Единицы измерения в атомной физике

С понятием атомного веса, конечно, все знакомы из общих курсов химии и физики, однако численные значения атомных весов, представленные в таблицах, претерпели за последние годы некоторые изменения, обусловленные выбором единицы измерения атомного веса. [c.6]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

Химиками принята специальная единица измерения, называемая молем (сокращенно моль) для обозначения количества вещества. Моль соответствует 6,0221367 молекул. Это число выбрано, чтобы быть эквивалентным молекулярной массе вещества в граммах. Так, один моль натрия, имеющий атомную массу 23 (если быть очень точными — 22,9898), весит 23 грамма и содержит 6,0221367 молекул. Это особое число частиц называется числом Авогадро, в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.27]

Атомная единица массы — фундаментальная физико-химическая постоянная, значение которой будет уточняться по мере развития техники измерения. [c.35]

Некоторые единицы измерения в атомной и ядерной физике ...... [c.3]

НЕКОТОРЫЕ ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ В АТОМНОЙ И ЯДЕРНОЙ ФИЗИКЕ [c.24]

Единицы измерения с атомной физике......................об- [c.10]

Единицы измерения в атомной физике [c.565]

В атомной физике за единицу измерения энергии принят электрон-вольт (эв)—работа, которая производится электрическим полем при перемещении одного электрона между точками, разность потенциалов которых равна 1 в [c.239]

По мнению других ученых, весьма важные, но чисто физические константы не могут характеризовать химическое явление, так как это означало бы отрицание его химической специфики, в данном случае специфики химической основы трансвлияния. Могут быть такие явления,— писал Б. М. Кедров,— которые вообще нельзя выражать в единицах измерения, принятых в элементарных областях физики. Поэтому при выборе единицы надо учитывать не только количественную, но и качественную сторону изучаемых и измеряемых процессов (28, стр. 85]. Б. М. Кедров предложил в качестве единицы измерения трансвлияния взять влияние одного лиганда, которое уже получило определенное выражение, например трансвлияние молекулы воды, а остальные сравнивать с ним. Из истории химии известно, что такой подход был принят при определении атомных весов элементов, когда за единицу атомного веса был взят атомный вес водорода, а затем кислорода. [c.70]

Единицы измерения энергии в атомной физике 505 [c.505]

В физике атомных столкновении часто используется система атомных единиц Хартри (а.е.), в которой приняты равными единице заряд (е), масса электрона (т ) и постоянная Планка (Ь). Переход в формулах к атомным единицам производится формальным приравниванием е=т =Ь=1. В этой системе единицами измерений являются для длины - [c.29]

Результаты таких измерений обычно приводятся в таблице относитель ных атомных масс. За единицу атомной массы (ЕАМ) в физике принимается 1/16 массы изотопа 0 . Химическая единица атомной массы определяется как 1/16 массы природной смеси изотопов 0 , Природная распространенность О составляет 99,76%, так что две единицы атомных масс практически равный различаются только на 0,0.3%. Поско.льку 1 грамм-атом изотопа О содержит число атомов кислорода, равное числу Авогадро N. и весит [c.514]

Последующие измерения показали, что масса электрона в 1800 раз меньше, чем масса атома водорода. Здесь следует подчеркнуть один момент, существенный для понимания развития электронной теории. Численные оценки атомных весов как относительных величин были сделаны задолго до того, как научились определять массу атомов в абсолютных единицах. Первые измерения в "области микромира, выраженные в абсолютных единицах, были произведены во второй половине XIX в. вычислен средний свободный пробег молекулы (Максвелл, 1860 г.), установлено число молекул в единице объема газа (И. Лошмидт, 1865 г.). Выход из относительной области в абсолютную знаменует важнейшую веху в истории физики микромира [9, стр. 19]. [c.331]

