионов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимчй для отрыва иона от металла работа выхода иона), и количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона. [c.415]

Во многих реакциях, катализируемых ионом металла, роль металла гораздо значительнее, так как он моЖет иметь более высокий заряд и довольно высокую концентрацию в водном растворе. Экспериментально установлено, что концентрация ионов металлов в водных растворах может достигать 0,1 моль/л, в то время как [Н+] в нейтральных условиях составляет только 10 моль/л. Кроме того, процесс энергетически более выгоден, так как ион металла образует с субстратом комплекс, который более устойчив, чем свободные его компоненты, поскольку АО образования комплекса и 1 .0 образования переходного состояния имек5т более низкие значения. [c.351]

Поскольку измеряемое сопротивление Rx зависит от геометрии ячейки, размеров электродов и расстояния между ними, то практически всегда определяют константу ячейки v.lRx=lls, используя стандартный раствор с известным значением х. Так, например, в растворе КС1, содержащем в 1 кг 0,7453 г соли, при 18°С и=0,0122 См/м. Зависимость удельной электропроводности от концентрации в водных растворах некоторых электролитов представлена на рис. 15. При с О величина к стремится к удельной электропроводности чистой воды, которая составляет приблизительно 10 5 См/м и обуслоплена присутствием ионов Н3О+ и 0Н , возникающих в результате диссоциации воды 2Н2О 2 Н3О++ОН-. С ростом концентрации электролита и вначале увеличивается, что отвечает увеличению числа ионов в растворе. Однако чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион — ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость удельной электропроводности от концентрации электролита проходит через максимум (рис. 15). [c.59]

Хотя в водных растворах концентрация иона водорода незначительна, однако при электролизе раствора хлорида натрия на катоде разряжается не ион иатрР Я, а ион водорода, так как в качестве окислителя он значительно сильнее иона натрия. При электролизе раствора 5пС12 на катоде выделяется не водород, а олово, так как концентрация ионов в растворе соли значительно [c.107]

Это неподчинение объясняет теория сильных электролигпоо, предложенная Дебаем и Хюккелем (1923). Согласно этой теории сильные электролиты п водных растворах нацело диссоциируют на иоиы. В этом случае концентрация ионов в растворе сравнителыю большая. Между противоположно заряженными ионами действуют электростатические силы притяжения (у незаряженных частиц — межмолекулярные силы). В результате каждый пон окружается ионной атмосферой , состоящей из ионов противоположного заряда. Наиример, в растворе хлорида натрия вокруг движущихся ионов Na" создается атмосфера из хлорид-ионов С1 , а вокруг движущихся хлорид-ионов — из понов Na +. Это уменьшает подвижность ионов. [c.166]

Первые достаточно надежные экспериментальные сведения о поведении электролитов прн изменении концентрации Ил водных растворо были получены в лаборатории Фаянса в 20-х годах нынешнего столетня. Основной результат этих работ состоял в том, что рефракции растворов электролитов изменяются прямо пронорциоиально изменению концентрации. Такой ход изменения рефракции Фаяис объяснил ассоциацией н взаимным влиянием ионов. Согласно его точки зрения в концентрированных растворах электролитов имеются ассоциированные пары ионов ( иедиссоциированпые молекулы ), электронные оболочки анионов в которых сжаты иод действием положительных зарядов катионов. [c.205]

Например, для К -ионов, обнаруживаемых в виде K2[Pt lвl, открываемый минимум равен 0,1 нкг, минимальная, или предельная, концентрация в водном растворе равна 1 10 ООО, предельное разбавление 10 ООО для Ре -ионов, обнаруживаемых посредством роданида калия в виде Ре(5СК[)а, открываемый минимум 0,25 мкг, минимальная (предельная) концентрация 1 200 ООО, предельное разбавление 200 ООО и т. д. [c.74]

