Определение степени окисления элементов в соединениях

При определении степени окисления элементов в соединениях и составлении уравнений окислительновосстановительных реакций следует руководствоваться следующими положениями [c.70]

Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]

ЭТИМ изменяется и устойчивость соединений, отвечающих определенной степени окисления элемента. Например, оксиды Т10 и УО, содержащие титан и ванадий в степени окисления +2, — сильные восстановители, а аналогичный оксид цинка (2пО) восстановительных свойств не проявляет. [c.498]

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. с. 30). Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления. Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —I. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, харак- [c.178]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В СОЕДИНЕНИЯХ [c.70]

При определении степени окисления связи между атомами одного и того же элемента в расчет не принимаются. Степень окисления атома углерода в органических соединениях может принимать значения от + 4 до —4, водорода от -Ь 1 до —1, кислорода —2 и —1. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. В качестве примера приведены значения степени окисления атомов в некоторых органических соединениях [c.200]

При определении степени окисления элемента в соединении, молекула которого состоит из атомов трех элементов, два из которых имеют известную степень окисления, вычисляют количество отрицательных зарядов и рт него отнимают количество известных положи- [c.18]

На сказанное следует обратить особое внимание, так как суффиксы -ат (ate) и -ит (-ite), а также -ид (-ide) в традиционных названиях простых соединений указывают на различную степень окисления элемента, образующего анион (см. ниже). Следует отметить, что использование традиционных названий разрешено применительно к определенному, но достаточно [c.34]

Для соединений, состоящих из трех элементов и более, расчет степеней окисления усложняется. Существенную помощь при определении степеней окисления сложных соединений, а также при составлении эмпирических формул оказывает тот факт, что элементы главных и некоторых побочных подгрупп имеют характерные для них степени окисления, зависящие от номера группы. [c.6]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисленности элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие усиления взаимодействия -электронов с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная степень окисленности скандия, титана, ванадия, хрома и марганца совпадает с номером группы, тогда как для железа она равна шести, для кобальта, никеля и меди — трем, а для цинка — двум. В соответствии с этим изменяется и устойчивость соединений, отвечающих определенной степени окисленности элемента. Например, оксиды Т10 и Ю, содержащие титан и ванадий в степени окисленности +2, — сильные восстановители, а аналогичные оксиды меди и цинка (СиО и 2пО) восстановительных свойств не проявляют. [c.627]

При записи уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно указывать состояние атомов элементов или ионов в составе соединений с помощью некоторых чисел — степени окисления. Для атомарных ионов степень окисления равна заряду иона. У молекул и комплексных ионов определение степени окисления не всегда однозначно, так как атомы в их составе могут быть не только ионами, но и частицами с нецелочисленным относительным зарядом. Можно лишь гипотетически представить себе, что эти частицы состоят из ионизированных атомов, и, исходя из этого, считать заряд ионов равным степени окисления атома соответствующего элемента в соединении. Вообще говоря, такой подход не совсем соответствует действительности, однако вполне оправдан при составлении стехиометрического баланса окислительно-восстанови-тельных реакций. Для определения степени окисления следует пользоваться следующими правилами [c.409]

В ряде других случаев получаются соединения определенной валентности, однако они очень легко окисляются кислородом воздуха. Чтобы избежать этого, колбу, в которую собирают раствор после восстановления, наполняют углекислым газом. Иногда раствор, вытекающий из редуктора, собирают в коническую колбу, содержащую 10—15 мл 20%-ного раствора железных квасцов. Восстановленный до низшей степени окисления элемент тотчас реагирует с ионами трехвалентного л<елеза, например [c.370]

При образовании соединений с ковалентной связью часто нужно ставить также знак валентности. Хотя определение знака валентности в таких случаях сугубо условное, оно очень удобно при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В соединениях с ковалентной связью определяют не валентность, а степень окисления, которая является более общим понятием, чем электровалентность. Так, в молекулах HjO, Oj, N. ионов нет, поэтому здесь можно говорить не об электровалентности, а о степени окисления элементов. [c.18]

Степень окисления э л е м е н т о в. Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления, — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из. предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кислорода принимается равной —2. Исключение составляют пероксидные соединения (Nas02), где степень окисления кислорода —1. А в над-пероксидах (КОа) и озонидах (КОз) окислительное число кислорода соответственно —V2 и —7з- Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления -f 1, Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна —1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.71]

Первоначально термин окисление был введен в химию, как присоединение к элементам кислорода. Понять взаимосвязь приведенного в начале параграфа определения с исторически первым определением нетрудно, если вспомнить, что кислород — наиболее электроотрицательный элемент после фтора, и, следовательно, во всех соединениях кислорода, кроме РзО, электронная пара, образующая химическую связь кислорода с каким-либо другим атомом, оттянута в сторону кислорода. Таким образом, связанный с кислородом атом частично лишен своего электрона (в случае кратной связи — двух электронов) и поэтому может считаться окисленным. Число электронов, отданное атомом полностью (в случае образования иона) или частично (в случае образования связи с более электроотрицательным элементом), называют степенью окисления элемента. Чаще всего этим понятием пользуются применительно к соединениям кислорода и галогенов, хотя в принципе можно его распространить и на другие элементы и считать, например, водород в метане окисленным, а углерод — восстановленным, поскольку электроотрицательность углерода несколько выше, чем у водорода (соответственно 2,5 и 2,1). [c.252]