Успехи обеих дискретных конструкций в однозначности результатов измерительной процедуры являются настолько большими достижениями причинности, что поднимаются до положения новых ее видов. Это совсем не сопровождается требованиями перехода к более сильному по абсолютным критериям взаимодействию, но вводит квантовые формы, которых не было в химии. Скачкообразный переход в генный атомизм совершается с применением в подчиненном положении некоторой части ресурсов химических элементов и химических валентных связей. Целостность, обобщающая в атомной форме пять составных диапазонов генетического атомизма, нарастающих в направлении дробных составных единиц, гораздо больше отвечает требованиям нового объективного измерения, чем использование высоких энергий. Энергии и формы генетического разрешения соразмерны избранным физико-химическим средствам, которые были найдены природой дася такого применения. [c.62]

Так в течение многих лет и сосуществовали две единицы измерения-очень точная физическая и менее точная химическая. Это, естественно, создавало определенное неудобство, часто приходилось пересчитывать одни величины в другие и всегда надо было указывать, в какой щкале атомных масс приведена та или иная величина. Поэтому в 1959 г. Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) предложил, а в 1961 г. утвердил переход к новой единице измерения атомных масс -углеродной. Эту единицу приняли и физики. Она равна /12 массы наиболее распространенного в природе (98,89%) изотопа 42. [c.48]

В спектроскопии для измерений мощности, энергии и других характеристик излучения обычно пользуются не фотометрическими единицами, а энергетическими. Фотометрические величины связаны с энергетическими через функцию видности, которая отлична от нуля только в видимой части спектра. Поэтому в области длин волн короче 3600 и длиннее 7000 Л такие понятия как люмен, люкс, стильб, теряют смысл. Тем не менее понятия яркость, световой поток, освещенность сохраняются в спектроскопии и для ультрафиолетовой и для инфракрасной областей, несмотря на утрату их первоначального значения, связанного с визуальным восприятием. Однако в качестве единиц при спектроскопических измерениях используются либо единицы системы СИ или СГС, либо принятые в атомной физике электрон-вольты при измерении энергии термов, число квантов в секунду при измерении величины светового потока и др. Ниже приводятся основные величины, с которыми нам придется иметь дело, и их обозначения. [c.11]

В атомной физике поступают аналогично. Здесь масштабом для измерения энергии связи электронов в оболочке атома служит энергия свободных электронов, которые ускоряются с помощью электрического по ля. В качестве единицы энергии принимается такая энергия, которую приобретает один электрон, проходя разность потенциалов 1 в. Эта единица, как уже говорилось во Введении , называется электронвольтом эё). Она является подходящей единицей измерения энергии для атомной оболочки, так как по порядку величины совпадает с энергиями связи электронов в оболочке атома. Как будет видно в дальнейшем, энергия связи частиц в ядре атома, грубо говоря, в миллион раз больше. По этой причине в ядерной физике применяют единицу измерения в миллион раз большую, чем 1 эв, т. е. 10 эв (или один мегаэлектронвольт — Мэе). Это такая энергия, которую приобретает один электрон, проходя разность потенциалов 1 Мв (один миллион вольт). Для измерения энергии рентгеновых лучей часто используют единицу, которая в 1000 раз больше 1 эв, т. е. 1000 эв или 1 кэв. Верхняя граница шкалы используемых в физике энергий в последнее время поднимается вс выше. [c.10]

Химич. единица удобна для измерений А. в. физико-химич. методами, поскольку в соответствующих измерениях используется кислород в eio природном изотопном составе. Но природный кислород не может служить эталоном в фшзич. измерениях А. в., где стандартом обязательно должна быть масса конкретного атома. В таких и.змерениях используется физич. единица, удобная тем, что массовое число О является целым, кратным для ряда других чисел (это удобно при масс-спехстрометрич. измерениях), и что соотношение чисел нейтронов и протонов в О (1 1) наиболее раснрострштоно для изотопов других элементов (это важно для использования метода ядерных реакций). Однако существование двух шкал А. в. создает нек-рые трудности. Разница между ними значительно превышает точность определения А. в. как физич., так и физико-химич. методами. Поэтому делаются попытки создать единую шкалу А. в. При этом важно, чтобы новая единица не привела к пересмотру огромного числа табличных данных по атомным и мол. весам, а также различным мольным величинам, опубликованным в лит-ре. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология