Соединения элементов в низших степенях окисления

Протекание реакций диспропорционирования сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. При этом исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенями окисления. Очевидно, эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления. Примером может служить превращение манганата калия К2МПО4, в котчзром марганец имеет прюмежуточ-ную степень окисления +6 (в примере между +7 и +4). Раствор этой соли [c.179]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Протекание реакций диспропорционирования сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. При этом исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенями окисления. Очевидно, эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления. Примером может служить превращение манганата калия К2МПО4, в котором марганец имеет промежуточную степень окисления +6 (в примере между +7 и +4). Раствор этой соли имеет красивый темно-зеленый цвет (цвет иона МПО4 ), однако цвет раствора превращается в бурый. Это выпадает осадок МпОз и образуется ион ШОГ. Протекает реакция [c.150]

Элементы побочной подгруппы VI группы хром, молибден и вольфрам в своих характерных соединениях шестивалентны, однако они могут иметь и более низкую валентность. Самой большой склонностью к образованию соединений в низких степенях окисления обладает самый легкий элемент подгруппы (явление, наблюдаемое во всех подгруппах). Так, в кислых растворах наиболее устойчив трехвалентный хром, однако в щелочных растворах он довольно легко окисляется до шестивалентного. У молибдена и вольфрама наиболее устойчивыми состояниями являются шестивалентные. [c.642]

Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Как и в других главных подгруппах периодической системы элементов, у Элементов в подгруппе IVA при переходе сверху вниз становится все более устойчивой низкая степень окисления (+2). Если углерод образует очень мало неорганических соединений, содержащих С , то для германия устойчивых соединений Се известно много (хотя характерно состояние Се ). Для свинца малочисленны соединения, содержащие Р1> , характерная степень окисления свинца +2. Для олова в одинаковой мере характерны степени окисления -i-2 н - 4. [c.384]

Восстановление соединений элементов высших степеней окисления с участием воды протекает с образованием соединений элементов более низких степеней окисления и гидроксид-ионов [c.149]

Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]

В С1з — типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.427]

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]

Природа связей. Элемент, способный реагировать в различных степенях окисления, дает ионные соединения с низкими степенями окисления (1 +, 2+ и даже 3+) и ковалентные соединения с высшими степенями окисления (4+, 5+ и т. д.). Катионы с большим зарядом, имея малый объем (стр. 125), сильно поляризуют анион, в предельном случае возможно образование ковалентных связей (стр. 533). Часто галогениды элементов в самой низкой степени окисления являются растворимыми в воде солями, в то время как галоген-производные тех же элементов в высших степенях окисления представляют собою жидкости или кристаллы с молекулярными решетками (с низкими температурами плавления и кипения), которые легко подвергаются гидролизу. Все сказанное выше иллюстрируется следующими примерами [c.632]

Ванадий имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Для ниобия н тантала, как и у других 44- и 5 -элементов, наиболее устойчива высшая степень окисления, т. е. +5. Подобно Тс и Ке, Мо и Ш для N5 и Та в низких степенях окисления характерны соединения кластерного типа. Высшая степень окисления ванадия стабилизируются в фторо- и оксопроизводных. [c.436]

Кластеры типичны для соединений -элементов, металлы которых имеют высокие энергии атомизации. В кластерных соединениях с формально низкими степенями окисления -элементов валентные электроны их атомов в значительной степени используются на связи М—М, а оставшиеся образуют связи с атомами неметаллов (партнерами). В итоге все валентные электроны атомов -элементов в кластерах принимают участие в образовании связей независимо от степени окисления. [c.109]

Химические свойства. От В к Т1 металлические свойства заметно усиливаются, но они выражены слабее, чем у элементов 1А- и ПА-подгрупп. В этом же направлении растет устойчивость соединений, В которых эти элементы проявляют более низкие степени окисления, [c.271]

Окислительно-восстановительные свойства также характерны для i -элементов с несколькими степенями окисления. В низких степенях окисления характерны восстановительные свойства, например, для соединений марганца(П) [c.185]

Соединения р-элементов в более низких степенях окисления могут выступать и в качестве восстановителей при взаимодействии с энергичными окислителями [c.101]

Отмеченное разнообразие комплексных соединений хрома и его аналогов проявляется и в существовании своеобразных комплексных соединений, не характерных для изученных ранее элементов, а именно карбонилов. Все три металла подгруппы хрома образуют однотипные гексакарбонилы Ме(СО)в, в которых степень окисления металла формально равна нулю. Все эти карбонилы представляют собой бесцветные ромбические кристаллы, устойчивые на воздухе до 180—200 °С, сублимирующиеся в вакууме. Их можно получить прн непосредственном соединении мелкодисперсных металлов с СО, но для этого требуются высокие давления (порядка 20—30 МПа). В карбонильных комплексах атомы металлов выступают в аномально низких степенях окисления, и лиганды, подобные СО, способствуют стабилизации этого состояния. Такие лиганды, помимо неподеленных электронных пар, имеют вакантные л-орбитали, которые являются акцепторами электронов с заполненных орбиталей комплексообразователя . Путем л-связывания часть электронной плот- [c.347]