Число электронов, смешанных от атома данного элемента или к атому данного элемента в соединении, называется степенью окисления. Положительная степень окисления обозначает число электронов, которое смещается от данного атома, а отрицательная степень окисления — число электронов, которое смещается к данному атому. Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений служат молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2, Hz, I2). Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно. В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому [c.178]

Под диспропорционированием понимают образование двух соединений из одного, когда одно из соединений проще, а другое сложнее исходного (такое определение простоты и сложности, конечно, условно, что станет ясно из приведенных примеров). Реакции диспропорционирования называют реакциями самоокисления — самовосстановления, если при этом меняется степень окисления элементов. Так, при диспропорционировании кислой соли на среднюю и кислую [c.63]

Нельзя отождествлять степень окисления с валентностью элемента, если даже абсолютные их значения совпадают. Валентность атома, определяемая как число химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами, не может иметь знака (+ или —) и равняться нулю. Поэтому особенно неудачны выражения положительная и отрицательная валентность и тем более нулевая валентность , бытующие поныне в химической литературе. Рассмотрим пример метана СНд, метилового спирта СНзОН, формальдегида НСОН, муравьиной кислоты ИСООН и диоксида углерода СОа, в которых валентность углерода равна четырем, а степени окисления его равны соответственно —4, —2, О, + 2 и -1-4. Кроме того, для установления валентности атома требуется знание химического строения соединения, а определение степени окисления производится в отрыве от строения вещества, т. е. формально. [c.72]

Этот результат характеризует предел обнаружения метода определения циркония. Однако для объективной оценки необходимо учитывать чувствительность реактива НН, который применяют для определения не только циркония, но и элементов с меньшей степенью окисления, образующих соединения МНз или МКг. Иногда необходимо оценить сдвиг полосы поглощения при переходе от НН к MR . Если рассчи тывают значение е исходя из концентрации окрашенного реактива — хромофора К, то [c.320]

Помимо соединений, отвечающих определенным степеням окисления, для Сг, Мо и известно много нестехиометрических соединений с О, 8, N. Р и другими элементами. [c.473]

Гидриды, карбиды, силициды, нитриды и фосфиды металлов побочных подгрупп представляют собой металлоподобные (похожие на металлы) соединения. При их получении атомы неметаллов внедряются в между-узлия кристаллической решетки металла, как показано на рис. 10.5. Состав таких соединений не соответствуете определенным степеням окисления элементов, часто он бывает нестехиометрическим, например TiHi, . [c.199]

Так как изменение Есв внутренних электронов в атоме, которое определяется по сдвигу линии изучаемого атома в спектре, происходит симбатно с изменением эффективного заряда атома, метод РЭС можно использовать для определения степени окисления элементов, нзмененпя эффективного заряда атома, индукционного эффекта, наличия неэквивалентных, т. е. участвующих в различных связях в молекуле, атомов одного элемента в соединении. Методом РЭС могут определяться энергии связи электронов всех элементов, за исключением водорода. [c.103]

Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах — заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна +1, а степень окисления кислорода — (—2). Соответственно степень окисления азота равна [c.179]

С другой стороны, принадлежность вещества к определенному классу химических соединении подчеркивается значением степеней окисления элементов, входящих в его состав. Так, в соединении H2S2O8 (надсерная кислота) степени окисления, [c.36]

Соединения с другими элементами. Сг, Мо и W образуют многочисленные соединения с 5, 5е, N. Р, Аз, С, 8 , В и другими неметаллами. Большинство этих соединений нестехиометричны и их составы редко соответствуют какой-либо определенной степени окисления. [c.476]

Некоторые элементы в определенных степенях окисления образуют ярко окрашенные соединения. Например, марганец (И) может быть окислен до марганцовой кислоты, растворы которой обладают интенсивным поглощением при X 525 нм. Ванадий в различных его степенях окисления образует ряд соединений, растворы которых обладают интенсивным поглощением в различных участках видимого спектра. Ион СгО (СгаО ) в воде или 0з04 и 2 в органическом растворителе обладают также значительным поглощением. [c.36]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов . Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2. Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

V. Некоторые элементы почти во всех своих соединениях проявляют одну и ту же степень окисления. Такие элементы используют в качестве эталонных при определении степеней окисления ioiiiii.il других элементов. [c.68]

Подобный подход продуктивен тогда, когда при образовании с.пожного соединения из бинарных не происходит изменения степени окисления элементов. При этом условии таким образом можно рассмотреть и взаимодействие бинарных соединений с простыми веществами, приводящее к образованию ковалентных комплексов, например карбонилов. Так, металлическое железо при определенных условиях присоединяет СО Fe + 5С0 = [Fe( 0)5], причем в карбониле степень окисления железа остается равной нулю. Во всех остальных случаях взаимодействие бинарного соединения с простым веществом происходит с изменением степени окисления и полученные таким образом продукты не могут рассматриваться как комбинации бинарных соединений. Например, с этих позиций нельзя рассматривать SO2 I2, СаООЬ, H2S2O3 и т.п., поскольку при взаимодействии меняется степень окисления [c.282]

Такой подход к большинству органических соединений непрнмеыим. Почему Потому что в превращениях затрагиваются ковалентные связи, и перед химиком всегда встает вопрос каких электронов, участвующих в ковалентной связи, коснулось это превращение — собственных электронов данного атома или связанных с ними Современное определение степени окисления основано на понятии электроотрицательности элементов. Чтобы преодолеть трудности терминологии, мы также будем определять принадлежность электронов на основании электроотрицательностп элементов. [c.302]