Влияние различного по величине заряда поверхностей на краевые углы водных растворов исследовалось во многих работах. Так, Оттевил с сотр. [13, 14] показали, что максимальные значения краевых углов при смачивании поверхности иодистого серебра раствором KJ 4- AgNOg достигаются при pAg = 5,4 + 0,2, что отвечает изоэлектрической точке, когда отсутствуют силы электростатического отталкивания. Экспериментально обнаружен рост краевого угла водных растворов КС1 (с ионной силой 0,01 моль/л) на кварце пра снижении pH и приближении к изоэлектрической точке [15]. Пше-ницын и Русанов 16J наблюдали максимальные значения краевых углов капель воды на свежеобразованной поверхности ионных кристаллов при нулевом заряде поверхности. Все эти зависимости краевых углов от состава и концентрации иойных водных растворов могут быть качественно объяснены в рамках теории смачивания Фрумкина—Дерягина изменением сил электростатического взаимодействия поверхностей пленки, приводящим к изменению вида изотерм расклинивающего давления П К) смачивающих пленок. [c.365]

К счастью, выводы теории междуионного притяжения могут быть про- верены непосредственно, так как существует класс сильных электролитов, которые при умеренных концентрациях в водных растворах, повидимому, полностью диссоциированы и растворы которых соответствуют простой электростатической схеме заряженных ионов, находящихся в среде с данной диэлектрической постоянной. Уже давно были высказаны предположения, что поведение сильных электролитов в разбавленных растворах можно объяснить на основании гипотезы полной диссоциации и соответствующего учета влияния междуионного притяжения. Среди первых исследователей, которые придерживались такой точки зрения, были Сэзерлэнд [1], Нойес [2] и особенно Бьеррум [3]. Ван-Лаар 4] еще раньше указал на важность учета электростатических сил для понимания свойств ионных растворов. Герц [5] и Гош [6] пытались дать математическую теорию влияния сип междуионного притяжения, однако те основные положения, из которых они исходили, оказались несостоятельными. Мильнер [7] дал успешный анализ этого вопроса, но его математический подход был чрезвычайно сложен и не привел к вполне удовлетворительным результатам. [c.33]

Изопиестический метод измерения давления пара использовали Скайфе и Тиррелл [37] для определения концентраций свободного брома в водных растворах, содержащих бромид-ионы. Водные растворы брома (один с перхлоратом натрия, другой с перхлоратом и бромидом натрия) с одинаковым значением ионной силы помещали в два отсека прибора Джонса и Каплана для установления равновесия [25]. Прибор вращался в термостате таким образом, что пары брома проходили поочередно через каждый из растворов. Когда было достигнуто равновесие, общая концентрация брома в растворе бромида определялась аналитически. Так как парциальное давление брома одина- [c.320]

Так же как в случае урана и нептуния, степени окисления плутония равны -f-3, -f-4, -1-5 и -f-6. В то время как в водных растворах соединений урана наиболее устойчивым является состояние, характеризуемое степенью окисления - -6, а при степени окисления -f-3 уран является сильным восстановителем (выделяет водород из воды), плутоний наиболее устойчив при степени окисления - -4. Интересно, что все четыре типа ионов плутония могут сосуществовать в равновесии друг с другом, и притом в измеримых концентрациях. Поэтому водные растворы плутония представляют превосходный объект для изучения явлений диспропорционирования и относительной степени гидролиза ионов, находящихся в различных степенях окисления. В данной среде каждой степени окисления плутония соответствует особый характеристический спектр поглощения (см., например, статьи [Н126, С53, К66, К71]), что значительно облегчает анализ и изучение химических свойств этого элемента. [c.183]

Исходная концентрация в водном растворе одно-и, двухвалентных эле ионная сила раствора (НСЮ , NaaOj, NaOH) —0,1 температура равна 20° С рас [c.394]

Тепловые эффекты нейтрализации кислот (НС1, НР, НКОз, Нг304) и оснований (КОН, РГаОН) позволяют измерять их концентрации в водных растворах в диапазонах 0—5 0—10 0—15 0—20 0—50 и 0—100%. Теплота нейтрализации определяется основной реакцией между водородными и гидроксильными ионами (при 25 С) [c.78]

Это неподчиненпе объясняет теория сильных электролитов, предложенная Дебаем и Хюккелем (1923). Согласно этой теории сильные электролиты в водных растворах нацело диссоциируют на ионы. В этом случае концентрация ионов в растворе сравнительно большая. Между противоположно заряженными ионами действуют электростатические силы притяжения (у незаряженных частиц — межмолеку- [c.156]

ВОРАТ-ИОНОВ ВОДНЫЙ РАСТВОР, ГСО 6087-91 Жидкость, расфасованная в запаянные ампулы по 6 мл. Аттестованная характеристика - массовая концентрация борат-ионов в интервале 0,95...1,05 мг/л [c.109]