Дайте общую характеристику ( -элементов VII группы периодической системы на основе электронного строения их атомов. Как изменяется устойчивость высоких и низких степеней окисления от Мп к Ке и как это сказывается на свойствах их соединений [c.325]

В бинарных соединениях элементы группы IVB проявляют степени окисления +2, +3, +4. При этом стабильность соединений Э и в пределах группы от Ti к Hf снижается, а для соединений 3+ — растет. Поэтому Ti" " сравнительно легко восстанавливается до более низких степеней окисления, а для Zr и Hf почти во всех их соединениях характерна степень окисления +4. [c.455]

Интересно отметить, что хром в металлическом состоянии имеет металлическую валентность 6, соответствующую степени окисления + 6, характерной для хроматов и бихроматов, а не более низкой степени окисления -ЬЗ, характерной для солей хрома металлы марганец,, железо, кобальт и никель тоже имеют металлическую валентность 6, хотя почти все эти элементы образуют соединения со степенями окисления + 2 и -ЬЗ. Ценные физические свойства переходных металлов обусловлены высокой металлической валентностью этих элементов. [c.494]

При переходе от мышьяка к висмуту химическая связь в их соединениях становится более ионной, причем это сильнее проявляется для элементов в степени окисления +3. Например, АхС1з жидкость, Sb lj - легкоплавкое и летучее твердое вещество, Bi b - типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.423]

Малое число электронов на внешнем уровне, низкий ионизационный потенциал обуславливают металлические свойства марганца, технеция, рения и их соединений с низкой степенью окисления, которые по своим свойствам резко отличаются от аналогичных соединений элементов подгруппы галогенов, характеризующихся резко выраженной металлоидностью. Однако, как и элементы главной подгруппы 7-й группы — галогены, элементы подгруппы марганца в химических реакциях могут проявлять нан-высшую степень окисления +1, т. е. в образовании химической [c.129]

Малое число электронов на внешнем уровне (s-подуровень) и низкий ионизационный потенциал обусловливают металлические свойства марганца, технеция, рения н основные свойства их соединений с низкой степенью окисления. Как и галогены, элементы подгруппы марганца могут проявлять высшую степень окисления -f-7. При этом в образовании химической связи участвуют два s- и пять -электронов. Свойства полученных соединений, например МпгО и НМПО4, имеют сходство со свойствами соединений хлора — СггО и H IO4. [c.248]

В свободном СОСТОЯНИИ эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавления. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко )астворяются в кислотах, а галлий и индий — также и в щелочах. <,роме максимальной степени окисленности, равной -J-3, онн могут проявлять и меньшую. В частности, для таллия характерны соединения, где его степень окисленности раина +1. [c.639]

Процессы, в которых один и тот же элемент, в одной и той же степени окисления, в составе одной и той же молекулы проявляет себя одновременно и окислителем, и восстановителем, называются реакциями диспропорционирования. В этом случае одни атомы передают электроны другим таким же атомам. При диспропорционирова-нии из одного исходного вещества образуются два соединения, причем одно из них имеет атомы с более высокой, другое с более низкой степенью окисления по сравнению с первоначальной. В уравнениях реакций диспропорционирования после составления электронных уравнений необходимо в первую очередь расставить коэффициенты в правой части [c.29]

Соединения, содержащие атомы элементов в низкой степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов например, NH3-восстановитель за счет азота( —III), НгЗ -за счет серы( —II), К1-за счет иода(-1) и т.д. Соединения, включающие атомы элементов в высокой степени окисления, будут окислителями например, HNO3-окислитель за счет азота(-ьУ), КМпОд-за счет марганца(- -VII), К Сг207-за счет xpoMa(-l-VI) и т.д. [c.78]

Надо отметить, однако, что практически во всех своих соединениях, независимо от проявляемой степени окисления, платиновые элементы образуют химическую связь преобладающе ковалентного характера. Это связано с тем, что изолированные высокозаряженные положительные ноны платиновых элементов обладали бы, имея почти полностью сформированную 18-электронную подкладку, очень сильным поляризующим действием. Это неизбежно привело бы к смещению электронов атомов или ионов элементов — партнеров ио химической связи на катионы платиновых элементов и сопровождалось бы превращением ионного взаимодействия в ковалентное. Действительно, показано, что даже в соединениях Р1(И), и Р1(1У), т. е. при относительно низких степенях окисления, ионы Pt + и Р1" + как таковые не существуют. Истинный положительный заряд на атомах платины очень мал, и практически все соединения платины, а также других платиновых элементов могут быть отнесены к разряду ковалентных. Получение ионов Р1 + и Pt + может быть реализовано только физическими методами, например под действием электронного удара в ионизационной камере масс-спектрометра. [c.151]

Таким образом, в VIII группе периодической системы изменение устойчивости соединений с характерными степенями окисления элемента-металла подчиняется тем же закономерностям, которые свойственны элементам-металлам других групп переходного ряда при переходе по группе сверху вниз степень окисления наиболее стабильных соединений растет. Мы уже много раз обращали внимание читателя, что это связано с двояким характером изменения поляризующего действия в группах переходных металлов и сопровождающим это изменение переходом от соединений с преобладающе ионной связью (низкая степень окисления, например, [РеЧ(Н20)в][Fe " (Н20)б] +) к соединениям с преобладающей ковалентной связью (высокая степень окисления, например, 0s i"04). [c.152]

Оксиды -элементов в низких степенях окисления +2, -f-3 обладают основными свойствами. По мере повышения степени окисления элемента кислотный характер этих соединений усилнваетси. Амфотерными являются все оксиды элементов середин больших периодов в степени окисления +4. [c.500]

Переходные элементы с высшей степенью окисления можно сравни- вать с элементами главных подгрупп, имеющими ту же степень окисления. Так, элементы 5с(1И), У(1И), La(III) образуют с В(П1) и А1(1П) ряд с закономерно изменяющимися свойствами. В этом ряду наблюдается постепенный переход от слабокислого гидроксида Н3ВО3 через амфотерный А1(ОН)з к сильноосновному гидроксиду Ьа(ОН)з. Подобные закономерности изменения свойств соединений элементов с высшей степенью окисления наблюдаются и в других группах. По направлению сверху вниз в побочной подгруппе относительная устойчивость высших степеней окисления элементов в соединениях повышается. В соединениях, где они имеют более низкую степень окисления, остаются одиночные электроны на (п—l) -opбитaляx, так что их элект- [c.323]

Высо <ая НЛП низкая степень окисления элемента не всегда является показателем его высокой окислительной ИЛИ восстановительной активности. Так, НРОя, SiOj, соединения Мо п W в противоположность аналогичным по составу HNO ,, PbOj, соединениям хрома (VI) окислительных свойств не проявляют, что связано с большой устойчивостью максимальной степени окисления для фосфора, кремния, молибдена и вольфрама. [c.246]

Первый вариант системы Д. И. Менделеева был так называемым длиннопериодпым. В одной из современных форм такой вариант помещен на втором форзаце. В этом варианте системы подгруппы 5- и р-элементов (главные) помечены буквой А, подгруппы а -элементов (побочные) —буквой В рядом с номером группы. Сходство элементов подгрупп А и В одной группы обнаруживается главным образом в кислородных соединениях с высшей степенью окисления. У них гораздо меньше сходства в соединениях с более низкими значениями степени окисления, мало сходства в простых веществах и совсем нет сходства в водородных соединениях. В строении атомов это сходство проявляется в одинаковом числе электронов, от которых зависит проявление степени окисления элементов, а различие заключается в том, что эти электроны у главных элементов принадлежат только внешнему уровню, а у побочных распределены по двум уровням (га—1) и пз. [c.98]

Переходные элементы с высшей степенью окисления мо кно сравнивать с элементами главных подгрупп, имеющими гу же степень окисления. Так, элементы Зс(1П), Y(in), La(ni) образуют с В(П1) и у 1(П1) ряд соедине- ний с закономерно изменяющимися свойствами. В этом ряду наблюдается постепенный переход от слабокислого гидроксида Н3ВО3 через амфотерный А1(0Н)з) к сильно-основному гидроксиду Ьа(ОН)з. Подобные закономерности изменения свойств соединений элементов с высшей степенью окисления наблюдаются и в других группах. По направлению сверху вниз в побочной подгруппе относительная устойчивость высших степеней окисления элементов в соединениях повышается. В соединениях, где они имеют более низкую степень окисления, остаются одиночные электроны на п—1) -орбиталях, так что их элек-тронна5[ конфигурация не совпадает с конфигурацией благородного газа. В этих случаях в изменении свойств соединений при переходе от характеристичных элементов 2-го и 3-го периодов к соединениям -элементов той же группы наблюдаются резкие скачки при той же степени окислеиия. Особенно сильные различия элементов проявляются в водородных соединениях. [c.402]