Элементы VIIA-группы периодической системы Д.И. Менделеева

Важнейшим событием в развитии Периодической системы за последние годы явилось упразднение пулевой группы, которая была создана Менделеевым в 1903 г. для помеш,ения в нее элементов, которые в то время называли инертными газами. Открытие валентно-химических соединений ксенона и его аналогов и изучение их химических свойств показало, что благородные газы являются элементами главной подгруппы VIII группы Периодической системы. Д. И. Менделеев в Основах химии писал Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . Эти пророческие слова творца Периодического закона и Периодической системы целиком и полностью оправдываются в настоящее время. Один из основоположников геохимии акад. А. Е. Ферсман писал Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения... Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты,— все это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями . [c.11]

В таблице видно, что элементы семейства железа очень сходны между собой. Поэтому Д. И. Менделеев поместил их в виде триады в VIII группу периодической системы элементов. [c.260]

Далее идет изучение периодичности высшей валентности элементов по кислороду, которое было проведено осенью 1869 г. [44, с. 50—58]. Важнейшим следствием этих исс.те-довапий было признание того, что у элементов каждой группы периодической системы имеется высшая (максимальная) валентность в их окислах, способных давать солп, и что ее значение численно равно номеру группы. Солеобразующие окислы могут быть и с меньшим содержанием кислорода (не достигшие своего высшего предела), но они не могут иметь в своем составе кислорода больше, чем это соответствует номеру группы. Такие исключения, KaK медь, способная давать солеобразующий окисел СпО, и золото, дающее хлорное соединение состава АпС1з, Менделеев объяснял тем, что медь и золото, как переходные элементы, стоят не только в I группе в 5-м и 11-м рядах системы, но и — в большей степени — в VIII группе предыдущих (4-го и 10-го) рядов. [c.110]

Менделеев рассматривал их как аналоги соответствующих элементов VII и VIII групп периодической системы. [c.38]

Рассмотрим сначала четыре элемента три из семейства железа-— N1, Со, Ре и четвертый А1. После записи их внизу вне таблицы Менделеев поставил Ре над К, а над Ре записал Ы1 = Со Л1 был записан над Ыа слева от Ре. Дальнейшие исправления привели к тому, что место над К занял Са, а Ре было перенесено значительно выше в том же столбце и оказалось над Ы1 = Со. Такой перенос был сделан до начала включения тяжелых элементов из третьей кучки , так как с этим переносом не были связаны действия над какими-либо элементами из третьей кучки , попавшими в нижний список тяжелых элементов. Остальные записи, в которых фигурирует Ре, сделанные в нижней части таблицы, дают основание предполагать, что к этому моменту в таблицу были уже включены тяжелые элементы из третьей кучки эти записи сделаны с целью отыскать и выразить связь между членами всех трех семейств будущей VIII группы периодической системы, в том числе семейств Р1 и Р . Что же касается первых двух записей Ре в верхней части таблицы (одна — над К, другая — выше), то их последовательность могла быть только такой, какая указана выше, а именно сначала Ре было поставлено над К, затем перенесено наверх. Если бы последовательность была обратной, то после замены железа кальцием (над К) для переноса Ре оставалась бы лишь одна возможность переноса его вниз таблицы (так как в ее верхней части имеются только две записи Ре и обе они уже учтены нами). Но внизу таблицы, как зто только что было отмечено, Ре берется уже в связи с тяжелыми элементами из семейств Р1 и Р1, значит эти записи относятся к следующей стадии составлении таблицы. Точно также, если бы Ре вообще было снято на время из таблицы и находилось бы вне таблицы к моменту составления нижнего списка, то оно боязательно должно было бы попасть в этот список. Но так как в этом списке Ре отсутствует, то единственным местом, где могло и должно было оказаться железо к моменту составления указанного ижпего спмска, г. с. к моменту перехода Менделеева к размещению элементов из третьей кучки , является место в третьем столбце над Са (см. табл. 2). [c.47]

Доведение анализа до конца в ходе синтеза было связано с достройкой незаверщен ных ранее групп и образованием новых групп, из которых можно было бы строи гь периодическую систему элементов. Так, Менделеев впервые объединил ниобий и тантал с ванадием, молибден и вольфрам с хромом. Особенно интересна в этом отношении его работа над созданием будущей VIII группы периодической системы. Семейства железа, платины и палладия до тех пор никак не объединялись между собой. В ходе составления своей системы Менделеев поставил их сначала на различных ее концах. Затем он обнаружил, что между этими семействами есть какая-то внутренняя связь поэтому для того, чтобы решить всю задачу, он на время прервал работу над всей системой в целом и предварительно занялся выяснением связи между названными тремя семействами раскрыв связь между ними, он тем самым довел анализ в этой области исследования до конца и образовал сначала особую группу из этих трех семейств и примыкающих к ним элементов, а потом подключил эту группу, как уже готовую, к своей системе (см. фотокопию III). [c.86]

Стоит лишь вдуматься в эти слова, как становится понятным, что Менделеев совершенно правильно подошел к определению самой сущности будущего редкоземельного семейства, ибо оно оказалось как раз той областью периодической системы, где весьма резко проявляется горизонтальное сходство 15 хилшческнх элементов. Остается лишь преклониться перед интуицией ученого. Кроме того, Менделеев первый выдвинул идею об определенной аналогии редких земель с элементами VIII группы эту идею можно рассматривать как один из зародышей гипотез об интерпериодической группе. Впоследствии эта идея нашла отражение в работах многих ученых, ставивших своей целью объяснить положение редкоземельных элементов в периодической системе. Интересно отметить, что Менделеев для подтверждения этой аналогии указывал на магнитные свойства редкоземельных элементов (и снова впервые в их истории ). Ссылаясь на исследования Видемана, Менделеев отмечал Элементы группы церия и группы железа оказываются магнитными в своих соединениях, и атомный магнетизм их представляет сходство в измерении при переходе от одного аналога к другому . Эти слова были написаны еще в 1870 г. Правда, позднее Менделеев отказался от мысли о сходстве элементов цериевой группы и группы железа. [c.45]

Приведя величины разностей между смежными элементами по периодической системе, Менделеев констатирует их расхождение между собою. В самом деле как он указывает. Ка — Ы = 16, а Mg — Ве = 14,6 К—N3=16, а Т1—51 = 20, так же как и V—Р = 20. Разности атомных весов у более тяжелых элементов, смежных друг с другом, не только-колеблются от 86 (у В —ЗЬ) до 91 (у Р1—Рс1), но и показывают тенденцию к уменьшению по мере перехода от элементов VIII и I групп к элементам II, IV и V групп. Едва ли можно думать,— замечает и здесь Менделеев,— что это постепенное уменьшение разности есть дело одного случая. Скорее можно думать, что отношение между Р1 и Рс не совершенно одинаково отношению В1 к 5Ь, а потому и разности не одни и те же. Есть в В1 и 5Ь ряд индивидуальных отличий, которые и стоят в зависимости от индивидуальных, малых разностей в величине атомных весов [18, стр. 67]. [c.217]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

Форма Периодической системы, которую предложил Д. И. Менделеев, называется короткопериодной, или классической. В настоящее время все П1ире используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная, в которой все периоды-малые и большие-вытянуты в длинные ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся благородным газом. Каждая вертикальная последовательность элементов называется группой, которая нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А или Б. Например, I А-группа - это щелочные металлы (т.е. главная подгруппа I группы в короткопериодной форме), а 1Б-группа - это )лементЫ медь, серебро и золото (т.е. побочная подгруппа I группы) аналогично VI А-группа - это халькогены, а VIB-группа-Э1 0 элементы хром, молибден и вольфрам. Таким образом, главные подгруппы - это А-группы в длиннопериодной форме, а побочные подгруппы -это Б-группы номера групп в обеих формах Периодической системы совпадают. [c.35]

Известный русский революционер и ученый Н. А. Морозов в 80-х годах предсказал существование благородных газов, которые были затем открыты. В периодической системе элементов они завершают собой периоды и сосгавляют главную подгруппу VIII группы. До периодического закона, — писал Д. И. Менделеев, >— элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая законность первая дала возможность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженной этой закономерностью зрение до тех пор не достигало . [c.38]

Но обратимся снова к высказываниям Менделеева. В статье Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств еще не открытых эле ментов блестяще обосновано существование больших периодов в периодической системе и естественность VIII группы. Эта естественность VII 1-ой группы,—пишет Менделеев,— и отсутствие ее в нечетных рядах элементов заставляет утверждать, что, кроме семерного периода (т. е. состоящего из 7 элементов.— Д. Т.), существует еще и период, состоящий из двух рядов элементов и содержащий около 17-ти членов . Но читаем далее Вероятно, существует еще и больший период из 4-х рядов, оттого схвдство Мо и W, Nb и Та, Sb н Bi, Sn и Pb и т. д. особенно велико (выделено нами.—Д. Т.). Снова остается лишь удивиться прозорливости Менделеева во-первых, была правильно намечена структура 6-го периода во-вторых, наличие этого периода должно было обусловить близкое сходство молибдена и вольфрама, ниобия и тантала, сурьмы и висмута, олова и свинца пт. д., а ведь это не что иное, как предчувствие (здесь трудно подобрать иное слово) явления так называемого лантаноидного сжатия. [c.46]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]

Однако Менделеев, как это и полагается истинному ученому, не успокоился на достигнутом. Уже в 1870 г., в первом издании своего знаменитого учебника Основы химии , Менделеев помещает второй вариант своей системы, озаглавленный Естественная система элементов (табл. V). Этот вариант, создание которого явилось третьим заключительным шагом в работе Менделеева над системой, часто называют классической (короткой) формой периодической системы. Он представляет собой в своей основе повернутое на 90° зеркальное отражение первого варианта. Бывшие вертикальные столбцы первого варианта, неско.тько уточненные, превращаются здесь в настоящие периоды, расположенные по горизонтали. По вертикалям же располагаются здесь р.яды сходных элементов (бывшие горизонтали первого варианта), сведенные по два в группы, на основе проявляемой элементами этих рядов высшей валентности но кислороду. Число групп — восемь VIII группа состоит из трех (или четырех) вертикальных рядов. [c.40]

Когда Менделеев создавал свою периодическую систему, ему не были известны элементы — инертные газы. Выше отмечалось, что последние были предсказаны в 1883 г. Н. А. Морозовым. После их открытия в период с 1893 по 1901 г. возник вопрос о включении их в периодическую систему. Мнения ученых относительно способа этого включения разошлись. Рамзай (Англия) и другие иностранные ученые добавили к восьми прежним группам системы девятую, предназначенную для инертных газов, обозначив ее цифрой О соответственно нульвалепт-пости этих элементов (отсутствию способности к химическому соединению с другими). Менделеев согласился с этим предложением. Подобную конструкцию имеет большинство таблиц периодической системы, принятых в наших учебниках, причем в одних вариантах таблиц нулевую группу помещают между VII и VIII группами (таблица в учебнике Б. В. Некрасова Курс общей химии , 1955), в других — после VIII группы (школьные таблицы, ред. В. И. Спицына таблица в учебнике Н. Д. Глинки Общая химия , 1954), в третьих — перед I группой. [c.50]

С некот. сокр. — Б кн. Д. И. Менделеев. Научный архив. Периодический закон. Т. 1. М., 1953, с. 851—852. (См. Л о 1501). (8) Табл. (с. УП—Vni) под загл. Периоды химических элементов и веса их атомов, считая атомный вес кислорода О = 16. СПб., типо-лит. М. П. Фроловой, 1905, 2 с. (Печатано по распоряжению Упр. Гл. Палатой мер и весов). (9) —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М.—Л., 1926. (См. № 1494) (а) табл. (с. VII) под загл. Периоды химических элементов и веса их атомов, считая атомный вес кислорода О = 16, см. с. 158 (б) табл. (с. VIII) под загл. Периодическая система по группам и рядам, см. с. 159 (в) из доп. к гл. 15 из доп. 406 (с. 613—614) 410 (с. 617—618) 411 (с. 618—619) 414 (с. 620), см. с. 160—163. [c.194]

Из доп. к гл. 15 из доп. 406 (с. 613—614) 410 (с. 617— 618) 411 (с. 618—619) и табл. Периодическая система по группам и рядам (с. VIII) под загл. Из Основ химии . Опыт системы элементов. — В кн. Д. И. Менделеев. Исследование водных растворов и другие статьи. (Избранные места). Л., 1931, с. 41—45. (См. № 1495). (И)—В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934. (См. № 1496) (а) из доп. к гл. 15 (доп. 406, с. 613—614 доп. 410, с. 617—618 доп. 411, с. 618—619 доп. 414, с. 620) под загл. Из Основ химии , см. с. 223—226 (б) табл. (с. VII) нод загл. Периоды химических элементов и веса их атомов, считая атомный вес кислорода О = 16, см. с. 231 (в) табл. (с. VIII) под загл. Периодическая система элементов по группам и рядам, см. с. 232. (12) Относ, к растворам из гл. 1 и 20 и доп. к ним под загл. Выписки из 8-го издания Основ химии . —Соч. Т. 4. 1937, с. 504—560 прим. ред. с. 504. (13) Относ, к периодич. закону.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958. [c.194]

Открыв периодический закон, Менделеев, сравнивая элементы не-только по сходству, но и по различию, дал необычайно точное его выражение в периодической системе элементов (табл. 2). Эта весьма стройная и строго продуманная в мельчайших деталях система обладает рядом принципиальных особенностей, отличающих ее от современных форм выражения периодического закона. Так, медь, серебро и золото в ней помещены дважды — в I группе и в VIII (в скобках). Это подчеркивает непрерывный переход от VIII к I группе, позволяющий изображать систему в виде цилиндра (на котором элементы располагаются по спирали), и дает возможность перейти к развернутой системе. [c.15]

В рассматриваемой статье 1871 г, Менделеев ссылается на Клауса также прежде всего в связи с тем, что последнему впервые удалось подметить существование связи и соотношения между мало изученными тогда платиновыми металлами. Эти соотношения касались весьма важной аналогии между семейством платины и семейством палладия. Изложение сущности закона периодичности Менделеев начинает прямо со ссылки на Клауса Так, Клаус заметил,—отмечает Менделеев,— что Оз, 1г, Pt, имеющие атомный вес около 195, аналогичны с Ки, КЬ, Рс1, которых атомный вес близок к 105 [18, стр. 23]. Тем самым Клаус явился одним из подготовителей открытия периодического закона, поскольку подмеченная им аналогия помогала раскрыть те связи, которые легли в основу составления Менделеевым отдельной таблички для элементов будущей VIII группы, а значит, и самой менделеевской системы (см. фотокопию III). [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология